新课标人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》全部教学案
斯卡布罗-
江苏省淮安中学
08
届高一化学全部教学案（原
创）
第一章《从实验学化学》
9.28
【课
题】
第一讲
《化学实验基本方法》
【课标要求】：
知识与技能要求：
1
、
明确实验规则，培养实验安全意识；
2
、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发、蒸馏的
基本操作，领会萃取与分液的操作。
过程与方法要求
：
1
、通过粗盐提纯，碘水萃取实验的探究与实施，初步形
成简单实验的思路、方法。
2
、为后续化学实验的研究方法和化学学习奠定基础。
情感与价值观要求：通过本节在实验中的探究活动，培养同学们团结互助
的合作意识
和严谨的科学态度。
第
1
课时
一、
化学实验安全知识
【新课导入】
1
、“伤口上撒盐”应是什么感觉？化学药品能否直接用手去拿？
< br>2
、在进行化学实验时，对化学药品或试剂的用量是不是越多越好？
【互动学习】
1
、药品存放和取用的注意事项：（请同学们尽可能多的列举出来）
<
/p>
〖讨论〗
1
）化学药品的存放思路：
1
、空气中
O<
/p>
2
、
CO
2
、
H
2
O
等，如风化与潮解，密封保存；
2
、见光易分解、易挥发。
3
、自燃等特殊保存措施。
〖讨论〗
2
）药品的取用原则和方法：
原则有：
安全性原
则；有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味
道
< br>
适量性原则；固体以盖过试管底，液体
1-2mL
保纯性原则。防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉
使用，回收，不放
回，不乱丢。
1<
/p>
、固体：块状
—
镊子；粉末
—
角匙；
2
、液体：滴管
3
、气体：
〖讨论〗
3
）存放药品对试剂瓶和瓶塞
的要求：
试剂瓶
及瓶塞
广口瓶
细口瓶
棕色瓶
塑料瓶
固体（块
+
粉）
液体
见光易分解
含
F
元素的某些试剂
存放药品
实例
<
/p>
不
用
玻
璃
碱
+
碱性
塞
不用胶塞
酸
+
酸性
+<
/p>
强氧化性
〖讨论〗防止药品存放变质的常用措施及目的：
措施
密封放在干燥处
潮解
目的
实例
盛棕
色试剂瓶于冷暗处
见光，受热易分解，易
溴滴瓶
存放
密封于冷暗处
加还原剂后密封
用玻璃塞
用橡胶塞
水封、液封
其他
挥发
易燃易爆剧毒腐蚀
防氧化
酸
+
酸性
+
强氧化性
碱
+
碱性
防空气
防水解
FeSO4
白磷、溴、
Hg
、
Na
FeCl3+HCl
2
、常见仪器的使用方法：
一些重要仪器的识别：
1
）、能加热的仪器
（
l
）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进
行少量试剂反应的容器，
可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口
1/3
处。
②放在试管内的液体，不
加热时不超过试管容积的
l/2
，加热时不超过
l/3
。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加
热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾
斜。
（
2
）烧杯：用作配制
溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注
意事项：①加热时应放置在
石棉网
上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（
3
）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参
加反应的容器，可分为
圆底
烧
瓶、
平底
烧瓶和
蒸馏
烧
瓶。它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶
用于蒸
馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事
项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可
用于其他热浴（如水浴
加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的
1/2
。
（
4
）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的
2/3
。
③取、放蒸发皿应使用
坩埚钳
。
（
5
）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（
6
）酒精灯
化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的
2/3
；酒精不少于<
/p>
l/4
。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2
）．分离物质的仪器
（
1
）漏斗：分
普通
漏斗、
长颈
漏斗、
分
液
漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容
器转移液体。长颈漏斗用
于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗
用于分离密度
不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分
离。
（
2
）
洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液
体，用以洗涤气体
，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流
向，一般为“
长进短出
”。
（
3
）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他
气
体杂质，也可以使用
U
型管
。
3
）．计量仪器
（
l
