专题07 工艺流程题-2019年高考冲刺化学大题百题精练(解析版)

7797次浏览 |656点赞 | 143评论 | 2020-07-31 05:25 更新

来源：互联网

最佳文档

本文由作者推荐

美国留学政策-迎国庆演讲稿

1
2019年高考冲刺化学大题百题精练
专题七工艺流程题
1
．海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产
MnSO
4
的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是
MnO
2
，此外还含有
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3、
CuO
、
NiO
、
SiO
2
等少量杂质。 
②几种离子沉淀时数据信息如下：

（
1
）写出酸浸过程中
SO
2
与
MnO
2
反应的离子方程式
_ __________
。

（
2
）为了探究
MnO
2
与
SO
2
反应情况，某研究小组将含有
SO
2
尾气和一定比例的空气通入
MnO
2
悬浊
2+2
液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中
c(Mn)
和
c(SO
4
－
)
随反应时间的变化如图所示。导致溶液
2+2
－
中
c(Mn)
和c(SO
4
)
的变化产生明显差异的原因是
___________。

3+3+
（
3
）操作
I
是“
除铁铝
”
，其主要步骤为向滤液
I
中加入软锰矿，调节
p=5.2~6.0
左右，使其
Fe
、
Al
2+
沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。写出滤液
I
中生成
Fe
相关的离子方程式
___________
、
___________
。

（
4
）操作Ⅱ是
“
除铜镍
”
，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入
MnS(
难溶物
)
，充分搅拌，过滤。加入
MnS
2+2+
能除去滤液Ⅱ中
Cu
和
Ni
的原因是
___________。

（
5
）以
MnSO
4
溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料
MnO
2
，其装置如图所示：

2

1

+
则电解过程中阳极电极反应式为
_____ ______
，电解一段时间后，阴极溶液中
H
的物质的量
________ ___(
填
“
变大
”
、
“
减小
”
或
“
不变
”)
。实际生产过程中
___________(
填
“
能
”
或
“
不能
”)
用
MnC l
2
溶液
代替
MnSO
4
溶液。

2+2 -2++2+
【答案】
MnO
2
+S0
2
=Mn+SO4
Mn
催化
O
2
与
H
2
0 、
SO
2
反应
,
生成
H
2
SO4
Fe
2
O
3
+6H=2Fe+3H
2
O
S O
2
+2Fe
3+
+2H
2
0=SO
4
2 -
+2Fe
2+
+4H
+
CuS
和
NiS
的溶度积常数小于
MnS,
易于发生不溶物的转化

Mn2+
+2H
2
0-2e
-
=MnO
2
+4H +

不变

不能

【解析】

【详解】

（
1
）酸浸过程中
SO
2
具有还原性，
MnO
2
具有氧化性，所以两者反应生成硫酸锰，反应的离子方程式
2+2-2+2-
为：
MnO
2
+S0
2
=Mn+SO
4
；答案：
MnO
2
+S0
2=Mn+SO
4
。

2+2-2-
（
2
）

若反应体系只发生
MnO 2
+SO
2
=MnSO
4
,Mn
与
SO4
的浓度变化应该一致
,
而图示信息表明，
SO
4
的浓度变化比
Mn
的浓度变化要快，说明反应体系还发生了其它生成
SO
4
的反应
,
由于温度不变
, SO
4
2+2+
2+2-2-
的浓度变化说明
Mn
能催化
O
2
与
H
2 0
、
SO
2
生成
H
4
SO
4
反应。答案：
Mn
催化了
O
2
与
H
2
0
、
SO
2
反应
,
生成
H
2
SO 4
的反应。

+2+
（
3
）滤液
I
首先发生的是三氧化二铁被硫酸溶解反应：
Fe
2
O
3
+6H=2F e+3H
2
O
，生成的三价铁离子具
3+2-2++
有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以又会继续反应：
SO
2
+2Fe+2H
2
0= SO
4
+2Fe+4H
。答案：
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
2+
+3H
2
O
；
S O
2
+2Fe
3+
+2H
2
0=SO
4
2 -
+2Fe
2+
+4H
+
。

