民族风情-大连国税局

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第十六章 重氮化合物和偶氮化合物

——重氮化合物和偶氮化合物分子中都含有－N2－官能团。
偶氮化合物：－N2－官能团的两端都和基团碳原子直接相连的化合物


H
3
CNNCH
3
NN
偶氮甲烷 偶氮苯



H
3
C
CH
3
C
CN
NN
CH
3
C
CN
CH
3
N NOH
偶氮二异丁腈 对羟基偶氮苯
重氮化合物：－N2－官能团一端与非碳原子直接相连的化合物


NN
Cl
H
NNN
氯化重氮苯 苯重氮氨基苯
（或重氮苯盐酸盐）


NN
HSO
4
H
3
CNNOH
重氮苯硫酸盐 4-羟基- 4’-甲基偶氮苯
16.1 重氮化反应
 伯芳胺在低温及强酸（主要是盐酸或硫酸）水溶液中，与亚硝酸作用生成重氮盐的< br>反应称为重氮化反应。强酸需过量；过量的亚硝酸可用尿素除去。


NH
2
+ HONO + HCl
(NaNO
2
+ HCl)
<5
o
C
N
2
Cl
+ 2H
2
O
重氮苯盐酸盐


NH
2
+ HONO + H
2
SO
4
(NaNO
2
+ H
2
SO
4
)
<5
o
C
N
2
HSO
4+ 2H
2
O
重氮苯硫酸盐

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重氮盐能和湿的氢氧化银作用，生成类似季铵碱的强碱——氢氧化重氮化合物。


ArN
2
X + AgOHArN
2
OH + AgX↓
重氮盐的结构
重氮盐能和铵盐相似，其结构式如下






苯重氮离子的结构
NN
ArNN
X
－
或简写为
ArN
2
X
NN
NN
重氮盐 的特点

1. 是线形结构；
2. 两个氮原子上的 π 键是共轭的。
重氮盐的物理性质
 具有盐的性质，易溶于水，不溶于有机溶剂。


 具有盐的性质，易溶于水，不溶于有机溶剂。
 在冷的水溶液中较稳定，但在较高温度时容易分解。故重氮化反应需在低温下进行。
ArN
2
X
ArN
2
＋
+ X
－
影响重氮盐稳定性的因素
 重氮盐的稳定性和苯环上的取代基以及重氮盐的酸根有关。
 取代基为卤素、硝基、磺酸基等时会增加重氮盐的稳定性。
 芳基重氮硫酸盐比其盐酸盐稳定，而氟硼酸的重氮盐更稳定，只有在高温下才会分
解。
重氮化反应的历程



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NaNO
2
+ HCl
HONO + HCl
NaCl + HONO
+
NO +
-
Cl + H
2
O

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- H
+
NNOH
H
+
NNOH
2
- H
2
O
NN
Cl
-
N
2
Cl
-
NH
2
NO
H
2
NNO
- H
+
HNNO
H
+
HNNOH
16.2 重氮盐的性质及其在合成上的应用
 重氮盐的化学性质非常活泼，可把其许多化学反应归纳成两大类：
（1）放出氮的反应－重氮基被取代的反应
（2）保留氮的反应－还原反应和偶合反应
16.2.1 放出氮的反应
 重氮盐中的重氮基可被羟基、氢、卤素、氰基等原子或基团取代，在反应中同时有
氮气放出。
 通过重氮化反应，可将芳环上的氨基转化成许多其他基团。
（1）被羟基取代
 将重氮盐的酸性水溶液加热，即发生水解，放出氮气，并有酚生成。





一般用重氮硫酸盐，在较浓的强酸溶液（如40～50％硫酸）中进行 ——避免反应生成
的酚与未反应的重氮盐发生偶合反应。若用重氮苯盐酸盐，则时常有副产物氯苯生成。
CH
3
N
2
HSO
4
+ H
2
O
加热
ArN
2
HSO
4
+ H
2
O
加热
H
+
ArOH + N
2
+ H
2
SO
4
CH
3
OH
+ N
2
+ H
2
SO
4
H
+
有机合成上的应用
 通过生成重氮盐的途径而使氨基转变成羟基。用于制备不能用芳磺酸钠碱熔制得的酚
类。
——间溴苯酚的制备

