大连财经学院-我最尊敬的一个人

金属材料和金属资源的保护
7（2017·庆阳中考）自2011年我省实施找矿战略 行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、
钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及 其合金的说法不正确的是
．．．
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正 确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,
所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C.稀硫酸和 锌能发生反应，和铜不能发生反应，
所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属于铜的 合金，合金要比组成成分
金属的硬度大，故错误。



13（2017·宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 氧气和水蒸气（或O
2
和H
2
O） 等物质发生化学反
应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 Al
2
O
3
（写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质 是AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
]，向其中加入一定量的 金属锌，反
应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是 硝酸铜和硝< br>酸锌[或Cu（NO
3
）
2
和Zn（NO
3
）
2
] ．



13（2017·六盘水中考）（4分）已知A ～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元
素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色， 是赤铁矿的主要成分；F是紫红色
金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略 去），请回答：

（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。

高温
< br>13.（1）Fe
2
O
3
；（2）①3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
；
②Fe+CuCl
2
=F eCl
2
+CuFe+Cu(NO
3
)
2
=Fe(NO3
)
2
+Cu；
（3）复分解反应。




【专题】14（2017·乌鲁木齐中考）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、C u和Al）
制取FeSO
4
溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略 ）：

（1）合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
（用化学反应方程式解释）．
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2N aAlO
2
+3H
2
↑，依据质量守恒定律推
出R的化学式为 H
2
O ．
（4）步骤B发生的化学方程式为 Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ ；反应的基本类型为 置换反应 ．
故答案为：（1）混合物；
（2）4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
；
（3）H
2
O；

（4）Fe+H
2
SO< br>4
=FeSO
4
+H
2
↑，置换反应．



9（2017·杭州中考）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe< br>2
O
3
反应
的影响（固定装置略）．

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 在导管后扎气球 ．
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实
验：
步骤
1
2
3
4
操作
称量黑色粉末质量g
取黑色粉末，用磁铁吸引
取黑色粉未，加入稀盐酸
取黑色粉末，加入足量CuSO
4
溶液
甲组现象
m
1

能被吸引
全部溶解，有大量气泡
有红色物质生成
乙组现象
m
2

能被吸引
无明显现象
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑ ．
②小金查阅资料后发现 Fe
3
O
4
在常温下不与稀盐酸、CuSO
4
溶液反应，故 猜想乙组的生成物为
Fe
3
O
4
．他又发现m
2
恰 好为 4.64 g，这可成为支持上述猜想的新证据．
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe
2
O
3
反应影响，且均体现出CO的 还原性 （填写
化学性质）．
点拨：（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量
Cu SO
4
溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑．
②一氧化碳和氧化铁反 应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在
乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑 色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，
取黑色粉末，加入足量CuSO
4
溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧

化三铁，m
2< br>=4.8g××100%=4.64g；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe
2
O
3
反应影响，且均体现出CO的还原性．
故答案为；
（1）在导管后扎气球；
（2）①Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑；②4.64；
（3）还原性



7（2017·东营中考）今年春季，在张献 忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、
银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法 中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质



13（2017·菏泽中考）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机 场首飞成功，
标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 合金具有更
高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 ．
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧
化膜对里面的金属起着保护作用 （用文字叙述）．
（3 ）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl
2
=M+FeCl
2
，N +FeCl
2
=Fe+NCl
2
，判断Fe、M、
N三种金属的活动 性有强到弱的顺序是 N＞Fe＞M ．




17（2017·沈阳中考）人类制得并利用金属有着悠久的历史：

（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu
2
(OH)
2
CO
3
高温

2CuO+H
2
O+CO
2
↑，该反应的类型是_________ （选填“化合”“分
解”或“置换”）反应；

② 2CuO+C
高温

2Cu+CO
2
↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是__________。
（2）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出对应的化学方程式：

①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al
2
O
3

通电

4Al+3O
2
↑，该反应的条件是__________。
下图 的装置中，两种金属的活动性：Zn______（选填“>”或“<”）Cu。当电流表指针
发生偏转 时，化学能转化为___________。

（1）① 分解 ② ＋2→0（其他合理答案均可）

（2）①C+O
2
高温


CO
2
②CO
2
+C
高温


2CO ③Fe
2
O
3
+3CO
高温

2Fe+3CO
2

（3）通电（其他合理答案均可） ＞ 电能（其他合理答案均可）




35（2017·哈尔滨中考 ）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉
碎（其中杂质既不溶于水也不与 酸反应），进行如下实验：




请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________________ _____；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件 列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的
质量 为_________。





18（2017·海 南中考）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模
使用等漫长的征程。
请回答：
（1）我国最早使用的合金是______；
（2）我国是最早采用湿法 冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO
4
）
反应获得铜。铁 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；
A. 赤铜矿（Cu
2
O） B．赤铁矿（Fe
2
O
3
） C．软锰矿（MnO
2
）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。