（4）因为CuS和 NiS的溶度积常数小于MnS,所以向滤液Ⅱ中加入MnS后，会转化成更难溶解的CuS
和NiS沉淀，进而除去铜镍。答案：CuS和NiS的溶度积常数小于MnS,易于发生不溶物的转化。
（5）由图可知阳极上Mn
2+
失电子化合价升高，生成二氧化锰,因此电极反应式为
Mn 2+
+2H
2
0-2e
-
=MnO
2
+4H
+
;阴极上2H
+
+2e
-
=H
2
,若电解过程中外电路转移amole
-
,则阴极消耗amolH
+
,同
时有amnolH
+
由阳极移向阴极，故阴极溶液中H
+
的物质的量不会改变; 不能用MnCl
2
溶液代替MnSO
4
2

1 溶液，因为Cl
-
会放电导致MnO
2
的产率降低。答案：不变；不能。
2
．
2018
年第十二届中国国际航空航天博览会于
11
月
6
日至
11
日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业，
从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：
Al(OH) 3
和
Cu(OH)
2
开始分解的温度分别为
450
℃ 和
80
℃。

（
1
）电解精炼银时，粗银作
___ ___
极，另一电极上的电极反应式为
____________
。

（
2
）加快渣料
(
含少量银
)
溶于稀
H
2
SO
4
的速率的措施有
________
、
______ __(
写出两种
)
。

（
3
）滤渣
A与稀
HNO
3
反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣
A
与稀
HNO
3
反应的离子方
程式为
__________
。

（
4
）煮沸
CuSO
4
混合溶液的过程中，得到固体
B
，则固体
B
的组成为
______
；在生成固体 B
的过程
中，需控制
NaOH
的加入量，若
NaOH
过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
___________
。

（ 5
）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除 CuSO
4
和
FeS
2
外，还有
H
2
SO
4
、
Cu
2
S
、
FeSO
4
和
H
2
O
，下列对该反应的分析正确的是
______(
填字母代号
)
。

A
．氧化剂为
CuSO
4
和
FeS
2

B
．反应后溶液的
pH
降低

C
．被氧化的
FeS
2
只占总量的
30%
D
．每转移
2 mol
电子消耗
3 mol CuSO
4

+-
【答案】阳
Ag+e=Ag
增大硫酸浓度

升高温度或粉碎或搅拌等
3Ag+4HNO
3
(
稀
)
=3AgNO
3
+NO↑+2H
2
O Al
（
OH
）
3
和
CuO Al
（
OH
）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H 2
O ABC
【解析】

【分析】

由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，
Cu
被氧化，滤渣中含有
CuO
及少量
Ag
，向滤渣中加入硫
酸进行酸浸，
CuO
与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣
A
为
Ag
；向滤液中加入硫酸
铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到
CuO
、
Al
2
O
3
，二者反应得到
CuAlO
2
。

【详解】

（
1
）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：
Ag-e=Ag
，阴
+-+-
极银离子得到电子形成单质银：
Ag+e=Ag
，故答案为：阳；
Ag+e=Ag
；

-+
2

1
（
2
）加快渣料
( 含少量银
)
溶于稀
H
2
SO
4
的速率，可采用增大硫酸浓度、升高反应温度、粉碎渣料增大
固体表面积或搅拌等措施，故答案为：增大硫酸浓度；升高温度或粉碎或搅拌等；

（
3
）滤渣
A
的主要成分是Ag
，稀硝酸是氧化性酸，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮无色气体和水，
反应的化学方程式为
3Ag+4HNO
3
(
稀
) =3AgNO
3
+NO↑+2H
2
O
，故答案为：
3Ag+4HNO
3
(
稀
)
=3AgNO
3
+NO↑+2H
2
O
；

