富集在海水中的元素——氯_教案
偷梁换柱-
富集在海水中的元素——氯
知识
教
学
目
标
与
技能
过程
与
方法
情感
态度
价值观
1
．
巩固氯气的化学性质，初步掌握
Cl
―
的检验方法。
2
．了解卤族元素的性
质与氯的相似之处。
1
．引导学生自
主学习、合作探究
Cl
―
的检验方法，
学习科学家研
究化学的科学态度和研究方法。
1
．培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中
的应用的习惯，培养创新能力
―
重
点
Cl
的检验方法
难
点
卤族元素单质的氧化性
氯离子（
Cl
-
）的检验
Ag
+
＋
Cl
-
= AgCl↓
2Ag
+
＋
CO
3
2-
= Ag
2
CO
3
↓
Ag
2
CO
3
＋
2H
+
= 2Ag
+
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
知
识
结
构
与
板
书
设
计
成盐元素—卤素
1
．与金属反应
2
．卤素单质与非金属的反应
（
1
）卤素单质与
H
2
化合的难易关系：
F
2
>Cl
2
>Br
2
>I
2
（
2
）卤化氢的稳定性关系：
HF > HCl > HBr > HI
3
．卤素与水的反应
2F
2
＋
2H
2
O=4HF
＋
O
2
（特例）
通式：
X
2
＋
H
2
O=HX
＋
HXO
（
X
：
Cl
、
Br
、
I
）
4
．卤素单质间的置换反应
氧化性：
Cl
2
＞
Br
2
＞
I
2
还原性：Ｉ
－
＞Ｂｒ
－
＞Ｃｌ
－
氯气及氯化氢的实验室制法
1
．实验原理：
4HCl(
浓
< br>)
＋
MnO
2
< br>MnCl
2
＋
2H
2
O
＋
Cl
2
↑
氯化氢
1
．物理性质：
HCl
是一种无色，有刺
激性气味的气体，密度大于同条
件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水
< br>
2
．
HCl
< br>制备原理：
H
2
SO
4
+NaCl
NaHS
O
4
+HCl
↑
H
2
SO
4
+2NaCl
教学过程
教学方法、
教学步骤、内容
［复习提问］
1
．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的
化学方程式。
2
．
在空气中点燃
氢气，
然后伸入盛有氯气的集气瓶里，
有何现象？
写出反应的化学方程式。
3
．
Fe
、
S
、
C
在
O
2<
/p>
中燃烧，以及
H
2
、
Cu
在
Cl
2
中燃烧，有何共同特
点？
氯离子（
Cl
-
）的
检验
［实验
4-6
< br>］
检验盐酸、
NaCl
溶液中的
Cl
-
，并用
Na
2
CO
3
溶液作对
比实验，并填表。
[
强调
]
先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸
。
[
问
]<
/p>
为什么检验
Cl
-
时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？
（防止
CO
3
2
―
的干扰）
［练习］
写出上述反应的离子方程式
Ag
+
＋
Cl
-
= AgCl↓
2Ag
+
＋
CO
3
2-
= Ag
2
CO
3
↓
Ag
2
CO
3
＋
2H
+
= 2Ag
+
＋CO2↑＋
H
2
O
［小结］
检验
Cl
―
的方法<
/p>
（
1
）在被检
验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入
AgNO
3
溶液，若产
生白色沉淀，则被检液中含有
Cl
―
。
（
2
）在被检验的溶液中滴入
AgNO
3
溶液，若产生白色沉淀，再加入
稀硝酸，沉淀不溶，
则被检液中含有
Cl
。
[
讲
]
氯原子的最外层是<
/p>
7
个电子，在化学反应中易得一个电子，成
为
8
电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有
F
、
Br
、
I
等，
统称为卤族元素—卤素。
< br>
成盐元素—卤素
―
Na
2
SO
4
+2HCl
↑
手段、
师生
活动
<
/p>
［讲］
氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色
液体，
易挥发，
用水封，
溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体，
易升华，
碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。
［思考与交
流］
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们
化学性质
有何相似性和递变性？
卤
素
的
原
子
结
构
氟
氯
溴
< br>碘
砹
F
9
Cl
17
＋９
2
7
＋
17
2 8
7
＋
35
2 8 18
7
＋
53
2 8 18 18
7
＋
85
2 8 18 32 18
7
Br
35
I
At
53
85
［小结］
原子结构
最外层
7
个电子
核电荷数递增
得电子能力逐渐减弱
电子层数递增
氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
［问］
氯气可以与金属反应，那溴和碘呢？请写出溴与碘和铁反应
的化学方程式
1
．与金属反应
［讲］
F
2
、
Cl
2
、
Br
2
的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高
价的金属卤
化物，
I
2
的氧化能力最弱，跟铁反应
只夺取铁的
2
个电
子，生成
FeI
2
。
3Br
2
+2Fe=2FeBr
3
I
2
+Fe=FeI
2
[
思考与交流
]
卤素单
质都能与氢气化合吗？条件是否相同？
2
．卤素单质与非金属的反应
决定
性质
易得一个电子，
H
2
+F<
/p>
2
=2HF
（黑暗、低温、剧烈反应发生
爆炸）
H
2
+CI
2
=2HCI
（光照）
H
2
+Br
2
=2HBr(
加热
5
00℃缓慢反应
)
△
H
2
+I
2
2HI
（不断加热，缓慢进行，同时分解）
< br>[
讲
]
氟、氯、溴、碘随着核电
荷数的增多、原子半径的增大，它们
单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，
所生成的氢化物的稳定性也
逐渐降低。
（
1
）卤素单质与
H
2
化合的难易关系：
F
2
>Cl
2
>Br
2
>I
2
（
2
）卤化氢的稳定性关系：
HF > HCl > HBr > HI
[
思考与交流
]
仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O=HCl+HclO
Br
2
+H
2
O=HBr+HBrO I
2
+H
2
O=HI+HIO
［讲］
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、
< br>原子半径的增大而减弱。
3
．卤素与水的反应
2F
2
＋
2H
2
O=4HF
＋
O
2
（特例）
通式：
X
2
＋
H
2
O=HX
＋
HXO
（
X
：
Cl
、
Br
、
I
）
2NaBr +Cl
2
===
2NaCl+Br
2
2KI +
Cl
2
=== 2KCl +
I
2
2KI +
Br
2
=== 2KBr +
I
2
［思考与交流］
根据上述实验，排出
Cl
2
．
Br
2
．
I<
/p>
2
的氧化性强弱顺序
及
< br>Cl
-
､
Br
-
､
I
-
的还原性强弱顺序
4
．卤素单质间的置换反应
氧化性：
Cl
2
＞
Br
2
＞
I
2
还原性：
I
-
>Br
-
>Cl
－
[
设问
]
根据我们以前学过的制取气体的实验问答，
一套完整的制取
气体装置应包括哪几个环节？
[
回答
]
包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
气体发生装置
（
1
）适用
于固体反应物加热制气体，适用于
O
2
、
NH
3