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Br
NH
2
NaNO
2
, H
2
SO< br>4
N
2
HSO
4
H
2
O
加热
OH
Br
Br

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——间硝基苯酚的制备



混酸
NO
2
NH
4
HS
NH
2
NaNO
2
H
2
SO
4
N
2< br>HSO
4
H
2
O
加热
OH
△
NO< br>2
NO
2
NO
2
NO
2
(2)被氢原子取代
重氮盐与还原剂次磷酸（H3PO2）或NaOH－甲醛溶液作用，则重氮基可被氢原子所取代


ArN
2
HSO
4
+ H
3
PO
2
+ H
2
O
ArN
2
Cl + HCHO +2NaOH
ArH + N
2
+ H
3
PO
3
+ H
2
SO
4
ArH + N
2
+ HCOONa + NaCl + H
2
O
—反应历程：





H
3
PO
2
ArN
2
+
+ H
2
PO
2
-
Ar
+ H
3
PO
2
+
H
2
PO
2
H
+
+ H
2
PO
2

-
Ar
+ N
2
↑ +
H
2
PO
2
ArH
+ H
2
PO
2
Ar
+ N
2
↑ +
H2
PO
2
+
H
3
PO
3
+ H3
O
+
ArN
2
+
H
2
PO
2
+
+ 2 H
2
O
重氮盐与醇的反应
 重氮盐与乙 醇作用，重氮基也可被氢原子取代，但往往有副产品醚生成。重氮盐与
乙醇作用，重氮基也可被氢原子取 代，但往往有副产品醚生成。



ArN
2
HSO
4
+ C
2
H
5
OH
ArN
2
HSO
4
+ C
2
H
5
OH
ArH + N
2
+ CH
3
CHO + H
2
SO
4
ArOC
2
H
5
+ N
2
+ H
2
SO
4
 如果用甲醇代替乙醇，醚的生成量很大。
 因重氮盐由伯胺制得，本反应提供了一个从芳环上除去－NH2的方法，该反应又称
为脱氨基反应。
脱氨基反应在合成上的应用
 利用脱氨基反应，可在苯环上先引入一个氨基，借助于氨基的 定位效应来引导亲电
取代反应中取代基进入苯环的位置，然后在把氨基除去。
——1,3,5-三溴苯的制备


Br
NH
2
Br
2
(H
2
O)
NH
2
BrBr
NaN O
2
H
2
SO
4
Br
Br
Br
N
2
HSO
4
Br
C
2
H
5
OH< br>BrBr
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——间溴甲苯的制备：



CH
3
NH
2
(CH
3< br>CO)
2
O
NHCOCH
3
(1) Br
2
(2) OH
-
, H
2
O
NH
2
Br
NaNO
2
H
2
SO
4
CH
3
N
2
HSO
4
Br
C
2
H
5< br>OH
CH
3
Br
CH
3
CH
3
（3 ）被卤原子取代
 重氮盐的水溶液的和KI共热，重氮基即被碘所取代，生成碘化物并放出N2。


ArN
2
HSO
4
+ KI
加热
ArI + N
2
+ KHSO
4
NO
2
NO
2
KI
 将碘原子引入苯环的一个好方法，产率高。



NH
2
NO
2
NaNO
2
,H
2
SO
4
N
2
HSO
4
I
反应历程属于S
N
1历程


N N
+
-N
2
+< br>I
-
I
桑德迈尔反应(Sandmeyer Reaction)
 因Cl－和Br－的亲核能力较弱，不能发生上述反应，要发生需亚铜盐作催化剂。
 在CuCl浓 HCl或CuBr浓HBr溶液存在下，其相应重氮盐受热后转变成氯代或溴代
芳烃——桑德迈尔反应。
通式：
ArN
2
Cl





NH
2
CuCl
ArCl + N
2
NO
2
NaNO
2
HCl
ArN
2
Br
NO
2
CuBr
ArBr + N
2
NO
2
CuCl
N
2
Cl
NH
2
Cl
Cl
Cl
CuBr
NaN O
2
HBr
N
2
Br
Cl
Br
桑德迈尔反 应历程——属于自由基历程