（
4
）未煮沸
CuSO
4
混合溶液之前是，加入硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液得到
Cu
（
OH
）
2
沉淀和
Al
（
OH
）
3
沉淀的化合物，由信息可知
Al
（
OH ）
3
和
Cu
（
OH
）
2
开始分解的温度分别为
450
℃和
80
℃，则煮沸
后
Cu
（ OH
）
2
分解产生氧化铜，可知固体
B
的组成为
Al
（
OH
）
3
和
CuO
；氢氧化铝是两性氢氧化物，
能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：
Al
（
OH
）
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
，
--
故答案为：
Al
（
OH
）
3
和 CuO
；
Al
（
OH
）
3
+OH=AlO 2
+2H
2
O
；

（
5
）

由反应体系中元素化合价的变化可知，反应物为
CuSO
4
、
FeS
2
和
H
2
O
，生成物为
Cu
2
S
、
FeSO
4
和
H
2
SO
4
，反应的化学方程式为
14CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O═7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO 4
。

A
、反应中，
Cu
元素的化合价由
+ 2
降低为
+1
，部分
S
元素的化合价由
-1
降低到
-2
，部分
S
元素的化合
价由
-1
升高到
+6
价，则
Cu
2
S
只是还原产物，
FeS
2既是作氧化剂，又做还原剂，故正确；

B
、由反应的化学方程式为
14 CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O═7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO
4
可知，反应中有硫酸生成，
反应后溶液的
pH
降低，故正确；

C
、由反应的化学方程式可知，
10
个
S
原子中，有
3
个
S
原子失去电子，
7
个
S
原子得到电子，即被氧
化的硫与被还原的硫的物质的量比为
3:7
，则被氧化的
FeS
2
只占总量的30%
，故正确；

D、由反应的化学方程式可知，14mol硫酸铜氧化1mo lFeS
2
，4molFeS
2
中有3.5mol是氧化剂，0.5mol 是还原剂，反应中转移21mol电子，则转移2 mol电子消耗mol CuSO
4
，故错误；
ABC
正确，故答案为：
ABC
。

【点睛】
 本题考查化学工艺流程，注意吸收题目新信息并且能加以灵活运用，理解工艺流程原理，注意氧化还
原反应中电子守恒是解答关键。

3
．以红土镍矿
(
主要含有Fe
2
O
3
、
FeO
、
NiO
、SiO
2
等
)
为原料，获取净水剂黄钠铁矾
[NaFe(SO 4
)
2
(OH)
6
]
和纳
米镍粉的部分工艺流程如下：

2

1

（
1
） “
酸浸
”
过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有
____ _______(
写出两种
)
。

（
2
）
“
过滤Ⅰ
”
滤渣的主要成分是
______
。

（
3
）
“
氧化
”
过程欲使
0.3molFe
转变为
Fe
，则需氧化剂
NaClO
至少为
________ mol
。

（
4
）
“
沉铁
”
过程中加入碳酸钠调节浴液的
pH
至
2
，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式
______
。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为
_____( 填化学式
)
。

2+
H
2
O
，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物（
5
）向
“
过滤Ⅱ
”
所得滤液
(
富含
Ni)
中加入
N
2
H
4
·
2+3+
的
XRD
图谱如下图所示
(XRD
图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射
角不同
)
。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的
NaOH
的物质的量浓度为
_____
。写出该条件下制备纳米镍粉
同时生成
N
2
的离子方程式
_____
。

（
6
）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，
J
． C
．
Poggendor
早在
1841
年利用纯铁作电极插入浓的
NaOH
溶液电解制得
Na
2
FeO
4
，阳极生成
FeO
4
2
－
的电极反应式为
______
；
Deininger
等对其进行改进，
在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是
_______
。

【答案】提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）
SiO
2
0.15
2Fe
2
(SO
4)
3
+6Na
2
CO
3
+6H
2
O= 2NaFe(SO
4
)
2
(OH)
6
+5Na
2 SO
4
+6CO
2
↑ Fe(OH)
3
0.015molL
N
2
H
4
·H
2
O+ 2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni+N
2
↑+5H
2
O(
或
N
2
H
4
+2Ni
2+
+ 4OH
-
=2Ni+N
2
↑+4H
2
O)
Fe-6e
-
+8OH
-
=FeO
4
2-
+4H 2
O
避免
FeO
4
2-
在阴极上被还原

