陌生化学方程式书写专题训练
我的祖国合唱谱-
陌生化学方程式的书写专题训练
典型例题：
1.
（
14
年课标卷Ⅱ）
PbO
2
与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：
。
2.
将
SO
2
气体通入
BaCl
2
溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀
生成。该过程中发生反应的离
子方程式为：
。
3.
（
2012
全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾<
/p>
(K
2
FeO
4
)
是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl
3
和
KCl
O
在强碱性条件下反应可制取
K
2
FeO
4
，其反应的离子方程式
为：
。
4.
(2016
全国新课标Ⅱ
)
联氨（又称
肼，
N
2
H
4
，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
实
验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式
为：
。
（
2016
全国卷
II
）
28.
（
5
）丁组同学向盛有
H
2
O
2
溶液的试管中加入几滴
酸化的
FeCl
2
溶液，溶液变成棕<
/p>
黄色，发生反应的离子方程式为
_______________
____________;
（
2
016
全国卷
II
）
36.
（
5
）双氧水浓度可在酸性条件下用
K
MnO
4
溶液测定，该反应的离子方程式为
_______
，
5.
（
2013
全国卷
II
）
氧化锌为白色粉末
，
可用于湿疹、
癣等皮肤病的治疗。
纯
化工业级氧化锌
（含有
Fe(II)
、
Mn(II)
、
Ni(II)
等杂质）的流程如下：
提示：在本实验条件下，
Ni(II)
不能被氧化；高锰酸
钾的还原产物是
MnO
2
。
回答下列问题：
（<
/p>
1
）反应②中除掉的杂质离子是
，发生反应的离子方程式
为
。
6.
（
15
年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电
池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳
粉，二氧化锰，氯化锌和
氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生
MnOOH
，回
收处理该废电池可
以得到多种化工原料
（
1
）该电池的正极反应式为
，电池反应的离子方程式
为
。
1
7.
新型净水剂高铁酸钾
(K
2
FeO
4
)
为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性
溶液中
稳定。工业上制备
K
2
FeO
4
的常用方法有两种。
< br>
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
(1)
完成
“
氧化
”
过程中反应的化学方程式：<
/p>
____FeCl
3
＋
< br>____NaOH
＋
____NaClO===
____ Na
2
FeO
4
＋
____
＋
____
。其中氧化剂是
________(
填化学式
)
。
(2)“
转化
”
过程中发生反应的化学方程式为
__________________________________
。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳
极液中加入
KOH
。
电解时阳极发生反应生成
K
2
FeO
4
，该电极反应方程式
为
。
巩固提升：
1. H
2
O
2
与
KMnO
4
反应的离子方程式如下：
2MnO
4
＋
5H
2
O
2
＋
6H
===2Mn
2
＋
8H
2
O
＋
5O
2
↑
< br>
－
＋
＋
上述滴定若不加稀硫酸酸化，
MnO
4
被还原为
MnO
2
，其离子方程式为
_________________
。
2
．
实
验
室
中
可
用
氯
仿
(CHCl
3
)
与
双
氧
水
直
接
反
< br>应
制
备
光
气
(COCl
2
)
< br>，
其
反
应
的
化
学
方
程
式
为
_____________
；
3
．
Al<
/p>
4
C
3
是反应过
程中的中间产物。
Al
4
C
3
与盐酸反应
(
产物之一
是含氢量最高的烃
)
的化学方程式为
_
________________________________________________
。
4
．元素
X
、
Y
在周期表中
位于同一主族，化合物
Cu
2
X
和
Cu
2
Y
可发生如下转化
(
其中
D
是纤维素水解的
最终产物
)
：
－
Cu
2
Y
与过量浓硝酸反应
有红棕色气体生成，化学方程式为
__________________
。
5
．工业上由黄铜矿<
/p>
(
主要成分
CuFeS
< br>2
)
冶炼铜的主要流程如下：
由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
_______________________________
。
6
．
FeCl
3
与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子
方程式为
__
；
7
．在酸性溶液中
Ca(NO
2
)
2
会发生反应，产物之
一是
NO
，其反应的离子方程式为
__
__
。
8
．有部
分
Ag
2
O
溶
解在氨水中，该反应的化学方程式是
________
。
用
HNO
3
清
洗
试
管
壁
上
的
Ag
，
该
反
应
< br>的
化
学
方
程
式
是
2
________________________
。
9.
