【精准解析】北京市人大附中朝阳学校2019_2020年高一下学期阶段练习化学试题(选考班)
伤感的曲子-
人大附中朝阳学校
2019
< br>～
2020
年度第二学期高一年级阶段练
习
化学试题
(
选考班
)
考生须知：
<
/p>
1.
本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有
26<
/p>
题，考试时间为
90
分钟，满分为
100
分。
2.<
/p>
第Ⅱ卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。
3.
请将个人信息完整填写在密封线内。
4.
客观题用手机登陆网页，对应输入选项
(
题号选项要对应
)
；主观题拍照
，上传照
片
(
拍照时务必保证手机竖立
并与试卷平行且为同一方向
)
。
可能用到的相对原子质量：
H-1
N-14
O-16
Na-23
Si-28
S-32
Fe-56
Cu-64
第Ⅰ卷
(
共
42
分
)
一、选择题
(
本题包括
2
1
小题，每小题
2
分，共
42
分。每小题只有一个选项符合
题意。网上作答
)
1.
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
铅蓄电池
A.
A
【答案】
A
【解析】
硅太阳能电池
燃气灶
电烤箱
B.
B
C.
C
D.
D
【详解】
A
．铅蓄电池放电时是原电池
，可以把化学能转化为电能，故
A
正确；
B
．硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故
B
错误；
C
．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故
C
错误
；
- 1 -
D
．电烤箱是电能转化为热能的装置
，故
D
错误；
故选
A
。
2.
下列物质属于电解质的是
A.
Zn
液
【答案】
B
【解析】
【分析】
在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。
【详解】
A
、
Zn
是单质，不属于电解质的研究范畴，
A
错误；
B
、
NaO
H
在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，
B
正确；
C
、
H
2
SO
4
溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，
C
错
误；
D
、
M
gCl
2
溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，
D
错误；
故选
B
。
<
/p>
【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解
质和非电解质的研究范畴。
3.
用化学用语表示
NH
3
+
HCl
A.
中子数为
8
的氮原子：
7
N
C.
NH
3
的结构式：
【答案】
C
【解析】
【分析】
A
、中子数为
8
的氮原子的质量数为
15
；
B
、
HCl
中只含共价键；
< br>C
、
NH
3
中含个
N-H
键；
D
、
Cl
-
最外层有
8
个电子。
【详解】
A
、中子数为
8
的氮原子的质量数为
15
，可表示
为
15
7
N
，
选项
A
错误；
B
、
HCl
中只含共价键，其电子式
为
8
B.
NaOH
C.
H
2
SO
4
溶液
D.
MgCl
2
溶
NH
4
Cl
中的相关微粒，其中正确的是（
）
B.
HCl
的电子式：
D.
C
l
−
的结构示意图：
，选项
B
错误；
- 2 -
C
、
NH
3
中含个
< br>N-H
键，
NH
3
的结构式为：
，选项
C
正确
；
D
、
Cl
-
最外层有
8
个电子，
Cl
−
的结构示意图为
答案选
C
。
，选项
D
错误。
<
/p>
【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意
它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物
和
离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
4.
下列图中能正确表示
X +
3Y
＝
2Z(
放热反应
)
过程的能量变化的是：
A.
B.
C.
D.
【答案】
B
【解析】
【详解】
< br>A
．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误；
B
．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为
放热反应。正确；
C
．由于反应物、
生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；
- 3 -
D
．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的
< br>不符合。错误。
答案选
B
。
5.
据报道，放射性同位素钬
(
A.
166
【答案】
C
【解析】
【详解】中子数＝质量数－
质子数＝
166
－
67
＝
99
，故
C
符合题意。
综上所述，答案为
C
。
6.
下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
将铁片放入冷
的浓硫酸中无
明显现象
A
A
【答案】
C
【解析】
【详解】
A.
铁遇冷的浓硫酸发生钝
化，
铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，
属于氧化还原反应，
故
A
错误；
B.
