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最新人教版高一化学方程式汇总
1.常温下，钠被空气氧化：4Na+O
2
===2Na
2
O
2.加热下，钠被空气氧化：2Na+O
2

△

Na
2
O
2

3.钠和水的反应：2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
↑ 2Na+2H
2
O
===2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
4.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H
2
O === 2NaOH+H
2
↑ CuSO
4
+
2NaOH==Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
2Na+2H
2
O
Cu
2+
+2OH
-
=== Cu(OH)
2
↓
5.铝和氢氧化钠溶液的反应：
2Al+2NaOH+2H
2
O===2N aAlO
2
+3H
2
↑ 2Al+2OH
-
+2H
2
O ===
2AlO
2
-
+3H
2
↑
6.过氧化钠和水的反 应：2Na
2
O
2
+2H
2
O === 4NaOH+ O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O === 4Na
+
+4OH
-
+ O
2
↑
7.过氧化钠和 二氧化碳的反应：2Na
2
O
2
+2CO
2
===2Na< br>2
CO
3
+ O
2

8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO
3

△

===2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
↑
9. 碳酸钠溶液中通二氧化碳：Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
===2NaHCO
3
CO
3
2-
+
H
2
O+ CO
2
===2HCO
3
-

10.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合:NaHCO
3
+ NaOH=== Na
2
CO
3
+ H
2
O
HCO
3
-
+ OH
-
== CO
3
2-
+ H
2
O
11.氧化铝溶于盐酸：Al2
O
3
+6HCl===2AlCl
3
+ 3H
2
O Al
2
O
3
+6H
+
===
2Al
3+
+ 3H
2
O
12.氧化铝溶于氢氧 化钠：Al
2
O
3
+2NaOH===2NaAlO
2
+

H
2
OAl
2
O
3
+2OH
-
=== 2AlO
2
-
+ H
2
O

3
溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解：3NH
3
·H
2
O+A lCl
3
＝Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al
3+
+3NH
3
·H
2
O ===3NH
4
+
+2Al(OH)
3
↓
14．氢氧化铝 溶于盐酸：Al(OH)
3
+3HCl===AlCl
3
+3H
2< br>O
Al(OH)
3
+3H
+
=== Al
3+
+3H
2
O
15.氢氧化铝溶于氢氧化钠：Al(OH)
3
+ NaOH=== NaAlO
2
+ 2H
2
O
Al(OH)
3
+ OH
-
=== AlO
2
-
+ 2H
2
O
16.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)
3

△

Al
2
O
3
+ 3H
2
O
17.氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2HCl=== FeCl
2
+H
2
O FeO+2H
+
===
Fe
2+
+H
2
O
18.氧化铁溶于盐酸：Fe
2
O
3
+6HCl=== 2FeCl
3
+3H
2
O Fe
2
O
3
+6H
+
===
2Fe
3+
+3H
2
O
19.硫酸亚铁中滴加氢氧化钠：
FeSO
4
+2NaOH===Fe(O H)
2
+Na
2
SO
4
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O===4Fe(OH)
3
Fe
2+
+2OH
-
=== Fe(OH)
2
↓
现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
高温
20.铁和水蒸气 反应：3Fe+4H
2
O（g）===Fe
3
O
4
+H2
21. 铁在空气中燃烧：3Fe+2O
2

22．氢氧化铁胶体的制备：
FeCl
3
+3H
2
O(沸)

△

点燃

Fe
3
O
4
Fe(OH)
3
（胶体）+3HCl Fe
3+
+3H
2
O(沸)

△


Fe(OH)
3
（胶体）+3H
+

23.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)
3

△

Fe
2
O
3
+3H
2
O
24 ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：
2FeCl
3
+Cu===CuCl
2+2FeCl
2
2Fe
3+
+Cu=== 2Fe
2+
+ Cu
2+

25．氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：2FeCl
2
+ Cl
2
===2FeCl
3
2Fe
2+
+
Cl
2
===2Fe
3+
+2Cl
-

26．氯化铁溶液中加入过量铁粉：2FeCl
3
+Fe===3 FeCl
2
2Fe
3+
+
Fe===3Fe
2+

27．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾：Fe
3+
+3SCN
-
=== Fe(SCN)
3
28.四氧化三铁和盐酸的反应:Fe
3
O
4
+8HCl=== FeCl
2
+2FeCl
3
+ 4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H
+
=== Fe
2+
+2Fe
3+
+4H
2
O
29.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO
2
+ 4HF === SiF
4
↑ + 2H
2
O(用于玻璃雕
刻)
30.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO
2
+2NaOH ===Na
2
SiO
3
+ H
2
O
SiO
2
+2OH
-
===SiO
3
2-
+ H
2
O
31.二氧化硅和氧化钙的反应：SiO
2
+CaO

高温

CaSiO
3

32.硅酸钠溶液中通二氧化碳： Na
2
SiO
3
+ CO
2
+H
2
O= ==H
2
SiO
3
（胶体）
+Na
2
CO
3
SiO
3
2-
+ CO
2
+H
2
O= ==H
2
SiO
3
（胶体）
+CO
3
2-

32.制取漂白粉（氯气通入石灰浆）：2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
===CaCl
2
+
Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
33.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)
2
+ CO
2
+ H
2
O ===CaCO
3
↓ + 2HClO
Ca
2+
+2ClO
-
+ CO
2
+ H
2
O ===CaCO
3
↓ + 2HClO

34.次氯酸钙长期置露于空气中变质：Ca(ClO)
2
+ CO
2
+ H
2
O===
光照
CaCO
3
↓ + 2HClO
2HClO=== 2HCl + O
2
↑
35.铁和氯气反应：3Cl
2
+2Fe

