(完整版)初中化学方程式大全
cad2009-
初中化学知识总结
(
化学方程式
)
一、化合反应
1
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
==2MgO
现象：（
1
）发出耀眼的白光（
2
）放出热量（
3
）生成白色粉末
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O
2
====Fe
3
O
4
现象：（
1
）剧烈燃烧
,
火星四射
（
2
）放出热量（
3
< br>）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙
,
防止生成的固体物质溅落下来
,
炸裂瓶底
.
△
4
、铜在空气中受热：
2Cu +
O
2
====
2CuO
现象：铜丝变黑
.
6
、铝在空气中燃烧：
4Al +
3O
2
====2Al
2
O
3
现象：发出耀眼的
白光
,
放热
,
有白色固体生成
.
7
、氢气中空气中
燃烧：
2H
2
+
O
2
===
2H
2
O
现象：（
< br>1
）产生淡蓝色火焰（
2
）放出
热量（
3
）烧杯内壁出现水雾
.
8
、红（白）磷在空气中燃烧：
4P
+ 5O
2
====
2P
2
O
5
现象：（
1
）发出白光（
2
）放出热量（
3
）生成大
量白烟
.
9
、硫粉在空气中燃烧：
S + O
2
===SO
2
现象：
A
、在纯的氧气
中
发出明亮的蓝紫火焰
,
放出热量
,
生成一种有刺激性气味的气体
.
B
、在空气中燃烧
（
1
）发出淡蓝色火焰（
2
）放出热量（
3
）生成一
种有刺激性气味的气体
.
10
、碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
===
CO
2
现象：（
1
）发出白光（
2
）放出热量（<
/p>
3
）澄清石灰水变浑浊
11
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+ O
2
=== 2CO
12
、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO
2
====
2CO
（是吸热的反应）
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
1
13
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+ O
2
====
2CO
2
现象：发出蓝色的火焰
,
放热
,
澄清石灰
水变浑浊
.
14
、二氧化碳和水反应
（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO
2
+
H
2
O ===
H
2
CO
3
现象：石蕊试液由紫色变成红色
.
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：
SO
2
+ H
2
O ===
H
2
SO
3
SO
3
+
H
2
O ===
H
2
SO
4
15
、生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O ===
Ca(OH)
2
（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na
2
O +
H
2
O
＝
2NaOH
氧化钾溶于水：
K
2
O + H<
/p>
2
O
＝
2KOH
氧化钡溶于水：
BaO +
H
2
O ==== Ba
（
OH
）
2
16
、钠在氯气中燃烧：
2Na +
Cl
2
===2NaCl
17
、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
+ 5H
2
O ==== CuSO<
/p>
4
•
5H
2
O
二、分解反应：
17
、水在直流电的作用下分
2H
2
O
=====2H
2
↑
+
O
2
↑
<
/p>
现象：（
1
）电极上有气泡产生
.H
2
：
O
2
＝
2
：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
.
负极产生的气体能在空气中燃烧
,
产生淡蓝色
火焰
△
18
、加热碱式碳酸铜：
Cu
2
(OH)<
/p>
2
CO
3
===== 2CuO + H
2
O +
CO
2
↑
现
象：绿色粉末变成黑色
,
试管内壁有水珠生成
< br>,
澄清石灰水变浑浊
.
19<
/p>
、加热氯酸钾
(
有少量的二氧化锰
)
：
2KClO
3<
/p>
==2KCl + 3O
2
↑
△
△
MnO
+ MnO
+ O
↑
20
、加热高锰酸钾：
2KMnO
4
==K
2
4
2
2
21
、实验室用双氧水制氧气：
2H
2
O
2
====
2H
2
O+
O
2
↑
2
MnO
2
MnO
2
通电
点燃
点燃
现象：有气泡产生
,
带火星的木条复燃
.
△
22
、
加热氧化汞：
2HgO===2Hg +
O
2
↑
△<
/p>
23
、锻烧石灰石：
CaCO
3
====CaO+CO
2
↑（二氧化碳工业制法）
24
、碳
酸不稳定而分
H
2
CO
3
=== H
2
O +
CO
2
↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
.
△
25
、硫酸铜晶体受热分
CuSO
4
•
5H
2
O ===== CuSO
4
+
5H
2
O
三、置换反应：
高温
（<
/p>
1
）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26
、锌和稀硫酸反应：
Zn +
H
2
SO
4
=== ZnSO
4
+
H
2
↑
27
、镁和稀硫酸反应：
Mg +
H
2
SO
4
=== MgSO
4
+
H
2
↑
28
、铝和稀硫酸反应：
2Al +
3H
2
SO
4
=== Al
2
(SO
4
)
3
+
3H
2
↑
29
、锌和稀盐酸反应：
Zn +
2HCl === ZnCl
2
+
H
2
↑
△
30
、镁和稀盐酸反应：
Mg+
2HCl === MgCl
2
+
H
2
↑
31
、铝和稀盐酸反应：
2Al +
6HCl === 2AlCl
3
+
3H
2
↑
2
6
－
31
的现象：有气泡产生
.
32
、铁和稀盐酸反应：
Fe +
2HCl === FeCl
2
+
H
2
↑
33
、铁和稀硫酸反应：
Fe +
H
2
SO
4
=== FeSO
4
+
H
2
↑
32
－
33
的现象：有气泡产生
,
溶液由无色变成浅绿色
.
（
2
）金属单质
+
盐（溶液）
---
另一种金属
+
另一种盐
36
、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO
4
==Cu+FeSO
4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质
,
溶液由
蓝色变成浅绿色
.
(
古代湿法制铜及
“曾青得铁则化铜”指的是此反应
)
40
、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO
4
+Zn==ZnSO
4
+Cu
3
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质
,
溶液由蓝色变成无色
.
