初三化学方程式大全
火星文昵称-
化学式：
⒈镁
Mg
，铁
Fe
，铜
Cu
，锌
Zn
，汞
Hg
；氦气
He
< br>，氖气
Ne
，氩气
Ar
；氢气
H
2
，氧气
O
2
，氮气
N
2
，
氯气
Cl
2
，臭氧
O
3
，碳
C
，磷
P
，硫
S
⒉水
H
2
O
，过氧化氢
H
2
O
2
，一氧化碳
CO
，二氧化碳
CO
2
，五氧化二磷
P
2
O
5
，氧化钠
Na
2
O
，
氧化镁
MgO
，氧
化钙
CaO
，氧化铝
Al
2
O
3
，二氧化锰
MnO
2
，氧化铁
Fe
2
O
3
，四氧
化三铁
Fe
3
O
4
，
氧化亚铁
FeO
，氧化铜
CuO
，氧化汞<
/p>
HgO
⒊氯酸钾
KClO
3
，
高锰酸钾
KMnO
4
，
锰酸钾
K
2
MnO
4
，
氯化钠
NaCl
，
硫酸
H
2
SO
4
，
硝酸
HN
O
3
，
盐酸
H
Cl
，
硫酸铜
CuSO
4
，硫酸亚铁
FeSO
4
，碳酸钠
Na
2
CO
3
，硫酸钠
Na
2
SO
4
，氢氧化铜
Cu(OH)
2
，
氢氧化钠
NaOH
`
⒋醋酸
C
H
3
COOH
，葡萄糖
C
6
H
12
< br>O
6
，淀粉
(C
6
H
10
O
< br>5
)
n
，蔗糖
< br>C
12
H
22
< br>O
11
，酒精
C
2
H
5
OH
< br>，甲烷
CH
4
化合价口诀和根的化合价：
化合价口诀：一价
氯
氢钾钠银，二价
氧
钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，
二
四六硫二四
碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子
NH
4
+
，碳酸根离子
CO
3
2-
，高锰酸根离子
MnO
4
-
，锰酸根离子
MnO
4
2-
，硝酸根
离子
NO
3
-
,
氯酸根离子
ClO
3
-
,
硫酸根离子
SO
4
2-
，氢氧根离子
OH
-
金属活动性顺序：
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、
(H)
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
)
酸、碱和盐溶液组
成、指示剂和
pH
：
组成：酸
H
+
+
酸根离子
碱
!
金属离子
+OH
-
盐
金属离子
+
酸根离子
指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能
使紫色石蕊溶液能使变蓝色，
；酸溶液能使无色
酚酞溶液不变色
，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
!
pH:
酸
性溶液的
pH
＜
7
，中性溶液的
pH=7
，碱性溶液的
pH
＞
7
。
酸、碱和盐的溶解性：
可溶于水的物质
微溶于水的物质
不溶于水的物质
OH
-
·
Ca(OH)
2
Mg(OH)
2
，
Al(OH)<
/p>
3
，
Mn(OH)
2
，
NH
4
OH
（挥发性）
,KOH
，
NaOH
，
Ba(OH)
2
Zn(OH)
2
< br>，
Fe(OH)
2
，
Fe(OH)
3
，
Cu(
OH)
2
NO
3
-
H
NO
3
（挥发性）
,NH
4
NO
3
,KNO
3
,
NaNO
3
,Ba(NO
3
)
2
< br>,Ca(NO
3
)
2
,Mg(NO
3
)
2
，
Al(NO
3
)
3
，
Mn(NO
3
)
2
，
Z
n(NO
3
)
2
，
Fe(NO
3
)
< br>2
，
Fe(NO
3
)
3
，
Cu(NO
3
)
2
，
AgNO
3
·
AgCl
HCl
（
挥发性）
，
NH
4
Cl
，
KCl
，
NaCl
，
BaCl
2
，
CaCl
2
，
Cl
-
Mg
Cl
2
，
AlCl
3
，
MnCl
2
< br>，
ZnCl
2
，
FeCl
2
，
FeCl
3
，
CuCl
2
SO
4
2-
H
2
SO
4<
/p>
，
(NH
4
)<
/p>
2
SO
4
，
K
2
SO
4
，
Na
2
SO
4
，
MgSO
4
，
CaSO
4
，<
/p>
Ag
2
SO
4<
/p>
BaSO
4
Al
2
(SO
4
)
3
，
Mn
SO
4
，
ZnSO
4
，
FeSO
4
< br>，
Fe
2
(SO
4
)
3
，
CuSO
4
H
2
CO
3
（挥发性）
，
(NH
4
)
2
CO
3
，
K
2
CO
3
，<
/p>
Na
2
CO
3<
/p>
MgCO
3
CO
3
2-
)
BaCO
3
，
CaCO
3
，
MnCO
3
，
ZnCO
3
，
FeCO
3
，
Ag
2
CO
3
常见的不溶于水的物质：
#
五种白色沉淀
M
g(
O
H
)
2
，
AgCl
，
BaSO
4
，
BaCO
3
，
CaCO
3
Cu(OH)
2
一种蓝色沉淀
Fe(OH)
3
一种红褐色沉淀
化学之最：
!
