初中化学方程式大全(
三十六计金蝉脱壳-
初中化学方程式大全及现象
一、
氧气的性质：
1.1.
单质与氧气的反应：（化合反应）
1
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O
2
点燃
Fe
3
O
4
3
、铜在空气中受热：
2Cu +
O
2
△
2CuO
4
、铝在空气中燃烧：
4Al +
3O
2
点燃
2Al
2
O
3
5
、氢气中空气中燃烧：
2H
2
+
O
2
点燃
2H
2
O
6
、红磷在空气中燃烧：
4P +
5O
2
点燃
2P
2
O
5<
/p>
7
、硫粉在空气中燃烧：
S + O
2
点燃
SO
2
8
、碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
9
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C +
O
2
点燃
2CO
1.2.
化合物与氧气的反应：
10
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+ O
2
点燃
2CO
2
11
、甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
点燃
CO
2
+
2H
2
O
12
、酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH +
3O
2
点燃
2CO
2
+
3H
2
O
1.3.
氧气的来源：
13
< br>、玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
△
2Hg+ O
2
↑
14
、加热高锰酸钾：
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+
O
2
↑
1
5
、加热氯酸钾：
2KClO
3
MnO
2
2KCl +
3O
2
↑
16
、过氧化氢分解：
H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O +
O
2
↑
二、自然界中的水：
17
、电解水：
2H
2
O
通电
2H
2
↑+
O
2
↑
18
、生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O =
Ca(OH)
2
19
、二氧化碳可溶于水：
H
2
O +
CO
2
=
H
2
CO
3
三、质量守恒定律：
20
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
21
、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
22
、氢气还原氧化铜：
H
2
+
CuO
△
Cu +
H
2
O
23
、氢气还原氧化铁：
2Fe
2
O
3
+
3H
2
高温
2Fe + 3H
2
O
24
、镁还原氧化铜：
Mg +
CuO
△
Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1.
碳的化学性质
25
、碳在氧气中充分燃烧：
C +
O
2
点燃
CO
2
26
、木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
高温
2Cu +
CO
2
↑
27
、焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
28
、甲烷的形成：
3C +
2H
2
O =
CH
4
+2CO
4.2.
煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
29
、煤炉的底层：
C +
O
2
点燃
CO
2
3
0
、煤炉的中层：
CO
2
+ C
高温
2CO
31
、煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2
CO + O
2
点燃
2CO
2
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
现象：淡蓝色的火焰
现象：生成白烟
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生
成有刺激性气味的气体。
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
现象：生成可燃烧气体
现象：生成银白色的液体金属
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
现象：同上
现象：溶液里冒出大量的气泡
现象：放出大量的热
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
现象：
固体由黑色变成红色并减少，
同时有能使纯净
石灰水变浑
浊的气体生成
现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的
石灰水变浑浊的气体生成
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
现象：黑色固体逐渐减少
1 / 6
4.3.
二氧化碳的制法与性质：
32
、大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+
H
2
O +
CO
2
↑
33
、碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
=
H
2
O +
CO
2
↑
34
、二氧化碳可溶于水：
H
2
O +
CO
2
=
H
2
CO
3
35
、高温煅烧石灰石：
CaCO
3
高温
CaO +
CO
2
↑
4.4.
一氧化碳的性质
：
37
、一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
△
Cu +
CO
2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能
使纯净的石灰水变浑
浊的气体生成
现象：
固体由黑色逐渐变成银白色，
同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
< br>36
、石灰水与二氧化碳反应：
Ca(OH)
2
+ CO
2
=
CaCO
3
↓+
H
2
O
3
8
、一氧化碳还原氧化铁：
Fe
2
O
3
+
3CO
高温
2Fe+3CO
2
39
、一氧化碳的可燃性：
2CO +
O
2
点燃
2CO
2
40
、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
五、燃料及其利用：
41
、甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
点燃
CO
2
+
2H
2
O
42
、酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH +
3O
2
点燃
2CO
2
+
3H
2
O
43
、氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2
点燃
2H
2
O
六、金属
6.1.
金属与氧气反应：
44
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O
2
点燃
2MgO
45
、铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O
2
点燃
Fe
3
O
4<
/p>
46
、铜在空气中受热：
2Cu +
O
2
△
2CuO
47
、铝在空气中形成氧化膜：
4Al
+ 3O
2
=
2Al
2
O
3
6.2.
金属单质
+
酸
=
盐
+
氢气
（置换反应）
48
、锌和稀硫酸
Zn +
H
2
SO
4
= ZnSO
4
+
H
2
↑
49
、铁和稀硫酸
Fe +
H
2
SO
4
= FeSO
4
+
H
2
↑
50
、镁和稀硫酸
Mg +
H
2
SO
4
= MgSO
4
+
H
2
↑
51
、铝和稀硫酸
2Al +3H
2
SO
4
= A
l
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
52
、锌和稀盐酸
Zn + 2HCl
= ZnCl
2
+
H
2
↑
53
、铁和稀盐酸
Fe + 2HCl
= FeCl
2
+
H
2
↑
54
、镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl
= MgCl
2
+
H
2
↑
55
、铝和稀盐酸
2Al +
6HCl =2AlCl
3
+ 3
H
2
↑
6.3.
