高中化学方程式总结大全
波提斯-
高中化学方程式总结大全
目录
一、高一学的化学方程式总结
二、氯的化学方程式总结
三、氯的离子方程式总结
四、铝的化学反应方程式总结
五、铜的化学反应方程式总结
六、铁的化学方程式总结
七、高中常用的离子方程式总结
一、高一学的化学方程式总结
(1
、硫酸根离子的检验
:BaCl2
+ Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl
(2
、碳酸根离子的检验
:CaCl2
+ Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
(3
、碳酸钠与盐酸反应
:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl
+ H2O + CO2↑
(4
、木炭还原氧化铜
:2CuO +
C2Cu + CO2↑
(5
、氯化
钙与碳酸钠溶液反应
:CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+
2NaCl
(6
、氧化物的反应
a
、氧化铁与盐酸反应
:Fe2O3
+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
b
、氧化钙与水反应
:CaO +
H2O =Ca(OH2
c
、氧化铝与盐酸反应
:Al2O3
+ 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
d
、氧化铝与
氢氧化钠溶液反应
:Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O <
/p>
e
、氯化铁与氢氧化钠溶液反应
:FeC
l3 + 3
NaOH =Fe(OH3↓+ 3NaCl
<
/p>
(7
、
Na
的化
学反应方程式
a
、钠在空气中燃烧
:4Na +
O2=2Na2O
b
、钠与氧气反应
:2Na +
O2Na2O2 (
过氧化钠
c
、过氧化钠与水反应
:2Na2O2
+ 2H2O =4NaOH + O2↑
d
、过氧化钠与二氧化碳反应
:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3
+ O2
e
、钠与水反应
:2Na
+ 2H2O =2NaOH + H2↑
(8
、
Fe
及化合物的化学反应方程式
< br>
a
、铁与水蒸气反应
:3Fe +
4H2O(gF3O4 + 4H2
↑
b
、铁片与硫酸铜溶液反应
:Fe +
CuSO4=FeSO4 + Cu
c
、氧化铁与盐酸反应
:Fe2O3
+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
d
、氯化铁与
氢氧化钠溶液反应
:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3↓+
3NaCl
e
、硫酸亚铁与氢氧化钠
溶液反应
:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2↓+
Na2SO4
f
、氢氧化亚铁被氧化
成氢氧化铁
:4Fe(OH2 + 2H2O + O2=4Fe(OH3
g<
/p>
、氢氧化铁加热分解
:2Fe(OH3Fe2O3 +
3H2O↑
h
、三氯化铁溶液与铁粉
反应
:2FeCl3 + Fe =3FeCl2
i
、氯化亚铁中通入氯气
:2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 <
/p>
(9
、
Al
及其
化合物的化学反应方程式
a
、铝与氢氧化钠溶液反应
:2Al
+ 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑
< br>b
、实验室制取氢氧化铝
:Al2(SO43 +
6NH3•H2O =2Al(OH3↓+ 3(NH32SO4
c
、氢氧化铝与盐酸反应
:Al(OH3 + 3HCl
=AlCl3 + 3H2O
d
、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反
应
:Al(OH3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
e
、氢氧化铝加热分解
:2Al(OH3Al2O3 + 3H2O
f
、二氧化硅与氢氟酸反应
:SiO2
+ 4HF =SiF4 + 2H2O
g
、硅单质与氢氟酸反应
:Si +
4HF =SiF4 + 2H2↑
h
、二氧化硅与氧化钙高温反应
:SiO2 + CaO
CaSiO3
i
、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
:SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3 + H2O
j
、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳
:
Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 +
H2SiO3↓
k
、硅酸钠与盐酸反应
:
Na
2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
(10
、
Cl
及其化合物的反应方
程式
a
、氯气与金属铁反应
:2Fe +
3Cl22FeCl3
b
、氯气与金属铜反应
:Cu +
Cl2CuCl2
c
、氯气与金属钠反应
:2Na +
Cl22NaCl
d
、氯气与水反应
:Cl2 +
H2O =HCl + HClO
e
、次氯酸光照分解
:2HClO
2HCl + O2↑
f
、氯气与氢氧化钠溶液反应
:Cl2
+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