）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到<
/p>
0.1g
。所附砝码是天
平上称量时衡定
物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游
码放在刻度尺的零处，调节天平
左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大
的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃
器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
<
/p>
（
2
）量筒：用来量度液体体积，精确度
不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反
应容器，不能在量筒里
稀释溶液。
②
量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出液体体
积。
（
3
）
量气装
置
：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的
体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
4
）．
物质储存仪器
（
1
）储存气体：集气瓶、储气瓶；
（
2
）储存固体：
广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝
扣塑料塞瓶、塑料瓶；
（
3
）储存液体
：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。
5
）．其它仪器
铁架台（铁夹、铁圈）
、坩埚钳、燃
烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、
表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管
、水槽、研钵、试管架、三
角架、干燥器
3
、确保实验安全的注意事项：
（
1
）
实验安全
防失火：
< br>K
、
Na
、白磷、酒精等
防爆炸：
氢气（
需验纯）、
KClO3
、
KNO3
、
S
防倒吸：
氢气还原氧化铜、
HCl
、
NH3
防暴沸：
石油蒸馏等
防中毒、防污染：
有刺激性气味
+
有毒气体
-
---
通风橱或尾气吸收
（
2
）
常见意外事故的处理方法：
金属钠、钾起火
酒精灯不慎碰倒起火
浓碱沾到皮肤上
浓硫酸沾到皮肤上
黄砂（不可用水）
用湿抹布
用水冲洗，再涂上
20%
硼酸溶液
立即
用水冲洗，再用
3-5%
的
NaHCO
3
溶液
清洗
有毒有机物洒沾到皮肤
酒精擦洗
上
不慎将酸或碱溅入眼中
立即用水冲洗
，边洗边眨眼，再用
20%
硼酸或
3-
5%
的
NaHCO3
溶液清洗
重金属盐中毒
水银洒在桌面上
酸或碱流到实验桌上
豆浆、牛奶、鸡蛋清
S
粉
先中和
(NaHCO
3
或
HAc),
后用水冲
（
3
）常见废液的处理方法：
废液
酸或碱
氧化剂、还原剂
处理方法
中和原理
氧化还原原理
土壤、设施等
建筑物
注意事项
含重金属离子的废
沉
淀、
提
取或
水污染等
液
有机物
深埋
萃
取、
深
埋或
烟雾污染、回收
焚烧
【例题探究】
例
1
、
下列说法不正确的是：
A
、
中学化
学中常见的有毒气体是
Cl
2
、
NO
2
、
NO
、
SO
2
等，因此实
验室的抽气扇安装在墙壁的下方较好；
B
、
某天晚
上实验室的煤气发生泄漏，实验员的处理程序是先打开门
窗，通风一段时间后，再关闭阀
门，最后拉开电灯；
C
、
某学生
用氢气还原氧化铜，为了节约氢气，他先用酒精灯加热氧
化铜，然后制取并通入氢气还原
氧化铜；
D
、
O
2
的密度比空气的密度大，用排水集气法收集
O
2
后，集气瓶要
正放，若瓶中残留
少量水，对铁在氧气中燃烧的实验没有什么影响。
C
例
2
、
对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与
警示标志名称对应正确的是：
A
、
酒精——剧毒品
B
、浓硫酸——腐蚀品
C
、汽油——易燃品
D
、烧碱——剧毒品
BC
例
3
、
在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小
麦面粉、加碘食盐和使用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否
相符而进行化学
实验，下列做法中不可取的是
A
、
观察比较它们的外观状态
B
、各取少量分别放在手里试一试
C
、各取少量分别放在口里品尝一下
D
、用化学方法进行鉴别
BC
例
4<
/p>
、利用如图所示装置收集以下
7
种
气体：
①
H
2
②
Cl
2
③
CH
4
④
HCl
⑤
NH
3
⑥
NO
⑦
SO
2
，，填写下列空白：
（
1
）
当
烧
瓶
干
燥
时
，<
/p>
从
A
口
进
气
可
收
集
的
气
体
有
；
从
B
口进气可收集的气体有
。
（
2
）当烧瓶中充满水时，可收集的气体是
，
这时气体由
口进入；（
3
）当烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气<
/p>
体有
，这时气体应从
口进入烧瓶。
（
1
）
1
、
3
、
5
；
2<
/p>
、
4
、
7
；（
2
）
1
、
3
、
6
；
A
；
< br>（
3
）
1
、
2
、
3
、
4
、
6
、
7
；
B
。
【课时作业】
1
、下列电话号码哪一个是救护电话
A
、
119
B
、
110
C
、
120
D
、
122
C
易
其中
D
项是交警电话号码
2
、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可
取的
是
A
、当即在室内打电话向
110
求助
B
、摸黑关掉气阀
C
、打开电灯观察险情
D
、唤醒家人或邻居帮助
AC
难
其中
A
项打电话时易出现电火花
3
、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是
A.
