电化学必备方程式
诸葛亮吊孝歇后语-
高中常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳：列物质，标得失
（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷
（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数
（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
一次电池
1
、伏打电池：
（负极—
Zn
、正极—<
/p>
Cu
、电解液—
H
2
SO
4
）
负极：
Zn
< br>–
2e
-
==Zn
2+
(
氧化反应
)
正极：
2H
+
+2e
-
==H
2
< br>↑
(
还原反应
)
离子方程式
Zn + 2H
+
==
H
2
↑
+
Zn
2+
2
、铁碳电池：
（负极—
Fe
、正极—
C
、电解液
H
2
CO
3
弱酸性
)
负极：
Fe
–
2e
-
==Fe
2+
(
氧化反应
)
正极：
2H
+
+2e
< br>-
==H
2
↑
< br> (
还原反应
)
离子方程式
Fe+2H
+
==H
2
↑
+Fe
2+
(
析氢腐蚀
)
3
、铁碳电池：
（负极—
Fe
、正极—
C
、电解液<
/p>
中性或碱性
)
负极：
2Fe
–
4e
-
==2Fe
2+
(
氧化反应
)
正极：
O
2
+2H
2
O+4e
-
==4
化学方程式
2Fe+O
2
+2H
2
O==2Fe(OH)
2<
/p>
(
吸氧腐
蚀
)
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3
==Fe<
/p>
2
O
3
+3
H
2
O
(
铁锈的生成过程
)
4.
铝镍电池：
（负极—
Al
、正极—
Ni
电解液
NaCl<
/p>
溶液、
O
2
)
负极：
4Al
–
12e
-
==4Al
3+
(
氧化反应
)
正极：
3O
2
+6H
2
O+12e
-
==12
化学方程式
4Al+3O
2
+6H
2
O==4Al(OH)
< br>3
(
海洋灯标电池
)
5
、普通锌锰干电池：
(
< br>负极—
Zn
、正极—
C
、电解液
NH
4
Cl
、
MnO
2
的
糊状物
)
负极：
Zn
–
2e
-
==Zn
2+
(
氧化反应
)
正极：
2MnO
2
+2H
+
+2e
-
==Mn
2
O
3
+H
2
O
(
还原反应
)
化学方程式
Zn+2NH
4
Cl+2MnO
2
=ZnCl
2
+Mn
2
O
3
+2NH
3
↑
6
、碱性锌锰干电池：
（负极—
Zn
、正极—
C
、
电解液
KOH
、
MnO
2
的糊状物
）
负极：
Zn +
2OH
–
2e
==
Zn(OH)
2
(
氧化反应
)
正极：
2MnO
2
+ 2H
2
O +
2e
-
==2MnOOH +2
OH
－
（还原反应
)
化学方程式
Zn +2MnO
2
+2H
2
O ==
Zn(OH)
2
+ MnOOH
7
、银锌电池：
(
负极—
Zn
、正极
--Ag
2
O
、电解液
NaOH )
负极
：
Zn
+2OH
–
–
2e
-
== Zn(OH)
2
(
氧化反应
)
正极
：
Ag
2
O
+ H
2
O +
2e
-
== 2Ag + 2
OH
－
(
还原反应
)
化学方程式
Zn +
Ag
2
O +
H
2
O ==
Zn(OH)
2
+ 2Ag
8
、铝–空气–海水
（负极
--
铝、正极
--
石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解
液
--
海水）
负极
：
4A
l
－
12e
－
==4Al
3+
(
氧化反应
)
正极
：
3O
2
+6H
2
O
+12e
==12OH
（还原反应
)
总反应式为：
4Al+3O
2
+6H
2
O===4Al(OH)
3
（铂网增大与氧气的接触面）
9
、镁
---
铝电池
（
负极
--Al
、正极
--Mg
电解液
KOH<
/p>
）
负极
(Al
)
：
2Al + 8 OH
-
6e-
＝
2AlO
2
+4H
2
O
(
氧化反应
)
正极
< br>(Mg
）：
6H
2
O + 6e-
＝
3H
2
↑
+6OH
–
（还原反应
)
化学方程式：
2Al + 2OH
+ 2H
2
O
＝
2AlO
2
+
