高中有机化学方程式
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甲烷燃烧
CH4+
2O2→CO2+2H2O(
条件为点燃
)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2
（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。
）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4
（条件是
CaO
加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO
2+2H2O(
条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br
-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3
-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3
-CH3
（条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→
-[-CH2-CH2-]n-
（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→
-[-CH2-CHCl-]n-
（条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
（条件为加热
，浓
H2SO4
）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O
（条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：
C2H2+HCl→C2
H3Cl
--------
C2H3Cl+HCl→C2H4C
l2
乙炔和氢气
两步反应：
C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
（条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2
2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H
2O→C2H2+Ca
（
OH
）
2
C+H2O===CO+H2----
-
高温
C2H2+H2→C2H4
----
乙炔加成生成乙烯
C2H4
可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
（条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12
（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
（条件为催化剂
）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（条件为浓硫酸
170
摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(
条件为催化剂浓硫酸
140
摄氏度
)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H
2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3
又找到一个比较全的
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(
条件为点燃
)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2
（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。
）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→N
a2CO3+CH4
（条件是
CaO
加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(
条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br
-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3
-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3
-CH3
（条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH
< br>2→
-[-CH2-CH2-]n-
（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→
-[-CH2-CHCl-]n-
（条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
（条件为加热，浓
H2SO4
）
< br>
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O
（条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：
C2H2+HCl→C2
H3Cl
--------
C2H3Cl+HCl→C2H4C
l2
乙炔和氢气
两步反应：
C2H2+H2→C2H
4→C2H2+2H2→C2H6
（条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO +
CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca
（
O
H
）
2
C+H2O===CO+H2-----
高温
< br>
C2H2+H2→C2H4
----
乙炔加成生成乙烯
C2H4
可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12
CO2+6H2O
（条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12
（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH
2OH→CH2=CH2+H2O
（条件为浓硫酸
170
摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(
条件为催化剂浓硫酸
140
摄氏度
)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2
）
2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+Na
OH
→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(
沉淀
)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(
条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有
C=C
键的碳氢化合物。
属于不饱和烃。
烯烃分子通式为
CnH2n
，
非极性分子，
不溶或微溶于水。容易
发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质