称量前先调节托盘天平的零点
B.
称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.
潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直
接放在天平托盘上称量
D.
用托盘
天平可以准确称量至
0.01g
E.
称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
CD
中
4
、下列有关药品保存的方法中正确的是
A
．液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂
B
．
C
．氢溴酸、氢氟酸、浓
HNO
3<
/p>
均应保存在白色磨口玻璃瓶中
D
．汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠溶液均保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
A
易
5
、现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。其中不能
做反应容器的有
A
．①④⑤
B
．③④⑤
C
．①②
D
．②③⑤
B
易
6
、先将
甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若
两次都使用了游码
，且砝码和游码的读数均相等，甲的质量比乙
A
．小
B
．等
C
．大
D
．不能确定
A
易
7
、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用
时没盖上灯
帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的
1/2
．叙述正确
的是
A
．①②③
B
．只有①
C
．①②
D
．只有②
C
难
灯帽不盖上，酒精易挥发，且有水蒸气凝结。
8
、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A
．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B
．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干
燥后再预热．
C
．给试管里的液体加
热时，试管口应略向上倾斜（约
45
°角），外壁干燥后
再预热．
D
．用氢
气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
A
易
9
、用<
/p>
pH
试纸测定某无色溶液的
pH
值时，规范的操作是
A.
将
pH
试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.
将溶液倒在
pH
试纸上，跟标准比色卡比较
C.
用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在
pH
< br>试纸上，跟标准比色卡比较
D.
在试管内放少量溶液，煮沸，把
pH
试纸放在管口，观察颜色
，跟标准比
色卡比较
C
易
10
、用
pH
试纸测定下列液体的
pH
，其中
pH>7
的是
A
、纯净水
B
、蔗糖溶液
C
、胃液
D
、人体血液
D
较易
班级
姓名
学号
1
——
10
题答题处：<
/p>
1
C
2
难
AC
3
4
B
5
A
6
C
7
A
8
C
9
D
10
CD
AB
11
、
可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有
①烧杯
②坩埚
③锥形瓶
④蒸发皿
⑤试管
⑥烧瓶
⑦表面皿
⑧蒸
馏烧瓶
⑨量筒
⑩集气瓶
2
、
4
、
5
1
2
、在对
150mL
某液体加热的操作
中，所需的仪器或用品有
①试管
②烧杯
③酒精灯
④试管夹
⑤石棉网
⑥泥三角
⑦坩埚
⑧铁三角架
2
、
3
、
5
、
8
13
、某
学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量。如小烧杯的质量为
32
．
6g
，用
“↓”表示在托盘上放砝码
，“↑”表示从托盘上取下砝码，请用箭头在下表
中填空，表示称量过程，并在图所示的
游码标尺上画出游码位置
(
画“
I
”表
示
)
。
2.6
；
；
；<
/p>
；
；
；
14
、检验如图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手
握住烧瓶，观察到导管口有气泡冒出，②手离开烧瓶后，导管
中有一段水柱上升，说明装置不漏气。请回答：
（
1
）此法的原理是
（
2
）某同学操作时，只做了①没有做
②，他即认为装置的气密性良好。你认为
他的结论是否正确？
。理由是
。
1
、气体
受热膨胀，导管口有气泡，当手离开后，温度降低，气体体积膨胀，大
气压将水压入试管
中。
2
、不正确；
当手握住试管时，温度升高快，即使少量漏气，导管口也会有气
泡，当手离开后，温度
降低慢，气体体积缩小缓慢。
15
、
测定碳酸钠晶体中结晶水的含量实验中，至少要在托盘天平上进行
4
次称
量。
①第一次进行
