化学方程式分类归纳
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化学方程式分类归纳：
一、化合反应
1.
单质的燃烧
2Mg
＋
O
点燃
< br>
2
2MgO
3Fe
＋
< br>2O
点燃
2
Fe
3<
/p>
O
4
S
＋
O
点燃
2
SO
2
4P
＋<
/p>
5O
点燃
<
/p>
2
2P
2
O
5
2H
点燃
2
＋
O
2
2H
2
O
C
＋
O
点燃
2
CO
2
（氧气充足）
<
/p>
2C
＋
O
点燃<
/p>
2
2CO<
/p>
（氧气不充足）
4Al
＋
3O
点燃
2
2Al
2
O
3
2.
有毒气体
CO
的燃烧（尾气的处理）
2CO
＋
O
点燃
2
2CO
2
3.
非金属氧化物与水的反应
CO
2
＋
H
2
O
===
H
2
CO
3
SO
2
＋
H
2
O
===
H
2
SO
3
SO
3
＋
H
2
O
===
H
2
SO
4
4.
金属氧化物与水反应
CaO
＋
H
2
O
===
Ca(OH)
2
（放热反应）
Na
2
O
＋
H
2
O
===
2NaOH
5.
二氧化碳通过炽热的碳层
CO
高温
2
＋
C
2CO
（吸热反应）
二、分解反应
1.
实验室制取氧气
2H
MnO
2
O
2
2
2H
2
O<
/p>
＋
O
2
↑
2KMnO
△
4
K
2
MnO
4
＋
MnO
2
＋
O
2
↑
2KClO
MnO
3
2
△
2KC
l
＋
3O
2
↑
2.
其它分解反应
2HgO
△
2Hg
＋
O
2
↑
2H<
/p>
2
O
通电
2H
2<
/p>
↑＋
O
2
↑
H
2
CO
3
===
H
2
O
＋
CO
2
↑
CaCO
高温
3
CaO
＋
CO
2
↑（
工业制取二氧化碳）
Ca(HCO
3
)
2
===
C
aCO
3
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
三、置换反应
1.
气体与固体间的置换反应
CuO
＋
H
△
2
Cu
＋
H
2
O
Fe
△
2
O
3
＋
3H
2
2Fe
＋
3H
2
O
2.
固体与固体间的置换反应
2CuO
＋
C
高温<
/p>
2Cu
＋<
/p>
CO
2
↑
2Fe
＋
3
C
高温
2
O
3
4Fe
＋
3CO
2
↑
3.
液体与液体间的置换
（
1
）金属与酸的置换
Zn
＋
2HCl
===
ZnCl
2
＋
H
2
↑
Zn
＋
H
2
SO
4
===
ZnSO
4
＋
H
2
< br>↑
Mg
＋
2HCl
===
MgCl
2
＋
H
2
↑
Mg
＋
H
2
SO
4
===
MgSO
4
＋
H
2
↑
Fe
＋
2HCl
===
FeC
l
2
＋
H
2<
/p>
↑
2Al
＋<
/p>
6HCl
===
2AlCl
3
＋
3H
2
↑
2Al
＋
3H
2
SO
4
===
Al
2
(SO
4
)
3
＋
3H
2
↑
（
2
）金属与盐溶液的置换
Fe
＋
CuSO
4
===
Cu
＋
FeSO
4
Fe
＋
CuCl
2
===
Cu
＋
FeCl
2
Zn
＋
CuSO
4
===
Cu
＋
ZnSO
4
Cu
＋
2AgNO
3
===
2Ag
＋
Cu(NO<
/p>
3
)
2
四、复分解反应
1.
金属氧化物＋酸→盐＋水
Fe
2
O
3
＋
6HCl
===
2F
eCl
3
＋
3H
2
O
Fe
2
O
3
＋
3H
2
SO
4
===
Fe
2
(SO
4
)
3
＋
3H
2
O
CuO
＋
2HCl
===
CuCl
2
＋
H
2
O
CuO
＋
H
2
SO
4
===
CuSO
4
＋
H
2
O
2.
