基本概念
温柔似野鬼°
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2021年02月02日 16:02
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《燃烧与燃烧室》基本概念
第二章
1
、质量百分比：混合物中单位质量内某种组分的质量，无量纲
2
、平均密度：单位体积混合物的质量，单位：
kg/m
3
3
、组分密度（也称质量浓度）：单位体积混合物中某种组分的质量
,
单位：
kg/m
3
4
、摩尔浓度：单位体积混合物中某种组分的摩尔数
,
单位：
mol/m
3
5
、反应速率：单位时间某种组分的浓度变化
,
单位：
mol/m
3
/s
或
kg/m
3
/s
6
、微元体： 宏观流体或固体中任意点处的极小的一个体积。其尺度必须满足
两个条件：其一，尺度足够小，以至于该 体积内所有的参数都可近似看作
是均匀的；其二，尺度足够大，以至于该体积内可容纳足够多的分子。< br>
7
、牛顿粘性定律：流体微元表面所受切应力与穿过该表面的速度梯度成正比
8
、傅立叶导热定律：微元体表面的导热通量与穿过该表面的温度梯度成正比
9
、费克扩散定律：微元体表面的组分扩散通量与穿过该表面的浓度梯度成正
比
< br>10
、泽尔多维奇变换：针对二维无穷大平板边界层反应流动，将含有燃烧反应
速率源项 的偏微分方程组中的动量、能量、及组分守恒方程改造成相同形
式的一种变换
11< br>、广义雷诺比拟：将泽尔多维奇变换进一步改造，使其边界条件也成为相同
形式的一种变换
12
、斯蒂芬流：气
/
液界面或气
/
固界面处，因为液 体蒸发或固体成分挥发所造
成的一种作用在所有组分上的向外的整体流动。作用在蒸发或挥发组分上的结果，使蒸发量或挥发量大于因蒸发或挥发组分的浓度梯度所带来的扩
散物质流。作用在空气组分 上的结果，使空气浓度梯度所带来的扩散物质
流得到平衡，从而表现出空气的宏观无流动现象。
第三章
1
、标准状态：
1
个大气压、
25
℃的大气状态。
2
、标准生产焓：在标准状态下，从组成化合物的各元素的最自然状态生成
1
摩尔该化合物所需要的能量，单位为
kJ/mol
。而所有元素以其自然状态存
在时， 其标准生成焓均为
0
。所有物质的标准生产焓的值可由
JANAF
表查
得。
3
、显焓：物质从标准状态温度变到另一个温度状态所需要的能量。
4
、绝对焓（也称总焓）：标准生产焓与显焓之和。
5
、混合物的绝对焓：混合物中各组分的绝对焓与其摩尔数的乘积之和。
6
、燃烧（反应）焓：燃烧（反应）后的绝对焓与燃烧（反应）前的绝对焓之
差。燃烧（反应）焓 小于
0
的燃烧（反应）称为放热燃烧（反应）；而燃
烧（反应）焓大于
0的燃烧（反应）称为吸热燃烧（反应）。
7
、燃料热值：单位质量的燃料完全燃 烧所释放的热量，单位为
kJ/kg
。它等于
燃烧（反应）焓的绝对值。燃料热值又分 为高位热值（
HHV
）和低位热值
（
LHV
），分别对于燃烧产物中 水蒸气冷凝放热和不计水蒸气冷凝两种情
形。
8
、化学恰当：指燃料与助燃 剂按照燃烧反应的化学方程式进行配比的一种混
合状态。
9
、化学恰当性： 衡量燃料与助燃剂的混合是否化学恰当的一种特性（参
数）。
10
、理论空 气量：单位质量燃料完全燃烧所需的空气质量
(
对固体及液体燃料，
kg/kg
，
G
0
)
，或
单位体积燃料完全燃烧所需的空气体 积
(
对气体燃料，
Nm
3
/Nm
3
，
V< br>0
)
。
11
、
N m
3
：
标准立方米，即标准状态
(
此时指温度为
0
0
C
，压力为
1
个大气压
)
下的气体容积。
12
、油
/
气比：燃料质量流量与空气质量流量之比。
13
、余气系数：对应每单位质量燃料实际供应的空气流量与理论空气量之比。
14
、当量比：实际供应的油
/
气比与化学恰当时的油
/
气比之 比。
15
、绝热火焰温度（也称理论燃烧温度）：（一般指常温常压环境下）燃料与
助燃剂在绝热条件下燃烧所能达到的温度。
16
、基元反应：两个或两个以 上的分子或原子相互碰撞所造成的分子级的化学
反应。它主要有三类：置换、合并与分解反应。其化学反 应方程的特征是
无需配平系数。
17
、质量作用定律：基元反应的反应速率正比于反应物浓度的乘积。
18
、总体反应：表示燃料与助燃剂完全燃烧后形成最终产物（不计中间产物）
过程的化学反应。< br>
19
、反应机理：指实际总体反应所经历的所有基元反应的集合。
20
、反应级数（一般指总体反应级数）：借用质量作用定律形式来表示总体反
应速率，将造成 指数形式的反应物浓度，即总体反应速率与反应物浓度的
幂次方的乘积成正比。反应物浓度的幂次方之和 即为反应级数。
21
、链反应：涉及活性中间产物（也称链，如原子和原子团等）的反应。
22
、直链反应：通过消耗一个活性中间产物，从而产生另一个活性中间产物的
链反应。
23
、支链反应：通过消耗一个活性中间产物，从而产生多个活性中间产物的链
反 应。
24
、活化能：表示物质发生化学反应难易程度的一种能级，当物质分子碰撞能
量高于该值时，碰撞才可能导致化学反应的产生。单位为
kJ/mol
。
< br>25
、
Arrhenius
定律：描述化学反应速率随反应物温度变化关系的定 律，具体关
系式为：
k=Aexp(-E/RT)