的称量；第二次进行
的称量；第三次进行
的称量；第四次进行
的称量；
②前两次进行称量的目的
是
；
后两次称量的目的是
。
1
、空坩
埚；坩埚
+
晶体；坩埚
+
加热后固体；坩埚
+
再次加热后固体；
2
、测得原晶体的质量；完全失去结晶水的固体质
量。
第
2
课时
二、
混合物的分离与提纯（一）
【新课导入】
1
、
用什么原理可以除去不慎洒到衣服上的油汤？
汽油、酒精等
2
、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
沙里淘金
3
、归纳出生活中混合物分离的一般思路和方法。
物理方法、化学方法
【互动学习】
1
、
物质分离与提纯的基本原则：
不增，不减，易分离，易转化
2
、
物质分离与提纯的注意事项：
加入试剂要过量
3
、
物质分离与提纯的方法
①常用的物理方法：
物理方法
过滤
蒸发
蒸馏
升华
结晶
分液
萃取
洗气
其它
适用范围
主要仪器
注意事项
〖讨论〗
1
、过滤操作要点：
2
、
蒸馏的定义：
蒸馏操作的注意事项：
3
、
萃取的定义：
萃取剂的选择：
分液漏斗的使用：
萃取分液的操作要点：
〖思考〗在分
液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水
层”，试设计一种简便的
方法加以判断。
设计并完成：粗盐的提纯：
〖思考〗
1
、粗盐中有哪些杂质？
2
、化学上的杂质都是有害和无价值吗？
3
、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？
②常用的化学方法（简单介绍）
化学方法
加热分解
法
氧化还原
法
沉淀法
气化法
转化法
③综合法
〖思考〗
< br>4
、粗盐中的可溶性杂质分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应
方程式。
SO
4
2-
，
Mg
2+
，
Ca
2+
主要原理
实例
4<
/p>
、
加入试剂的顺序是什么？（重点讨论）
Na
2
CO
3
必须在
BaCl
2
之后加，
HCl
必须是最后加入，
NaOH
只要在
HCl
之前加
都可以。所以有三种顺序。
〖小结〗粗盐提纯的步骤：
【例题探究】
< br>例
1
、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用
的方法为（
）
A
．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B
．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶
液中补加适量硝酸
C
．加入过量硫酸
钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D
．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D
例
2
、请
简要叙述下列各图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。
例
3
、下列
除去杂质的方法中，正确的是
B
、
C
、
D
、
E
、
答案
BD
例
4
、如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，
A
、
B
、
C
、
D
是
实际应用操
作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插
入容器中的示意图（图
中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、
除去
N<
/p>
2
中少量
O
2<
/p>
：通过灼热的
CuO
粉末
除去
CO
2
中的少量
HCl
气体：通入
N
a
2
CO
3
溶
液，收集气体
除去
FeCl
2
溶液中少量
FeCl
3
：加入少量铁屑，充分反应后过滤
除去
KCl
溶液中的少量
MgCl
2
：加入适量
NaOH
溶液后，过滤
铁夹也已略去）。
请根据实际使用操作时上述漏斗的
范围和它们的形状，指出
A
、
B
、
C
、
D
分别与
①、②、③、④中的哪一种最为匹配。
A
与
；
B
与
；
C
与
；
D
与
。
③、②、①、④；
例
5
、回答下列问题：
（
1
）在进行沉淀反应实验时，如何认定沉淀已经完全？
（
2
）中学化学实验中
，在过滤器上如何洗涤沉淀？并且如何认定沉淀已洗涤
干净？
静置分层，在上层清液中再滴入沉淀剂，若无沉淀现象，则沉淀完全。
< br>
向过滤器中滴加蒸馏水浸没固体后过滤；
向最后一次过滤液中加入
AgNO
3
和
HNO
3
，无沉淀，则洗
涤干净。
【课时作业】
1
、下列实验操作中错误的是
A
、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口
放出
B
、蒸馏时，应使温度计水银球
靠近蒸馏烧瓶支管口
C
、称量时，称
量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘
D
、做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
