山东省轻工业学院-北华航天工业学院教务系统

北京林业大学试卷

试卷名称：物理化学 Ⅱ 课程所在院系：理学院
考试班级 学号 姓名 成绩
试卷说明：
1. 本次考试为闭卷考试。本试卷共计4页，共四大部分，请勿漏答；
2. 考试时间为120分钟，请掌握好答题时间；
3. 答题之前，请将试卷和答题纸上的考试班级、学号、姓名填写清楚；
4. 本试卷所有试题答案写在试卷上；
5. 答题完毕，请将试卷和答题纸正面向外对叠交回，不得带出考场；
6. 考试中心提示：请你遵守考场纪律，参与公平竞争！

一、填空题。在题中“____”处填上答案。（本大题共20小题，总计40分）

－－－
1、 反应AP的速率系(常)数为2.31×10
2
dm
3
·mol
1
·s
1
，则反应物A的初始浓度为
－
0.1 mol·dm
3
，则其半衰期为。
2、按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为系统、系统、
系统。
3、表面张力随温度升高而。（选填增大、不变、减小）
4、 50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍。A，B两液体形成液态混合
物，气液平衡 时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为。
5、
6、下 列化学势表达式中，适用于理想气体混合物中任一组分B的是_____，适用于理想稀溶
液中溶剂的是 ______，适用于理想稀溶液中溶质的是______ 。
(1)

A
=

O
(g , T) + RTln(p
B
p)；
A
(l,T)
+ RTlnx
A
； (2)

B
=

B
(3)

B
=

B
(l , T) + RTlnx
B
。
7、 在孤立系统或绝热过程中进行的可逆过程，S 0，进行不可逆过程，
S 0。 （选填>， =， <）
8、某理想气体的摩尔定容热容为C
V,m
， 摩尔定压热容为C
p,m
，1 mol该气体恒压下温度由T
1
变为T
2
，则此过程中气体的U = 。
9、葡萄糖C
6
H
12
O
6
与乙醇C
2
H
5
OH在25℃，1013 kPa时的标准摩尔燃烧焓分别为－2807
kJ·mol
-1
和－1367 kJ·mol
-1
。若在25℃，1013 kPa时使葡萄糖发酵而生成1 mol的乙醇时

r
H = （忽略各物质的溶解热。）
10、质量作用定律只适用于 反应。
11 、一恒容绝热箱中有CH
4
和O
2
混合气体，发生化学反应后气体的温度升高 、压力增大，则
过程的U 0，H 0。（选填 > ，= ，< ）
12、
13、 克拉贝龙-克劳修斯方程 用于液- 气两项平衡时的微分式为 。

二、选择题。在括号内，填上正确答案代号。(每小题2分, 共20分)
1、今有纯乙醇的气液两相系统，则在100℃，101 325 Pa下乙醇由气相自发冷凝为液相的条件
是：（ ）。
（1）

g
＜

l
；（2）

g
＞

l
；（3）

g
＝

l
。

1

2、在一支 水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，
则毛细管内的水柱将（ ）。
（1）向右移动； （2）向左移动； （3） 不移动。
3、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，
则下列四式中，( )是正确的。
( 1 ) Q
1
= Q
2
； ( 2) U
1
= U
2
(3 ) W
1
= W
2

4、
5、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于：（ ）和（ ）
（1）固 气两相平衡； （2）固 液两相平衡；
（3）固 固两相平衡； （4）液 气两相平衡。
6、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（ ）
（１）正向进行； （２）逆向进行； （３）不可能发生。
7、在同一温度下，同一理想气体物质的摩尔定压热容C< br>p,m
与摩尔定容热容C
V,m
之间的关系为：
( )。
( 1 )C
p,m
< C
V,m
； ( 2 )C
p,m
> C
V,m
；
( 3 )C
p,m
= C
V,m
； ( 4 )难以比较。
8 下列说法中( )是正确的。
( 1 )只有等压过程才有焓的概念；
( 2 )系统的焓等于系统所含的热量；
( 3 )系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
( 4 )在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
9．通过电动势的测定，可 以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池
为：（ ）。
（1）Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl
2
( p)| Pt；
（2）Ag | AgNO
3
(aq) || HCl(aq) | AgCl(s) | Ag；
（3）Pt | Cl
2
( p) | HCl(aq) | AgCl(s) | Ag；
（4）Ag | AgCl(s)| HCl(aq) || AgNO
3
(aq) | Ag。
10．硫酸与水可形成H
2
SO
4
H
2
O(s)，H
2
SO4
2H
2
O(s)，H
2
SO
4
4H2
O(s)三种水合物，问在101325
Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？ ( )
(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存
三、是非题。二、在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分14小题, 每小题1分, 共14分)
1、CO
2
(g)的
f
H(500 K) = 
f
H(298 K) +

298K
[C
p, m
(CO
2
, g) －C
p, m
(石墨) －C
p, m
(O
2
,
g)]dT。是不是？（ ）
2、 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变S > 0。是不是？（ ）
3、 克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。是不是？（ ）
4、 理想溶液中的溶剂遵从亨利定律；溶质遵从拉乌尔定律。是不是？（ ）
5、 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能必然减少。对不对？
( )
6、 绝热过程都是等熵过程。是不是？（ ）

2
500K

7、 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不
是？（ ）
8、组成可变的均相系统的热力学基本方程 dG=
－
SdT＋Vdp＋


B
dn
B
，既适用于封闭系统
B1
也适用于敞开系统。 是不是? （ ）
9、理想 液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x
B
呈线性关系。
是不是？（ ）
10、从始态到终态有一个绝热不可逆过程，可以设想出一个同样始、终状态的绝 热过程来计
算它的熵变。是不是？（ ）
11、临界胶束浓度(ＣＭＣ)越小的表面活性剂，其活性越高。是不是？（ ）
12、弯曲液面处的表面张力的方向总是与液面相切。是不是?（ ）
13、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ ）
14、大大过量电 解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。是不
是?（ ）
四、计算题。请计算下列各题。（本大题共4小题，总计40分）
1、今有2 mol的水( H
2
O，l )在100℃及其饱和蒸气压101325 kPa下全部蒸发成水蒸气( H
2
O，g ) 。已知在此条件下H
2
O ( l ) 的摩尔蒸发焓
vap
H
m
= 40668 kJ·mol
-1
，求过程的Q
，W，U，H，S，A和G。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略 ）















2、 在25℃时，金刚石与石墨的标准摩尔熵分别为238 J·K
-1
·mol
-1
及574 J·K
-1
·mol
-1
；标准
摩尔燃烧焓分别为－395407 kJ·mol
-1
及－393510 kJ·mol
-1
。计算在25℃的标准状态下：C(金刚

C(石墨) 过程G为若干？并指在25℃的标准状态下，金刚石与石墨何者较稳定？ 石)











3

3、二级反应A + BY 在A，B初浓度相等时，经500 s后A有20%反应掉，试问需多长时间才
能反应掉60%的A。













4 、 原电池AgAgAc(s) Cu(Ac)
2
（b=0.1mol·kg
-1
）Cu的电动势为E(298K)= 0.372V，E(308K)=
 E
0.374V。在290K到310K温度范围内，温度系数




T

=－2.0×10
-4
V·K
- 1
（Ac为醋酸根）。（1）
-
p
写出电池的电极反应式及电池反应式；（2 ）试计算该电池反应在298K时的 
r
G
m
，
r
H
m
及
r
S
m
。










4