高中化学选修4测试题
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中
学
化
学
选
修
4
测
试
< br>题
本试卷分为第
I
卷（选择题）和第
II
卷（非选择题）两部分。考
试用时
120
分钟。
满分为
150
分。
注意事项：
1
．可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12 O-16 Cu-64
2
．第
I
、
II
卷答案务必写在答题
卷上。
第Ⅰ卷（共
70
分）
一、选择题（本题包括
15
小题，每小题
2
分，共
30
分。每小题只有一个选项符合题意）
1
、已知反应
X+Y= M+N
为放热反应
,
，对该反应的下列说法中正确的
（
）
A
、
X
的能量一定高于
M
B
、
Y
的能量一定高于
N
C
、
X
和
Y
的总能量一定高于
M
和
N
的总能量
D
、因该反应为放热反应
,
故不必加热就可发生
2
、在
pH=1
的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A
．
NH
4
、
Ba
、
NO
3
、
CO
3
+
2+
－
2
—
+
2+
—
< br>2
—
2+
—
2
—
—
（
）
B
．
Fe
、<
/p>
OH
、
SO
4<
/p>
、
MnO
4
+<
/p>
3+
—
—
C
．
K
、
Mg
、
NO
3
、
SO
4
D
．
Na
、
F
e
、
Cl
、
A
lO
2
3
、
在密闭容器里，
A
与
< br>B
反应生成
C
，
其反应速率分别用
v
A
、
v
B
、
v
C
表示，
已知
2
v
B
=3
v
A
、
3
v
C
=2
v
B
，则此反应可表示为
（
）
A
、
2A+3B=2C
B
、
A+3B=2C
C
、
3A+B=2C
D
、
A+B=C
4
、下列说法正确的是
( )
A
、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速
率相等
B
、在其他条件不变时，使用
催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C
、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D
、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态<
/p>
5
、相同温度下等物质的量浓度的下列
溶液中，
pH
值最小的是
A
．
NH
4
Cl
B
．
NH
4
HCO
3
（
）
C
．
NH
4<
/p>
HSO
4
<
/p>
D
．
(NH
4<
/p>
)
2
SO
4
6
、
下列说法正
确的是
（
）
A
、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
< br>
B
、不溶于水的物质溶解度为
0
C
、绝对不溶解的物质是不存在的
D
、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为
0
7
、化学电池可以直接将化学能转化为电能，
化学电池的本质是
（
）
A
．化合价的升降
B
．
电子的转移
C
．氧化还原反应
D
．电能的储存
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、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因
是
（
）
A
、利用电池外壳的金属材料
B
、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C
、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品<
/p>
D
、回收其中石墨电极
9
、在一密闭容器中进行如下反应：
2SO
2
(
气
)+O
2
(
气
)
2SO
3
(
气
)
，已知反应过程中某一时
刻
SO
2
、
O
2
、
SO
3
的
浓度分别为
0.2mol/L
、
0.1
mol/L
、
0.2mol/L
，当反
应达平衡时，可能
存在的数据是
（
）
A
．
SO
2
为
0.4mol/L
、
O
2
为
0.2mol/L
B
．
SO
2
为
0.25mol/L
（
）
C
．
SO
2
、
SO
3
均为
0.15
mol/L
D
．
SO
3
为
0.4mol/L
10
、下列对化学平衡移动的分析中，不正确
的是
< br>
．．．
< br>①已达平衡的反应
C
（
s
）
+H
2
O
（
g
）
C
O
（
g
）
+H
2
（
g
）
，当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
<
/p>
②已达平衡的反应
N
2
< br>（
g
）
+3H
< br>2
（
g
）
2NH
3
（
g
）
，当增大
N
2
的浓度时，平衡向正
反应方向移动，
N
2
的转
化率一定升高
③有气体参加的反应
平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有
气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A
．①④
B
．①②③
C
．②③④
D
．①②③④
11
、可以充分说明反应
P
（
g
）
+Q
（
g
）
R
（
g
）
+S
（
g
）在恒温下已达到平衡的是
（
）
A
．反应容器内的压强不随时间改变
B
．反应容器内
P
、
Q
、
R
、
S
四者浓度之比为
1:1:1:1
C
．
P
的生成速率和
S
的生成速率相等
D
．反应容器内
的气
体总
物
质的量
不随
时间
变化
2CO
－
Q
1
(
吸热反应
)
反应
速率
为
1
，
N
2<
/p>
＋
3H
2
2NH
3
＋
Q
2
(
放热反应
)
反应
速率
12
、设
C
＋
CO
2
为
2
，对<
/p>
于上
述反
应，
当
温
度升高
时，
1
和
2
的
变
化情
况
为
A
、
同
时增
大
B
、
同时
减
小
C
、增
大，
减小
< br>D
、减
小，
增大
13
、
在已经处于化学平衡
状态的体系中，
如果下列量发生变化，
其中一定能表明化学平衡
移
动的是
（
）
A.
反应混合物的浓度
B.
反应体系的压强
C.
正、逆反应的速率
D.