答案：
AC
2
、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是
< br>
A
、由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的
碘萃取出来
B
、沸点：水
100
℃，酒精
78.5
℃，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水
酒精
C
、用加热法除去
KNO
3
中的
I
2
D
、用冷却法从热的含
少量
KNO
3
的
NaCl
浓溶液中分离得到纯净的
NaCl
答案：
C
3
、实验室进行
NaCl
溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯
②固定
铁圈位置
③放上蒸发皿
④加热搅拌
⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序为
A
．②③④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
答案：
B
4
、在新制的
CO
2
中常有
O
2
、
H
< br>2
S
、
HCl
< br>和水蒸气，可使用：①浓硫酸
②加热的
铜网
③饱和
NaHCO
3
溶液
④
CuSO
4
溶液，逐一除去杂质，得到干燥、纯净的
CO
2
，正确的操作顺序是
A
、①③④②
B
、③④①②
C
、②③④①
D
、④①③②
答案：
B
难
在通过
加热的铜网前应该先将水蒸气除去，否则试管有破裂的危
险。
5
、
如果利用重结晶法除去某产品中的
杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下
列特点中，肯定不可取的是
A
、杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
B
、杂质的溶解度随温度的降低
,
变化不大
C
、产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大
< br>D
、常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶
答案：
A
难
杂质应该是留在溶液中
6
、
下列固体混合物可用加热的方法提纯的是
A
、碘和樟脑丸粉末混合物
B
、碘、砂
C
、
KClO
3
、
KMnO
4
D
、铁、铝
答案：
B
7
、
在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最
难完成的是
A
、将金粉和铜粉混合
B
、将牛奶和水相互混合
C
、蒸发食盐水制取食盐晶体
D
、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙
答案：
D
8
、
下列各组物质的分离可用分液漏斗的是
A
、乙醇和水
B
、苯和食盐水
C
、黄河水中的泥沙与水
D
、食盐水中获得食盐
答案：
B
班级
姓名
学号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
、在一
烧杯的水中间悬浮着一中空的锌球，现向其中加入一种溶液，可以使小
球上浮或下沉，分
析加哪种溶液小球上浮？加哪种溶液小球下沉？试各举一
例。
HCl
、
H
2
SO
4
、
Ba
Cl
2
、
NaCl
、
CuSO
4
等；氨水、酒精、<
/p>
AgNO
3
等。其中氨水和酒精
的密度比水小。
(
误苯、汽油、
CCl
4
)
10
、红薯粉中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然
后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。在这个过程中，“细布包袱”相当于过虑
装置中的什
么？“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为什么？
滤纸
(
误漏斗、过滤器等
)
；滤液
(
母液
)
< br>；滤渣
(
误杂质
)
11
、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。其实
验操
作可分解为如下几步：
A
、把盛有
溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B
、把
50mL
碘水和
15mLCCl
4
加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞<
/p>
C
、检验分液漏斗活塞
和上口的玻璃
塞是否漏夜
D
、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，
最后关闭活塞把分液漏斗放正
E
、旋开活塞，用烧杯接收溶液
F
、从分液漏斗
上口倒出上层水溶液
G
、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或
使塞上凹槽对准漏斗
口上的小孔
H
、静置、分层。完成下列填空：
（
1
）正确的操作步骤为