现有含Al
2
O
3
51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，
铝元素一共损失10%。计算结果精确 到小数点后一位）。
18.（1）青铜 （2）Fe + CuSO
4
= Cu + FeSO
4
（3） B



【新】14（2 017·海南中考）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他
用铁、锌、锡等六种 金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
（4） 48.6

用所学化学知识判断，下列说法正确的是
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应



【理化综合题】15（2017·河北中考）阅读短文并回答问题．白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝 是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高
温下氧化，在制作灯泡时要 抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，
主要是为了防止灯丝在高温下升华．白 炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐
渐被节能灯和LED灯所替代．
（1）由于钨的 熔、沸点 较高，所以用钨制作灯丝；
（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 做保护气，使灯泡耐用 ；
（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪
费能源 ．



16（2017·玉林中考）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中

13（2017·深圳中考）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业 上从从含有金属元素的矿石中提
炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中．
（1）下列不属于铁合金的是 A （选填字母）．
A．Fe（OH）
3
B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于 化学 变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同
条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 B （选填字母）．
II．赤铁矿（主要成分为Fe
2
O
3
）可用于生产催化剂．
（3）在Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为 30% ．
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe
2
O
3
可用于生产某种工业催化剂（ 主要成分为FeO和
Fe
2
O
3
），其反应原理为：2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑．现将焦炭和过量的Fe
2
O
3
混合均匀，
按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时 间的变化曲线．
①由图可知：生成CO
2
气体的质量为 1.1 g．
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．

故答案为：（1）A．
（2）化学； B．
（3）30%．
（3）在Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为×100%=30%．
（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO
2
气体的质量为 21.1g=﹣20.0g=1.1g．
设反应后固体混合物中FeO的质量为x
2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑
288 44
x 1.1g

=
x=7.2g

反应后固体混合物中FeO的质量分数为






×100%=36.0%
21（2017·广州中考）金属钨（W）可做灯泡的灯 丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用
黑钨矿（含有FeWO
4
）与Na
2
CO
3
混合在空气中焙烧可以得到Na
2
WO
4
，Na
2
WO
4
与热的浓盐酸反应
生成H
2
WO< br>4
，H
2
WO
4
受热分解生成H
2
O和WO
3
．
（1）钨合金材料属于 D ．（填选项）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）4FeWO
4
+4Na< br>2
CO
3
+O
2
4Na
2
WO
4< br>+2Fe
2
O
3
+4 CO
2

（3）H
2
WO
4
读作 钨酸 ．H
2
WO
4
中钨元素的化合价为 +6 ．
（4）H
2
WO
4
受热分解的化学方程式为 H
2
WO
4
H
2
O+WO
3
．
（5）H
2
与WO
3
在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类 型为 置换反应 ．







5 0（2017·眉山中考）(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除
含铝、 铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程
式为
.

Si+2NaOH+H
2
O=Na
2
S iO
3+
2H
2
↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO< br>2
，则铝
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量 粉末部分溶解，并有
的 ，充分反应后过滤 无色气体放出
实验一
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有
硅
的 ，充分反应
实验二

无色气体放出
略

粉末中还含有
【实验结论】猜想三正确
50. (7分)【查阅资料】2Al+2N aOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
[提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】

实验一
NaOH
① 取一定量的合金粉末，加过
量NaOH溶液，充分反应后过滤。
实验二 ② 取滤渣，加盐酸或硫酸




（2017·成都中考）


粉末中还含有
镁
实验步骤
盐酸或硫酸
实验现象


实验结论

10（2017·长沙中考）下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源



23（2017·湘潭中考）金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题：
（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有 导热性 （填“导电性”或“导热性”）；
（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 黄铜片 ；

（3）写出一条防止铁生锈的建议 涂油漆 ．



29（2017·邵阳中考）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡．根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 氧气 反应；
（2）黄铜片（铜锌合金 ）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片
的硬度 大 （填“大”或“小”）；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程
式表 示其原因 Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
；
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法
刷漆等 ．
故答为：（1）氧气；（2）大；（3）Fe+CuSO
4
═C u+FeSO；（4）刷漆等．




19（2017·娄底中考）铝是一种常见的金属，用途十分广泛．请回答下列问题：
（1）如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．铝的相对原子质量是
26.98 ．图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是 D ．（填字母序
号）
（2）氮化铝（AIN）是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化 合价为+3价，则N
元素的化合价为 ﹣3 价．
（3）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶 状物质氢氧化铝和氨气（NH
3
），则该反应的化学
方程式为 AlN+3H
2
O=Al（OH）
3
↓+NH
3
↑ ．

8．（2017·鄂州中考）下列关于金属材料的说法中正确的是
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
8．C



