六一儿童节歌曲大全-感悟名言作文

碱金属知识归纳


一、钠及其化合物
1、知识网络：

2、有关反应的化学方程式
4Na+O
2
＝2Na
2
O
2Na+O
2
2Na+S


























Na
2
O
2

Na
2
S
2Na+Cl
2
2NaCl
2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑
2Na+2CH
3
CH
2
OH＝2CH
3
CH
2
ONa+ H
2
↑
2Na+2CH
3
COOH＝2CH
3
C OONa+H
2
↑
Na
2
O+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+H
2
O
Na
2
O+CO
2
＝Na
2
CO
3

2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2

Na
2
O+H
2
O＝2NaOH
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2

2Na
2
O
2
+2H
2
O= 4NaOH+O
2
↑
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
NaOH+CO
2
=NaHCO
3

NaOH+HCl=NaCl+H
2
O

2NaCl（熔化）
2NaCl+2H
2
O






















2Na+Cl
2
↑
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
+NH
4
Cl
Na
2
CO
3
+CO
2
+H< br>2
O=2NaHCO
3

Na
2
CO
3+2CH
3
COOH=2CH
3
COONa+CO
2
↑ +H
2
O
Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+CO
2
↑ +H
2
O
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
2NaHCO
3
Na2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
Na HCO
3
+NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
NaHCO
3
+HCl=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
NaClO+CO
2
+H
2
O=HClO+NaHCO
3

3、金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠














4、Na
2
CO
3
与盐酸的互滴反应
（1）向盐酸里逐渐滴加入 Na
2
CO
3
溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
（2） 向Na
2
CO
3
溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCl+Na
2
CO
3
=NaCl+NaHCO
3
（无气泡）
HCl+NaHCO
3
=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
注：
不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na
2
CO
3
溶液和盐酸的原理。
二、碱金属单质化学性质比较
碱金属
颜色状态
密 度
熔 点
金属性
Li
银白色晶体
Na
银白色晶
体
K
银白色晶体
Rb
银白色晶体
Cs
银白色晶体略带
金色
由小到大（K与Na相反）
依次降低
依次增强

焰色反应
跟O
2
反应产物
紫红色
Li
2
O
黄色
紫色（要隔钴玻
璃）

Na
2
O、 Rb
2
O、Rb
2
O
2
、Cs
2
O、Cs
2
O
2
、
K
2
O、K
2
O
2
、KO
2

Na
2
O
2
RbO
2
CsO
2

爆炸
KOH和H
2
↑
爆炸
RbOH和H
2
↑
爆炸
CsOH和H
2
↑
跟水反
应
现 不融化，较剧融化，剧
象 烈 烈
产 NaOH和
LiOH和H
2
↑
物 H
2
↑
石蜡中
跟酸反应
保存方法
置换出氢气，生成碱金属盐
煤油中

三、例题分析
例1．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）
A、淡黄色固体混合物
B、硫与硫化物
C、过氧化钠与硫化钠
D、氧化钠与硫化钠

解析：
在加热条件下，钠既能与空气 中的氧气反应生成Na
2
O
2
，也能与S反应生成Na
2
S ，钠又是
过量的。

答案：A、C

例2. 某干燥粉 末可能由Na
2
O、Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl中的一种或几种组成。将
该粉末与 足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测
定）。若将原来混 合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合
粉末的质量。下列判断正确 的是（ ）
A、粉末中一定有Na
2
O、Na
2
O
2
、NaHCO
3

B、粉末中一定不含有Na
2
CO
3
和NaCl
C、粉末中一定不含有Na
2
O和NaCl
D、无法肯定粉末中是否含有Na
2
CO
3
和NaCl

解析：
混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
。又由于气体X通过
NaOH溶液后体积缩小，说明气体X中同时含有O
2
和CO
2
。则原混合 粉末中肯定存在Na
2
O
2
，
还可能是Na
2
CO
3
或NaHCO
3
中的一种或两种。

将原混合粉末 加热有气体放出，说明NaHCO
3
肯定存在。而混合物经加热后质量增大，只
能是发 生了如下反应：

2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2


综合以上分析得出，肯定存在的物质是：Na
2
O、Na
2< br>O
2
、NaHCO
3
，Na
2
CO
3
和NaCl不能肯
定是否存在。

此题中“混合物经加热后质量增大”是分析 的难点。另外这些实验无法证实NaCl的存在与否，
思考中易将NaCl忽略。

答案：A、D

例3. 某混合物含有KCl、NaCl、Na
2
CO
3
，经分析含氯为27.08%，含钠为31.5%，则该混合
物中Na
2< br>CO
3
的质量分数为（ ）
A、0.25%
B、50%
C、80%
D、90%

解析：
可以假设原混合物质量为100g，
则100g中含Cl
-
的质量为：100g×27.08%=27.08g，
若混合物中氯化物全部为氯化钠，则氯化钠质量为：27.08g÷35.5×58.5=44.62g，
即含Na
2
CO
3
为：100g-44.62g=55.38g ，即55.38%。
若混合物中氯化物全部为氯化钾，则氯化钾含量为：27.08g÷35.5×74.5=56.83g，
即含Na
2
CO
3
为100-56.83g=43.17g，即 43.17%。
∴该混合物中Na
2
CO
3
的含量应介于二者 之间，从备选答案看只有B符合题意。

例4．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（ ）
A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B、铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气
C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO
2

D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水

解析：
铯是碱金属中最活泼的 金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯
单质与水或酸都能剧烈反应放出H< br>2
；碱金属的碳酸盐（正盐）的热稳定性都较好，用酒精灯加
热不会发生分解；同钠盐一 样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水。

答案：C

例5．下列物质性质的比较，正确的是（ ）

A、热稳定性：Na
2< br>CO
3
>NaHCO
3
>H
2
CO
3

B、熔点：K>Na>Li
C、溶解度：NaHCO
3
>Na
2
CO
3

D、氧化性：Li
+
>Na
+
>K
+


解析：
A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐>酸式盐>碳酸，故A正确；B中碱金属的熔点从
上到下逐渐下降；C中钠的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要大；D随着金属性的增强，碱金属离子
的氧化性从上到下也逐渐减弱。

答案：AD

例6．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A、Na
2
CO
3
溶液
B、NaOH溶液
C、硫酸溶液
D、稀盐酸

解析：
洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比氯化物要高，金属氯化物在灼烧时易气化
而挥发。

答案：D

例7．下列叙述正确的是（ ）
A、碱金属性质相似均为银白色金属
B、按原子序数增加则碱金属的密度依次增大
C、钠可保存在煤油中而锂不能
D、碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

解析：
由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属
中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86gcm
3
，比Na的密度 0.97gcm
3
小而有
特殊性，B也不正确；锂的密度为0.53gcm
3
，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度
更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比其 对应的正盐易溶，但NaHCO
3
例外，D不正确。

答案：C