阿伏伽德罗常数知识点题目大全
描写荷花的诗句-
专
题
一
以
物
质
的
量
< br>为
中
心
的
计
算
【专题要点】
高考有关本部分内容的
直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点
广泛，有微粒个数的考察
，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键
的数目；有物质的量浓
度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学
的基础间接考察也很
普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】
了解物质的量的单位<
/p>
——
摩尔（
mol
）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质
的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
。并能进行有关计算
(
混合气体的平均相对分子质量的相关
计算不作要求
)
【学法指引】
该部分知识点贯穿整个
中学化学，考查方向主要有以下
2
种类型，在教学时要重点把握
。
1
．选择题：常考查物质的量、阿
伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔
体积的概念的理解；物质的量
的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心
的简单计算的机械组合型选
择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2
．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综
合
计算部分工具
【知识网络】
一．
网络构建
1.
基本概念和重要定律
2.
物质的量和其它物理量之间的关系：
二．
关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用
阿伏加德罗常数问题主要有：
（
1
）
一定质量的物质中所含原子数、
电子数，
其中考查较多的是
H
2
O
、
N
2
、
O
2
、
H
2
、
NH
3
、
P
4
等。
（
2
）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有
Cl
2
、
NH
3
、
CH
4
、
O
2
、
N
2
、
CCl
4
、
C
8
H
10
等
（
3
）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有
Na
、
Mg
、
Cu
等。
（
4
）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如
稀硫酸、硝酸
镁等。
（
5
）某些典型物质中化学键数目，如
SiO
2
、
Si
、<
/p>
CH
4
、
P
4
、
CO
2
等。
（
6
）细微知识点（易出错）
：状态问题，水、
CC
l
4
、
C
8<
/p>
H
10
等在标准状况下
< br>为液体或固体；
D
2
O
、
T
2
O
、
18
O
2
等物质的摩尔质量；
Ne
、
O
3
、白磷等物质分子
中原子个数等。<
/p>
三．
一定物质的量浓度溶液的配制
<
/p>
(1)
仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有
100mL
、
250mL
、
500mL
和
1000mL
等
几种。
(2)
步骤：
①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯
和玻璃棒
2
—
3
次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量
瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线
1cm-2cm
时
，改用胶
头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇
匀。最后将
容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用
解题指导
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎
为
100
％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、
物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理
< br>掌握得是否牢固。特别是在
“
摩尔
”
使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它
粒
子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这
些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主<
/p>
要有：
Cl
2
、
O
2
、
N
2
、
H
2
、稀有气体、金属
Na
、
Mg
、氢化物、有机物等。
为了加
强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，
命题者往往有意设置一些陷阱
，
增大试题的区分度，
陷阱的设置主要有以
下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常
温常压下，
101kPa
、
25
℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时
，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如
H
2
O
、
SO
3
、已烷、辛烷、
CHCl
3
（氯仿）、
CCl
4
等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电
子、质子、中子等）
时常涉及稀有气体
He
、
Ne
等为单原子组成，
Cl
2
、
N
2
、
O
2
、
H
2
为双原子分子，
O
3
为三原子
分子，白磷（
< br>P
4
）为四原子分子等。
④氧化
—
还原反应：
考查指定物质参加氧化
—
还原反应时，
常设置氧化
—
还原反应中氧化剂、
还
原剂、氧化产物、还原产物、
被氧化、被还原、电子转移（得失）数目
< br>方面的陷阱。如
Fe
与氯气反应，
Fe
、
Cu
与硫反应，氯气与
NaOH
或
H
2
O
反应，
Na
2<
/p>
O
2
与
CO
2
或
H
2
O
反应等。
⑤电离、
水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面
的陷阱
。
⑥特例：
NO
2
存在着与
N
2
< br>O
4
的平衡。
３、解题策略：
要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是
“
审
”
而不是
“
看
”
，审题的过程中要注
意
分析题目中概念的层次，
要特别注意试题中一些关键性的字、
词，要边阅读边思索。
其次要
留心
“<
/p>
陷阱
”
，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概
念仔细分析、比较、作出正确解答。
（
3
）金刚石：<
/p>
1mol
碳形成
2molC
－
C
键
< br>（
4
）石墨：
1mol
碳形成
3molC
－
C
键
阿伏加德罗常数易失误的知识点
一、要注意气体摩尔体积的适用条件
：
V
个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，
22
.