（2017·黄冈中考）

金属材料和金属资源的保护
7（2017·庆阳中考）自2011年我省实施 找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、
钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三 种金属及其合金的说法不正确的是
．．．
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正 确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,
所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C.稀硫酸和 锌能发生反应，和铜不能发生反应，
所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属于铜的 合金，合金要比组成成分
金属的硬度大，故错误。



13（2017·宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 氧气和水蒸气（或O
2
和H
2
O） 等物质发生化学反
应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 Al
2
O
3
（写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质 是AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
]，向其中加入一定量的 金属锌，反
应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是 硝酸铜和硝< br>酸锌[或Cu（NO
3
）
2
和Zn（NO
3
）
2
] ．



13（2017·六盘水中考）（4分）已知A ～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元
素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色， 是赤铁矿的主要成分；F是紫红色
金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略 去），请回答：

（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。

高温
< br>13.（1）Fe
2
O
3
；（2）①3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
；
②Fe+CuCl
2
=F eCl
2
+CuFe+Cu(NO
3
)
2
=Fe(NO3
)
2
+Cu；
（3）复分解反应。




【专题】14（2017·乌鲁木齐中考）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、C u和Al）
制取FeSO
4
溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略 ）：

（1）合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
（用化学反应方程式解释）．
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2N aAlO
2
+3H
2
↑，依据质量守恒定律推
出R的化学式为 H
2
O ．
（4）步骤B发生的化学方程式为 Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ ；反应的基本类型为 置换反应 ．
故答案为：（1）混合物；
（2）4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
；
（3）H
2
O；

（4）Fe+H
2
SO< br>4
=FeSO
4
+H
2
↑，置换反应．



9（2017·杭州中考）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe< br>2
O
3
反应
的影响（固定装置略）．

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 在导管后扎气球 ．
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实
验：
步骤
1
2
3
4
操作
称量黑色粉末质量g
取黑色粉末，用磁铁吸引
取黑色粉未，加入稀盐酸
取黑色粉末，加入足量CuSO
4
溶液
甲组现象
m
1

能被吸引
全部溶解，有大量气泡
有红色物质生成
乙组现象
m
2

能被吸引
无明显现象
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑ ．
②小金查阅资料后发现 Fe
3
O
4
在常温下不与稀盐酸、CuSO
4
溶液反应，故 猜想乙组的生成物为
Fe
3
O
4
．他又发现m
2
恰 好为 4.64 g，这可成为支持上述猜想的新证据．
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe
2
O
3
反应影响，且均体现出CO的 还原性 （填写
化学性质）．
点拨：（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量
Cu SO
4
溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑．
②一氧化碳和氧化铁反 应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在
乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑 色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，
取黑色粉末，加入足量CuSO
4
溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧

化三铁，m
2< br>=4.8g××100%=4.64g；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe
2
O
3
反应影响，且均体现出CO的还原性．
故答案为；
（1）在导管后扎气球；
（2）①Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑；②4.64；
（3）还原性



7（2017·东营中考）今年春季，在张献 忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、
银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法 中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质



13（2017·菏泽中考）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机 场首飞成功，
标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 合金具有更
高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 ．
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧
化膜对里面的金属起着保护作用 （用文字叙述）．
（3 ）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl
2
=M+FeCl
2
，N +FeCl
2
=Fe+NCl
2
，判断Fe、M、
N三种金属的活动 性有强到弱的顺序是 N＞Fe＞M ．




17（2017·沈阳中考）人类制得并利用金属有着悠久的历史：

（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu
2
(OH)
2
CO
3
高温

2CuO+H
2
O+CO
2
↑，该反应的类型是_________ （选填“化合”“分
解”或“置换”）反应；

② 2CuO+C
高温

2Cu+CO
2
↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是__________。
（2）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出对应的化学方程式：

①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al
2
O
3

通电

4Al+3O
2
↑，该反应的条件是__________。
下图 的装置中，两种金属的活动性：Zn______（选填“>”或“<”）Cu。当电流表指针
发生偏转 时，化学能转化为___________。

（1）① 分解 ② ＋2→0（其他合理答案均可）

（2）①C+O
2
高温


CO
2
②CO
2
+C
高温


2CO ③Fe
2
O
3
+3CO
高温

2Fe+3CO
2

（3）通电（其他合理答案均可） ＞ 电能（其他合理答案均可）




35（2017·哈尔滨中考 ）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉
碎（其中杂质既不溶于水也不与 酸反应），进行如下实验：




请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________________ _____；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件 列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的
质量 为_________。





18（2017·海 南中考）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模
使用等漫长的征程。
请回答：
（1）我国最早使用的合金是______；
（2）我国是最早采用湿法 冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO
4
）
反应获得铜。铁 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；
A. 赤铜矿（Cu
2
O） B．赤铁矿（Fe
2
O
3
） C．软锰矿（MnO
2
）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。

