军人待遇-传统文化手抄报内容

最新金属和金属材料培优题

一、金属和金属材料选择题
1．下列含金属元素的物质是（ ）

A
．H
2
SO
4
B
．Al
2
O
3
C
．NO
2
D
．P
2
O
5

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；

B
、Al
2
O
3
是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正 确；

C
、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；

D
、P
2
O
5
是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都 是非金属元素，故错误。故选B。


2
．仅用下列各组试剂无法完成验证< br>Zn
，
Cu
，
Ag
三种金属活动性顺序的是（

）

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Zn
、
Ag
、稀硫 酸、
ZnSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；
A.
锌与硫酸 铜溶液
析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；
B.
铜与硫酸锌溶 液无明显现
象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；
C.
没有涉 及铜及其化合
物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；
D.
锌与 稀硫酸有气泡产
生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法
正确；故选
C

考点：金属活动性顺序表的应用

B
．
Cu
、
ZnSO
4
溶液、
AgNO
3
溶液

D
．
Zn
、
Cu
、稀硫酸、
AgN O
3
溶液


3．根据金属活动性顺序
Al
＞Fe
＞
Cu
＞
Ag
判断，下列说法错误的是（ ）

A
．反应
Cu+FeSO
4
═
Fe+CuSO
4< br>可以发生，属于置换反应

B
．反应
Fe+2AgNO
3═
2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可以发生，属于 置换反应

C
．反应
Cu+2AgNO
3
═
2Ag +Cu
（
NO
3
）
2
可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色< br>
D
．反应
2Al+3CuSO
4
═
3Cu+Al< br>2
（
SO
4
）
3
可以表面有红色物质析出，溶液由蓝 色变无色

【答案】
A

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气， 只有前面的金
属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。
【详解】

A
、由于金属活动性
Fe
＞
Cu
，所以反应
Cu+FeSO
4
═Fe+CuSO
4
不可以发 生。
A
选项错误

B
、由于金属活动性
Fe
＞Ag
，反应
Fe+2AgNO
3
═2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可以发生，反应物是一种

单质和一种化合物。 生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。
B
选项正确

C
、 由于金属活动性
Cu
＞
Ag
，反应
Cu+2AgNO
3═2Ag+Cu
（
NO
3
）
2
可以发生，由于硝酸银溶
液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。
C
选项正确

D
、由于金属活动性
Al
＞
Cu
，反应
2Al+3 CuSO
4
═3Cu+Al
2
（
SO
4
）
3
可以发生，由于硫酸铜溶
液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质 析出，溶液由蓝色变
无色。
D
选项正确

故选
A
。

【点睛】

氢前金属会与酸反应，氢后 金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中
置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一 般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


4．实验室里，用如图所示的装置还 原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁
等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）


A
．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有
CO< br>2
气体生成

B
．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉

C
．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为
CO
2气体质量

D
．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项
A
正确；
B
、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化 铁
粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项
B
正确；

C
、 反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元
素的质量，选项< br>C
不正确；

D
、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要 进行尾气处理，选项
D
正确；

故选：
C
。

【点睛】

本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧 化铁实验的掌
握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。


5．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量
与反 应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（ ）

A
．图线
X
表示镁的反应情况

B
．铁消耗稀盐酸的质量最大

C
．锌一定过量

D
．镁一定过量

【答案】
C

【解析】

【详解】

观察图像可知，三种金属反应的速率
X>Y>Z
，判断出 三种金属的活动性顺序为
X>Y>Z
，从而
得知
X
为镁，
Y
为锌，
Z
为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最
多， 铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样
多，即消耗稀盐酸一样 多，故镁过量，但锌无法确定。故选
C
。


6．2017年春季， 在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁
刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如 初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（ ）

A
．金银铜铁都是重要的金属资源

B
．金银的化学性质比铜铁更稳定

C
．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D
．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】
C