→
→
→
A
→
→
→
E
→
（
2
）上述
E
步骤的操作中应注意
G
步骤操作目的是
（
3
）能选用
CCl
4
从碘水中萃取碘的原因是
（
4
）酒
精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为
A
、酒精易挥发
B
、酒精密度小
C
、酒精有毒
D
、酒精与水混溶
C
；
B
；
D
；
A
；
H
；
G
；
E
；<
/p>
F
当下层液体放出时，要及时关闭活塞；
便于液体顺利滴下；
碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，而且与水不互溶；
D
【课
题】
第
3
课时
三、物质的分离、提纯
(
二
)
【新课导入】
1
、设计实验，从
KCl
< br>和
KNO
3
的混合物中提纯
KNO
3
。
降温结晶法
2
、
经过提
纯的粗盐是不是只含
NaCl
？如何检验其中是否含有其它的杂
质？
【互动学习】
1
、常见物质的检验方法：
物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、离
子、有机物等。物质的检验需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验
现象、实验
基本操作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题
型。解答物质检验题的
方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定
结论”。
〖讨论〗将物质的鉴定、鉴别与推断进行比较。
鉴定
鉴别
推断
不同点
某种物质
几种物质
已知实验事实，根据性质推求其组成
相同点
常见的特殊现象：
①
生成气体：
②
生成沉淀：
③
显现特殊颜色：
〖实验设计〗粗盐中硫酸根离子的检验。
〖练习〗
1
、完成课本第
10
页习题
3
。
2
、设计实验探究市
售实验中是否含有碘元素。
〖归纳〗几种常见离子的检验方法
离子
SO
4
2-
Cl
-
NH
4
+
CO
3
2-
H
+
OH
-
〖思考〗
1)
若是未知溶液中进行上述离子的检验，要注意什么？
所用试剂
实验原理
对应现象
2)
某溶液中同时存在
SO
4
2-
、
Cl
-
、
NH
4
+
三种阴离子，如何进行检验？
< br>
2
、物质的鉴别
(
简介
)
(1)
不用任何试剂鉴别多种物质：
(2)
只用一种试剂鉴别多种物质
(3)
任选试剂鉴别多种物质
【例题探究】
例
1
、
下列说法正确的是
A
、
某溶液
与
NaOH
溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气
体，说明原溶液中存在
NH
4
+
离子
B
、
某溶液
中加入
AgNO
3
溶液时，产生白色沉
淀，说明原溶液中含
Cl
-
离子
C
、
某溶液中加入
BaCl
2
溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在
Ag
+
或
SO
4
2-
或
SO
3
2-
或
CO
3
2-
离子
D
、
某溶液
遇盐酸能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说
明原溶液中一定含有
CO
3
2-
离子
答案：
C
例
2
、
某溶液含有较多的
Na
2
< br>SO
4
和少量的
Fe
2
(SO
4
)
3
，若用该溶液制取芒硝，
可供选择的操作有：<
/p>
a
、加适量硫酸溶液
b
、加金属
Na
c
、结晶
d
、
< br>加过量
NaOH
溶液
e
、加强热脱结晶水
f
、过滤。正确的操作步骤是：
A
、
bfc
B
、
dfac
C
、
dfce
D
、
bface
答案：
B
例
3
、
对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
SO
4
2-
、
Na
+
、
CO
3<
/p>
2-
、
H
+
、
NO
3
-
、
HCO
3
-
、
Cl
-
等离子中的
若干种。为确认这些离子是
否大量存在，做了如下实验：
（
1
）
用
pH
试纸测溶液的
pH
，试纸显红色
（
2
）
对
(2)
中所得混合物充分静置后，在上层
清液上用
AgNO
3
溶液和
稀
HNO
3
溶液检验，结
果又生成了白色沉淀。
（
3
）
取
2mL
溶液，用
BaCl
2
溶液和稀
HNO
3
溶液进行检验，结果生成
白色沉淀回答下列问题
：
①原溶液中一定存在的离子是
，一定不存在的离子
是
。
②上述实验操作中有错误的步骤是
(
填写代号
)
，对该错
误的改正方法是
。
③到目前为止，不能肯定是否存在的离子是
。
答案：
（
1
）
H
+
、
SO
4
2-
CO
3
2-
、
HCO
3
< br>-
（
2
）
3
、用硝酸银检验
（
3
）
Na
+
、
NO
3
-
【课时作业】
1
、下列混合物的分离方法不可行的是
A
、互溶的液体混合物可用分液方法分离
B
、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C