现有含Al
2
O
3
51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，
铝元素一共损失10%。计算结果精确 到小数点后一位）。
18.（1）青铜 （2）Fe + CuSO
4
= Cu + FeSO
4
（3） B



【新】14（2 017·海南中考）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他
用铁、锌、锡等六种 金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
（4） 48.6

用所学化学知识判断，下列说法正确的是
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应



【理化综合题】15（2017·河北中考）阅读短文并回答问题．白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝 是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高
温下氧化，在制作灯泡时要 抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，
主要是为了防止灯丝在高温下升华．白 炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐
渐被节能灯和LED灯所替代．
（1）由于钨的 熔、沸点 较高，所以用钨制作灯丝；
（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 做保护气，使灯泡耐用 ；
（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪
费能源 ．



16（2017·玉林中考）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中

13（2017·深圳中考）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业 上从从含有金属元素的矿石中提
炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中．
（1）下列不属于铁合金的是 A （选填字母）．
A．Fe（OH）
3
B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于 化学 变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同
条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 B （选填字母）．
II．赤铁矿（主要成分为Fe
2
O
3
）可用于生产催化剂．
（3）在Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为 30% ．
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe
2
O
3
可用于生产某种工业催化剂（ 主要成分为FeO和
Fe
2
O
3
），其反应原理为：2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑．现将焦炭和过量的Fe
2
O
3
混合均匀，
按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时 间的变化曲线．
①由图可知：生成CO
2
气体的质量为 1.1 g．
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．

故答案为：（1）A．
（2）化学； B．
（3）30%．
（3）在Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为×100%=30%．
（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO
2
气体的质量为 21.1g=﹣20.0g=1.1g．
设反应后固体混合物中FeO的质量为x
2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑
288 44
x 1.1g

=
x=7.2g

反应后固体混合物中FeO的质量分数为






×100%=36.0%
21（2017·广州中考）金属钨（W）可做灯泡的灯 丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用
黑钨矿（含有FeWO
4
）与Na
2
CO
3
混合在空气中焙烧可以得到Na
2
WO
4
，Na
2
WO
4
与热的浓盐酸反应
生成H
2
WO< br>4
，H
2
WO
4
受热分解生成H
2
O和WO
3
．
（1）钨合金材料属于 D ．（填选项）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）4FeWO
4
+4Na< br>2
CO
3
+O
2
4Na
2
WO
4< br>+2Fe
2
O
3
+4 CO
2

（3）H
2
WO
4
读作 钨酸 ．H
2
WO
4
中钨元素的化合价为 +6 ．
（4）H
2
WO
4
受热分解的化学方程式为 H
2
WO
4
H
2
O+WO
3
．
（5）H
2
与WO
3
在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类 型为 置换反应 ．







5 0（2017·眉山中考）(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除
含铝、 铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程
式为
.

Si+2NaOH+H
2
O=Na
2
S iO
3+
2H
2
↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO< br>2
，则铝
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量 粉末部分溶解，并有
的 ，充分反应后过滤 无色气体放出
实验一
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有
硅
的 ，充分反应
实验二

无色气体放出
略

粉末中还含有
【实验结论】猜想三正确
50. (7分)【查阅资料】2Al+2N aOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
[提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】

实验一
NaOH
① 取一定量的合金粉末，加过
量NaOH溶液，充分反应后过滤。
实验二 ② 取滤渣，加盐酸或硫酸




（2017·成都中考）


粉末中还含有
镁
实验步骤
盐酸或硫酸
实验现象


实验结论

10（2017·长沙中考）下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源



23（2017·湘潭中考）金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题：
（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有 导热性 （填“导电性”或“导热性”）；
（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 黄铜片 ；

（3）写出一条防止铁生锈的建议 涂油漆 ．



29（2017·邵阳中考）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡．根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 氧气 反应；
（2）黄铜片（铜锌合金 ）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片
的硬度 大 （填“大”或“小”）；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程
式表 示其原因 Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
；
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法
刷漆等 ．
故答为：（1）氧气；（2）大；（3）Fe+CuSO
4
═C u+FeSO；（4）刷漆等．




19（2017·娄底中考）铝是一种常见的金属，用途十分广泛．请回答下列问题：
（1）如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．铝的相对原子质量是
26.98 ．图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是 D ．（填字母序
号）
（2）氮化铝（AIN）是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化 合价为+3价，则N
元素的化合价为 ﹣3 价．
（3）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶 状物质氢氧化铝和氨气（NH
3
），则该反应的化学
方程式为 AlN+3H
2
O=Al（OH）
3
↓+NH
3
↑ ．

8．（2017·鄂州中考）下列关于金属材料的说法中正确的是
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
8．C



（2017·黄冈中考）