【解析】

A、
金银铜铁在生产生活 中有着广泛的用途，都是重要的金属资源
，
正确；
B
、在金属活动
顺 序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；
C
、除少
数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金
属铁在自然界 中主要以化合物的形式存在。错误；
D、
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，说明 铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、
铁、硫酸铜溶液验证银、 铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛
：
在验证三种金属活动 性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与
两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐 溶液与两端金属的单质反应
。


7．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各 放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、
质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放 入一定质量的铁粉，同时在右边
的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）

A
．先左后右
B
．先右后左
C
．不偏转
D
．无法确定

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减 少的也更快，
所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生< br>的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，
天平指针 的变化为先向左再向右偏；故选
A
。

【点睛】

本题为学 科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，
要根据金属活动性顺序的 意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。


8．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）

A
．橡胶轮胎
B
．木雕作品
C
．艺术瓷瓶
D
．青铜摆件

【答案】
D

【解析】

A.
属于有机合成材料。
B.
属于天然高分子材料。
C.
无机合成材 料。
D.
属于合金。

点睛
∶
本题主要考查合金，合成材料等知识。


9．有< br>X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就能与氧气反应，
Y、Z
在 常温下几乎不与氧气反应；
如果把
Y
与
Z
分别放入硝酸银溶液中，过 一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y
没有变化，根
据以上事实，判断< br>X、Y、Z
三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是

A
．
X Y Z
【答案】
B

【解析】

有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就能与氧气反应，
Y、 Z
在常温下几乎不与氧气反应，说
明
X
的金属活动性最强。把
Y和
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析
出，而
Y
没有变化，说明
Z
的金属活动性比银强，
Y
的金属活动性 比银弱，即
Z>Ag>Y
；则
X、Y、Z
三种金属的活动性由强至弱的顺序为
X>Z>Y
。故选
B。

点睛
：
在金属活动性顺序 中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出
来，据此判断能否发生反应，进而可确定 三种金属活动性由强到弱的顺序。

B
．
X Z Y C
．
Z Y X D
．
Y Z X


10．人体内含量最高的金属元素是（ ）

A
．铁
B
．锌
C
．钾
D
．钙

【答案】
D

【解析】

人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。

11
．下列金属中，金属活动性最弱的是

A
．金

【答案】
A

【解析】

【详解】

B
．银
C
．铜
D
．铁


根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选
A

12．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为
“
五金
”
。下列相 关叙述错误的是
( )

A
．铁锅应用了铁的导热性

C
．金的化学性质最不活泼

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、铁具有优良的导热性，所以铁锅 应用了铁的导热性煮熟食物，故
A
正确；

B
、通过金属活动性顺序 分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生
置换反应，故
B
错误 ；

C
、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，
C< br>正确；

D
、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比 锡熔点低，故
D
正
确。

故选：
B
。

【点睛】

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能 和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属能将位于其后 的金属从它的盐溶液中置换出来。

B
．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D
．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低


13．等质量的
X
、
Y
两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与
时 间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（

）


A
．
t
1
时，产生气体的质量：
X
＞
Y

B
．
t
2
时，消耗金属的质量：
X
＞
Y
< br>C
．
t
3
时，消耗金属的质量：
X
＝
Y
D
．
t
3
时，消耗盐酸的质量：
X
＝
Y

【答案】
D

【解析】

A 、t
1
时，产生气体的质量是
X＞Y
，正确；
B
、由图可知 ，
t
2
时，
X
已经消耗完，
Y
还没有
消耗 完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以
t
2
时消耗金属的质量
X＞Y
，正确；
C
、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完 ，图示中
t
3
时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相 等，所以消耗金
属的质量
X=Y
，正确；
D、t
3
时，产生 气体的质量是
X＞Y
，所以消耗盐酸的质量应该是
X＞Y
，错误。故选
D。


14
．
60g
镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸 反应得到混合溶液，蒸发得到
252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点， 镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
质量守恒定律可知，
252g
硫 酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即
252g
硫酸盐固体中含
有 的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再根据硫酸的化学式
H
2< br>SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选
A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算