Ar
+ CuCl
2
ArCl
+ CuCl
CuCl + Cl
-
ArN
2
+
+ CuCl
2
-
CuCl
2

-
Ar
+ N
2
↑ +
CuCl
2
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伽特曼反应
在Cu浓HCl或Cu浓HBr溶液存在下，其相应重氮盐受热后转变成氯代或溴 代芳烃，
但产率低。



ArN
2
Cl
ArN
2
Br
Cu
ArCl + N
2
ArBr + N
2
Cu
希曼反应(Schiemann Reaction)
——将氟原子引入苯环的常用方法
 将氟硼酸加到重氮盐溶液中，使生 成重氮盐氟硼酸沉淀，经分离并干燥后再小心加
热，即逐渐分解而制得相应的芳香族氟化物。





可用重氮氟磷酸盐代替重氮氟硼酸盐，提高产率



N
2
Cl
N
2
BP
6
F
CH
3
HPF
6
CH
3
△
CH
3
NH
2
CH
3
NaNO
2
HCl
N< br>2
Cl
N
2
BF
4
F
CH
3
HBF
4
CH
3
△
CH
3
ArN
2X
HBF
4
ArN
2
BF
4
加热
Ar F + BF
3
+ N
2
（4）被氰基取代
 重氮盐与氰化亚铜的KCN溶液或在铜粉存在下和KCN溶液作用，则重氮基可被氰基
取代，生成芳腈。

ArN
2
Cl
CuCN KCN
ArCN + N
2
——桑德迈尔反应
KCN

ArN
2
HSO
4
Cu
ArCN + KHSO
4
+ N
2
——伽特曼反应
o 氰基可通过水解而成羧基，故这是通过重氮盐将羧基 引入苯环的较好方法。



NH
2
N
2
ClCH
3
Br
NaNO
2
HCl
CH
3
Br
CuCN
KI
CN
CH
3
H
Br
CH
3
H
+
H
2
O
COOH
Br
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16.2.2 保留氮的反应
（1）还原反应
 重氮盐以氯化亚锡和盐酸（或Na2SO3）还原，可得到苯肼盐酸盐，再加碱即得苯肼。






HCl,H
2
O< br>100.C
N
2
Cl
Na
2
SO
3
NNSO
3
Na
Na
2
SO
4
H
2
O
NHNHSO
3
Na
SnCl
2
HCl
NaO H
N
2
Cl
+ 4[H]
NH
2
NH
2.
HCl
NHNH
2
NHNH
2.
HCl
NaOH< br>NHNH
2
 如用较强的还原剂（如锌和盐酸）则生成苯胺和氨。

N
2
Cl
Zn, HCl
NH
2
+ NH
3

苯肼的性质
 苯肼是无色液体，沸点241℃，熔点19.8℃ ，不溶于水。苯肼在空气中很容易被氧
化而呈深黑色，毒性较大，使用时应特别注意。苯肼是常用的羰基 试剂，也是合成
药物和染料的原料。
（2）偶合反应
重氮盐与酚或芳胺作用，由偶 氮基－N＝N－将两个分子偶联起来，生成由颜色的偶氮化
合物，这个反应称为偶合反应或偶联反应 < br>参加偶合反应的重氮盐，称为重氮组分，与其偶合的酚和芳胺叫做偶联组分。偶合反应
是制备偶氮 染料的基本反应

1）与酚偶合


N
2
Cl
+
OH
NaOH,H
2
O
0C
o
NN OH
对羟基偶氮苯（桔红色）
——反应历程：重氮正离子作为亲电试剂，对芳环上进行亲电取代反应
OH
pH=8-10
Ar-N N
+
Ar-N=N
+
Ar-N=N
OH

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若对位已有取代基，则在邻位发生偶合。



N
2
Cl
HO
NaOH,H
2
O
pH= 8-10, 0
O
C
+
H
3
COH
NN
C H
3
与酚偶合的反应条件
——在弱减或中性条件下进行；不宜在强碱条件下进行
 因为在碱性溶液中酚成为苯氧基负离子，更容易发生亲电取代反应，故而有利于偶
合反应的进行。
 如果溶液的碱性太强（PH>10），则对反应不利，因为重氮盐将与碱作用生成不能进
行 偶合反应的重氮酸或重氮酸根负离子