、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D
、溶于水的固体与难溶于水的固体形成
的混合物可用溶解、过滤、蒸发的
方法分离
2
、下列离子检验的方法正确的是
A
某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有<
/p>
Cl
-
B
某溶液中加
BaCl
2
溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
SO
4
2-
C
某溶液中加
NaOH
溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
< br>Cu
2+
D
某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有
CO
3
2-
3
、
除去下列物质中的杂质
(
括号中为杂质
)
，所用试剂和方法不正确的是
A<
/p>
、
H
2
SO
4
(HCl)
：
A
gNO
3
溶液
过滤
B
、<
/p>
KNO
3
(K
2
SO
4
)
：<
/p>
Ba(NO
3
)
2
溶液
过滤
C
、<
/p>
Cu(CuO)
：盐酸
过滤
D
、<
/p>
CaCO
3
(CaO)
< br>：水
过滤
4
、除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，应采用的方法是
< br>
A
、把混合气体点燃
B
、把混合气体通过澄清石灰水
C
、把混合气体通过浓硫酸
D
、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
5
、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为
A
、
NaOH
B
、
AgNO
3
C
、
BaCl
2
D
、
Ba(OH)
2
6
、某溶液中有
Ba
2+
、
Ag
+
、
Cu
2+
三种离子，现用①
NaOH
溶液②
K
2
SO
4
溶液③盐
酸将三种离子一一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是
A
、①②③
B
、③②①
C
、②③①
D
、②①③
7
、在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的
混合物，应选用的试剂是
A
、水、硝酸银、稀硝酸
B
、水、氢氧化钠、盐酸
C
、水、氢氧化钾、稀硝酸
D
、水、氢氧化钾、盐酸
8
、现用
Na
2
SO
4
、
NaCl
、<
/p>
NaOH
三种试剂，将
NaNO
3
溶液中含有的
AgNO
3
、
Ba(NO
3
< br>)
2
、
Cu(NO
3
)
2
依次除去，则加入试
剂的顺序为
A
、
NaCl
、
NaOH
、
Na
2
SO
4
B
、
NaOH
、
Na
2
SO
4
、
NaCl
C
、
Na
2
SO
4
、
NaCl
、
< br>NaOH D
、
NaCl
、
Na
2
SO
4
、
NaOH
9
< br>、现有下列试剂①蒸馏水②
AgNO
3
< br>溶液③
BaCl
2
溶液④稀硝酸
。欲检验硝酸银
固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是
A
、①④
B
、②④
C
、①②
D
、①②③
10
、常温下饱和
KNO
3
溶液和饱和
的
Ca(OH)
2
溶液分别进行蒸发，
升高相同的
温度，且蒸发水的量基本相同。下列说法中一定正确的是
A
、
KNO
3
溶液中先析出固体
B
、
Ca(OH)
2
溶液中
先析出固体
C
、最终
KNO
3
溶液中析出固体质量大
D
、最终
Ca(OH)
2
溶液中析出固体质
量大
< br>11
、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将<
/p>
甲和乙互相分离的方法是
物质
甲
乙
熔点
(
℃
)
-98
沸点
(
℃
)
57.5
密度
(g
< br>•
cm
-3
)
0.93
水中溶解度
可溶
-84
77
0.90
可溶
A
、蒸馏法
B
、升华法
C
、萃取法
D
、过滤法
班级
姓名
学号
1
——
11
题答题处：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实
验检验其中的
SO
4
2
-
、
CO
3
2
-
和
Cl
-
。
（
1
）
从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下
①称量样品②溶解沉降③
④
，⑤冷却结晶。
（
2
）
用托盘天平
(
指针向上的
< br>)
称量样品时，若指针偏向右边，则表示：
A
、左盘重，样品轻
B
、左盘轻，砝码重
C
、右盘重，砝码轻
D
、右盘轻重，样品重
（
3
）
在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是。
（
4
）
将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在