向
F
eCl
2
溶液中滴加
KSCN
溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯
化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故
B
错误；
C.
亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、
二氧化硫和水，
反应前后没有化合价改变，
不
属于氧化还原反应，故
C
正确；
D.
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
反应放出大量的热，
放出的热量使氧气和脱脂棉反
应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故<
/p>
D
错误；
故选
C
。
B.
B
C.
C
D.
D
B
向
FeCl
2
溶液中滴加
KSCN
溶液，不变色，滴加
氯水后溶液显红色
C
向
Na
2
SO
3
<
/p>
固体
中加入硫酸，生
成无色气体
D
向包有
Na
2
O
2
粉末的
脱脂棉上滴几滴蒸馏
< br>水，脱脂棉燃烧
166
67<
/p>
Ho)
可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是
C.
99
D.
32
B.
67
-
4 -
【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，
结合反应的特点以及元素化合价的角度
判断反应是否为氧化还原反应是解答关键。
7.
下列说法中，正确的是
A.
0.5 mol∙L
−1
NaCl
溶液中含有
0.5molNa
+
10
23
B.
1molCl
2
中含有的氯原子数约为
6.02×
C.
36gH
2
O
的物质的量为
2mol
D.
常温常压下，
1molN
2
的体积是
22.4L
【答案】
C
【解析】
【详解】
< br>A
．
0.5 mol∙L
−1<
/p>
NaCl
溶液，无溶液体积，无法计算物质的量，故
A
错误；
B
．
1mol Cl
< br>2
中含有的氯原子物质的量为
2mol
< br>，氯原子数为
2
N
A
，约为
1.204×
10
24
，故
B
错误；
C
．
36gH
< br>2
O
的物质的量
n
36g
2mol<
/p>
，故
C
正确；
18g
mol
1
D
．常温常压下，气体摩尔体积
是
24.5 L∙mol
−1
，因此
1mol N
2
的体积是
24.5L
，故
D
错误。
综
上所述，答案为
C
。
8.
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.
稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H
+
＝
Cu
2+
+H
2
↑
B.
澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca
(OH)
2
+2H
+
< br>＝
Ca
2+
+2H
2
O
C.
碳酸钡溶于稀
盐酸中：
CO
3
+2H
+
＝
H
2
O+CO
2
↑
D.
氧化铁与稀盐酸混合：
Fe
2
O
3
+6H
+
＝
2Fe
3+<
/p>
+3H
2
O
【答案】
D
【解析】
【详解】
< br>A
．稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，故
A
错误；
B
．澄清石
灰水与稀盐酸反应：
OH
－
＋
H
+
＝
H
2
O
，故
B
错误；
C
．碳酸钡溶于稀盐
酸中：
BaCO
3
＋
< br>2H
+
＝
H
2
O
＋
CO
2
↑
＋
Ba
2+
，故
C
错误；
D
．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe
2
O
3
＋
6H
+
＝
2Fe<
/p>
3+
＋
3H
2<
/p>
O
，故
D
正确。
答案为
D
。
9.
关于下图装置的叙述，正确的是
(
)
2
- 5
-
A.
铜是负极，铜片上有气泡产生
B.
铜片质量逐渐减少
C.
电流从锌片经导线流向铜片
D. <
/p>
氢离子在铜片表面被还原后生成
H
2
【答案】
D
【解析】
【分析】
根据题中装置图可知，本题
考查原电池的工作原理，运用原电池的工作原理分析。
【详解】
A. Cu−Zn−
稀硫酸原
电池放电时，较活泼的金属锌作负极，故
A
错误；
B. Cu−Zn−
稀硫酸原电池放电时，较活泼
的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子
被还原成氢气，铜片质量不变，故<
/p>
B
错误；
C.
原电池放电时，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故
C
错误；
D. Cu−Zn−
< br>稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子
被还原成氢气，故
D
正确；
答案选
D
10.
