必修一化学方程式总结
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必修一化学方程式总结
必修一化学方程式总结
必修一化学方程式
111
一、碱金属：
1.
新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O2=2Na
2O
；该产物不稳
定。
钠在空气中燃烧
时，
发出黄色的火焰；
同时生成淡黄色的固体，
方程式：
2Na+O2
点燃
=
===Na2O2
。锂燃烧方程式：
4Li+O2
点燃
====2Li2O
；钾燃烧方程式：
K+O2
点燃
====KO2
< br>。
2.
钠与氧气在不点火
时平稳反应，
硫的化学性质不如氧气活泼，
将钠粒与硫粉
混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na2S
3.
钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，
方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；
钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.
过氧化钠粉末用脱脂棉包住，
①
滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
2↑
；
②
用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧
；有关的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
< br>；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或
CO2
反应生成
O2
的两
个反应中，
为生成
1molO2
，
需要的
Na2O2
的物质的量都为
2mol
，同时需要的
H2O
< br>或
CO2
的物质的量都为
2mo
l
。
5.
纯碱的化学式是
Na2CO3
，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式
是
Na2CO3?10H2O
，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉
末状，叫无水碳酸
钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后
产物都是无水碳酸钠。
1
/
21
6.
碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出
气体，
有关离子方程
式分别为：
CO3
2
－＋
2H
＋＝
H2O
＋
CO2↑
；
HCO3
－＋
H
＋＝
H2O
＋
CO2↑
；其
中，以
碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；
如果碳酸钠和碳酸氢钠
的质量相同，
当它们完
全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较
差的是碳酸氢钠，
其加热时发生分解，
方程
式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
。
在这个分解反应中，
每
42gNaH
CO3
发生分解
就生成标准状况下
CO
2
气体
5.6L
。在这个分解反应中，
一种物质生成了三种物
质，（
1
）高锰
酸钾分解：
2KMnO4△==
==K2MnO4+MnO2+O2↑
（
2
）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2C
O3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.
除去碳酸钠固体中的少量
Na
HCO3
的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有
的少量
Na2CO3
溶液的方法是：
通入足量
CO2
< br>气体：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
。
9.
从
NaOH
溶液得到纯净的
Na2CO3
溶液的方法是把
NaOH
溶液分为二等份，一
份通入足量
CO2
使之全部成为
NaHCO3
；然后把另份
NaOH
溶液加入到此溶液中，
摇匀即可。两个方程式分别为：
NaOH
+CO2=NaHCO3
；
Na
HCO3
＋
NaOH=Na2CO3
＋
H2O
10.
往稀的碳酸钠溶液
中加入几滴稀盐酸，离子方程式为
H
＋＋
CO32
－＝
HCO3
－。
11.
碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别
为：
CO32
－＋
Ca2
＋＝
CaCO3↓
；
HCO3
－＋
Ca2
＋＋
OH
－＝
CaCO3↓
+H2O
。
2
/
21
两溶液中只有
Na2CO3
可以使
CaCl2
溶液出现白色沉淀，离子方程式为：
CO32
－＋
Ca2
＋＝
CaCO3↓
。二、卤素：
12.
氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；
固态碘是紫黑色。常
用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度
比水小。液
溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.
闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.
< br>铜丝红热后伸进氯气
瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水
，溶液蓝绿色，方
程式：
Cu
＋
Cl2
点燃
====CuCl2
。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：
2Fe
＋
3Cl2
点燃
====2FeC
l3
。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥
氯气不
与铁反应。
15.
氢气与氯气混
合后见强光爆炸，
但
H2
也可以在
Cl2
中安静燃烧，
在集气瓶
口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：
H2
＋<
/p>
Cl2
点燃
====2HCl
。
16.
实验室
制取氯气
的方程式：
MnO2+4HCl(
浓
)
△====MnCl2
＋
Cl2↑
＋<
/p>
2H2O
；氯气在水中的
溶解度（常温常
压）是
1
：
2
；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小
部分与水反应：
Cl2+H2O=HCl
＋
HClO
；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：
2HClO
见光
====2HCl
＋
O2↑
；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.<
/p>
实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有
< br>下列三种
Cl2
、
HClO
、
H2O
；含有的离子主要有下列三种
H
＋、
Cl
－、<
/p>
ClO
－，另
外还有
OH
－。
18.
氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化
性
，
如把碘离子、
亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，
这是由于其中含有
Cl2
的缘
故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有
HClO
的缘故
。氯水显酸性，是由
3
/
21
于其中含有
H
＋的缘故。往氯水中投入
一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
Mg+2HCl
＝
MgCl2
＋
H2↑
；
Mg+Cl2
＝
MgCl2
。
19.
多余氯气
常用
NaOH
溶液吸收。工业上也常用含水
1%
的石灰乳吸收氯气制
取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
；所以，漂
白粉的主要成份是
CaCl2
、
Ca(
ClO)2
，有效成分是
Ca(ClO)2
；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂
白作用：
Ca(Cl
O)2
＋
H2O
＋
CO2
＝
CaCO3↓+2HClO
。
20.
制取的氯气中常含有
H2O
蒸气、
HCl
气体杂质，为了得到干燥
纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食
盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.
指纹实验有二个方案。
（
1
）用手（要是油腻不
够，
可以在头
发上再磨擦几下）
指在白纸上摁按一下，
然后将白纸条放在较稀
的
碘蒸气中
1
分钟，
< br>取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于
指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（
2
）在手指摁
按过的白纸上喷撒少量
AgNO3
溶液
（此时现象不明显）
，
然后再把白纸条放在光
线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag+
＋
Cl
－＝
AgCl↓
；
2AgCl
见光
====2Ag<
/p>
＋
Cl2↑
。
22.
氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到
500℃
时也可以与氢气反
应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，
同时，
生成的碘化氢发生分解，
这是一个可逆反应，其方程式：
H2
＋
I22HI
。
23.
卤族元素，按非金属性从强到弱
的顺序，可排列为
F
＞
Cl
＞
Br
＞
I
；它们的单
质的氧化性的强弱顺序是
F2
＞
Cl2
＞
Br2
＞
I
2
；
（
1
）把
氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴
水的橙色和碘水的黄色；有关
的两个离子方程式分别为
CI2
＋
2B
r
－＝
2CI
－＋
Br2
；
CI2
＋
2I
－＝
2CI
－＋
I2
；
4
/
21
（
2
）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出
现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静
置，油层在试管的下层，呈紫红色；（
3
）卤离子的还原性从强到弱的顺序是
I
－＞
Br
－＞
CI
－＞
F
－。可见，非金属元素的非金属性越
强，则其单质的氧化性
越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知
A
－和
B
－两种阴离子的还原性强弱是
A
－＞
B
－，
则可推知
A
、
B
两元素的非金属性是
B
＞
A
。
24.
氯离子
、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色
分别是：白色、淡黄色
、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物
都有感光性，例如
AgBr
可作为照相胶卷的底片涂层；
AgI
常用来人工降雨。溴
化银见光分解的方程式：
2AgBr
见光
====2Ag+Br2
。三、元素周期律
25.
钠、
镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，
NaOH
是强碱；
Mg(OH)2
是中强
碱，不溶于水；
AI(OH)3
是两性氢氧化物，也不溶于水。（
1
）向
MgCl2
、
AICl3
两溶液中分别滴入少量
NaOH
溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2
＋＋
2OH
－＝
Mg(OH)
2↓
；
AI3+
＋
3OH
－＝
AI(OH)3↓
。<
/p>
（
2
）在两支白色沉淀中
再分别滴入
NaOH
溶液，一支白色沉淀消失，离子方
程式：
AI(OH)3+OH
－＝
AI
O2
－＋
2H2O
；
< br>。
从这里可以看出，
在
MgCl
2
溶液中加入过量
NaOH
溶液，
可以把
Mg2
＋全部沉淀；但在
AICl3
溶液中加入
NaOH
< br>溶液，无论是少了还是多了，都不能
把
AI3+
全部沉淀。
26.
为把试管中的
AI3+
全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水
；反应的离子方
程式：
AI3+
＋
3NH3?H2O
＝
AI(OH)3↓
＋
3NH4
＋；
AI(OH)3
不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
5
/
21
27.