B
．
3.9g

D
．
2.5g



15．分别向
50g FeSO
4
和
CuSO
4
溶液中，加入一定质量
Mg
粉恰好完全反应。随
Mg
粉消
耗，
Mg
粉与溶液中
FeS O
4
、
CuSO
4
的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动 性服
序分析，下面说法不合理的是


A
．反应前
,
溶液中溶质质量分数
:FeSO
4
4

B
．反应后，两溶液底部分别析出的金属是
Fe
和
Cu

C
．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe
D
．反应后，若
FeSO
4
和
CuSO
4
对应新溶液的溶质质 量分数分别为
A
、
B
，则
A>B

【答案】
D

【解析】

A、
由图 可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO
4
4
，故正确；< br>
B、
镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确 ；

C、
铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质 量，正
确；

D
、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反 应后新溶液的溶质质量分
数相等，故错误。故选
D。


16．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
( )


A
．分别向等质量
Mg
和
Cu
中加入足量等质量 、等浓度的稀硫酸

B
．分别向等质量且足量的
Zn
中加入等质量< br>、
不同浓度的稀硫酸

C
．分别向等质量且足量的
Mg
和
Zn
中加入等质量、等浓度的稀
硫酸

D
．分别向等质 量的
Mg
和
Zn
中加入等质量、等浓度且足量的稀硫
酸

【答案】
C

【解析】

A、
铜的 金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错
误；
B、
等质量且足量的
Zn
中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应
生成 氢气多，与图像不符，错误；
C、Mg
比
Zn
活泼，向等质量且足量的
Mg
和
Zn
中加入
等质量、等浓度的稀硫酸，
Mg
产生氢 气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；
D
、
镁的金属活动性比锌强，镁的反应 速率快，与图像不符，错误。故选
C
。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知 识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学
知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示 的意义、曲线的起点、折点及变化趋
势，确定正确的图像。


17
．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气
的质量与加入硫酸 的质量关系如图所示。下列说法正确的是（

）


A
．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B
．
a
点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C
．
b
点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D
．
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余

【答案】
D

【解析】

【分析】


【详解】


A
选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B
选项是错误的叙述，
a
点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C
选项是错误的叙述，
b
点时金属锌产生的氢气少；

D< br>选项
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择
D


18
．把
X
、
Y
、
Z
三种金属 分别放入稀盐酸中，
X
、
Y
溶解并有气泡产生，
Z
不反应， 取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。则
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性 由强到弱的顺序是
( )

A
．
X
＞
Y
＞
Z
【答案】
C

【解析】

B
．
Y
＞
Z
＞
X C
．
Y
＞
X
＞
Z D
．
X
＞
Z
＞
Y

试题分 析：把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y
溶解并有气泡产生，
Z
不反应，
说明
X
和
Y
的活动性大于
Z
，取过量
X
放入
Y(NO< br>3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶 液中充分反应后过
滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。说明
X
大于
Z
，且
Y
大于
X
。故选
C.

考点：金属的活动性



19
．硬铝的组成金属有铝、镁 、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝
放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合 我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列
有关金属的活动性强弱判断错误的是

A
．
Mn
强于
Cu
C
．
Mg
强于
Al
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

说明锰的金属活动性强于氢；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；

结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；

所以应选
D
。

B
．
Al
强于
Mn

D
．
Mn
强于
Mg


20．某同学为了 探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活
动性顺序是
( )

实验步骤

(1)
把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中

(2)
再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中

实验现象

甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

无明显现象




A
．甲＞乙＞丙

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

位于氢前面的金 属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙
表面有气泡产生，丙无明显变化 ，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢
弱，即甲、乙＞
H
＞丙。位于 前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，
B
．乙＞甲＞丙
C
．丙＞甲＞乙
D
．丙＞乙＞甲

再把甲放入到乙 的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。
故三种金属的活动性顺序是乙＞ 甲＞丙，故选
B
。