3H
2
10
、锂电池一型：
（负极
--
金属锂、正
极
--
石墨、电解液
LiAlCl
4
-SOCl
2
）
负极
：
8Li
－
8e
＝
8
Li
－
+
–
–
–
–
－
－
-
(
还原反应
)
(
还原反应
)
(
氧化反应
)
正极
：
3S
OCl
2
＋
8e
－
＝
SO
3
2
－
＋
2S
＋
6Cl
－
（还原反应
)
化学方程式
8Li
＋
3SOCl
2
===
Li
2
SO
3
＋
6LiCl
＋
2S
，
二次电池（
又叫蓄电池或充电电池）
1
、铅蓄电池：
（负极—
Pb
正极—
PbO
2
电解液—
浓硫酸）
放电时
负极：
Pb
－
2e
－
＋
SO
4
2
－
=PbSO
< br>4
(
氧化反应
)
正极：
PbO
2
＋
2e
－
＋
4H
＋
＋
SO
4
2
－
=PbSO
< br>4
＋
2H
2
O (
还原反应
)
充电时
阴极：
PbSO
4
+ 2H
+
＋
2e
-
== Pb+H
2
SO
4
(
还原反应
)
阳极：
PbSO
4
+ 2H
2
O
－
2e
-
== PbO
2
+
H
2
SO
4
+ 2H
+
(
氧化反应
)
总化学方程式
Pb
＋
PbO
2
+ 2H
2
SO
4
2PbSO
4
+2H
2
O
2
、铁
--
镍电池：
（负极
-- Fe
、正极—
NiO
2
< br>、电解质溶液为
KOH
溶液）
放电时
负极：
Fe
－
2e
—
+ 2
OH
–
== Fe (OH)
2
(
氧化反应
)
正极：
NiO
2
+ 2H
2
O +
2e
—
== Ni(OH)
2
+ 2 OH
–
(
还原反应
)
充电时
阴极：
Fe (OH)
2
+ 2e
—
== Fe + 2
OH
–
(
还原反应
)
阳极：
Ni(OH)
2
－
2e
—
+
2 OH
–
== NiO
2
+
2H
2
O
(
氧化反应
)
总化学方程式
Fe + NiO
2
+
2H
2
O
Fe
(OH)
2
+
Ni(OH)
2
3
< br>、
LiFePO
4
电池
（正极—
LiFePO
4
，负极—石墨，含
Li
+
导电固体为
电解质）
放电时
负极：
Li
－
e
—
==Li
+
(
氧化反应
)
正极：
FePO
4
+
Li
+
+
e
—
== LiFePO
4
(
还原反应
)
充电时：
阴极：
Li
+
+
e
—
== Li
(
还原反应
)
阳极：
LiFePO
4
－
e
—
==
FePO
4
+
Li
+
(
氧化反应
)
总化学方程式
FePO
4
+ Li
LiFePO
4
4
< br>、镍
--
镉电池
（负极
--Cd
、正极—
NiOOH
、电解质溶液为
KOH
溶液）
放电时
负极：
Cd
－
2e
+ 2
OH
== Cd(OH)
2
(
氧化反应
)
Ni(OH)
2
+Cd(OH)
2<
/p>
正极：
2NiOOH + 2e
—
+
2H
2
O ==
2Ni(OH)
2
+
2OH
–
(
还原反应
)
充电时
阴极：
Cd(OH)
2
+ 2e
== Cd + 2
OH
—
–
—
–
(
还原反应
< br>)
阳极：
2
Ni(OH)
2
－
2e
—
+
2 OH
–
== 2NiOOH +
2H
2
O
(
氧化反应
)
总化学方程式
Cd + 2NiOOH + 2H
2
O
Cd(OH)
2<
/p>
+ 2Ni(OH)
2
5
、氢
--
镍电池：（
负极
-LaNi
5
储氢合金、正极—
NiOOH
、电解质
KOH+LiOH
）
放电时
负极：
LaNi
5
H
6
－
6e
—
+
6OH
–
==
LaNi
5
+
6H
2
O
(
氧化反应
)
正极：
6NiOOH
+6e
—
+
6H
2
O ==6 Ni(OH)
2
+ 6OH
–
(
还原反应
)
充电时
阴极：
LaNi
5
+6e
—
+
6H
2
O==
LaNi
5
H
6
+ 6OH
–
(
还原反应
)
阳极：
6 Ni(OH)
2
－
6e
+
6OH
== 6NiOOH +
6H
2
O
(
氧化反应
)
—
–
总化学方程式
LaNi
5
H
6
+ 6NiOOH
LaNi
5
+
6Ni(OH)
2
6
、高铁电池：
（负极—
Zn
、
正极
---
石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）
放电时
负极：
3Zn
－
6e
-
+
6 OH
–
== 3 Zn(OH)
2
(
氧化反应
)