如果把几滴
NaOH
溶液滴入到
AICl3
溶液中，
现象是出现白色沉
淀；
如果把
几滴
AICl3
溶液滴入到
NaOH
溶液中，现象是出现白色沉淀
随即消失；所以，通
过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别
NaOH
和
AICl3
溶液。
28.
氧化铝是两性氧化物，它与盐酸
、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式
为：
AI2O3+6H
＋＝
2AI3+
＋
3H2O
；
AI2O3+2OH
－
＝
2AIO2
－＋
H2O
。
29.
第三周期形
成的最高价含氧酸中酸性最强的是
HCIO4
；
其酸酐是
CI2O7
。
四、<
/p>
硫和硫的化合物
30.
氧族元素的元素符号：
O
、
S
、
Se
、
Te
、
Po
；前面四种非金属元素形成
的单
质中，
硒是半导体，
碲是导体。<
/p>
硫、
硒、
碲三元素都可以形成两种氧化物
，
例如，
碲形成的两种氧化物的化学式分别为
< br>TeO2
、
TeO3
。硒元素形
成的两种含氧酸的
化学式分别为
H2SeO3
< br>、
H2SeO4
。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化
学式为
H2SO3
。
31.
铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：
Fe+S△==
==FeS
；产物是黑色；铜
丝伸入到硫蒸气中，
立即发红发热，
剧烈燃
烧：
2Cu
＋
S△====Cu
2S
；
产物是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32.
加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生
成的硫化氢又可以分
解，这是一个可逆反应：
H2
＋
SH2S
。
33.
氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深
蓝色；固态臭氧是紫
黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：
2O3
＝
3O2
。
34.
臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中
，大气中的少量臭氧可以使人产生爽
快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因
为发生
3O2
放电
=====2O3<
/p>
反应生成了少量臭氧。
在低空中，
臭氧含
量稍大，
就会对人体和动植物造成危害。
6
/
21
人们
在复印机、
高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，
是
因为这些地
方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地
球
卫士，
因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。
臭氧层容易受到氟氯烃
（商
品名氟利昂）等气体
的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水
溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双
氧水滴入亚硫酸溶液中：
H2O2
＋
H2SO3
＝<
/p>
H2SO4
＋
H2O
，此中过氧化氢表现强氧化
性。
在双氧水中加入少量
MnO2
粉末，
结果出现大量气泡：
2H2O2MnO2======2H2O
＋
O
2↑
。
35.
< br>硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气
体中，以
碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，
还原性
H2S
＞
HI
、
S2
－＞
I
－。例如，
在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫
沉淀（淡黄或乳白浑浊）：
H2S
＋
I2
＝
< br>2HI
＋
S↓
；硫化氢的水溶液
也可以被空气
氧化成硫沉淀：
2H2S
＋
O2
＝
2H2O
＋
2S
↓
。硫化氢气体可以燃烧。
2
无色、
刺激、有毒，易液化，常温常
压下溶解度为
1
：
40
。
（
< br>1
）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为
H2O
+SO2H2SO3
；
H2SO3H
＋
＋
HSO3
－；
（
2
）
SO2
有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪
色后加热时
品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是
SO2
与某些有色物质化合生成无色物质，
无色物质不稳定，
可以分解，
恢复原来颜色。
（
3
）
SO2
可被催化氧化成
SO3
：
2SO2
＋
O22SO3
；
SO2
水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：
2S
O2
＋
2H2O
＋
O2
＝
2H2SO4
在
SO2
水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2
＋
2H2O
＋
I2
＝
2HI
＋
H
2SO4
；
7
/
21
SO2
还原性较强，
能使用浓硫酸进行干燥。
< br>（
4
）
SO2
< br>也有氧化性，
方程式：
2H2S
＋
SO2
＝
3S↓
＋
2H2O
；
（
5
）硫
可否直接被氧气氧化成
SO3
？不能。
（
6
）
SO2
气体常用
NaOH
溶液吸收
以免污染空
气，也可以用蘸有
Na2CO3
的棉花缠在导气口以吸收
SO2
，方程式：
Na2CO3+SO2=N
a2SO3+CO2
。
37.