自然界最轻的气体
自然界最硬的物质
氢气
H
2
空气中含量最多的气体
氮气
N
2
地壳中含量最多的元素
（
人体中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
氧
O
人体中含量最多的金属元素
钙
Ca
目前世界上年产量最高的金属
）
导电、导热性最好的金属
熔点最高的金属
银
Ag
熔点最低的金属
汞
Hg
形成化合价最多的元素
￥
化学变化中最小的粒子
最简单的复合肥料
原子
常见物质的俗称：
物质名称
俗名
物质名称
金刚石
氧
O
铝
Al
铁
Fe
钨
W
碳
C
硝酸钾
KNO
3
俗名
氧化钙
CaO
生石灰
氢氧化钙
Ca(OH)
2
熟石灰、消石灰，水溶解后
叫石灰水
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
碳酸钠
Na
2
CO
3
纯碱、苏打
碳酸氢
钠
NaHCO
3
小苏打
碳酸钙
CaCO
3
石灰石
（大理石的主要成分）
《
氯化氢（氢氯酸）
HCl
盐酸
氧化铁
Fe
2
O
3
铁红（铁锈的主要成分）
固体二氧化
碳
CO
2
干冰
一氧化碳
CO
煤气的主要成分
，
甲烷
CH
4
沼气和天然气的主要成分
汞
Hg
水银
乙醇
C
2
H
5
OH<
/p>
酒精
碳酸氢
铵
NH
4
HCO
3
碳铵
·
硫酸铵
(
NH
4
)
2
S
O
4
硫铵
硝酸铵
(NH
4
)
2
CO
3
硝铵
能发生复分解反应的集中类型：
表达式
满足条件
反应物
生成物
】
H
2
O
至少有一种溶于水
；
金属氧
化物
+
酸→盐
+
水
酸
+
碱
→盐
+
水
酸
+
盐→新酸
+
新盐
碱
+
盐
→新碱
+
新盐
盐
+
盐→新盐
+
新盐
至少有一种溶于水
至少有一种溶于水
都必须溶于水
都必须溶于水
↓或
H
2
O
—
↓或↑或
H
2
O
↓或
↑或
H
2
O
↓
【
在水中不能共存的离子：
H
+
和
OH
-
，
H
+
和
CO
3
2-
，
H
+
和
HCO
3
-
，
NH
< br>4
+
和
OH
-
，
Ca
2+
和
CO
3
2-
，
Ba
2+
和
SO
4
2-
、
CO
3
2-
，
Ag
+
和
Cl
-
，
Fe
3+
、
Cu
2+
、
Mg
2+
和
OH
< br>-
检验氨气的方法：
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
基本反应类型：
：
化合反应：多变一。分解反应：一
变多。置换反应：单质
+
化合物
新单质
+
新化合物。
复分解反应：
AB+CD
}
AD+CB
。
阳离子的检验：
离子
检验方法
实验现象
①滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
·
②用
pH
试纸测量其
pH
pH
＜
7
H
+
③加入少量氢前金属
】
有气泡产生
④加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）
有气泡产生
Fe
3+
滴加
NaOH
或
KOH
溶液
产生红褐色沉淀
Cu
2+
/
产生蓝色沉淀
滴加
< br>NaOH
或
KOH
溶液
Mg
2+
滴加
NaOH
或
KOH
溶液
产生白色沉淀
Ag
+
滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
滴加可溶性碳酸盐
产生白色沉淀
Ca
2+
Ba
2+
滴加稀硫酸（或可溶性硫酸
盐）和稀硝
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
酸
>
有氨味，试纸变蓝色
NH
4
+
滴
加
NaOH
溶液共热，用湿润的红色石
蕊试纸检验产生的气体
有氨味
若为固体，则取样品与熟石灰共研磨
阴离子的检验：
离子
OH
-
)
实验现象
石蕊试液变蓝色
无色酚酞试液变红色
pH