4
但此气体可以是
纯净气体也可以是混合气体
②若给出的是气体的物质的量或质
量，则求微粒数与外界条件无关
③标况下：
< br>H
2
O
，
SO
3
，
HF
，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，
HCHO
，
苯
为液态或固态等不适用此公式。
例
：
11.2LN
2
含有
N
2
分子数为
0.5N
A
（×）
标况下<
/p>
22.4
以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为
N
A
（√）
常温下
32gSO
2
气体
中含有
0.5N
A
个
< br>SO
2
（√）
46gNO
2
和
N
2
O
4
混合气体含有
N
原子数为
N
A<
/p>
（√）
①标况下气体所含分子数为
N
A
×
二、要注意
物质的状态：
N
A
< br>＝
V
×
N
A
/22.4
只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：
标况下
H
2
O
、
SO
3
、
己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固
态
三、要注意物质的组成形式：
<
/p>
由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（
He
、
Ne
、
Ar
）
双原子分子：
O
2
、
N
2
、
H
2
、
< br>NO
多原子分子：
NH
3
、
O
3
、
CH
4
、
CO
2
、
P
4
例：
1mol
氦气含氦原
子数为
2N
A
（×）
< br>
常温下
48gO
3
含氧原子数为
3N
A
（√
）
四、要注意晶体结构：
（
1
）
P
4
（白磷）：
1mol
白磷
含
4mol
磷原子、
6molP
－
P
键
（
2
）
SiO
2
晶体：
1mol
硅原子
形成
4molSi
－
O
键，需要
2molO
与之成键
例：
31g
白磷含
0.25N
A
白磷分子
1.5N<
/p>
A
个
P
－
P
键（
√
）
SiO
2
晶体中
1mol
硅原子与
2N
A
个氧原子形成共价键（
√
）
五、要注意微粒种类：
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应
例：标况下
22.4LO
2
所含氧原
子为
N
A
（×）
1L0.2mol/LBa
（
NO
3
）
2
溶液中
微粒数等于
0.6N
A
（×）因为应大
于
0.6Na
，还有
H
2
O
的电离
六、要注意特殊物质摩尔质量：
D<
/p>
2
O
：
20g/
mol
18
O
2
：
36g/molNa
37
Cl
：
60
1
H
：
1
2
D
：
2
3
T
：
3
例：
10g
重水里含有的电子数为
5NA
（√）
1.8g
重水中含有
NA
个中子（×）
七、要注意氧化还原中电子转移：
（
1
）
1molNa
2
O
2
与
CO
2
与
H
2
O
反应转移电子数为
N
A
（
2
）
Cu+S
Cu
2
S6.4gCu
与足量
S
反应
铜失
0.1N
A
个电子
八、要注意可逆过程和化学平衡：
如：
2NO
2
N
2
O
4
则标况下
4.6gNO
2
小于
2.
24L
典型例题及练习
1.
（
10
广东理综卷）设
n
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g
CH
4
中含有
4
n
A
个
C-H
键
B.1mol
·
L
1
NaCl
溶液含有
n
A
个
Na
< br>
C.1molCu
和足量稀
硝酸反应产生
n
A
个
< br>NO
分子
D.
常温常压下，
22.4L
CO
2
中含有
n
A
个
CO
2
分子
2
、
（
201
0
山东卷）
9.
16
< br>O
和
18
O
是氧元素的两种核素，
N
A
表示阿
伏伽德罗常数，下列说法正
确的是
A
.
16
O
2
与
18
O
2
互为
同分异构体
B.
16
O
与
18
O
< br>核外电子排布方式不同
C.
通
过化学变化可以实现
16
O
与
18
O
间的相互转化
D.
标准状况下，
1.12L
16
O
2
和
1.12L
18
O
2
均含有
0.1
N
A
个氧原子
3
、（
2010
福建卷）
7
．
N
A
表示阿伏伽德罗常数
，下列判断正确的是
A
．在
18
g
18
O
2
中含有
N
A
个氧原子
B
．标准状
况下，
22
．
4L
空气含有
N
A
个单质分子
C
．
1molCl<
/p>
2
参加反应转移电子数一定为
2
N
A
D
．含
N
A
个
Na
的
Na
2
O
溶解于
1L
水中，
Na
的物质的量浓
度为
mol
g
L
1
4
、
（
2010
上海卷）
7
．
N
A
表示阿伏加德罗常数，
下列叙述正确的是
A
．等物质的量的
N
2
和
CO<
/p>
所含分子数均为
N
A
B
．
1.7gH
2
O
2
中含有的电子数为
0.9N
A
C<
/p>
．
1molNa
2
O
2
固体中含离子总数为
4N
A
D
．标准状况下
，
2.24L
戊烷所含分子数为
0.1
N
A
5
、（
2010
江苏卷）
5
< br>．设
N
A
为阿伏加德罗常数的值
，下列叙述正确的是
A
．常温下，<
/p>
1L0.1mol?
L
1
的
NH
4
< br>NO
3
溶液中氮原子数为
0.2
N
A
B
．
1mol
羟基中电子数为
10
N
A
< br>C
．在反应中，每生成
3mol
I
2
转移的电子数为
6
N
A
D
．常温常压下，
22.4L
乙烯中
C
—
H
键数为
4
N
A
6<
/p>
、（
2010
四川理综卷）
7.
N
A
表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A.
标准
状况下，
22.4L
二氯甲烷的分子数约为
N
A
个
B.
盛有
SO
2
的密闭容器中含有
N
A
个氧原子，则
SO
2
的物质的量为
< br>0.5mol
4
N
A
个
D.
电解精炼铜时
，若阴极得到电子数为
2
N
A
个，则阳极质量减少
64g
7
．
（
09
江苏卷
4
）用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.2
5
℃时，
PH=13
的
1.0LBa
（
OH
）
2
溶液中含有的
OH
数目为
0.2N
A
< br>
B.
标准状况下，
2.24L
Cl
2
与过量稀
NaOH
溶液反应，转移的电子总数为
0.2N
A
C.
室温下，
21.0
g
乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为
1.5N
A
D.
标准状况下，
22.4L
甲醇中含有的氧原子数为
1.0N
A
8
．
（
09
广东理科基础
20
）设
n
A
代表阿伏加德
罗常数
(N
A
)
的数值，下列说法正确的是
A
．<
/p>
22
．
4LCl
2
中含有
n
A
个
C1
2
分子
B
．
1L0
．
1mol
·
L
-1
Na
2
SO
4
溶液中有
0
．
1n
A
个
Na
+