点燃

2FeCl
3
Cu+ Cl
2

点燃

CuCl
2

氯气与可变价态的金属反应生成高价态的金属氯化物

2
与SO
2
等物质的量同时作用物质时,不具有漂白性：
Cl
2
+ SO
2
+ 2H
2
O=== H
2
SO
4
+ 2HCl Cl
2
+ SO
2
+ 2H
2
O ===
4H
+
+SO
4
2-
+2Cl
-

37.实验室制氯气：MnO
2
+ 4HCl(浓)
MnO
2
+ 4H
+
+2Cl
-

△


△

MnCl
2
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O
Mn
2+
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O
检验——能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl) ,再通入浓H
2
SO
4
(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法

2
溶于水：SO
2
+H
2
OH
2
SO
3

2
的尾气吸收：S O
2
+2NaOH＝Na
2
SO
3
+H
2
O SO
2
+2OH
-
＝
SO
3
2-
+H
2
O
40.向氢氧化钠溶液中通过量的二氧化硫： SO
2
+NaOH＝NaHSO
3

SO
2
+OH
-
＝HSO
3
-


2
的催化氧化：2SO
2
+O
2

3
溶于水 ：SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4

43.亚硫酸变质：2H
2
SO
3
+O
2
＝2H
2
SO
4


2
SO
3
溶液变质：2Na< br>2
SO
3
+O
2
＝2Na
2
SO
4
2SO
3
2-
+ O
2
＝2SO
4
2-

45.除CO
2
中 SO
2
用饱和的NaHCO
3
溶液：SO
2
+2NaHCO
3
＝Na
2
SO
3
+
2SO
3

H
2
O +2CO
2

SO
2+2HCO
3
-
＝SO
3
2-
+ H
2
O +2CO
2


2
SO
3
和BaCl
2
反应：Na
2
SO
3
+BaCl
2< br>＝BaSO
3
↓+2NaCl
SO
3
2-
+Ba
2+
=== BaSO
3
↓

2
SO
3
和HCl反应：Na2
SO
3
+2HCl＝2NaCl+H
2
O+SO
2< br>↑
SO
3
2-
+2H
+
= H
2
O+SO
2
↑


3
和HCl反应： NaHSO
3
+HCl＝NaCl+H
2
O+SO
2
↑
HSO
3
-
+H
+
= H
2
O+SO
2
↑

和浓H
2
SO
4
反应：Cu+2H
2
SO
4
(浓)
50.C和浓H2
SO
4
反应：C+2H
2
SO
4
(浓)CuSO
4
+ SO
2
↑+2H
2
O
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
51. NH
3
和HNO
3
的反应：NH
3
+ HNO
3
＝NH
4
NO
3

52.S和Fe反应： S+ Fe
53.S和Cu反应：S+ 2Cu
54.工业合成氨：N
2
+ 3 H
2
放电高温
FeS

Cu
2
S


催化剂
高温高压
2NH
3

55.大自然固氮：N
2
+ O
2
2NO

易被空气氧化：NO+O
2
＝2NO
2
(红棕色气体)

2
溶于水：3NO
2
+H
2
O＝2HNO
3
+NO 3NO
2
+H
2
O＝
2H
+
+2N O
3
_
+NO

3
溶于水：NH
3
+H< br>2
ONH
3
·H
2
O
(大量NH
3
已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)
59.浓氨水和浓盐酸：NH
3
+HCl＝NH
4
Cl(大量白烟)
催化剂
60.氨的催化氧化，工业制硝酸的基础：4NH
3
+ 5O
2

3
·H
2
O 加热：NH
3
·H
2
ONH
3
↑+H
2
O
4NO+6H
2
O

4
Cl加热分解： NH
4
ClNH
3
↑+HCl↑
2NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
CaCl
2
+2NH
3
↑+H
2
O
63.（NH
4
)
2
CO
3
加热分解：(NH
4
)
2
CO
3
64. 实验室制氨气：2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
NH
3
与CaCl
2
、CuSO
4
、浓硫酸都反应，所以干燥NH
3常用碱石灰

65. NH
4
HCO
3
加热分解：NH
4
HCO
3
光照
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
66. 硝酸不稳定性：4HNO
3
4NO
2
↑+O
2
↑+2H2
O
67.铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO
3
(浓)＝Cu(NO< br>3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu +4H
+
+2NO
3
-
＝Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
68. 铜和稀硝酸反应：3Cu+8 HNO
3
(稀)＝3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H< br>2
O
3Cu +8H
+
+2NO
3
-
＝3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
69. 非金属单质C和浓 硝酸反应：
C+4HNO
3
(浓)4NO
2
↑+CO
2↑+2H
2
O
C+4H
+
+4NO
3
-
H
2
O
70．金属的冶炼：2HgO2Hg+O
2
MgCl
2
Mg+ Cl
2

4NO
2
↑+CO
2
↑ +2
电解
2Al
2
O
3


4Al+3O
2

2Al+Fe
2
O
3

高温

Al
2
O
3
+2Fe
2Al
2
O
3
+3Fe 4Al+Fe
3
O
4

高温

71.碱金属与水反应的通式：2R+2H
2
O=2ROH+H
2
2R+2H
2
O=2R
+
+2OH
-
+H
2
↑
72.卤素单质间的置换反应：
Cl
2
+2KI=I
2
+2KCl Cl
2
+2KBr=Br
2
+2KCl
Br
2
+2KI=I
2
+2KBr