最新化学选修4期末测试试卷与答案
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_______
化学选修
4
期末测试
试卷
可能用到的相对原子质量：
H
1 O 16 Cu 64 Ag 108
一、选择题
（每小题只有一个正确答案，每小题
2
分，
共
40
分）
1
．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应
完全生成新物
质硫化亚铁。这一现象说明了
A.
该反应是吸热反应
B.
该反应是放热反应
C.
铁粉和硫粉在常温下容易反应
D.
硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
o
2. 25
C
时若体积为
Va
，
pH=a
的某一元强酸与体积为
Vb, pH=b
的某一
元强碱混合，恰好中和，且已知
Va
＜
Vb
和
a=0.5b
，则下列符合
a
值的是
A.3
B.4 C.5 D.6
3
．
pH=a
某电解质溶液中，插入两支惰性电
极通直流电一段时间后，溶液的
pH
＜
a
，则该电解质可能是
(OH)
2
2
SO
4
3
4
．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定
条件下通电一段时间后，析
出钠、镁、铝的物质的量之比为
<
/p>
A.1
︰
2
︰<
/p>
3 B.3
︰
2
︰
1 C.6
︰
3
︰
1 D.6
︰
3
︰
2
5
．
0.1mol/L HF
溶液的
pH=2
，则该溶液中有关浓度关系式不
正确
的是
．．．
A.
c
(H
)
＞
c
(F
)
B.
c
(HF)
＞
c
(H
)
C.
c
(OH
)
＞
c
(HF)
D.
c
(HF)
＞
c
(F
)
6
．以铁为电极电解
U
形
管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中
加入酚酞，
在阳极周围加入
KSCN
和
K
3
[Fe(CN)
6
]
溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为
A.
红色、血红色
B.
红色、蓝色
C.
无色、红色
D.
蓝色、红色
7
< br>．物质的量浓度相同的三种酸
HX
、
HY
、
HZ
的溶液，其
pH
依次为
4
、
5
、
6
，则
KX
、
KY
、
KZ
的碱性由强
到弱的顺序是
、
KZ
、
KY
、
KY
、
KZ
、
KY
、
KX
、
KZ
、
KX
8
．在
100mL0.1mol/LC
H
3
COOH
溶液中，欲使
CH
3
COOH
的电离程
度和溶液的
pH
都增大，可
A.
加少量的
NaOH(1mo
l/L)
溶液
B.
加少量
1mol/L
盐酸
< br>C.
加少量
CH
3
COONa
固体
D.
微热
9
．不考虑水的电离，在
H
2
CO
3
溶液中，下列离子浓度关系正确的是
+
-
2-
+
-
2-
A.c(H
)=c(HCO
3
)+2c(CO
3
) B.c(H
)=c(HCO
3
)+c(CO
3
)
2-
+
2-
-
C.2c(CO
3
)=c(H
) D.c(CO
3
)=c(HCO
3
)
2+
2+
2+
10
．
以
MnO
2
为原料制得的
MnCl
2
溶液中常含有
Cu
、
Pb
、
Cd
等金属离子，
通过添加过量难溶电
解质
MnS
，
可使这些金属离子形成硫
化物沉淀；
经过滤除去包括
MnS
在内
的沉淀，
再经蒸发、
结晶得纯净的
Mn
Cl
2
。
根据上述实验事实，可推知<
/p>
MnS
具有的相关性质是
A.
溶解度与
CuS
、
PbS
、
CdS
等相同
B.
溶解度大于
CuS
、
PbS
、
CdS
C.
溶解度小于
< br>CuS
、
PbS
、
CdS D.
具有吸附性
11
．右图是可逆反应
A+2B
2C+3D
的化学反应速率与化学平衡
随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A.
反应物的转化率先降低后增大
B.
若
A
、<
/p>
B
是气体，则
D
是液体或固体
C.
逆反应是放热反应
D.A
、
B
、
C
、
D
均为气体
12
．
Mg-AgCl
电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2+
-
2AgCl+Mg=Mg
+2Ag+2Cl
。有关该电池的说法正确的是
<
/p>
-
-
为电池的正
极
B.
负极反应为
AgCl+e
=Ag+Cl
C.
不能被
KCl
溶液激活
D.