【解析】

【分析】

2

1
（
1
）依据提高原料利用率与化学反应速率的影响因素作答；

（
2
）红土镍矿中只有二氧化硅不溶于硫酸；

（
3
）依据氧化还原反应规律与得失电子数守恒计算；

（
4
）加入碳酸钠
“
沉铁
”
生成
NaFe(SO
4 )
2
(OH)
6
，依据元素守恒定律书写化学方程式；碳酸钠过多会使溶
液显碱性，据此分析；

（
5
）根据图示信息，找出
Ni
晶体的衍射峰强度较强对应的氢氧化钠的浓度；依据氧化还原反应规律
分析作答；
 2-
Fe
作阳极，（
6
）根据电解原理以及实验目的，电解质为
NaOH
，阳极
Fe
失电子发生氧化反应生成
FeO
4
；
2-
阳离子交换膜可防止
FeO
4
在阴极被还原，提高了产率。
【详解】

（
1
）可通过提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等提高铁和镍元素的浸出率，

故答案为：提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）；

3+2+2+
（
2
）
Fe
2
O
3
、
FeO
、
NiO
、
SiO
2
经过
“
酸浸
”
后，溶液存在
Fe
、
Fe
和
Ni,
只有
SiO
2
不溶于硫酸，作为
滤渣被过滤出来，

故答案为：
SiO
2
；

（3）NaClO做氧化剂会将F e
2+
氧化为Fe
3+
，Cl元素由+1价降低到-1价，则易知2Fe2+
NaClO，则
0.3molFe
2+
转变为Fe
3+，则需氧化剂NaClO至少为0.15 mol，
故答案为：
0.15
；

（
4
）
NaCl O
氧化后，溶液中溶质为
Fe
2
(SO
4
)
3，继续在
“
沉铁
”
过程中加入碳酸钠调节浴液的
pH
至
2
，
2Fe
2
(SO
4
)
3
+6 Na
2
CO
3
+6H
2
O=2NaFe(SO
4 )
2
(OH)
6
+5Na
2
SO
4
+6CO
2
↑
，
生成黃钠铁矾沉淀，则化学方程式为：
碳酸钠过多，溶液酸性减弱，使
pH
增大，极易生成
Fe(OH)
3
沉淀，

故答案为：
2Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6Na
2
CO
3
+6H
2
O=2NaFe(SO
4
)
2
(OH)
6
+5Na
2
SO
4
+6CO
2
↑
；
Fe(OH)
3
；

（
5
）根据图示数据可以看出，氢氧化钠浓度为
0.015molL
时，仅出现
Ni
衍射峰，因此制得高纯纳米
镍粉最适宜的
NaOH
的物质的量浓度为
0.015molL
，则碱性条件下制备纳米镍粉同时生成
N
2
的离子方
H
2
O+2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni +N
2
↑+5H
2
O(
或
N
2
H
4
+2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni+N
2
↑+4 H
2
O)
，

程式为：
N
2
H
4
·
H
2
O+2Ni
2+
+4OH
-
=2N i+N
2
↑+5H
2
O(
或
N
2
H
4
+2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni+N
2
↑+ 4H
2
O)
；

故答案为：
0.015
；
N
2
H
4
·
2
Fe
作阳极，（
6
）根据电解原理以及实验目的，电解质为
NaOH
，因此阳极反应式为
Fe
－
6e
－
＋
8OH
－
=FeO
4
－
＋
4H
2
O
；阳离子交换膜只允许阳离子通过，
FeO
4 －
具有强氧化性，因此阳离子交换膜的作用是避免
2
FeO
4
2
－
在阴极上被还原；

2

1
2
－
2-
－－
故答案为：
Fe
－
6e
＋
8 OH=FeO
4
＋
4H
2
O
；避免
FeO
4
在阴极上被还原。

4
．硒
(Se)
和铜
(Cu )
在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体
必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜
(CuCl)
广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl
难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜
(
主要成分是
Cu
和少量
CuO)
为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产
CuCl
的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：