（
1
）稀硫酸与铜加热也不能反应；
（
2
）浓硫酸与
铜不加热也不反应。
（
3
）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，
方程式：
Cu+H2SO4(
浓
)△====CuO+SO2↑+H2O
，（此中浓硫酸表现出
强氧化性）。继续
加热，
溶液透明，
出
现蓝绿色；
反应完毕后，
将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，<
/p>
看到试管内残有白色物质和黑色物质，
其中白色物质是无水硫酸铜
，
在此试管中
加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；（此中硫酸表现出
酸性）。上面两个方程式的总方程式为：
Cu
+2H2SO4(
浓
)△====CuSO4+SO2↑+2H
2O
。
38.
< br>浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且
体积膨胀
，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：
C+2H2SO4(
浓
)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O
。
39.
把浓硫酸滴
入胆矾中，
结果蓝色变成白色，
这表现浓硫酸吸水性。
确认
SO42
－存在的实验现象是加盐酸后无现
象再加
BaCl2
溶液时出现白色沉淀。
腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2S
iO3+H2O
；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF
＋
SiO2=SiF4
＋
2H2O
；
SiO2
是酸性
氧化物，它可以与碱性氧化物如
CaO
反应，方程式：
SiO2+CaO
高
温
====CaSiO3
；
SiO2
间接
制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
；
8
/
21
Na2SiO3+2HCl
＝
2NaCl
＋
H2SiO3↓
。工业上以
SiO
2
制取硅的方程式：
SiO2+2C
高
温
====Si+2CO↑
Si
单质可以与氟气反应：
Si+2F2
＝
SiF4
；但是，常温下硅既不能与强酸如硝
< br>酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和
强
碱反应。但加热时硅可以燃烧：
Si
＋
O2△=
===SiO
扩展阅读
：人教版必修一化学方程式归纳
(
练习卷附答案
)
人教版《化学必修
1
》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.
钠与氧气：常温：点燃：
2.
钠与水反应：
____________________________
离子
方程式：
____________________________3.
钠与硫酸反应：
4.
氧化钠与水反
应：
___________________________5.
过氧化钠与二氧化碳反应：
6.
过氧化钠与水反应：
_
离子方程式：
_______________________
溶液
< br>中通入少量
CO2
：离子方程式：
__________________NaOH
溶液中通入过量
CO2
：
离子方程式：
_____
________________8.①
向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
②
除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
③
碳酸
钠与氢氧化钙：
④
碳
酸氢钠与盐酸：
⑤
少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
⑥
除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
⑦
除
去
碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
二、
铝及其化合物
1.
铝与氧气的反应：
2.
铝与氧化铁反应（铝热反应）：
3.
铝和稀盐酸：
____________________
___________
离子方程式：
___________
______________4.
铝和
NaOH
溶液：
9
/
21
______________________________
离子方程式：
_________________________5.
氧化铝和稀硫酸：
________________________
_____
离子方程式：
_________________
________6.
氧化铝和
NaOH
溶液：
__________________________
离子方程式：
_________________________7.
氢氧
化铝和盐酸：
_____________
________________
离子方程式：
______
___________________8.
氢氧化铝和
Na
OH
溶液：
_______________________
_
离子方程式：
_____________________
____9.
氢氧化
铝受热分解：
__
___________________________
10.
硫酸铝与氨水反应：
_________________________
____
离子方程式：
__________________
____3
溶液中加入少量
NaOH
溶
液：
AlCl3
溶液中加
入过量
NaOH
溶液：
12.
往偏铝酸钠溶液中通入少量
CO2
：往偏铝酸钠溶液中通入<
/p>
足量
CO2
：
1
3.
电解氧化铝：三、铁及其化合物
1.
铁与氧气反应：铁与硫反应：
2.
铁与盐酸反应：离子方程式：
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______________
铁与
CuSO4
溶
液：离子方程式：
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人教版《化学必修
1
》化学方程式归纳
3.
铁和水蒸气：
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4.
氧化亚铁与盐酸反应
：离子方程式：
_____________________5.
氧化铁与盐
酸反应：
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离子方程式：
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___
还
原氧化铁：
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7.
氯化铁与氢氧化钠溶液：
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离子方程式：
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__________8.
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：
10
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