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.
酸性
;H
2
SO
4
>H
3
PO
4
B.
非金属性：
Cl>Br
C
碱性：
NaOH>Mg(OH)<
/p>
2
D.
热稳
定性：
Na
2
CO
3
>NaHCO
3
【答案】
D
【解析】
。
- 6 -
A.
元素的非金属性越强，
S>P
，
【详解】
对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
非金属性
：
则酸性：
H
2
SO
4
>H
3
PO
4
，能用元素周期律解释，故
A
错误；
B.
同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：
Cl>Br
，能用元素周期律解释，故
B
错误；
C.
元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，
金属性：
Na>Mg
，
则碱性：
Na
OH>Mg(OH)
2
，能用元素周期律解释，故
C
错误；
D.
碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：
Na
< br>2
CO
3
>NaHCO
3
，不能用元素周期律解
释，故
D
正确。
故答案选：
D
。
11.
下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是
A.
使酚酞溶液变红的溶液：
Na<
/p>
+
、
Cl
－
、
SO
4
B.
无色透明溶液中
K
+
、
SO
4
、
H
+
C.
可与铝反应放出氢气的溶液中：
Fe
3+
、
Cl
－
、
CO
3
D.
使
pH
试纸变蓝的溶液中：
Ba
2+
、
Na
+
、
Cl
－
【答案】
C
【解析】
【详解】
< br>A
．使酚酞溶液变红的溶液，说明溶液显碱性，
OH
－
、
Na
+
、
Cl
－
、
SO
4
都大量共存，
故
A
不符合题意；
B
．无色透明溶液中
K
+
、
SO
4
、
H
+
都大量共存，故
B<
/p>
不符合题意；
C
．可与铝反应放出氢气的溶液，可能为酸性，可能为碱性，
Fe
3+
与
OH
－
反应，不共存，
H
+
与
CO
3
反应，不共存，故
C
符合题意；
D
．使
pH
试纸变蓝的溶液，说明溶液显碱性，
OH
－
、
Ba
2+
、
Na
+
、
Cl
－
都大量共存，故
D
不符
合题意。
综上所述，答案为
C
。
12.
以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
2
2
2
2
2
2
下列分析不正确
的是
．．．
- 7 -
A.
反应③表明
< br>CO
2
具有酸性氧化物的性质
B.
反应④说明
NaHCO
3
的稳定性强于
Na
2
CO
3
C.
反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.
上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】
B
【解析】
【详解】
A.
反应③发生
2NaOH
＋
CO
2
=Na
2
CO
3<
/p>
＋
H
2
O
，
NaOH
为碱，
N
a
2
CO
3
为
盐，因此
CO
2
具有酸性氧化物的性质
，故
A
说法正确；
B.
反应④是
2NaHCO
3
错误；
C.
反应⑤⑥分别是
2Na
2
< br>O
2
＋
2H
2
O=4NaOH
＋
O
2
↑、
2Na
2
O
2
＋
2CO
2
=2Na
2
CO
3
＋
O
2
，因此反应
⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故
C
说法正确；
D.
反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故
D
说法正确；
答案为
B
。
13.
2019
年是元素周期表发表
150
周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科
学
院院士张青莲教授曾主持测定了铟（
49
In
）等
9
种元素相对原子质量的
新值，被采用为国际新
标准。铟与铷（
37
Rb
）同周期。下列说法不正确的是
A.
In
是第五周期第Ⅲ
A
族元素
B.
115
49
In
中子
数与电子数的差值为
17
Na
2
CO
3
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
，说明
Na
2
CO
3
比
NaHC
O
3
稳定，故
B
说法
C.
原子半径：
In>Al
D.
碱性：
In(OH)
3
>RbOH
【答案】
D
【解析】
【分析】
A
．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为
周期表中的位置；
< br>
B
．质量数＝质子数
+
中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数
=
- 8 -
的
，据此判断该元素在
电子数；
C
．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D
．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱
性越弱；
【详解】
A.