41
、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO
3<
/p>
+Cu==Cu(NO
3
)
2
+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质
,
溶液由无色变成蓝色
.
（
3
）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳
或水
高温
38
、焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe
2
O
3
==== 4Fe + 3CO
2
↑
高温
39
、木炭还原氧化铜：
C+
2CuO===2Cu + CO
2
↑
现象：黑色粉未变成红色
,
澄清石灰水
变浑浊
.
△
25
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO === Cu +
H
2
O
现象：黑色粉末变成红色
,
试管内壁有水珠生成
△
34
、镁
和氧化铜反应：
Mg+CuO=== Cu+MgO
△
35
、氢
气与氧化铁反应：
Fe
2
O
3
+3H
2
===2Fe
+3H
2
O
△
37
、水
蒸气通过灼热碳层：
H
2
O + C
===H
2
+ CO
四、复分解反应：
1
、碱性氧化物＋酸→盐＋
H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
<
/p>
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4<
/p>
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
CuO+H
2
SO
4
==CuSO
4
+H
2
O
ZnO
+2HNO
3
==Zn(NO
3
)
3
+H
2
O
2
、碱＋酸→盐＋
H
2
O
Cu(OH)
2
+2HCl==CuCl
2
+2H
2
O
Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
==CuSO
4
+2H
2
O
NaOH+HCl==NaCl+H
2
O
2NaOH+H
< br>2
SO
4
==Na
2
SO
4
+2H
2
O
NaOH+HNO
3
==NaNO
3
+H
2
O
< br>Mg(OH)
2
+2HNO
3<
/p>
==Mg(NO
3
)
2
+2H
2
O
< br>Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓
+2H
2
O
3
、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
4
Na
2
CO
3
+2HCl
==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
HCl+AgNO
3
==AgCl
↓
+HNO
3
H
2
SO<
/p>
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓
+2HCl
Ba(NO
3
)
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓
+2HNO
3
NaHCO
3
+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
4
、盐
1
＋盐
2
→新盐
1
＋新盐
2
KCl+AgNO
3
==AgCl
↓
+KNO
3
NaCl+AgNO
3
==AgCl
↓
+NaNO
3
<
/p>
Na
2
SO
4<
/p>
+BaCl
2
==BaSO
4
↓
+2NaCl
BaCl
2
+2AgNO
3
==2AgCl
↓
+Ba(NO
3
)
2
5
、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO
4
+2NaOH==Cu(OH)
2
↓
+Na
2
SO
4
FeCl
3
+3NaOH==Fe(OH)
3
↓
+3NaCl
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
==CaCO
3<
/p>
↓
+2NaOH
NaOH+NH
4
Cl==NaCl+NH
3
↑
+H
2
< br>O
五、其它反应：
1
、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO
2
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓
+ H
2
0
现象：澄清石灰水变浑浊
.
（用澄清石灰水可以检验
CO
2
< br>,
也可以用
CO
2
检验石灰水）
2
、氢氧化
钙和二氧化硫反应：
SO
2
+Ca(OH)
2
==CaSO
3
+
H
2
0
3
、
氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO
3
+Ca(OH)
2
==CaSO
4
+
H
2
0
4
、
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH +
CO
2
====
Na
2
CO
3
+ H
2
O
5
、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH +
SO
2
====
Na
2
SO
3
+ H
2
O
6
、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH +
SO
3
====
Na
2
SO
4
+ H
2
O
点燃
注意
：
1
－
6
都是
：酸性氧化物
+
碱
--------
盐
+
水
7<
/p>
、甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
====CO
2
+ 2H
2
O
现象：发出明亮的蓝色火焰
,
烧杯内壁有水珠
,
澄清石灰水变浑浊
.
8
、酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH +
3O
2
===
2CO
2
+
3H
2
O
5
点燃
点燃
△
现象：
发出蓝色火焰
,
烧杯内壁有水珠
,
澄清石灰水变浑浊
.
9
、一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO===Cu + CO
2
现象：黑色粉未变成红色
,
澄清石灰水变浑浊
.
10
、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe
2
O
3
=
== 2Fe + 3CO
2
现象：
红色粉未变成黑色
,
澄清石灰水变浑浊
.
（冶炼铁的主要反应原理）
高温
△
11<
/p>
、一氧化碳还原氧化亚铁：
FeO+CO====Fe+CO
△
2
12
、一
氧化碳还原四氧化三铁：
Fe
△
3
O
4
+4CO=
===3Fe+4CO
2
13
、光合作用：
6CO
2
+ 6H
2
O====C
6
H
12
O
6
+6O
2
14
、葡萄糖的氧化：
C
6
H
12
O
6
+6O
2
==
6CO
2
+
6H
2
O
初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C
⑵水银、汞：
Hg
(3)
生石灰、氧化钙：
CaO
(4)
干
冰
（固体二氧化碳）：
CO
2
(5)
盐酸、氢氯酸：
HCl
(6)
亚硫酸：
H
2
SO<
/p>
3
(7)<
/p>
氢硫酸：
H
2
S
(8)
熟石灰、消石灰：
Ca(OH)
2
(9)
苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH
(10)
纯碱：
Na
2
CO
3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na
2
CO
3
•
10
H
2
O
(
11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO
3
(
也叫小苏打）
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO
4
•
5H
2
O
(13)
铜绿、孔雀石：
Cu
2
(OH)
2
CO
3<
/p>
（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇：
CH
3
OH
有毒、失明、死亡
(15)
酒精、乙醇：
C
2
H
5
< br>OH
(16)
醋酸、乙酸（
16.6
℃冰醋酸）
CH
3
COOH
（
CH
3
COO
-
醋酸根离子）
6
具有酸的通性