混合物中各元素质量分数计算技巧
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混合物中元素质量分数计算技巧
混合物中各元
素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分
子质量）的计算，而且要设
很多的未知量，计算过程显得繁琐。在考试过程中，
这样的计算无疑会占了大量的考试时
间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计
算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略
例
1
：
Na
2
O
2
和
N
aOH
的混合物，其中
Na
的质量分数
为
58%
，则混合物中
氧元素的质量分
数是（
）
分析：
初看此题，在
Na
2
O
2
和
NaOH
的混合物中，钠
、氧、氢三种元素之间
并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知
数列方程求
解。细细分析，我们知道，在
Na
< br>2
O
2
和
NaOH
的混合物中，氢元素所占的质量分
数是非常小的，<
/p>
甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。
所以氧元素<
/p>
的质量分数接近于
42%
（由
100%
－
58%
得到）
。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值
例
2
：
FeSO<
/p>
4
和
Fe
2
(SO
4
)
3
的混合物，其中
Fe
的质量分数是
31%
，则混合物
中氧元素的质量分数是（
）
分析：
FeSO
4
和<
/p>
Fe
2
(SO
4
)
3
的混合物中由铁、硫、氧三种元素
组成，其中铁元
素的质量分数为
31%
，那只能求得硫与氧元素的质量之和为
69%
。我们仔细分
析
FeSO
4
和<
/p>
Fe
2
(SO
4
)
3
的混合
物，
发现不管是
FeSO
4
还是
Fe
2
(SO
4
)
3
，
硫元素的质
量与氧元素的质量有固定的比值，为
3
2
比
64
，即
1
比
2
，又硫与氧元素的质量
之和为
69%
，则氧元素的质量分数为
46%
。
三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例
3
：
Na
< br>2
S
、
Na
2
SO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物，其中
S
的质量分数是
25
.6%
，则
混合物中氧元素的质量分数是（
）
分析：
Na
2
S
、
Na
2
SO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物中也有三种元素，如果想用例
< br>2
的
方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，
则毫无办法。
但是我们发现，
我们可
以把
Na
2
S
、
Na
2
SO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物分为二种“成分”，一种是
Na
2
S
，另一
种是
O
元素，很明显，在第一种“成分”
Na
2
S
中，钠元素与硫元素有固定的质
量比，
即
46
比
32
，
而硫元素的质量分数是
25.6%
，
则钠元素的质量分数为
36.8%
，
则氧元素的质量分数为
1
－
36.8%
－
25.6%
＝
37.6%
。
例<
/p>
4
：在混合物
CO
、
HCOOH
和
C
< br>2
H
2
O
3
中，氢元素的质量分数为
a
，则碳
元素的质量分数为（
）
分析：本例题的解题方法与例
3
非常类似，在我们找不到
C
、
H
、
O
< br>三种元
素的固定的质量比关系时，
我们想办法把混合物<
/p>
CO
、
HCOOH
和
C
2
H
2
O
3
分成两
个
固定组成的“成分”，即
CO
和
H
2
O
，所以，混合物
CO
、
HCOOH
和
C
2
H
2
O
3
可以看成是
CO
、
CO
·
H
2
O
和
2CO
·
H
2
O
。在
H
2
O
中，氢元素与水的质量比为
2