高二化学选修4测试题及答案
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2017-2018<
/p>
学年度高二月考测试题
考试时间：
90
分钟
<
/p>
考试分值：
100
分
参考相对原子量：
H:1
Na:23
Mg:24
Al:27
Fe:56
K:39
Cu:64
Ag:108
C:12 O:16 S:32
Cl:35.5
第Ⅰ卷
选
择题（共
60
分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题
3
分，共
60
分）
1
、
在
25<
/p>
℃、
101
kPa
下，
1 g
甲醇燃烧生成
CO
和液态水时放热
22.68
kJ,
下列热化学方程式
正确的是（
B
）
2
2223
H
=+725.8
kJ/mol
Δ（
l
）
；
===CO
（
g
）
+
（
l
）
O+
（
< br>g
）
H
=
－）
；Δ
1452
kJ/mol
）
+4HO
（
l
（
B.2CHOH
（
l
）
+3O
（
g
）
===2COg
H
=
－Δ
725.8 kJ/mol O
）
+4H
（
l
）
；
（
l
）
+3O
（
g
）
===2CO
（
gOH
C.2CH
H
=+1452
kJ/mol
）
；Δ）
+4HO
（
l
（
l
）
+3O
（
g
）
===2CO
（
gD.2CHOH
2
、
已知反应：
2322
2232
2223
①
101kPa
< br>时，
2C(s)+O(g)==2CO(g)
；Δ
H=-221 kJ/mol
2+
②稀溶液中，
H(aq
)+OH
ˉ
(aq)==HO(l)
；
Δ
H=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
(A)
2
A.
碳的燃烧热大于
110.5 kJ/mol
B.
①的反应热为
221
kJ/mol
C.
稀硫酸与稀
NaOH
溶液反应的中和热为
-57.3 kJ/mol
D.
稀醋酸与稀
NaOH
溶液反应生成
1
mol
水，放出
57.3
kJ
热量
3.
将
4 mol
A
气体和
2 mol
B
气体在
2
L
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
1
－
（气）
2C
（气）
。若经
2 s
（秒）后测得
C+B
的浓度为
0.6 mol
·
L
，现有下
2A
（气）列几种
说
法：
－
1
－
1
①用物
质
A
表示的反应平均速率为
0.3 m
ol
·
L
·
s
－
1
－
1
②用物质
B
表示
的反应的平均速率为
0.6 mol
·
L
·
s
③
2 s
时物质
A
的转化率为
70%
－
1
④
2 s
时物质
B
的浓度为
0.7 mol
·
L
其中正确的是（
B
）
A.
①③
B.
①④
C.
②③
D.
③④
4
、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
（
A
）
A.
加热
B.
加压
C.
加负催化剂
D.
加大反应物浓度
5
、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
（
B
）
A
．加热
B
．不用稀硫酸，改用
98
％浓硫酸<
/p>
C
．滴加少量
CuSO
溶液
D
．不用铁片，改用铁粉
6
、在一定温度下的定容密闭
4
容器中，当下列物
理量不再改变时，不能表明反应
A(s)
＋
2B(g) C(g)
＋
D(g)
已达平衡的是
< br>
（
A
）
A
．混合气体的压强
B
．混合气体的密度
C
．混合气体的相对分子质量
D
．
C
气体的总物质的量浓度
22
CO(g)1/2N
（
g
）＋
CO
（
7.
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应
：
NO
（
g
）
＋
g
）
；
Δ<
/p>
H
＝－
373.2 kJ/mol
，达到平衡后，为提高该反应的速率和
NO
的
转化率，采取的正确措施是
( B )
A
加催化剂同时升高温度
B
加催化剂同时增大压强
C
升高温度同时充入
N D
降低温度同时增大压强
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）
2Y(
g)+Z(g)
中，生成物
Z2X
（<
/p>
g
在反应混在一定温度不同压强（
8.p
＜
p
）下，可逆反应
< br>物中的体积分数（）与反应时间（
t
）的关系有以下图示
，正确的是（
B
）
21
合
D C B A
D
）
9.