NNCl
-
+ OH
-N
重氮碱
N
OH
-
ArN
重氮酸
NOH




Ar
重氮盐
N
重氮酸
NOH
+ OH
-
N
Ar
N
O
-
N
Ar
N
O
-
重氮酸根负离子
异重氮酸根负离子
2）与芳胺偶合


N
2
Cl
+
N(CH
3
)
2
AcOH,H
2
O
PH=5～7, 0
o
C
NNN(CH
3
)< br>2
对(N,N-二甲基)偶氮苯（黄色）
在弱酸性或中性溶液（PH=5－7）中进行 ，不宜在强酸性溶液中进行。因为强酸性溶液
中，胺成为铵盐，－NH3＋是强的间位定位基，使苯环电 子云密度降低，不利于偶 合反应的
发生。
与芳伯、仲胺偶合时的重排
重氮盐与伯 芳胺或仲芳胺发生偶合反应，可以是苯环上的氢原子被取代，也可以是氨基
上的氢原子被取代。




若对位已有取代基，则重排生成邻氨基偶氮苯。
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NNNH
H
PhNH
2.
HCl
N2
Cl
+
H
2
N
NNNH
苯重氮氨基苯
+ HCl
NN
对氨基偶氮苯
NH
2

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与间位有供电子基芳胺的偶合
 如果重氮盐与间甲苯胺偶合，则主要发生苯环上的氢原子被 取代的反应，由于甲基
的存在增加了苯环的活泼性，而有利于苯环上的亲电取代反应的缘故。






N
2
Cl+
H
2
N
NH
2
H
2
N
NN
NH
2
N
2
Cl+
H
2
N
NN
NH
2< br>与萘酚或萘胺的偶合
重氮盐与α－萘酚或α－萘胺偶合时，反应在4位上进行，若4位已被占据 ，则在2
位上进行。重氮盐与β－萘胺偶合时，反应在1位上进行，若1位被占据，则不发生反应。





N
2
Cl
OH
OH
NN
NH
2
NH
2
NN
NH
2OH
NN
OH





H
2
N
NN
介质的PH对偶合的影响
反应使介质的PH对同时具有氨基和酚羟基的化合物进行偶合使位置的选择显得十分重
要。





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PH 5~7
NH
2
OH
PH 8~10
HO
3
SSO
3
H

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16.3 偶氮化合物和偶氮染料
芳香族偶氮化合物的通式为Ar－N＝N＝Ar’，都具有 颜色，性质稳定，可广泛地用作
染料，称为偶氮染料。其中有些偶氮化合物由于颜色不稳定，可作分析化 学的指示剂。
偶氮化合物可用适当的还原剂（SnCl2+HCl或 Na2S2O4）还原生成氢化偶氮化合物，继
续还原 则氮氮双键断裂而生成两分子芳胺。


NaO
3
SNN
OH
[ H ]
NaO
3
SNH
2
+
H
2
N
OH
偶氮染料是最大 的一类化学合成染料，约有几千个化合物，这些染料大多是含有一个或
几个偶氮基（-N=N-）的化合 物。古代染料多数是从植物中提取的。少数珍贵染料如海螺紫
等是从动物体内提取的。绝大多数染料是人 工合成的。

16.4 重氮甲烷和碳稀
16.4.1 重氮甲烷
重氮甲烷的结构
分子式 ： CH2N2
共振式 ：
CH
2
=N N
+
+
-
CH
2
-N N
结构：线状分子，偶极矩不大

H

H
C
N
N
3原子4电子的大键
重氮甲烷的制备
1.
N
-甲基-
N
-亚硝基酰胺的碱性分解
2.
N
-甲基-
N
-亚硝基对甲苯磺酰胺的碱性分解
重氮甲烷的性质
 重氮甲烷是黄色气体，剧毒且容易爆炸。其乙醚溶液较稳定。
 重氮甲烷的化学性质非 常活泼，既有亲电性质又有亲核性质。是一个重要的甲基化
剂，还是一个偶极离子。