酸＋碱→盐＋水
NaOH
＋
HCl
===
NaCl
＋
H
2<
/p>
O
2NaOH
＋
H
2
SO
4
===
Na
2
SO
4
＋
2H
2
O
Ca(OH)
2
＋
H
2
SO
4
===
CaSO
4
＋
2H
2
O
Al(OH
)
3
＋
3HCl
===
AlCl
3
＋
3H
2
O
（治疗胃酸过多）
Cu(OH)
2
＋
2HCl
==
=
CuCl
2
＋
2H
2
O
3.
酸＋盐→新酸＋新盐
AgNO
3
＋
HCl
===
AgC
l
↓
＋
HNO
3
BaCl
2
＋
H
2
SO
4
===
BaSO
4
↓＋
2HCl
CaCO
3
＋
2HC
l
===
CaCl
2
< br>＋
H
2
O
＋
CO
2
↑（实验室制取
CO
2
）
Na
2
CO
3
＋
2HCl
===
2NaC
l
＋
H
2
O<
/p>
＋
CO
2
↑
NaHCO
3
＋
HCl
===
NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
4.
碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH
＋
CuSO
4
===
Cu(OH)
2
↓＋
Na
2
SO
4
3NaOH
＋
FeCl
3
===
Fe(OH)
3
↓＋
3NaCl
Ca(OH)
2
＋
Na
2
CO
3
===
CaCO
3
↓＋
2NaOH
2NH
4
Cl<
/p>
＋
Ca(OH)
2
===
CaCl
2
＋
2NH
3
↑＋
2H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
＋
2NaOH
===
Na
2
SO
4
＋<
/p>
2NH
3
↑＋
2
H
2
O
5.
盐＋盐→新盐＋新盐
BaCl
2
＋
Na
2
SO
4
===
BaSO
↓
4
＋<
/p>
2NaCl
AgNO
3
＋
NaCl
===
AgCl<
/p>
↓＋
NaNO
3
Na
2
CO
3
＋
CaCl
2
===
CaCO
3
↓＋
2NaCl
五、其他反应
1.
非金属氧化物＋碱→盐＋水
CO
2
＋
Ca(O
H)
2
===
CaCO
3
↓＋
H
2
< br>O
（检验
CO
2
气体）
CO
2
＋
2NaOH
===
Na<
/p>
2
CO
3
＋
H
2
O
SO
2
＋
2NaOH
=
==
Na
2
SO
3
＋
H
2
O
SO
3
＋
2N
aOH
===
Na
2
< br>SO
4
＋
H
2
O
2.
有机物的燃烧
CH
点燃
4
＋
2O
2<
/p>
CO
2
＋
2H
2
O
C
点燃
<
/p>
2
H
5
OH
＋
3O
2
2CO
2
＋
3H
2
O
3
、
CO
还原金属氧化物（不是置换反应）
CuO
＋
CO
△<
/p>
Cu
＋
CO
2
Fe
高温
2
O
3
+3C
O
2Fe
＋
3CO
2
Fe
高温
3
O
4
+4C
O
3Fe
＋
4CO
2
一、常见物质的颜色
1.
固体或晶体的颜色
银白色：
Mg
Fe
Al
Ag
Hg
白
色
：
P(
白
磷
)
P
2
O
5
MgO
KClO
3
CuSO
4
NaCl
Na
2
CO
3
NaHCO
3
黑色：
C
CuO
MnO
2
Fe
3
O
4
红色：
Cu
P(
红磷
)
HgO
Fe
2
O
3
暗紫色：
KMnO
4
淡黄色：
S
绿色：
< br>Cu
2
(OH)
2
CO
3
K
2
MnO
4
蓝色：
CuSO
4
·
5H
2
O
2.
溶液中离子的颜色
含
Cu
2+
的
盐溶液
蓝色
含<
/p>
Fe
3+
的盐溶液
棕黄色
含
Fe
2+
的
盐溶液
浅绿色
3.
沉淀的颜色
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO
4
、
AgCl
（就这两种物质）
蓝色沉淀：
Cu(OH)
2
、
CuCO
3
红褐色沉淀：
< br>Fe(OH)
3
二、火焰的颜色