混合气体平均式量的几种计算方法
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混合气体平均式量的几种计算方法
⑴标准状态
密度法：
M=22.4(L
·
mol-
1)
×
p(g
·
L-1)
；
⑵相对密度法：
D=
ρ
1/
ρ
2= M1/M2
；
⑶摩尔质量定义法：
M=m(
总
)/
n(
总
)
⑷物质的量或体积含量法
M=MA<
/p>
·
a%+Mb
·
b%+
„„（
a%
、
< br>b%
等为各组分气体的体积分数
或物质的量分数）
。
二、
2007<
/p>
年高考试题评析
【例
< br>1
】
(07
年广东化学卷，第<
/p>
3
题
)
下列叙述
正确的是（）
A
．
48 g O3
< br>气体含有
6.02
×
1023<
/p>
个
O3
分子
B
．常温常压下，
4.6g NO2<
/p>
气体含有
1.81
×
1023
个
NO2
分子
C
．
0.5mol/L
CuCl2
溶液中含有
3.01
×
1023
个
Cu2+
D
．标准状况下，
33.6L
水含有
9.03
×
1
023
个
H2O
分子
< br>
【解析】
48 g
O3
的物质的量为
1 mol
，
含
O3
分子
6.02
×
1023
个，
A
正确；
由于存在
2NO2N2O4
这一隐含条件，故
4.6g NO2
气
体中含有的
NO2
分子数应界于
0.1
NA
和
0.05NA
之间，
B
错
误；由于不知道
CuCl2
溶液的体积，故无法确定
C
u2+
离子的数目，
C
错误；标准状况
下，水
为固态，不能用
22.4L/mol
进行计算。故本题应选
A
。
【例
2
】
(07<
/p>
年四川理综卷，第
7
题
< br>)
用
NA
代表阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是
A
．标准状况下，
22.4LCHCl3
中含有的氯原子数目为
< br>3NA
B
．
7gCnH2n<
/p>
中含有的氢原子数目为
NA
C
．
18gD2O
中含有的质子数目为
10NA
D
．
1L
0.5 mol/L Na2CO3
溶液中含有的
CO32-<
/p>
数目为
0.5NA
【解析】标准状况下
，
CHCl3
为液态，不能用
22.4
L/mol
进行计算，
A
项错误；
B
项中
CnH2n
的最简式为
CH2
，其最简式的物质的量为
7g/14g
·
mol-1=0.5mol
，故其氢原子数为
NA
，
B<
/p>
正确；由于
D2O
的摩尔质量为
20g/mol
，则
18gD2O
的物质的量小于
1
mol
，
C
错误；由于
在水溶液中
CO32-
要水解，故
CO32-
数目应小于
0.5NA
，
D<
/p>
错误。故本题应选
B
。
< br>
【例
3
】
(07
年上海化学卷，第
20
题<
/p>
)
设
NA
为阿伏
加德罗常数，下列叙述中正确的是
A
．常温下，
11.2L
甲烷气体含有甲烷分子数为
0.5NA
B
．
14g<
/p>
乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
3NA
C
．
0.1mol/L
的氢氧化钠溶
液含钠离子数为
0.1NA
个
D
．
5.6g
铁与足量稀硫酸失去电子数为
0.3NA
【解析】
A
项中所给的条件并不是标准状况下，故甲烷的物
质的量不是
0.5
mol
，故
A
项错
误；
B
项中乙烯和丙烯的最简式为
CH2
，其最简式
的物质的量为
14g/14g
·
mol
-1=1mol
，故
其总原子数为
3N
A
，
B
项正确；
由于不知道氢氧化钠溶液的体积，
故无法确定钠离子的数目，
C
项错误；
Fe
与稀硫酸反应生成的是
Fe2+
，
D
项错误。故本题应选
B
。
【例
8
】
(07
年全国理综卷
I
，第
9
题
)
在三个密闭容器中分别充入
Ne
、
H2
、
O2
三种气体，
当它们的温度和密度都相同时
，这三种气体的压强（
p
）从大到小的顺序是（）
A
．
P(Ne)
＞
P(H2)
＞
P(O
2)
B
．
P(O2)
＞
P(Ne)
＞
P(H2)
C
．
P(H2)
＞
P(O2)
＞
P(Ne)
D
．
P(H2)
＞
P
(Ne)
＞
P(O2)
【解析】根据上述阿伏加德罗定律推论“三反比”结论③“在相同温度下，同密度的任何气
体的压强与其摩尔质量成反比”
，得摩尔质量越小压强越大。由于三种气
体的摩尔质量从小
到大顺序为
M(H2)
＜
M(Ne)
＜
M(O2)
，