＞
7
产生蓝色沉淀
产生红褐色沉淀
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
】
检验方法
①滴加紫色石蕊试液
~
②滴加无色酚酞试液
③用
pH
试纸测量
pH
④可溶性铜盐溶液
⑤可溶性铁盐溶液
滴加
AgNO
3
溶液和稀硝酸
滴加
B
a
(N
O
3
)
2
溶液和稀硝酸
Cl
-
SO
4
2-
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
CO
3
2-
（
HCO
3
-
）
滴加稀盐酸，
并将产生的气体通入澄清石灰
有无色无味的气体产生，澄清石灰水
水中
变浑浊
化学方程式：
一
.
氧气的性质
⒈制取氧气：
…
⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰
：
2H
2
O
2
⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：
2KClO
3
⑶加热高锰酸钾：
2KMnO
4
△
。
MnO
2
2H<
/p>
2
O+O
2
↑<
/p>
△
2KCl+3O
2
< br>↑
MnO
2
< br>+K
2
MnO
4
+O
2
↑
⒉单质与氧气的反应（化合反应）：
—
点燃
⑴氢气在空气中燃烧：
2H
2
+O
2
：
点燃
2H
2
O
⑵碳在空气充分中燃烧：
C+O
2
CO
2
点燃
⑶碳
在空气不充分中燃烧：
2C+O
2
点燃
2CO
⑷硫在空气中燃烧：
S+O
2
·
SO
2
`
⑸磷在空气中燃烧：
4P+5O
2
⑹镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2
⑺铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O
2
2P
2
O
5
2MgO
Fe
3
O
4
点燃
点燃
#
⑻铜在空气中受热：
2Cu+O
2
@
△
点燃
2CuO
⑼铝在空气中燃烧：
4Al+3O<
/p>
2
⒊化合物与氧气反应：
2Al
2
O
3
点燃
⑴一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O
2
⑵甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+2O
2
]
2CO
2
点燃
CO
2
+2H
2
O
点燃
⑶酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH+3O
2
二
.
自然界中的水
2CO
2
+3H
2
O
电解
⑴水
在直流电的作用下分解：
2H
2
O
⑵制取氢气：
Zn+H
2
< br>SO
4
；
2H<
/p>
2
↑
+O
2
↑
@
ZnSO
4
+H
2
↑或
Zn+2HCl
【
ZnCl
2
+H
2
↑（无稀硫酸才用）
⑶生石灰与水反应：
CaO+H
2
O
三<
/p>
.
质量守恒定律
Ca(OH)
2
⑷二氧化碳溶于水：
H
2
< br>O+CO
2
H
2
CO
3
点燃
⑴镁在空气中燃烧：
2Mg+O
2
>
2MgO
⑵铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO
4
< br>%
Cu+FeSO
4
△
⑶用氢气还原氧化铜：
H
2
+CuO
四
.
碳和碳的氧化物
⒈碳的氧化化学性质：
Cu+H
2
O
点燃
点燃
⑴碳在空气充分中燃烧：
C+O
2
—
:
CO
2
⑵碳在空气不充分中燃烧：
2C+O
2
2CO
高温
⑶木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO
2
↑
;
高温
⑷焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
↑