人教版初中化学知识点总结(完整版)
-
--
第
1
单元
走进化学世界
1
、化学是研究物质的
组成、结构、性质
以及
变化规律
的基础科学。
2<
/p>
、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3
、绿色化学
-----
环境友好化学
(
化合反应符合绿色化学反应
)
①四特点
P6
（原
料、条件、零排放、产品）
②核心：
利用化学原理从源头消除污染
4
、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（
1
）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（
2
）比较各火焰层温度
:
用一火柴梗平放入火焰中
.
现象：两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（
3
）检验
产物
H
2
O
< br>：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO
2
：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（
4
）熄灭
后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5
、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中
O
2<
/p>
的量减少，
CO
2
和
H
2
O
的
量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6
、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7
、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫
石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、
烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为
10
毫升的量筒，一般只能读到
0.1
毫升。
（三）称量器－－托盘天平
（用于粗略的称量，一般能精确到
0.1
克。）
注意点：（
1
）先调零
（
2
）称量物和砝码的位置为“
左物右码
”。
（
3
）称量物不
能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张
大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的
或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加
盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中
称量。
（
4
）砝码用
镊子
夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（
先大后小
）
（
5
）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（
1
）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精
；②用火柴从侧面点
燃酒精灯，
不可用燃着的酒精灯直接点燃另
一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，
不
< br>可吹熄。
（
2
）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的
2/3
也不
应少于
1/4
。
（
3
）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精
灯的外焰加热物体。
（
4
）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布< p>
--
--
扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹
夹持试管的位置应在试管口近
1/3
处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近
1/3
处；用手
拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
< br>
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1
、药品的存放：
< br>一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
< br>
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2
、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以
1~2mL
为
宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验
室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿
、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手
在瓶口轻轻扇动，仅使极少量
的气体进入鼻孔）
3
、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或
V
形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4
、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，
倒放在桌上，
（以免药品被污染）
。<
/p>
标签应向着手心，
（以
免残留液流下而腐
蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完
毕，盖上瓶盖
，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a
、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b
、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c
、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以
免被试剂腐蚀
d
、滴管用毕，立即用
水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e
、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（
1
）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。<
/p>
（
2
）
加热液体时，
液体体积不超过试管容积的
1/
3
，
加热时使试管与桌面约成
45
0
角，
受热时，
先
使试管均匀受热，
然后给试管里的液体的中下部加热，
并且不时
地上下移动试管，
为了避免
伤人，加热时切不可将试管口对着自
己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二
低”：（
1
）滤纸的边缘低于漏斗口
（
2
）漏斗内的液面低于滤纸的边缘<
/p>
“三靠”：（
1
）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
--
--
（
2
）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
< br>
（
3
）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有
:
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：（
1
）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（
2
）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（
3
）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（
1
）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（
2
）玻璃仪器洗涤干净的
标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（
3
）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（
Na
2
CO
3
）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（
< br>4
）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水
冲洗。
（
5
）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒
插在试管架上晾干。
．
第二单元《我们周围的空气》知识点
1
、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天
平进行定量分析）。
2
、空气的成分和组成
空
气
成
O
< br>2
N
2
CO
2
稀有气体
其它气体和杂质
分
体
积
分
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
数
（
1
）空气中氧气含量的测定
<
/p>
a
、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
< br>
b
、装置要求：气密性良好
c
、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约
1/5
体积
d
、结论：空气是混合物；
O<
/p>
2
约占
1/5
，
可支持燃烧；
N
2
< br>约占
4/5
，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e
、探究：
①液面上升小于
1/5
原因：装置漏气，红
磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能
原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能
原因：产物是气体，不能产生压强差
（
2
）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（
CO
、
SO
2
、氮的氧化物）和烟尘
等。目前计入空气污染指数的项目为
CO
、
SO
2
、
NO
2
、
O
3
和可吸入颗粒物等。
（
3
）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康
,
影响作物生长
,
破坏生
态平衡
.
全球气候变暖
,
臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，
改善环境状况，
使用清洁能源，
工厂的废气经处理过后才能排放，
积极植树、造林、种草等
（
4
）目前环境污染问题
:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（
CO
2
、<
/p>
CH
4
等）
<
/p>
酸雨（
NO
2
、
SO
2
等）
白色污染（塑料垃圾等）
6.