最新金属和金属材料培优题

一、金属和金属材料选择题
1．下列含金属元素的物质是（ ）

A
．H
2
SO
4
B
．Al
2
O
3
C
．NO
2
D
．P
2
O
5

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；

B
、Al
2
O
3
是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正 确；

C
、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；

D
、P
2
O
5
是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都 是非金属元素，故错误。故选B。


2
．仅用下列各组试剂无法完成验证< br>Zn
，
Cu
，
Ag
三种金属活动性顺序的是（

）

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Zn
、
Ag
、稀硫 酸、
ZnSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；
A.
锌与硫酸 铜溶液
析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；
B.
铜与硫酸锌溶 液无明显现
象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；
C.
没有涉 及铜及其化合
物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；
D.
锌与 稀硫酸有气泡产
生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法
正确；故选
C

考点：金属活动性顺序表的应用

B
．
Cu
、
ZnSO
4
溶液、
AgNO
3
溶液

D
．
Zn
、
Cu
、稀硫酸、
AgN O
3
溶液


3．根据金属活动性顺序
Al
＞Fe
＞
Cu
＞
Ag
判断，下列说法错误的是（ ）

A
．反应
Cu+FeSO
4
═
Fe+CuSO
4< br>可以发生，属于置换反应

B
．反应
Fe+2AgNO
3═
2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可以发生，属于 置换反应

C
．反应
Cu+2AgNO
3
═
2Ag +Cu
（
NO
3
）
2
可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色< br>
D
．反应
2Al+3CuSO
4
═
3Cu+Al< br>2
（
SO
4
）
3
可以表面有红色物质析出，溶液由蓝 色变无色

【答案】
A

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气， 只有前面的金
属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。
【详解】

A
、由于金属活动性
Fe
＞
Cu
，所以反应
Cu+FeSO
4
═Fe+CuSO
4
不可以发 生。
A
选项错误

B
、由于金属活动性
Fe
＞Ag
，反应
Fe+2AgNO
3
═2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可以发生，反应物是一种

单质和一种化合物。 生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。
B
选项正确

C
、 由于金属活动性
Cu
＞
Ag
，反应
Cu+2AgNO
3═2Ag+Cu
（
NO
3
）
2
可以发生，由于硝酸银溶
液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。
C
选项正确

D
、由于金属活动性
Al
＞
Cu
，反应
2Al+3 CuSO
4
═3Cu+Al
2
（
SO
4
）
3
可以发生，由于硫酸铜溶
液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质 析出，溶液由蓝色变
无色。
D
选项正确

故选
A
。

【点睛】

氢前金属会与酸反应，氢后 金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中
置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一 般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


4．实验室里，用如图所示的装置还 原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁
等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）


A
．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有
CO< br>2
气体生成

B
．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉

C
．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为
CO
2气体质量

D
．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项
A
正确；
B
、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化 铁
粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项
B
正确；

C
、 反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元
素的质量，选项< br>C
不正确；

D
、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要 进行尾气处理，选项
D
正确；

故选：
C
。

【点睛】

本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧 化铁实验的掌
握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。


5．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量
与反 应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（ ）

A
．图线
X
表示镁的反应情况

B
．铁消耗稀盐酸的质量最大

C
．锌一定过量

D
．镁一定过量

【答案】
C

【解析】

【详解】

观察图像可知，三种金属反应的速率
X>Y>Z
，判断出 三种金属的活动性顺序为
X>Y>Z
，从而
得知
X
为镁，
Y
为锌，
Z
为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最
多， 铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样
多，即消耗稀盐酸一样 多，故镁过量，但锌无法确定。故选
C
。


6．2017年春季， 在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁
刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如 初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（ ）

A
．金银铜铁都是重要的金属资源

B
．金银的化学性质比铜铁更稳定

C
．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D
．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】
C