g
、氯气与消石灰反应
:2Cl2 +
2Ca(OH2=CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O
h
、盐酸与硝酸银溶液反应
:HCl
+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3
i
、漂白粉长期置露在空气中
:Ca(ClO2 + H2O +
CO2=CaCO3↓+ 2HClO
(11
、
N
及其化合物的反应方程式
a
、氮气与氧气在放电下反应
:N2
+ O22NO
b
、一氧化氮与氧气反应
:2NO +
O2=2NO2
c
、二氧化氮与水反应
:3NO2 +
H2O =2HNO3 + NO↑
d
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应
:2SO2 +
O22SO3
e
、三氧化硫与水反应
:SO3 +
H2O =H2SO4
(12
、氨及其反应方程式
a
、氨水受热分解
:NH3•H2O
NH3↑+ H2O
b
、氨气与氯化氢反应
:NH3 +
HCl =NH4Cl
c
、氯化铵受热分解
:NH4Cl
NH3↑+ HCl↑
d
、碳酸氢氨受热分解
:NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+
CO2↑
e
、硝酸铵与氢氧化钠反应
:NH4NO3 + NaOH NH3↑+ NaNO3
+ H2O
f
、氨气的实验室制取
:2NH4Cl
+ Ca(OH2Ca
Cl2 + 2H22O +
2NH3↑
g
、氯气与氢气反应
:Cl2 +
H22HCl
h
、硫酸铵与氢氧
化钠反应
:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 +
2H2O
(13
、
< br>S
及其化合物的化学反应方程式
a
、
SO2 + CaO
=CaSO3
b
、
SO2 +
2NaOH =Na2SO3 + H2O
c
、
SO2 +
Ca(OH2=CaSO3↓+ H2O
d
、
SO2 + Cl2 +
2H2O =2HCl + H2SO4
e
、
SO2 + 2H2S =3S
+ 2H2O
f
、二氧化硫与水反应
:SO2 +
H2O =H2SO3
g
、浓硫酸与铜反应
:Cu +
2H2SO4(
浓
CuSO4 +
2H2O + SO2↑
h
、浓硫酸与木炭反应
:C +
2H2SO4(
浓
CO2↑+
2SO2↑+ 2H2O
i
、硫酸铵与氢氧化钠反应
:(NH42SO4 + 2NaOH
2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
(14
、
N
及其化合物的反应方程式
< br>
a
、
NO
、
NO2
的回收
:NO2 +
NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O
b
、浓硝酸与铜反应
:Cu +
4HNO3(
浓
=Cu(N
O32
+ 2H2O + 2NO2↑
c
、稀硝酸与铜反应
:3Cu +
8HNO3(
稀
3Cu(NO32
+ 4H2O + 2NO↑
(15
、硅
Si
的反应方程式冶炼纯硅
a
、
Si + 2F 2=SiF4
b
、
Si + 2NaOH +
H2O =NaSiO3 +2H2↑
b
、硅单质的实验室制法
:
粗硅的制取
:SiO2 + 2C
高温电炉
Si + 2CO (
石英沙
(
焦碳
(
粗硅
c
、粗
硅转变为纯硅
:Si(
粗
+
2Cl2SiCl4
SiCl4+ 2H2
高温
=Si(
纯
+ 4HCl
二、氯的化学方程式
:
1
、
Cl2+SO2+ 2H2O
=H2SO4+2HCl
2
、
2HCl
=H↑+Cl↑
3
、
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
4
、
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
5
、
Si(
粗
+2Cl2=SiCl4
6
、
C+2Cl2=CCl4
7
、
Cl2 +H2=2HCl
8
、
3Cl2 +2P =2PCl3
9
、
Cl2 +PCl3=PCl5
10
、
Cl2 +2Na
=2NaCl
11
、
3Cl2
+2Fe =2FeCl3
12
、
Cl2
+2FeCl2=2FeCl2
13
、
Cl2+Cu =CuCl2
14
、
2Cl2+2NaBr
=2NaCl+Br2
15
、
Cl2
+2NaI=2NaCl+I2
16
、
5Cl2+I2+6H2O
=2HIO3+10HCl
17
、
Cl2 +Na2S
=2NaCl+S
18
、
Cl2
+H2S =2HCl+S
19
、
Cl2+SO2 +2H2O
=H2SO4 +2HCl
20
、
Cl2
+H2O2=2HCl+O2↑
21
、
KClO3
与浓
HCl
发生如下反应
:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,<
/p>
该反应
中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是
:D
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1
1
个
Cl<
/p>
由
-1
到
-1
,
未变。
(HCl
5
个
Cl
有
-1
到
0,
被氧化。
1
个
Cl
由
+5
到
0,
被还原。
22
、下列反应中氯元素只被氧化的是
(
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl +
2HIO3
B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 +
2H2O+Cl2↑
C.