氧气
(
1)
氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)
氧气与下列物质反应现象
--
--
物
质
碳
磷
硫
现象
<
/p>
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
< br>
产生大量白烟
在空气中发出
微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
(Fe
3
O
4
)
石
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的
蜡
气体
< br>*
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂
瓶底
*
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)
氧气的制备
:
工业制氧气——分离液态空气法（原理
:
氮气和氧气的
沸点不同
物理变化
）
实验室制氧气原理
2H
2
O
2
MnO2
2H
2
O +
O
2
↑
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+
O
2
↑
2KClO
3
MnO2
2KCl+3O
2
↑
（
4
）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（
5
）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用
排水法收集为例）
a
、步骤：查—装
—定—点—收—移—熄
b
、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约
1/3
处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（
6
）氧气的验满：用带火星的木条放
在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7
、催化剂（触媒）：在化学反应中能
改变
其他物质的化学反应速率，而本身的
质量
和
化学
性质
在反应前后都没有
发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8
、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气
：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
< br>③稀有气体（
He
、
Ne
、
Ar
、
Kr
、
Xe
等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9
、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
--
--
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9
、氧化反应：物质与
氧
（
氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应
②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1
、
水的组成
：
（
1
）电解水的实验
A.
装置―――水电解器
B.
电源种类
---
直流
电
C.
加入硫酸或氢氧化钠的目的<
/p>
----
增强水的导电性
通电
O===
2H
↑
+
O
↑
D.
化学反应：
2H
2
2
2
产生位置
负极
正极
体积比
2
：
1
质量比
1
：
8
F.
检验：
O
2
---
出气口置一根带火星的木条
----
木条复燃
H
2
---
出气口置一根燃着的木条
------
气体燃烧，产
生淡蓝色的火焰
（
2
）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个
水分子是由
2
个氢原子和
1
个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式
H
2
O
，你能读到的信息
化学式的含义
H
2
O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2
、水的化学性质
通电
（
1<
/p>
）通电分解
2H
2
O=== 2H
2
↑
+O
2
↑
（
2
）水可遇某些氧化物
反应生成碱（可溶性碱），例如：
H
2
O + CaO==Ca(OH)
2
（
3
）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
< br>H
2
O + CO
2
==H
2
CO
3
3
、水的污染
：
（
1
）水资源
A
．地球表面
71%
< br>被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
B
．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有
80
多种元素。海水中含量最多的物质是
H
2
O
，最多的金属元素是
Na
，最多的元素是
O
。
C
．我国水资源的状况分布不均，人均量少
。
（
2
）水污染
A
、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化
肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B
、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生
活污水要集中处理达标排放、
提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强
水质监测。
--
--
（
3
）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4
、水的净化
（
1
）水的净化效果由低到高的是
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为
物理
方法），其中净化效
果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（
2
）硬水与软水
A.
定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B
．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软
水
C
．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
<
/p>
D
．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结
成水垢，不仅浪费燃料，还
易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：
用无水硫酸铜，
若由
白色变为蓝色，
说明有水存在；
CuSO
4
+5H
2
O
=
CuSO
4
·
5H
2
O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气
H
2
1
、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2
、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H<
/p>
2
点燃
+O
2<
/p>
====2H
2
O
点燃前，要
验纯
（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：冶炼金属）
△
H
2
＋
CuO === Cu +
H
2
O
氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质
H
2
、
C
、
CO
）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn +
H
2
SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑
Zn + 2HCl
=
ZnCl
2
+H
2
↑
不可用浓盐酸的原因
浓盐酸有强挥发性
；
不可用浓硫酸或硝酸的原因
浓硫酸和硝酸有强氧化性
。
４、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的
微
原子是化学变化中的最小微粒。
粒
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
--
--
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质
构成
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2
、
O
2<
/p>
、
N
2
、
Cl
2
。
离子：
NaCl
等离子化合物，如氯化钠由钠离