（
1
）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是
____________
。

（
2
）写出步骤③中主要反应的离子方程式：
________________________________ ____
。

（
3
）步骤⑤包括用
pH
＝
2
的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是
__________(
写酸的名称 )
。

（
4
）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是
__ ___________
。

（
5
）
Se
为ⅥA
族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠
(Na
2
SeS O
3
)
溶液反应可获得纳米
硒化铜，硒代硫酸钠还可用于
Se
的精制，写出硒代硫酸钠
(Na
2
SeSO
3
)
与
H
2
SO
4
溶液反应得到精硒的化
学方程式：
_____
。

（
6
）氯化亚铜产率与温度、溶液
pH
关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温
度过低影响
CuCl
产率的原因是
____________________________________
；温度过高、
pH
过大也会影
响
CuCl
产率的原因是
______ _________________________
。

2
（
7
）用
NaHS
作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的
Cu ＋
。已知：
25
℃时，
H
2
S
的电离平衡常
10
－
7
，
K
a2
＝
7.0×10
－
15
，
CuS
的溶度积为
K
sp
(CuS) ＝
6.3×10
－
36
。反应
Cu
2
＋(aq)
＋
HS
－
(aq)
数
K
a1
＝
1.0×
CuS(s)
＋
H
＋
(aq)
的平衡常数
K
＝
__________(
结果保留
1
位小数
)
。

2

1
CuSO
4
2Cu
2+
+SO
3
2-
+2Cl
-
+ H
2
O=2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+

硫酸

使
CuCl
干燥，【答案】防止其水解氧
pH
过大，化
Na
2
SeSO
3
＋
H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
＋
Se↓
＋
SO
2
↑
＋
H
2
O
温度过低反应速率慢

温度过高、
10
21

容易向
CuO
和 Cu
2
O
转化，且温度过高，铵盐
(
氯化铵，亚硫酸铵
)
易受热分解
(
任答一点即可
) 1.1×
【解析】

【详解】

酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜
(
主要成分是
Cu
和少量
CuO)
生成硫酸铜，过滤后在
2+2-- 2-+
滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成
CuCl
，发生
2Cu +SO
3
+2Cl + H
2
O=2CuCl↓+SO
4
+2H
，
得到的
CuCl
经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。

（
1
）

由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化
Cu
生成
CuSO
4
，故答案为
: CuSO
4
；

2+2-

（
2
）铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成
CuCl
，步骤③中主要反应的离子方程式为
2Cu +SO
3

+2Cl
-
+ H
2
O=2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+
；

（
3
）
CuCl
难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，防止
CuCl
溶
解氧化引入新杂质，所以应加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，故答案为
:
硫酸；

（
4
）

步骤⑥为醇洗，步骤⑦为烘干，因乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的
水分，防止
CuCl
水解、氧化，故答案为
:
醇洗有利于加快去除
CuCl
表面水分防止其水解氧化； 
（
5
）硒代硫酸钠
(Na
2
SeSO
3 )
与
H
2
SO
4
溶液反应得到精硒，同时生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化
学方程式为：
Na
2
SeSO
3
＋
H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
＋
Se↓
＋
SO
2
↑
＋
H
2
O；

（
6
）据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl
产率的原因是温度过低反应速率
慢；温度过高、
pH
过大也会影响
CuCl
产率的原因是温度过高、
pH
过大，容易向
CuO
和
Cu
2
O
转化，
且温度过高，铵盐
(
氯化铵，亚硫酸铵
)
易受热分解；

（7）反应Cu
2
(aq)＋HS(aq)
＋－
CuS(s)＋H(aq)的平衡常数
＋
K=。
5
．碱式硫酸铁
[Fe(OH)SO
4
]
是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧
化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

2

1

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
pH
见下表：

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

回答下列问题：

（
1
）加入少量
NaHCO
3 的目的是调节
pH
在
_____________________
范围内。

（
2
）反应Ⅱ中加入
NaNO
2
的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
___________________________ __________________________________
。