金属单质
+
盐（溶液）
=
新金属
+
新盐
56
、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
=
FeSO
4
+ Cu
57
、锌和硫酸铜溶液反应：
Zn +
CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu
58
、铜和硝酸银溶液反应：
Cu +
Ag(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
< br>2
+ Ag
6.4.
金属铁的冶炼原理：
59
、
3CO+
2Fe
2
O
3
高温
4Fe +
3CO
2
↑
浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A
、酸的化学性质
7.1.
酸
+
氧化物
=
盐
+
水
60
、氧
化铁和稀盐酸反应：
Fe
2
O
3
+ 6HCl =
2FeCl
3
+
3H
2
O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
< br>61
、氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O
< br>3
+
3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
< br>)
3
+
3H
2
O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
现象：
固体由红色逐渐变成银白色，
同时有能使纯净石灰水变浑
现象：铁溶解生成红色金属
现象：有红色金属生成
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
现象：有可燃烧的气体生成
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
现象：有可燃烧的气体生成
现象：有可燃烧的气体生成
现象：有可燃烧的气体生成
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
现象：有可燃烧的气体生成
现象：有可燃烧的气体生成
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
备注：
Fe
在置换反应中只能生成亚铁，即
Fe
2+
2 /
6
62
、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+ 2HCl = CuCl
2
+
H
2
O
63
、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+ H
2
SO
4
= CuSO
4
+
H
2
O
7.2.
酸
+
碱
=
盐
+
水（中和反应）
64
、盐酸和烧碱起反应：
HCl +
NaOH = NaCl +H
2
O
66
、盐酸和氢氧化铁反应：
Fe(OH)
3
+ 3HCl =
FeCl
3
+
3H
2
O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
现象：不明显
HCl + KOH
= KCl + H
2
O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
65
、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：
2HCl
+ Ca(OH)
2
=
CaCl
2
+
2H
2
O
67
、盐酸和氢氧化铜反应：
Cu(OH)
2
+ 2HCl = CuCl
2
+ 2H
2
O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
68
、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl +
Al(OH)
3
=
AlCl
3
+
3H
2
O
69
、硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH =
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
70
、硫酸和氢氧化铜反应：
Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
=
CuSO
4
↓
+
2H
2
O
7.3.
酸
+
盐
=
另一种酸
+
另一种盐
71
、大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O +
CO
2
↑
现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72
、硝酸银与稀盐酸反应：
HCl+Ag
NO
3
=
AgCl↓+HNO
3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
73
、碳酸钠与稀盐酸反应
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
74
、碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO
3
+ HCl = NaCl +
H
2
O +
CO
2
↑
75
、硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2<
/p>
SO
4
+
BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2HCl
B
、碱的化学性质
7.4.
碱
+
非金属氧化物
=
盐
+
水
76
、苛
性钠暴露在空气中变质：
2NaOH +
CO
2
=
Na
2
CO
3
+ H
2
O
现象：不明显
77
< br>、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH +
SO
2
=
Na
2
SO
3
+ H
2
O
78
、苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH +
SO
3
=
Na
2
SO
4
+ H
2
O
79
、消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)
2
+ CO
2
=
CaCO
3
↓+
H
2
O
8
0
、消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
=
CaSO
3
↓+
H
2
O
7.4.
碱
+
酸
=
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
7.5.
碱
+
盐
=
另一种碱
+
另一种盐
81
、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+
Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+ 2NaOH
C
、盐的化学性质
7.6.
盐（溶液）
+
金属单质
=
另一种金属
+
另一种盐
82
、
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO
4
=
FeSO
4
+ Cu
7.7.
盐
+
酸
=
另一种酸
+
另一种盐（见上）
7.8.
盐
+
碱
=
另一种碱
+
另一种盐（见上）
7.9.
盐
+
盐
-----
两种新盐
83
、氯化钠和硝酸银溶液：
NaCl
+ AgNO
3
=
AgCl↓ + NaNO
3
84<
/p>
、硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO
4
+
BaCl
2
=
BaSO
4
↓ + 2NaCl
八、补充化学方程式：
85
、二氧化碳溶解于水：
CO
2
< br> + H
2
O =
H
2
CO
3
86
、生石灰溶于水：
CaO +
H
2
O =
Ca(OH)
2
< br>87
、氧化钠溶于水：
Na
2<
/p>
O + H
2
O = 2NaOH
88
、三氧化硫溶于水：
SO
3
+
H
2
O =
H
2
SO
4
89
、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO
4
·
5H<
/p>
2
O
△
CuSO
4
+
5H
2
O
90
、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
·
5H
2
O
以下仅供参考：
91
、
CaCO
3
+
CO
2
+
H
2
O = Ca(HCO
3
)
2
现象：白色固体逐渐溶解
现象：
生成白色的沉淀，
同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成
92
、
Ca(HCO<
/p>
3
)
△
CaCO
3
↓
+
CO
2
↑
+
H
2
O
现象：固体由蓝色变为白色
现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子
现象：生成白色的沉淀
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
现象：不明显
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
3 / 6