子（
Na
+
）氯离子（
Cl
-
）构成
混合物（多种物质）
分类
单质
：金属、非金属、稀有气体
纯净物
（一种元素）
（一种物质）
化合物：
有机物
CH
4
、
C
2
H
5
OH
、
C
6<
/p>
H
12
O
6
、淀粉、蛋白质
(
多种元素
)
氧化物
H
2
O CuO
CO
2
无机物
酸
HCl
H
2
SO
4
HNO
3
碱
NaOH Ca(OH)
2
KOH
盐
NaCl CuSO
4
Na
2
CO
3
第四单元
物质构成的奥秘复习学案
1
、原子的构成
（
1
）原子结构示意图的认识
核内质子数
质子
正
原子核
（带
电）
最外层上有
2
+12
2 8 2
原子核
中子
（不带电）
原子
个电子
电子
负
第一电子层
（带
电）
（<
/p>
2
）在原子中核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
决定元素种类
质子数（核电荷数）
（
3
）原子的质量主要集中在
原子核
上
三决定
决定元素化学性质
最外层电子数
（
4
）相对原子质量≈质子数
+
中子
数
决定原子的质量
原子核
说明：最外层电子数相同其化
学性质不一定都相同（
Mg
，
He
最外层电子数为
2
）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（<
/p>
He
，
Ne
均为
稳定结构）
2
、元素
（
1
）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*
由
同种元素组成的物质不一定是单质，
（如由
O
< br>2
、
O
3
组成的混合物或金刚石与石墨的混
合物）不可能是化合物。
（
2
）表示方法——元素符号——拉丁
文名称的第一个字母大写
a
、书写方法：
表示某种元素
如
O
：
氧元素
b
、意义
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
注意：
*
有些元素符号还可表示一种单质
如
Fe
、
He
、
C
、
Si
*
在
元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如
3O
：只表示
3
个氧原子
c
、有关元素周期表
*
发
现：门捷列夫
7
横行
（<
/p>
7
个周期）
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
*
排列依据
18
纵行（
16
族）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
*
注：原子序数
=
质子数
金属元素：
如
Mg
、
Al
，最外层电子数特点：＜
d
、分类
<
/p>
N
、
C
，最外层
电子数特点：≥
e
、元素之最：地壳：
非金属元素：如
O
、
Si
、
Al
、
Fe
细胞：
O
、
C
4
、
H
稀有气体元素：如
He
、
Ne
。最外层电子数特点：
2
或
--
--
3
、离子：带电的原子或原子团
（
1
）表示方法及意义：如
Fe
3+
：一个铁离子带<
/p>
3
个单位正电荷
同种元素的原
（
2
）离子结构示意图
的认识
子与离子比较：
注意：与原子示意图的区别：质子数
=
电子数则为
原子结构示意图
①质子数相等
质子数
>
电子数：
则为阳离子，
如
Al
3+
②电子数及最外
*
原子数≠电子数为离子结构示意图
质子数
<
电子数：
则为阴离子，
O
2--
层电子数不同，
（
< br>3
）与原子的区别与联系
③电子层数可能
离
子
相同
粒子的种类
原
子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
粒子电性
符
号
质子数
=
电子数
不显电性
用元素符号表示
质子数
>
电子数
显正电性
用阳离子符号表
示
< br>质子数
<
电子数
显负电性
用阴离子符号表
示
二、物质的组成的表示：
1
、化合价
a
、写法及意义：
Mg
：镁元素化合价为
+2
价
MgCl
2
：氯化镁中镁元素化合价为
+2
价
b
、几种数字的含义
Fe
2+
每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe
2+
：
3
个亚铁离子
2H
2
O
两个水分子，
每个水分子含有
2
个氢原子
c<
/p>
、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
< br>d
、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化
合价为
0
2
、化学式
（
1
）写法
:
a
单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表
示它们的化学式；而氧气、氢
气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化
学式表示为
O
2
、
H
2
、
N
2
、
Cl
2
。
b
化合物
：正价在前，负价在后（
NH
3
，
CH
4
除外）
<
/p>
（
2
）意义：如化学式
< br>H
2
O
的意义：
4
点
化学式
Fe
的意义：
3
点
（
3
）计算：
a
、计算相对分子质量
=
各元素的相对原子质量×原子个数之和
b
、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c
、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律
:
1
、内容：
参加
化学反应的各物质的质量总和，等于反
应后
生成
的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物
质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2
、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
（原子的“三不变”）。
3
、化学反应前后
< br>（
1
）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（
2
）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（
3
）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
--
--
1
、遵循原则：①以客观事实为依据
②
遵守质量守恒定律
2
、书写：
（注意：
a
、配平
b
、条件
c
、箭号
）
3
、含义
以
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O
为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子
每
2
个氢分子与
1
< br>个氧分子化合生成
2
（或原子）个数比
个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
< br>③各物质间质量比
（系数×相对分子质量之比）
每
4
份质量的氢气与
32
份质量的氧气完全化
合生成
36<
/p>
份质量的水
4
、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5
、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1
、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反
应
2
、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
<
/p>
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：
H
2
、
C
、
CO
）
3
、中和
反应：
酸与碱作用
生成盐和水的反应
第
6
单元
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1
、金刚石（
C
）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石
、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2
、
石墨
（
C
）<
/p>
是最软的矿物之一，
有优良的导电性，
润
滑性。
可用于制铅笔芯、
干电池的电极、
电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是
：碳原子的排列不同。
CO
和
CO
2
的化学性质有很大差异的原因是：分子
的构成不同。
3
、无定形碳：由石墨
的微小晶体和少量杂质构成
.
主要有
:
焦炭
,
木炭
,
活性炭
,
炭黑等
.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的
耐磨性。
二、
.
单质碳的化学性质
:
单质碳的物理性质各异
,
而各种单质碳的化学性质却完全相同
!