【解析】

A、
金银铜铁在生产生活 中有着广泛的用途，都是重要的金属资源
，
正确；
B
、在金属活动
顺 序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；
C
、除少
数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金
属铁在自然界 中主要以化合物的形式存在。错误；
D、
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，说明 铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、
铁、硫酸铜溶液验证银、 铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛
：
在验证三种金属活动 性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与
两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐 溶液与两端金属的单质反应
。


7．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各 放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、
质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放 入一定质量的铁粉，同时在右边
的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）

A
．先左后右
B
．先右后左
C
．不偏转
D
．无法确定

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减 少的也更快，
所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生< br>的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，
天平指针 的变化为先向左再向右偏；故选
A
。

【点睛】

本题为学 科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，
要根据金属活动性顺序的 意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。


8．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）

A
．橡胶轮胎
B
．木雕作品
C
．艺术瓷瓶
D
．青铜摆件

【答案】
D

【解析】

A.
属于有机合成材料。
B.
属于天然高分子材料。
C.
无机合成材 料。
D.
属于合金。

点睛
∶
本题主要考查合金，合成材料等知识。


9．有< br>X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就能与氧气反应，
Y、Z
在 常温下几乎不与氧气反应；
如果把
Y
与
Z
分别放入硝酸银溶液中，过 一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y
没有变化，根
据以上事实，判断< br>X、Y、Z
三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是

A
．
X Y Z
【答案】
B

【解析】

有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就能与氧气反应，
Y、 Z
在常温下几乎不与氧气反应，说
明
X
的金属活动性最强。把
Y和
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析
出，而
Y
没有变化，说明
Z
的金属活动性比银强，
Y
的金属活动性 比银弱，即
Z>Ag>Y
；则
X、Y、Z
三种金属的活动性由强至弱的顺序为
X>Z>Y
。故选
B。

点睛
：
在金属活动性顺序 中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出
来，据此判断能否发生反应，进而可确定 三种金属活动性由强到弱的顺序。

B
．
X Z Y C
．
Z Y X D
．
Y Z X


10．人体内含量最高的金属元素是（ ）

A
．铁
B
．锌
C
．钾
D
．钙

【答案】
D

【解析】

人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。

11
．下列金属中，金属活动性最弱的是

A
．金

【答案】
A

【解析】

【详解】

B
．银
C
．铜
D
．铁


根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选
A

12．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为
“
五金
”
。下列相 关叙述错误的是
( )

A
．铁锅应用了铁的导热性

C
．金的化学性质最不活泼

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、铁具有优良的导热性，所以铁锅 应用了铁的导热性煮熟食物，故
A
正确；

B
、通过金属活动性顺序 分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生
置换反应，故
B
错误 ；

C
、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，
C< br>正确；

D
、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比 锡熔点低，故
D
正
确。

故选：
B
。

【点睛】

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能 和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属能将位于其后 的金属从它的盐溶液中置换出来。

B
．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D
．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低


13．等质量的
X
、
Y
两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与
时 间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（

）


A
．
t
1
时，产生气体的质量：
X
＞
Y

B
．
t
2
时，消耗金属的质量：
X
＞
Y
< br>C
．
t
3
时，消耗金属的质量：
X
＝
Y
D
．
t
3
时，消耗盐酸的质量：
X
＝
Y

【答案】
D

【解析】

A 、t
1
时，产生气体的质量是
X＞Y
，正确；
B
、由图可知 ，
t
2
时，
X
已经消耗完，
Y
还没有
消耗 完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以
t
2
时消耗金属的质量
X＞Y
，正确；
C
、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完 ，图示中
t
3
时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相 等，所以消耗金
属的质量
X=Y
，正确；
D、t
3
时，产生 气体的质量是
X＞Y
，所以消耗盐酸的质量应该是
X＞Y
，错误。故选
D。


14
．
60g
镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸 反应得到混合溶液，蒸发得到
252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点， 镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
质量守恒定律可知，
252g
硫 酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即
252g
硫酸盐固体中含
有 的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再根据硫酸的化学式
H
2< br>SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选
A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算

