混合液的pH值计算方法公式
-
混合液的
pH
值计算方法公式
< br>
＋
＋
1
、强酸与强酸的混合：（先求
[H
]
混
：将两种酸中的
H
离子数相加除以总
体积，再求其
＋
＋
＋
< br>它）
[H
]
混
< br>
＝（
[H
]
< br>1
V
1
＋
[H
]
2
V
2
）
/
（
V<
/p>
1
＋
V
2
）
－
－
2
、强碱与强碱的混合：
（先求
< br>[OH
]
混
：将两种酸中的
OH
离子数相加除以总体积，再求
－
－
－
＋
其它）
[OH
]
混
＝（
[OH
]
1
V
1
＋
[OH
]
2
V
2
）
/
（
V
1
＋
V
2
）（注意：不能直接
计算
[H
]
混
）
＋
－
＋<
/p>
－
3
、强酸与强碱的混合：（先据
H
＋
OH
＝＝
H
2
O
计算余下的
H
或
OH
，
＋
＋
＋
－
－
H
有余，则用余下的
H
数除以溶液总体积求
[H
]
混
；
OH
有余，则用余下的
OH
数除
－
以溶液总体积求
[OH
]
混
，再求其它）
说明：
1
、
在加法运算中，相差
100
倍以上（含
100
倍）的，小的可以忽略不计！
＋
－
2
、混合液的
pH
值是通过计算混合液的
[H
]
混
或
[OH
]
混
求解的，因此，计算时一定要遵循
“
酸按酸”“碱按碱”的原则进行。
3
、不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积
的变化时，
我们可近似认为体积具有加和性，
< br>即混合后体积等于原体积的和，
当题目给出混
合后溶液的
密度时，
则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积，
而应该用
质量与密度的关
系求算溶液的体积。
（四）稀释过程溶液
pH
值的变化规律
：
1
、强酸溶液：稀释
10
n
倍时，
pH
稀
＝
pH
原
＋
n
（但始终不能大于或等于
< br>7
）
2
、弱酸溶液：稀释
10
n
倍时，
pH
稀
＜
pH
原
＋
n
（但始终
不能大于或等于
7
）
3
、强碱溶液：稀释
10
n<
/p>
倍时，
pH
稀
＝
pH
原
－
n
（但始终不能小于或等于
7
）
4
、弱碱溶液：稀释
10
n
倍时，
pH
稀
＞
pH
原
－
n
（但始终不能小于或等于
7<
/p>
）
说明：
<
/p>
1
、常温下不论任何溶液，稀释时
pH<
/p>
均是向
7
靠近（即向中性靠近）；任何溶
液无限稀
释后
pH
均为
7
。
＋
2
、稀释时，弱酸、弱碱电离程度增大，弱电解质电离产生的离子增多，溶液中
c
（
H
）
－
和
c
（
OH
）变化较慢，因此溶液的
pH
< br>变化得慢，强酸、强碱则没有电离程度的影响，所
以变化得快。
< br>
3
、相同
pH
的强酸（强碱）溶液与弱酸（弱碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（强碱）
变化
比弱酸（弱碱）的变化幅度要大，可利用这一点来判断弱电解质的相对强弱。
【典型例题】
－
－
例
1.
常温下，
10
4
mol/L
的盐酸溶液中，
c
（<
/p>
OH
）＝
mol
/L
，将上述盐酸稀
＋
－
释
10
倍，溶液中
c
（
H
）＝
mol
/L
、
c
（
O
H
）＝
mol/L
；将上述溶液稀释
＋
－
10000
倍，
溶液中
c
（
H
）＝
mol/L
、
c
（
OH
）＝
mol/L
。
＋
－
解析：
在酸、碱和盐的稀溶液
中，水溶液中都是
H
、
OH
共存的。
＋
－
常温下，水溶液中都存在
Kw
＝
c
（
H
）·
< br>c
（
OH
）（
< br>Kw 25
℃
＝
10
－
14
）则：
c
（
OH
－
）＝
－
＝
＝
10
－
－
10
mol/L
；若上述溶液稀释
10
< br>倍，则
c
（
H
< br>）降低
10
倍，
c
（
H
）
－
< br>＋
＋
＝
10
5
mol/L
；
c
（
OH
）＝
＝
10
9
mol/L
；若将上述
溶液稀释
10000
倍，则此
时必须考
虑由水电离产生的氢离子影响，
酸溶液无论怎么稀释都不可能变为碱溶液，
则此时
＋
－
＋
－
7
溶液的
c
（
H
）和
c
（
OH
）值应接近于
c
（
H
）＝
10
mol/L
；。
－
－
－
－
－
答案：
10
10
m
ol/L
；
10
5
mol/L
；
10
9
mol/L
；
10
7
mol/L
；
10
7
mol/L
；
例
2.
pH
＝
2
的
A
、
B
两种酸溶液各
1mL
，分别加水稀释到
1000mL
，其
pH
值与溶液体积
V
的关系如图所示。下列说法正确的是：