根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为
，因此
In
位于
元素周期表第五周期第
I
IIA
族，故
A
不符合题意；
B.
质量数＝质子数
+
中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质
子数
=
电子数
=49
，中子数为
115-49=66
，所以中子数
与电子数之差为
66-49=17
，故
B
不符合
题意；
位于元素周期表的三周期
IIIA
族，
In
位于元素周期表第五周期
II
IA
族，同主族元素的原
子，从上到下，电子层数逐渐增多，半
径逐渐增大，因此原子半径
In
＞
Al
，故
C
不符合题意；
< br>
位于元素周期表第五周期，铷（
Rb
）位于元素周期表第五周期第
IA
族，同周期元素，核
In(OH)
3
＜
RbOH
，
电荷数越大，
金属性越越弱，
最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，
因此碱性：
故
D
符合题意；
综上所述，本题应选
D
。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大
，明确原子结构与元素周期律的关系
为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培
养了学生的分析能力及灵活应用能力。
14.
一个原电池的总反应的离子方程式是：
Zn+Cu
2
+
=Zn
2+
+Cu
< br>，该反应的原电池的正确组成是
A
B
C
D
A.
A
正极
Zn
Zn
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl
2
ZnCl
2
CuSO
4
ZnSO
4
B.
B
C.
C
D.
D
- 9 -
【答案】
C
【解析】
【详解】根据反应：
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，
电极
反应式为
Zn-2e
-
==Zn
2+
；铜离子得电子发生还原反应，在原
电池的正极发生反应，电极反应式
为
Cu
2+
+2e
-
==Cu
，电解质溶液中含有铜离子；故答案选
C
。
15.
短周期元素
W
、
X
、
Y<
/p>
、
Z
的原子序数依次增大。
W
的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸
变蓝色，
X
是地壳中含量最高的元素，
Y
在同周期主族元素中原子半径最大，
Z
与
Y
形成的化
合物的化学式为
YZ
。下列说法不正确的是（）
A.
W
在元素周期表中的位置是第二
周期第
V
A
族
B.
同主族中
Z
的气态氢化物稳定性最强
C.
X
与
Y
形成的两种常见的化合物中，阳
离子和阴离子的个数比均为
2
∶
1
D.
用电子式表示
YZ
的形成过程为：
【答案】
B
【解析】
【分析】
短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大。
W
的气态氢化
物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则
W
为
N
元素；
X
是地壳中含量最
高的元素，则
X
为
O
元素；
Y
在同周期主族元素中原子半径最大，说明
Y
在第
IA
族，其原
子序数大于
O
，则
Y
为
Na
元素；
Z
与
Y
形成的化合物的化学式为
YZ
，
Y
为
Na
元素，化合
价为
+
1
价，则
Z
为
-1
价，所以
Z
为
Cl
元素，据此分析解答。
【详
解】根据以上分析可知，短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
分别为
N
、
O
、
Na
、
Cl
四种元素。
A
．
N
的原子序数为
7
，有两个电子层，最外层有
5
个电子，位于元素周期表
第二周期第
VA
族，
A
正确；
B
．
Cl
位于第
VIIA
族，非金
属性
F>Cl
，则气态氢化物稳定性
H
F>HCl
，
B
错误；
C
．
X
与
Y
分别是
O
、
Na
，
形成的化合物为
Na
2
O
和
Na
2
< br>O
2
，二者都是离子化合物，阳离子
都是钠离子
(Na
+
)
，阴离子分别是氧离子
(O
2-
< br>)
和过氧根离子
(O
2
2-
)
，则
Na
2
O
和
Na
2
O
2
中阳离子
和阴离子的个数比均为
2
< br>∶
1
，
C
正确；
D
．
YZ
为
NaCl
，属于离子化合物，
阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过
程为：
，
D
正确。
- 10 -