B
．
3.9g

D
．
2.5g



15．分别向
50g FeSO
4
和
CuSO
4
溶液中，加入一定质量
Mg
粉恰好完全反应。随
Mg
粉消
耗，
Mg
粉与溶液中
FeS O
4
、
CuSO
4
的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动 性服
序分析，下面说法不合理的是


A
．反应前
,
溶液中溶质质量分数
:FeSO
4
4

B
．反应后，两溶液底部分别析出的金属是
Fe
和
Cu

C
．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe
D
．反应后，若
FeSO
4
和
CuSO
4
对应新溶液的溶质质 量分数分别为
A
、
B
，则
A>B

【答案】
D

【解析】

A、
由图 可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO
4
4
，故正确；< br>
B、
镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确 ；

C、
铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质 量，正
确；

D
、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反 应后新溶液的溶质质量分
数相等，故错误。故选
D。


16．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
( )


A
．分别向等质量
Mg
和
Cu
中加入足量等质量 、等浓度的稀硫酸

B
．分别向等质量且足量的
Zn
中加入等质量< br>、
不同浓度的稀硫酸

C
．分别向等质量且足量的
Mg
和
Zn
中加入等质量、等浓度的稀
硫酸

D
．分别向等质 量的
Mg
和
Zn
中加入等质量、等浓度且足量的稀硫
酸

【答案】
C

【解析】

A、
铜的 金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错
误；
B、
等质量且足量的
Zn
中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应
生成 氢气多，与图像不符，错误；
C、Mg
比
Zn
活泼，向等质量且足量的
Mg
和
Zn
中加入
等质量、等浓度的稀硫酸，
Mg
产生氢 气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；
D
、
镁的金属活动性比锌强，镁的反应 速率快，与图像不符，错误。故选
C
。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知 识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学
知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示 的意义、曲线的起点、折点及变化趋
势，确定正确的图像。


17
．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气
的质量与加入硫酸 的质量关系如图所示。下列说法正确的是（

）


A
．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B
．
a
点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C
．
b
点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D
．
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余

【答案】
D

【解析】

【分析】


【详解】


A
选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B
选项是错误的叙述，
a
点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C
选项是错误的叙述，
b
点时金属锌产生的氢气少；

D< br>选项
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择
D


18
．把
X
、
Y
、
Z
三种金属 分别放入稀盐酸中，
X
、
Y
溶解并有气泡产生，
Z
不反应， 取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。则
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性 由强到弱的顺序是
( )

A
．
X
＞
Y
＞
Z
【答案】
C

【解析】

B
．
Y
＞
Z
＞
X C
．
Y
＞
X
＞
Z D
．
X
＞
Z
＞
Y

试题分 析：把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y
溶解并有气泡产生，
Z
不反应，
说明
X
和
Y
的活动性大于
Z
，取过量
X
放入
Y(NO< br>3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶 液中充分反应后过
滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。说明
X
大于
Z
，且
Y
大于
X
。故选
C.

考点：金属的活动性



19
．硬铝的组成金属有铝、镁 、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝
放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合 我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列
有关金属的活动性强弱判断错误的是

A
．
Mn
强于
Cu
C
．
Mg
强于
Al
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

说明锰的金属活动性强于氢；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；

结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；

所以应选
D
。

B
．
Al
强于
Mn

D
．
Mn
强于
Mg


20．某同学为了 探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活
动性顺序是
( )

实验步骤

(1)
把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中

(2)
再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中

实验现象

甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

无明显现象




A
．甲＞乙＞丙

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

位于氢前面的金 属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙
表面有气泡产生，丙无明显变化 ，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢
弱，即甲、乙＞
H
＞丙。位于 前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，
B
．乙＞甲＞丙
C
．丙＞甲＞乙
D
．丙＞乙＞甲

再把甲放入到乙 的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。
故三种金属的活动性顺序是乙＞ 甲＞丙，故选
B
。