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产<
/p>
ClO
2
方法。
②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下
电解得到
的氯酸钠
（
NaClO
3
）
与盐酸反应生成
ClO
2
。
工艺中可以利用的单质有
_____
_______
（填化学式）
，
发生器
中生成
ClO
2
的化学方程式为
_________
__
。
10
．
X<
/p>
、
Y
和
Z
均为短周期元素，原子序数依次增大，
X
的单
质为密度最小的气体，
Y
原子最外层电子数
是其周期数的三倍，
Z
与
X
原子最处层电子数相同。回答下列问题：
X
和
Y
组成的化合物中，既含有极性
共价键
又含有非极性共价键的是
。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式
为
；此化合物还可将碱性工业废水中的
CN
-
氧化为碳酸盐和
氨，相应的离子方程式为
。
11.
海
水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
，将其中的
Br
-
氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸
钠溶液吸收溴，溴歧
化为
Br
-
和
BrO
3
-
，其离子方程式为
。
12<
/p>
、二氧化铈
(
C
e
O
2
)
是一
种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
SiO
2
、
Fe
2
O
3
、
Ce
O
2
以及其他少量可溶于稀酸的物质）
。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程
如下：
（
2
）第②步反应的离子方程式是
，滤渣
B
的
主要成分是
。
13. SiHCl
3
极易水解，其完全水解的产物为
。
14.
制备氮化镁的装置示意图如下：
写出
NaNO
2
和
(NH
4
)
2
SO
4
反应制备氮气的化学方程式
；
写出
E
中发生反应的化学方程式
；
15.
MnO
2
可
与
KOH
和
KClO
3
< br>在
高
温
下
反
应
,
生
成
K
2
MnO
4
,
反
应
的
化
学
方
程
式
为
,K
2
M
nO
4
在酸性溶液中歧化
,
生成
KMnO
4
和
MnO
2
的物质的量
之比为<
/p>
。
16.
NaBH
4
是一种重要的储氢载体
,<
/p>
能与水反应生成
NaBO
2
,
且反应前后
B
的化合价不
变
,
该反应的化学方程
式为
,
反应消耗
1 mol
NaBH
4
时转移的电子数目为
。一定条
件下
,
如
图所示装置可实现有机物的电化学储氢
(
忽略其他有机物
)
。
3
①导线中电子转移方向为
。
(
用
A
、
D
表示
)
②生成目标产物的电极反应式为
。
17
、<
/p>
H
3
PO
2
的工业制法是
:
将白磷
(P
4
)
与
Ba(OH)
2
溶液反应生成
PH<
/p>
3
气体和
Ba(H
2
PO
2
)
2
,
后者再与
H
2
SO
4
反应
,
写出白磷与
Ba(OH)
2
溶液反应的化学方程
式
:
。
18
、
NH
3
经一系列反应可以得到
HNO
3
和
NH
4
NO
3
,
如下图所示。
(1)
Ⅰ中
,NH
3
和
O
2
在催化剂作用下反应
,
其化学方程式
是
。
(3)
Ⅲ
中
,
将
NO
2
(g)
转化为
N
2
O
4
(l)
,
再制备浓硝酸。
②
N
2
O
4
< br>与
O
2
、
H
2
O
化合的化学方程式是
。
(4)
Ⅳ中
,
电解
N
O
制备
NH
4
NO
3
,
其工作原理如下图所示
,
为使电解产物全部转化为
NH
4
NO
3
,
需补充物质
A,A
是
,
说明理由
:
。
19
、<
/p>
H
2
S
在高温下
分解生成硫蒸气和
H
2
。若反应在不同
温度下达到平衡时
,
混合气体中各组分的体积分数
如下图所示
,H
2
S
在高温下分解反应的化学方程式为
。
20
、单
质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表
示制备过程
．
21<
/p>
、氯化亚铜（
CuCl
）广泛应用于化工
、印染、电镀等行
业．
CuCl
难溶于
醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，
在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分
是
Cu
和
少量
CuO
）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产
CuCl
的工艺过程如下：
回答下列问题：
写出步骤③中主要反应的离子方程式
．
22<
/p>
、二氧化氯（
ClO
2
< br>，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（
1
）工业上可
用
KCl
O
3
与
Na
2
SO
3
在
H<
/p>
2
SO
4
存在下
制得
ClO
2
，该反应氧化剂与还原剂
物质的量之比为
．
4