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1）重氮甲烷与羧酸的反应
重氮甲烷与羧酸作用生成羧酸甲酯，并放出N2。


RCOOH + CH
2
N
2
RCOOCH
2
+ N
2
——反应历程
首先，重氮甲烷从羧酸夺得一质子而生成质子化的重氮甲烷（即甲基重氮离子）



然后，羧酸根负离子按S
N
2历程进攻甲基重氮离子而生成羧酸甲酯。

R

O
CO
+
H
3
CNNR
O
COCH
3
+
NN
O
RCOH
+
H
2
CNNR
O
CO
+
H
3
CN N

2）重氮甲烷与酚、烯醇的反应
除羧酸外，弱酸性化合物如酚、烯醇等也可以和重氮甲烷作用。


OH
ArOH + CH
2
N
2
CH
3
+ CH
2
N
2
NO
2
ArOCH
3
+ N
2
OCH
3
CH
3
+ N
2
↑
NO
2



 醇的酸性不足以使重氮甲烷质子化，在一般情况下重氮甲烷与醇不作用。

3）重氮甲烷与酰氯的反应

——阿恩特－艾斯特尔特（Arndt- Eistert)反应
重氮甲烷能与酰氯作用首先生成重氮甲基酮。


R
O
CCl
+ 2CH
2
N
2
R
O
CCHN
2
+ CH
2
Cl +N
2
重氮甲基酮在氧化银催化下可与水、醇或氨等作用，得到 比原来酰氯多一个碳原子的羧
酸或其衍生物。
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R
H
2
O
CHN
2
R'OH
NH
3
O
C
RCH
2
COOH + N
2
RCH
2
COOR' + N
2
RCH
2
CONH
2
+ N
2
4）重氮甲烷的分解反应
 重氮甲烷受光或热作用，分解而生成亚甲基（又称碳烯、卡宾）。


CH
2
N
2
光或热
CH
2
: + N
2
卡宾中的碳原子只有六个价电子，其中两个未成键。
 存在两种不同电子状态的卡宾——单线态和三线态卡宾。

H

H
C





H
C
H
单线态卡宾：两个未成键电子成对
（即自旋方向相反，存在于同一原子轨道上）
三线态卡宾：两个未成键电子的自旋方向相
同，分占两个原子轨道上
 单线态卡宾（激发态）能量较高，性质更活泼，能失去 能量而转变为能量较低的三
线态卡宾。
卡宾的化学性质
卡宾有很大的反应活性，一般生成后立即参与下一步反应。
1）加成反应
 卡宾的碳原子缺电子，如同其他亲电试剂一样可与烯烃发生亲电加成反应。
单线态卡宾和碳碳双键的加成是一步反应，形成过渡态后，即得三元环产物。






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H
H
3
C< br>CC
H
CH
3
+:CH
2
H
:CH
2
+
CC
C
C
H
2
C
C
CH
2
C
H
3
C
C
H
C
HC
CH
3
H
顺-1,2-二甲基环丙烷

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三线态卡宾加成的机理
 三线态卡宾的两个未成对电子分占两个原子轨道，是一个双游离基。
 与碳碳双键的加成分两步反应，先与烯烃的一碳原子成键，形成中间体双游离基，
再与另一碳原子环合。




H
3
C
CH
2
+
CC
C
CH
2
C
C
C
H
2CH
3
H
3
C
+
H
C
C




CH
3
CC
H
H
3
C
H
C
H
C
H
C
H
C
H
C
H
CH
3
CH
2
+
H
H
顺-1,2-二甲基环丙烷
反-1,2-二甲基环丙烷
卡宾与炔烃，环烯烃或苯等的加成







+ :CH
2< br>CH
2
1,3,5-环庚三烯
CH
3
CCH
+ :C H
2
CH
3
C
C
H
2
CH
甲基环 丙烯
+ :CH
2
二环[4.1.0]庚烷
2）插入反应
单线态卡宾可以插入C－H键之间，发生插入反应。

CH
+ :CH2
CCH
2
H
CH
2
CH
2
CH3
CH
2
N
2
光
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
+
CH
3
CH
CH
3
CH
3
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