可用于海上应急照明供电
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+
-
+
-
-
_________________
_________________________________
13
．下图所示的电解池
I
和
II
中，
a
、
b
、
c
和
d
均为
Pt
电极。电解过程中，电极<
/p>
b
和
d
上没有气
体逸
出，但质量均增大，且增重
b
＜<
/p>
d
。符合上述实验结果的盐溶液是
选项
A
．
B
．
C
．
D
．
X
CuSO
4
AgNO
3
FeSO
4
MgSO
4
Y
AgNO
3
Pb(NO
3
)
2
Al
2
(SO
< br>4
)
3
CuSO
4
14
．将气体
W
、
B
置于容积为
2L
的密闭容器中<
/p>
,
发生如下反应：
4W(g)+B(g)
2C
（
g<
/p>
）
反应进行到
4s
末，
测得
W
为
0.5mol
，
B
为
0.4mol
，
C
为
0.2mol
，则用反应物
< br>W
浓度的减少来表示该反应的速率应为
A
．
0.025mol/(L
·
s) B
．
0.0125
mol/(L
·
s) C
．
0.05mol/(L
·
s)
D
．
0.1mol/(L
·
s)
15
．在密闭容器中的一定量
A
、
B
混合气体发生反应：
aA
（
g
）<
/p>
+bB(g)=cC(g)
。平衡时测得
A
的浓度为
0.5mol/L
；保持温
度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得
A
的浓度为
0.28mol/L
。下列有关判断正确的是
A.a+b=c
B.
该变化使平衡正向移动
C.B
的转化率降低
D.C
的体积分数增大
o
16
．
250
C
，
101Kpa
时，
2
N
2
O
5
(g
)= 4NO
2
(g)+
O
2
(g)
△
H=+56.76kJ/mol
，该反应能自发进行，其自发进
行的主要原因是
A
．是吸热反应
B
．是放热反应
C
．是熵减反应
D
．熵增效应大于能量效应
17
．有关电化学的说法中正确的是
A
．原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀
B
．不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护
C
．原电池的负极一定比正极金属活泼
D
．原电池的负极质量一定减少，正极质量一定不变或增加
18
．在三个烧杯中分别盛有海水，依次
插入（
1
）铁片；
（
< br>2
）导线相连的铜、铁片；
(3)
导线相连的锌、
铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1)
C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)
19.
以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入
19.6
克氢氧化铜固体，固体完全溶解
所得溶液与电解前相同
(
浓度、密度、体积等
)
，则电解过程中电路中流过的电子为
A
．
0.2mol
B
．
0.4mol
C
．
0.6mol
D
．
0.8mol
20
．以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温<
/p>
度不变）的说法中。
（
1
）该溶液的
pH
可能增大（
2
）该溶液的
pH
可能减小（
3
）该溶液的
pH
可能不
变（
4
）该溶液的浓度可能不变（
5
）该溶液的浓度可能增大（
6
）该溶液的浓度可能减小。正确的是
A<
/p>
．只有（
1
）
(
2)
（
3
）
（
6
）
B<
/p>
．只有（
1
）
(
2)
（
3
）
（
4
）
C
．只有（
1
）
(2)
（
3
）
（
5
）
D
．只有（
1
）
(2)
（
3
）
（
4
）
（
5<
/p>
）
选择题答题表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题
（共
60
分）
21.
（
4
分）电化腐蚀是钢铁发
生腐蚀的主要原因，当水膜
较强时，主要发生
腐蚀，
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___________________________
_______________________
其负极反应式为
，正极反应式为
。
22. (2
分
)
将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
；
（填化学式，下同）
将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是
。
23. (6
分
)
用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。
原电池的负极是
，电极反应式是
；
正极是
，电极反应式是
。
24. (6
分
)
实验室常用熟石灰与氯化铵固体制氨气，写出反应的化
学方程式
实验室也可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气。
(1)
写出氨水电离方程式
；
(2)
浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是
；
25. (2
分
)
下列溶液：
A
、
0.1mol/L HCl
B
、
0.1mol/L
H
2
SO
4
C
、
0.1mol/L NaOH
D
、
0.1mol/L
CH
3
COOH
其中
pH
由大到小的排列顺序是
(
用字母表示
)
。
26.
（
6
分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为
Ca
5
(PO
4
)
3
OH
的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：
2+
3-
-
Ca
5
(PO
4
)
3
OH(s)
5Ca
+3PO
4
+OH
（
1
）进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，
其原因
是
。
（
2
）已知
Ca
5
(P
O
4
)
3
F<
/p>
（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加
剂后防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）
。
（
3
）根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法
。
27.
（
8
分）用
0.1320mol/L
的
HCl
溶液滴定未知浓度的
NaOH
溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
1
2
3
回答下列问题：
（
< br>1
）右图中甲为
滴定管，乙为
滴定管（填“酸式”或“碱式
”
）
（
2
）实验中，需要润洗的仪器是：
（
3
）取待测液
NaOH
溶液
25.00ml
于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。
滴定终点的判断依据是
（
4
）若滴定前，滴定管尖端有气泡，
滴定后气泡消失，将使所测结果
（
填“偏高”
“偏低”
“不变”
，下同）
；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则
所测结果
。
(5)
未知浓度的
NaOH
溶液的物质的量浓度为
mol/l
。
28.
（
10
分）反应
A(g)+
B(g)
C(g)
+2D(g)
的能量变化如下图所示，回答下列问题。
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待测
NaOH
溶液的体积
/mL
25.00
25.00
25.00
HCl
溶液的体积
/mL
24.41
24.39
24.60