（ 3
）碱式硫酸铁溶于水后生成的
Fe(OH)
离子可部分水解生成
Fe
2
(OH)
4
子方程式为
___________________ ______________
。

（
4
）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中
2+2+
－
不得含有
Fe
及
NO
3
。为检验所得产品中是否含有
Fe
，应使用的试剂为
_________
。

2+2+
Fe(OH)
3

2.3
3.2
Fe(OH)
2

7.5
9.7
Al(OH)
3

3.4
4.4
聚合离子，该水解反应的离
A
．氯水
B
．
KSCN
溶液
C
．
NaOH
溶液
D
．酸性
KMnO
4
溶液

（
5
）为测定含
Fe
和
Fe
溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取
20 .00mL
溶液于带塞锥形
L
-1

瓶中，加入足量
H2
O
2
，调节
pH<2
，加热除去过量
H
2 O
2
；加入过量
KI
充分反应后
,
再用
0.1000 mol·
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
20.00mL
。

3+-2+2-- 2-
已知：
2Fe+2I=2Fe+I
2
2S
2
O 3
+I
2
=2I+S
4
O
6

2+ 3+
L
-1
。若滴定前溶液中
H
2
O
2
没有除尽，所测定的铁元素的含量则溶液中铁元素的总含量为
_________g·
将会
_______ (
填
“
偏高
” “
偏低
” “
不变
”)
+ 2+- 3+ 2+
【答案】
4.4~7.5 2H+ Fe+ NO
2
= Fe
+ NO↑ + H
2
O 2Fe(OH)+2H
2
OFe
2
(OH)
4
2+
+ 2H
+
D
5.6
偏高

【解析】

2

1
【详解】

（
1
）制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液
pH
生成
Al（
OH
）
3
，避免生成
Fe
（
OH
）
2
沉淀，
则应控制溶液
pH
在
4.4
～
7 .5
之间；

+2+-3+
（
2
）
NaNO2
可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为
NO
，故离子方程式为
2H + Fe+ NO
2
= Fe
+ NO↑
+ H
2
O
；

（
3
）
[Fe
（OH
）
]
离子，可部分水解生成
[Fe
2
（
O H
）
4
]
聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反
2+
应的离子方程式为
2[Fe
（
OH
）
]+2H
2
O
2+2+
[Fe
2
（
OH
）
4
]
2+
+2H
+
；

2+
（
5
）检验所得产品中是否含有
Fe
，可使用酸性
KMnO
4
溶液，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；

3+2-3+
0.020L=0.0020mol
，（6
）根据所给反应可得关系式
Fe~S
2
O
3
，所以 n(Fe)=n(Na
2
S
2
O
3
)=0.1000 molL×
56gmol÷0.020L=5.6gL
；溶液中铁元素的总含量为
0. 0020mol×
若滴定前溶液中
H
2
O
2
没有除尽，则 H
2
O
2
-
也可氧化
I
得到
I2
，消耗的
Na
2
S
2
O
3
将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。

2

1
2019年高考冲刺化学大题百题精练
专题七工艺流程题
1
．海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产
MnSO
4
的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是
MnO
2
，此外还含有
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3
、
CuO
、
NiO
、
SiO
2
等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

（
1
）写出酸浸过程中
SO
2
与
MnO
2
反应的离子方程式
_____ ______
。

（
2
）为了探究
MnO
2
与
SO
2
反应情况，某研究小组将含有
SO
2
尾气和一定比例的空气通入
MnO
2
悬浊
2+2
液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中
c(Mn)
和
c(SO
4
－
)
随反应时间的变化如图所示。导致溶液
2+2
－
中
c(Mn)
和
c( SO
4
)
的变化产生明显差异的原因是
___________
。 

3+3+
（
3
）操作
I
是
“ 除铁铝
”
，其主要步骤为向滤液
I
中加入软锰矿，调节
p=5 .2~6.0
左右，使其
Fe
、
Al
2+
沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。写出滤液
I
中生成
Fe
相关的离子方程式
___ ________
、
___________
。