三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有
生成，证明溶液中有
离子
②
在<
/p>
第
二
支
试
管
里
加
入
足
量
稀
盐
酸
后
，
再
加
入
氯
化
钡
溶
液
，
可<
/p>
观
察
有
生成，证明溶液中有
离子
③在第三支试管里加入足量稀硝
酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有
生
成，证明溶液中有
离子。
参考答案：
1
——
11
题答题处：
1
A
12
、
（<
/p>
1
）过滤、蒸发
（
2
）
B <
/p>
（
3
）搅拌、引流、搅拌
（
4
）气体、
CO
3
2-
、白色沉淀、<
/p>
SO
4
2-
、白
色沉淀、
Cl
-
2
C
3
AD
4
D
5
D
6
B
7
D
8
D
9
A
10
BC
11
A
【课
题】
第二讲
《化学计量在实验中的应用》
【课标要求】：
知识与技能要求：
1
、
掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念；
2
、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的
关系；
3
、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法；
4
、了解气体摩尔体积和阿伏加德罗常数。
< br>过程与方法要求：通过阿伏加德罗常数得出过程，体会并运用演绎和归纳
的逻辑推
理方法
。
情感与价值观要求：培养科学地学习化学的态度，体验学习化学的价值和
掌握化学知识以
后的自身价值。
第
1
课时
一、
物质的量及其单位
【新课导入】
1
、
国际单
位制（
SI
）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出
它
们的单位名称和符号。
物理量
单位名称
单位符号
2
、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你
< br>是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还
是个
体单位好？
3
、大家都读过“曹冲称象”的故事。简述曹冲称象的方法。
4
、物质是由什么微粒组成的？
5
、质量相同的
C
、
Fe
、
H2O
所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少
呢？
【互动学习】
一、物质的量及其单位
1
、概念：
2
、符号、单位：
3
、计量基准——阿伏加德罗常数
<
/p>
（
1
）含义：实验测定
< br>12g
12
C
中碳原子的个数<
/p>
（
2
）符号：
N
A
（
3
）单位：
（
4
）说明：①
N
A
的基准是
12g
碳
-12
中的原子个数
②
12
C
不仅是摩
尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③
N
A
是一个实验值，现阶段常取
6.02
×
10
23
作计算
④要注意
N
A
与
6.02
×
10
23
的区别
〖练习〗下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的是
A
、阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B
、某物质含有
8mol
分子，也可以说该物质含有的分子数目是
8NA
<
/p>
C
、通常情况下，近似值
6.02
×
10
23
就是我们
所说的阿伏加德罗常数
D
、粒子的数
目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大
〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？
4
、注意点：
〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。
1molH 1molO2 1/2molOH-
2mole-
1mol
氢
1mol
分子氧
2mol
氨
1/1mol
氮
1molH2SO4
5
、计算式：
二、摩尔质量
1
、概念：
2
、符号、单位：
3
、物质的量（
n
）、物质质量（
m
）、摩尔质量
（
M
）、粒子数目（
N
）之间的
关系：
〖练习〗
1
）
6.02
×
10
23
个硫
酸分子
中，
H2SO4
的物质的
量为
，
含
molS
原
子
，
个
H
原
子
，
molO
原
子
，<
/p>
mol
电子，
个质子。
2
）在
60g
碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电
子数又是多
少？
< br>3
）已知铁的相对原子质量是
56
，则
1
个铁原子的质量是多少
g
？
〖讨论〗<
/p>
1mol
微粒质量与微粒式量的关系：
化学式
数值
H
O
Na
Na+
Cl-
H2O
SO42-
NaCl
式量
单位
1mol
的质量
数值
单位
摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：