故其气体压强从大到小的顺序为
P(H2)<
/p>
＞
P(Ne)
＞
P(O2)
。
【综合点评】
以上是考查阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律命题时的一些常见角度。
阿
伏加
德罗常数试题是高考常见题型之一，
尽管题型不变，
但考查的知识却都千变万化。
主要考查
了对阿
伏加德罗常数、
物质的量、
气体摩尔体积等概念的理解及简单计
算，
还经常涉及弱电
解质的电离、
盐类
水解、
氧化还原反应、
晶体中化学键及微粒数
< br>（电子数、
中子数、
分子数、
离
子数等）
等多个知识点，能力考查细致而广阔，
备受命题专家的
青睐。而有关阿伏加德罗
定律试题也是高考中常考的题型，
主要
考查阿伏加德罗定律以及推论，
常结合物质的量、
摩
尔质量、质量之间的关系以及物质的质量、体积、
密度等变化量的关系进行
综合考查，
要特
别注意的是阿伏加德罗定律以及推论不描述非气
态物质，学习时要防止进入误区。
三、强化训练
1
．设
NA
表示阿伏加德罗常数，
下列说法中正确的是（）
A
．在常温
常压下，
1mol
羟基
(
－
OH)
含有的电子数为
1
0NA
B
．
46 g NO2
和
N2O4
混合气体中含有原子数为
3NA
C
．
1mol
C10H22
分子中共价键总数为
31NA
D
．
100mL
2.0mol/L
的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为
0.2NA
2
．设
NA
表
示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A
．标准状况下，
22.4 LCl2
和
HCl
的混合气体中含分子总数为<
/p>
2NA
B
．
1
molMg
与足量
O2
或
N2
反应生成
MgO
或
Mg3N2
均失去
2NA
< br>个电子
C
．
30
g
甲醛分子中含共用电子对总数为
4NA
D
．
46g NO2
< br>和
N2O4
的混合物含有的分子数为
NA
3
．阿伏加德罗常数约为
6
.02
×
1023
，下列叙述中正确的
是（）
A
．
0.1mol8135Br
原子中含中子数为
3.5
×
6.02
×
1023
B
．
25
℃时
，
1 L pH=13
的氢氧化钠溶液中约含有
6.02
×
l023
个
OH-
离子
C
．标准状况下，
11.2L
四氯化碳所含分
子数约为
0.5
×
l023
个
D
．室温下，
32.0gO3
和
O2
的混合气体中含有的原子数约为
2
×
6.02
×
1023
4
．
NA
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
（）
A
．
5
3g
碳酸钠晶体中含
0.5NA
个
CO32-
离子
B
．标准状况下的
22.4L
辛烷完全
燃烧，生成二氧化碳分子数为
8NA
C
．
1molOH-
放电被氧化时失去
NA
的电子
D
．在
2.8g
晶体硅中含有
0.2N
A
个
Si-
Si
键
5
．
设
NA
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A
．
25
℃时，纯水中含有的
H+
数为
< br>1
×
10-7NA
B
．常温常压下，
31g
白磷与红磷的混合物中含
有磷原子数为
NA
C
．
35.5gCl2
参加氧化还原反应，转移的电子数可能为
< br>NA
D
．
7.8gNa2O2
晶体中所含离子的总数为
0.3NA
6
．
NA
代表阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是（）
A
．如果
5.6LN2
含有
n
个氮
分子，则阿伏加德罗常数一定约为
4n
B
．
15.6gNa2O2
与过量
C
O2
反应时，转移的电子数为
0.4NA
C
．
1L1mol/L
的
FeCl3
溶液中，含有铁离子的数目为
NA
D
．
T
℃时，
1LPH=6
纯水中，含
10-6NA
个
OH-
7
．下列关于阿伏加德罗常数（
NA
）
，
的说法正确的是（）
A
．
3.2g
铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子
0.
1NA
B
．
35.5g
超氧化钾（
KO2
）所含的阴离子的数目为
NA
C
．标准状况下将
0.5molSO2
气体与
0.5molH2S
气体混合后，气体的分子总数为
NA
D
．
6g
二氧化硅中含
Si
－
O
键数为
0
.2NA