1
、常温下的稳定性强
2
、可燃性
:
完全燃烧
(
氧气充足
),
生成
CO
2
: C+O
2
点燃
< br>CO
2
不完全燃烧
(
氧气不充足
),
生成<
/p>
CO
：
2C+O
2
点燃
2CO
3
、还原性：
C+2CuO
高温
2Cu+CO
2
↑
（置换反应）
应用：冶金工业
--
--
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe
2
O
3
+3C
高温
4Fe+3CO
2
↑
三、二氧化碳的制法
1
、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（
1
）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制
O
2
的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制
H
2
的发生装置。
（
2
）收集方法：气体的密度及溶解性
决定：
难溶于水用排水法收集
CO
只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO
2
只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2
、二氧化碳的实验室制法
1
）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO
3
+2HCl==CaCl<
/p>
2
+H
2
O+C
O
2
↑
2)
选用和制氢气相同的发生装置
3
）气体收集方法：向上排空气法
<
/p>
4
）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是
二氧化碳。
验满方法：用点燃
的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3
、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑
生石灰和水
反应可得熟石灰：
CaO+H
2
O=C
a(OH)
2
四、二氧化碳的性质
1
、物理性质：无色
,
无味的气体
,
密度比空气大
,
能溶于水
,
高压低温下可得固体
----
干冰
2
、化学性质
:
1)
一般情况下不能燃烧
,
也不支
持燃烧，不能供给呼吸
2)
与水反应生成碳酸：
CO
2
+H
2
O==H<
/p>
2
CO
3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H
2
CO
3
== H
2
O+
CO
2
↑
碳酸不稳定
,
易分解
3)
能使澄清的石灰水变浑浊：
CO
< br>2
+Ca(OH)
2
==CaC
O
3
↓
+H
2
O
本反应用于检验二氧化碳。
4
）与灼热的碳反应：
C+CO
2
高温
2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，
CO
2
是氧化剂，
C
是还原剂）
3
、用途：灭火（灭火器原理：
Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4
、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1
、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2
、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3
、化学性质
:
（
H
2
、
CO
、
C
具有相似的化
学性质：①可燃性
②还原性）
1
）可燃性：
2CO+O
< br>2
点燃
2CO
2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H
2
和
O
2
的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO
和
O
2
的
燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
--
--
CH
4
和
O
2
的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色
火焰。
鉴别：
H
2
、
CO
、
CH
4
可燃性的气体：
看燃烧产物<
/p>
（不可根据火焰颜色）
（水煤气：
H
2
与
CO
的混合气体
C +
H
2
O
高温
H
2
+
CO
）
2
）还原性：
CO+CuO
△
Cu+CO
2
（非置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe
2
O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：
CO[CO
2
]
通入石灰水
或氢氧化钠溶液：
CO
2
+2NaOH==Na
2
CO
< br>3
+H
2
O
CO
2
[CO]
通过灼热的氧化铜
CO+CuO
△
Cu+CO
2
CaO[CaCO
3
]
只能煅烧
（不可加盐酸）
CaC
O
3
高温
CaO+CO
2
↑
注意：检验
CaO
是否含
CaCO
3
加盐酸
：
C
aCO
3
+2HCl==CaCl
2<
/p>
+H
2
O+CO
2
↑
（
CO
3
2-
的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第
7
单元
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1
< br>、燃烧的条件：
（缺一不可）
（
1
）可燃物
（
2
）氧气（或空气）
（
3
）温度达到
着火点
2
、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（
1
）消除可燃物
（
2
）隔绝氧气（或空气）
（
3
）降温到着火点以下
3
、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的
浓度、与氧气的接触面积
使燃
料充分燃烧的两个条件：
（
1
）要有足
够多的空气
（
2
）燃料与空气有足够大的接触面积。
4
< br>、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性
粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种
均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1
、三大化石燃料
:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（
1
）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；<
/p>
煤燃烧排放的污染物：
SO
2
、
NO
2
（引起酸雨）、
CO
、烟尘等
（
2
< br>）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：
CO
、未燃烧的碳
氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（
3
）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2
、两种绿色能源：沼气、乙醇
（
1
）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式
:
CH
4
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质
:
无色
,
无味的气体
,
密度比空气小
< br>,
极难溶于水。
化学性质
:
可燃性
CH
4
+2O
2
点燃
CO
2
+2H
2
O
（发出蓝色火焰）
（
2
）乙醇
(
俗称
:
酒精
,
化学式
:C
2
H
5
OH)
化学性质
:
可燃性
C
2
H
5
OH+ 3O
2
点燃
2CO
2
+3H
2
O
工业酒精中常
含有有毒的甲醇
CH
3
OH
，故不能用工业酒精配制酒！
--