2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
选
B,
逐一解释下
< br>A.
氯元素由
0
价变为
-1
价
,
被还原。
B.
氯元素由
-1
价变为
0
价
,
被氧化。
C.
< br>氯元素由
0
价变为
-1
和
+1
价
,
既被还原
,
又被氧化。
D.
氯元素由
+1
价变为
-1
价
,
< br>被还原。
三、氯的离子方程式
:
1
、
Cl2 + H2O=Cl-+
H+ + HClO
2
、
Cl2 +
2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
3
、
Cl2 + 2OH-=Cl-+
ClO-+ H2O
4
、
Cl2 +
2I-=2Cl-+ I2
5
、
Cl2+ H2SO3 +
H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+
6
、
Cl2 + H2S
=2Cl-
+ 2H+ + S↓
7
、
Cl2 +
2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-(
向
FeBr2
溶液中少量
Cl2
8
、
3Cl2 + 2Fe2+ +
4Br-=2Fe3+ + 2Br2 +
6Cl-(
足量
Cl2
9
、
2Cl2 + 2Fe2+ +
2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(
当
n(F
eBr2/n(Cl2=1:1
时
10
、
8Cl2 + 6Fe2+ +
10Br-=6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(
当
n(FeBr2/n(Cl2=3:4
时
11
、
Cl2 +
2I-=2Cl-+ I2
12
、
Cl2 + 2I-=I2 +
2Cl-(
向
FeI2
溶液中通入少量
Cl2
13
、
3Cl2 + 2Fe2+ +
4I-=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(
足量
Cl2
14
、
4Cl2 + 2Fe2+ +
6I-=2Fe3+ + 3I2 +
8Cl-(
当
n(FeI2/n(Cl2=3
:4
时
15
、
2Cl-
+ 4H+ + MnO2=Mn2+ +
Cl2↑+ 2H2O
16
、
Cl-
+ Ag+=AgCl↓
17
、
ClO-+ H+=HClO
18
、
ClO-+ SO2
+H2O=2H+ + Cl-+ SO42-
19
、
ClO-+ H2O
=HClO + OH-
四、铝的化学反应方程式
1
、铝与盐酸
:2Al+6HCL=2AlCL
3+3H2↑
气体
2
、铝与硫酸
:2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑
气体
3
、铝和稀硝酸<
/p>
:Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O
注
:
常温下
,
铝和浓硝酸不能反应
,
表面生成一层致密而坚固的氧化膜
,
阻止反应
的进行。
4
、铝与氢氧化钠
:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+
3H2
气体
5
、氢氧化铝加热分解
:2Al(OH3=(
加热
Al2O3+H2O
6
、氢氧化铝与氢氧化钠
:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
7
、氢氧化铝与盐酸
:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
8
、氧化铝与盐酸
:Al2O3+6H
Cl=2AlCl3+3H2O
9
、氧化铝与氢氧化钠
:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10
、偏铝酸钠与盐酸
:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3↓+
NaCl
11
、偏铝酸钠溶液与少量
的盐酸反应
:
NaAlO2+HCl(
少量
+H2O=NaCl + Al(OH3
12
、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应
:
NaAl
O2+4HCl(
过量
=NaCl+AlCl3+2H2O <
/p>
13
、硫酸铝与氨水
:Al2(SO43
+6NH3.H2O=2Al(OH3↓+3(NH42SO4
14
、氯化铝与氢氧化钠
:AlCl3+3NaOH=Al(
OH3↓+3NaCl
15
、氯化铝
与氨水
:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl(
反应到此为止不再继
续
16
、氯化铝与氢氧化钠
:AlCl3+4NaOH=NaAl
O2+2H2O
五、铜的化学反应方程式