浅谈混合物中物质的鉴别、除杂质与分离
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浅谈混合物中物质的鉴别、除杂质与分离
王
利
随着初中化学课程改革的不断深入
实验题和实验推断题无一不
体现着化学实验在化学教学中的重要性。
根据这些年的化学教学经验
总结了一些实验题型的解决方法，
希望对广大初中生会有所帮助和做
一点借鉴。
大家都知道在初中化学实验中：
碳、
氢气和一氧化碳
气都可以还
原灼热的
CuO
，
由于另一种生成物的不同，
而表现出一些相应的现象。
< br>白色的
CuSO
4
变成蓝色可以
验证
H
2
O
的
存在。饱和的
NaHCO
3
溶液
或
NaOH
溶液可以吸收或除去
HCl
气体，
AgNO
3<
/p>
溶液可以用来验证
HCI
气体的存在。<
/p>
浓硫酸可以用来除去不与其反应的气体中的水分或
水蒸汽。
澄清的石灰水可以验证
CO
2
的存在，
NaOH
溶液或澄清的石
灰水可以吸收或者除
CO
2
气体。
如果是两个或若干个澄清的石灰水的
试剂瓶相连，
第一个试剂瓶使用来验证
CO
2
的存在的，
第二个或最后
一个试剂瓶是用来检验
CO
2
气体是否已经被收集完。
< br>其它两个或若干
个试剂瓶相连，也具有这样近似的逻辑关系。
一、混合气体中具体物质的鉴别和杂质的除去
在做这一类实验题时一般情况下要用到很多的实验装置，
而这些
装置的正确连接与实验的成功与否和正确性有着非常重要的关系。
现
将混合气体中具体物质的鉴别和除去的一般规律表述若下：
如果要除
去混合气体中的其它气体和水蒸汽
，要先除去气体，后除去水蒸汽。
在鉴别混合物中有没有水蒸汽和其它确定气体的情况下
，
要先鉴别水
蒸气的存在，再鉴别其它气体的存在。
例：水煤气的主要成份是
CO
< br>和
H
2
，还有少量的
CO
2
和
H
2
O
蒸汽，
如果用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有
CO
和
H
2
，试
回答：
连接上述所示装置的正确顺序是
（用甲、
乙、
丙、
丁、
戊填入方框内）
水煤气
解析
：这道题要分两个步骤去做：第一个步骤是要除去水煤气中的
C
O
2
和
H
2<
/p>
O
蒸汽，第二个步骤是证明水煤气中含有
CO
和
H
2
或
者说
水煤气的主要成份就是
CO
和
H
2
，
当然了，<
/p>
证明水煤气的主要成份是
CO
和
H
2
，只需要让水煤气通过灼热的
CuO
粉末，然后证明生成物
中有水和二氧化碳就可
以了，
因此，
连接第一个步骤和第二个步骤中
< br>间的装置当然就是甲装置了，在第一个步骤中的正确顺序是丙、戊，
也就是说要先除
CO
2
,
后除
H
2
O
蒸汽。为什么要这么做呢？如果要先
除
H
2
O
< br>蒸汽的话，用
NaOH
溶液除去
CO
2
之后，剩余的气体从溶液
中出来
还会有
H
2
O
蒸汽被带出，这样
H
2
O
蒸汽除去的就不彻底，而
且还会影响后面的实验结果。
第二个检验步骤的顺序应该是排在甲后
面的乙、丁，同样，如果把丁排在乙的前面，使
乙中白色的
CuSO
4
变成兰色就不足
以说明甲装置有
H
2
O
生成了，还可以认为
H
2
O<
/p>
是剩
余气体通过丁装置的时候带出来的。
所以，
这组装置正确的连接顺序
就是丙、戊、甲、乙、丁。
二、一氧化碳与二氧化碳混合气的互除：
（
1
）
除去<
/p>
CO
2
中混有的少量
CO
的方法是将混合气体通过灼热的
CuO,
CO
与
CuO
反应变成<
/p>
CO
2
，
往往易
发生的错误操作是认为
CO
是可燃
性气
体，
采用点燃的方法，
实际因
CO
含量少有是混合在
CO
2
< br>气体中
是不可能点着的。
（<
/p>
2
）除去混在
CO
气中的少量
CO
2
,
一般采用将混合气体通过饱和的
石灰水中
[
饱和的原因是常温下
Ca(OH)
2
在水中的溶解度较小
]
，形成
白色沉淀（或浑浊）
。若改用通过
KOH
溶液或
NaOH
溶液，也同样
可以
除去
CO
2
，只是现象不明显。
三、两种混合气体的分离
在两种混合气体在一起欲将它们分离的题目中，
通常的做法是：
先让
两种气体通过一种试剂将其中一种气体与这种试
剂反应保留下来，
分
离出另一种气体，然后再用其它试剂（盛放
在分液漏斗中）将刚才被
试剂吸收的气体释放出来，
实验就达到
目的了
（若想让得到两种气体
分别都是干燥的，
还需要在后面接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，
用于干
燥气
体）
。
例：现只有稀盐酸、浓硫酸和
氢氧
化钠溶液，要用下图所示的装置对
H
2
和
CO
2
的混合气体进行分离和
干燥，则：