下列物质中，
属于强电解质的是
（
HClNaOHCO
OHNH
B. C.
溶液
D.
A.
223
10.
将纯水加热至较高温度，下列叙述正
确的是
( D )
A
水
的离子积变大、
pH
变小、呈酸性
B
水的离了积不变、
pH
不变、呈
中性
C
水的离子积变小、
pH
变大、呈碱性
D
水的离子积变大、
pH
变小、呈中性
+
－－
1
333
C
OOHCHCOO
＋
HLCHCOOH
溶液中存在如下电离平衡：
CH
11.
在
0.1 mol
·
对于该平衡，下列
叙述正确的是
(B)
A.
加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.
加入少量
NaOH
固体，平衡向正反应方向移动
－
1 +
C.
加入少量
0.1 mol
·
LHCl
溶液，溶液中
c(H)
减小
3
D.
加入少量
CHCOONa
固体，平衡向正反应方向移动
1
2
、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
（
B
）
A
．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B
．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C
．温度过高对合成氨不利
D
．常温下，将
1mLpH=
3
的醋酸溶液加水稀释至
l00mL
，
测得其
pH<5
13.
相同体积的
pH=3
的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列
说法正确的是
(A)
A.
弱酸溶液产生较多的氢气
B.
强酸溶液产生较多的氢气
C.
两者产生等量的氢气
D.
无法比较两者产生氢气的量
3+,
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂
Fe,
过滤后再加入适
14
、
为了除去
MgCl
酸性溶性中的
2
量盐酸
.
这种试剂是<
/p>
（
D
）
·
HO
3
323 2
2
++
的蒸馏水
pH=6+H
在水中的电离方程式为：
15
< br>、
已知
NaHSONaHSO===Na+SO
。
某温度下，
向
4
中
44
加入
NaHSO2pH
晶体，保持温度不变，测得溶液的为。下列对该溶
液的叙述中，
4
）
（的是不正确
D
．
．
．
A
℃．该温
1
度高于
25
－
+10
－
L1.0H
．由水电离出来的
B
< br>的浓度是·
10
×
mol
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C
．
NaH
SO
晶体的加入抑制了水的电离
D<
/p>
．
该温度下加入等体积
pH
为
12
的
NaOH
溶液可使该溶液
4
恰好呈中性
< br>
16
、常温下，现有
PH=
2
的某酸
HX
溶液和
< br>PH=12
某碱
YOH
溶液，两
溶液混合后，溶液的
pH
小于
7
。下表中判断合理的是
(D)
编
HXY
OH
溶液的体积关
V(HX)=V(YOH) A
强碱强酸
V(HX)
强酸
强碱
B
V(HX)=V(YOH)
强酸
C
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
强碱
－
1
17.
在
10 mL 0.1
mol
·
L NaOH
溶液中加入同体
积、同浓度的
HAc
溶液，反应后溶液中各微粒
的浓度关系错误的是（
A
）
+
－
+
－
+
－－
+
cccccccc
（
H
）
（
OH
）
B.
）
＞
（
N
a
）
＞
（
（
Na
）
＞
Ac
（）
＞）
＞
（
H
）
＞
OH
（
+
－
++
－－
ccccccc
（
OH+
）
H
）
=
）
（
=
（
Ac
）
+<
/p>
）
（
HAc
（
Na
）
+<
/p>
（
C.
（
Na<
/p>
）
18
、汽
车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
2424
PbO+ Pb + 2HSO2PbSO+
2HO
，根据此反应判断下列叙述中正确的是
(B)
2
．
放电时
P
bO
是电池的负极
A
2
2e =
PbSOB
．
负极的电极反应式为：
Pb
+
SO
–
4
C<
/p>
．
放电时，
2
–
4
PbO
得电子，被氧化
．电池放电时，溶液酸性增强
D
2