（
4）操作Ⅱ是
“
除铜镍
”
，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入
MnS (
难溶物
)
，充分搅拌，过滤。加入
MnS
2+2+
能除去滤液Ⅱ中
Cu
和
Ni
的原因是
___________
。 
（
5
）以
MnSO
4
溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料
MnO
2
，其装置如图所示：

2

关于九寨沟的资料-初中语文教学工作总结

小托福-石壕吏翻译

感恩的心作文600字-短语大全

安徽大专院校排名-疯丫头网站

合肥财经职业学院吧-大学社团工作总结

湖南邵阳学院-国家审计局

七夕节吃什么-周末祝福短信

西华师范大学地址-毛语录

管理制度

演讲稿

工作总结

巨鹿之战文言文阅读答案

训练八哥说话,详解八哥出笼玩耍的调教

关于《牛虻》的读书笔记5篇精选.doc

读《牛虻》有感范文

《牛虻》读书笔记1500字

【精编】部编版二年级语文下册仿写句子

关于描写水的句子_优美的句子

写荷花的作文600字优秀作文

小学三年级作文美丽的校园

二年级下册语文一课一练课文2《一匹出色的马》同步练习人教(部编版)(含答案)

部编版小学语文二年级下册课内外阅读试题(全套)

【最新】部编版二年级语文下册课内阅读专项

部编版(统编版)小学语文二年级下册第二单元《7 一匹出色的马》教学设计

描写茉莉花茶的句子

一匹出色的马教案反思

文档作者

温柔似野鬼°

原来我们都还太小，小到还不懂爱情，所以弄得便体鳞伤。

您可能关注的内容

1
巨鹿之战文言文阅读答案

2
训练八哥说话,详解八哥出笼玩耍的调教

3
关于《牛虻》的读书笔记5篇精选.doc

4
读《牛虻》有感范文

5
《牛虻》读书笔记1500字

6
【精编】部编版二年级语文下册仿写句子

7
关于描写水的句子_优美的句子

8
写荷花的作文600字优秀作文

9
小学三年级作文美丽的校园

10
二年级下册语文一课一练课文2《一匹出色的马》同步练习人教(部编版)(含答案)

为你推荐

巨鹿之战文言文阅读答案

训练八哥说话,详解八哥出笼玩耍的调教

关于《牛虻》的读书笔记5篇精选.doc

读《牛虻》有感范文

热门标签

[db:TAG]

标题

小学英语4年级

忆读书答案

整除

百部经典电影

童话

高尚的行为

趣味数学游戏

乘法结合律

七桥问题答案

小学数学公式

tonghua

什么路不能走

观察日记300字

活版练习题

秋色宜人

英语教学计划

必备古诗

牛吃草问题

72小时打一字

问题鸡蛋

名人成长故事

北人食菱

数学小论文

走马见诸葛

黄山奇石课文

将心比心课文

兰兰过桥

一面课文

煮书

中华少年课文

白杨课文

数列

一般将来时态

小学作文指导

小狮子爱尔莎

晏子辞千金

国庆专题

考试题

小学英语论文

北师大版教材

一片绿草地

整数

趣味数学故事

说课稿范文

走马荐诸葛

排列组合问题

教学课件

斜塔上的实验

5年级上册英语

四则混合运算

四则运算教案

三峡之秋

学习习惯

数学趣味故事

鸡兔同笼公式

分数应用题

角的分类

6年级上册英语

计算公式

50以内的口算题

衡州新学记

数独4宫格

乘法公式小学

利率的公式

学弈课文

10以内加法口诀

电子书课本

语文数学辅导

的棋盘

乘法口算100题

容积的公式

草船借箭原文

数学家手抄报

日记30

穷人课文原文

四上

神笔马良作者

五年级方程题

英语下册

元角分练习题

小学单词

五年级英语下

笋芽儿课文

加法公式

和差倍问题

数学成语

狮子和鹿课文

数学ppt

语文书

趣味数学100题

六年级语文上

小学生英文

等差

换元法

取整

裂项公式

小学生三年级

青蛙写诗课文