反应物的转化率
14
、可以将反应
Zn+Br
2
= ZnBr
2
设计成蓄电池，
下列
4
个电极反应
①
Br
2
+
2e
= 2Br
②
2Br
-
2e
= Br
2
③
Zn
–
2e
= Zn
④
Zn
+
2e
= Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（
）
A
．②和③
B
．②和①
C
．③和①
D
．④和①
－
-
-
－
－
2+
2+
－
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15
、
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，
下列有关
的说法：
①盐酸过量
②氨水过量
③恰
好完全反应
④
c
(NH
4
) = c(Cl
)
⑤
c
(NH
4
)
＜
c(Cl
)
正确的是
（
）
A
．①⑤
B
．③④
C
．②⑤
D
．②④
+
－
+
－
二、<
/p>
选择题（本题包括
10
小题，每小题
4
分，共
40<
/p>
分。每小题有一个或二
个选项符合题意）
16
、反应
4NH
3
(g)
＋
5O
< br>2
(g)
＝
4NO(g)<
/p>
＋
6H
2
O(g
)
在
2 L
的密闭容器中进行，
1
分钟后，
NH
3
减少了
0.12
mol
，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
（
）
A
、
NO
：
0.001
mol
·
L
B
、
H
2
O
：
0.002
mol
·
L
C
、
NH
3
：
0.002
mol
·
L
D
、
O
2
：
0.001 mol
·
L
17
、常温下，下列离子能使纯水中的
H
离子数目增加的
是
A
．<
/p>
S
2
－
+
1
1
1
1
D
．
Br
－
（
）
B
．
CO
3
2
－
C
．
NH
4
+
18
、
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：
（
）
A
．
CH
3
COO
+
H
2
O
C
．<
/p>
CH
3
COOH + NaOH
—
CH
3
COOH +
OH
B
．
NH
4
+ H
2
O
CH
3
COONa + H
2
O
D
．
NaCl + H
2
O
—
+
NH
4
OH + H
NaOH
+ HCl
+
19
、近年来，加“碘
”食盐较多的使用了碘酸钾
(KIO
3
)
，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，
以
KI
溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI +
3H
2
O KIO
3
+
3H
2
↑。下列有关说法正确的是
（
）
电解
A
．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B
．电解时，阳极反应是：
I
–
6e
+ 3H
2
O = IO
3
+ 6H
C
．溶液调节至强酸性，对生产有利
D
．电解前后溶液的
pH
几乎不变
–
–
–
+
20
、把
0.02mol/LCH
3
COOH
溶液和
0.01mol/LNaOH
溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度
关系正确的为
（
）
A
．
c (CH
3
COO
)
＞
c (Na
)
B
．
c
(OH
)
＞
c
(H
)
C
．
c (CH
3
COOH)
＞
c
(CH
3
COO
)
D
．
c
(CH
3
COOH)+c (CH
3<
/p>
COO
)=0.01mol/L
21<
/p>
、把
Ca(OH)
2
固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca
(OH)
2
（
s
）
Ca
（
aq
）
+2OH
（
aq
< br>）
．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持
2+
－
－
－
－
+
－
+
不变，下列判断
正确的是
（
）
A
．溶液中
Ca
数目减少
B
．溶液中
< br>c(Ca
)
增大
C
．溶液
pH
值不变<
/p>
D
．溶液
pH
值增大
22
< br>、
据报道，
最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以
及强碱做电解质溶液的新型手机
电池，
电量可达现在使用的镍氢
电池或锂电池的十倍，
可连续使用一个月才充一次电。
其
电池反应为：
2CH
3
OH
+
3O
2
+
4OH
2CO
3
+
6H
2
O
，
则下列说法正确的
—
2
—
2+
2+
是
（
）
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A
．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B
．充电时有
CH
3
OH
生成的电极为阳极
C
．放电时电解质溶液的
pH
逐渐增
大
D
．放电时负极的电极反应为：
CH
3
OH
－
6e
＋
8OH
＝
CO
3
+ 6H
2
O
E
．充电时每生成
1 mol CH<
/p>
3
OH
转移
12
mol
电子
23
、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入
1 mol
N
2
和
3mol
H
2
，发生下列反应：
N
2
（
g
< br>）
+3H
2
（
< br>g
）
2NH
3
< br>（
g
）
，反应达到平衡后，改变
下述条件，
NH
3
< br>气体平衡浓度不改变
－
－
2
—
的是
（
）
A
．保持温度和容器压强不变，充入
1 mol NH
3
（
g
）
B
．保持温度和容器体积不变，充入
1 mol NH
3
（
g
）
C
．保持温度和容器压强不变，充入
1 mol N
2
（
g
）
D
．保持温度和容器体积不变，充入
1
mol
Ar
（
g
）
E
．保持温度和容器体积不变，充入
1 mol H
2
（
g
）
24
、今有如下三个热化学方程式：
H
2
（
g
）＋
1/2O
2
（
g
）＝
H
2<
/p>
O
（
g
）；Δ<
/p>
H
＝
aKJ
·<
/p>
mol
－
1
,<
/p>
H
2
（
g
）＋
1/2O
2
（
g
）＝
H<
/p>
2
O
（
l
）；Δ
H
==
bk
J
·
mol
，
2H
2
（
g<
/p>
）＋
O
2
（
g
）＝
2H
2
O
（
l
）；Δ
H
== c
kJ
·
mol
，
关于它们的下列表述正确的是（
）
A
．它们都是吸热反应
B
．
a
、<
/p>
b
和
c
均为正值
－
1
－
1
C
．
a
==
b
D
．
2b
== c
< br>25
、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在
O.1
mol
·
L
－
1
KHC
2
O
4
溶液中，下列关系正确
的是
（
）
A
．
c(K
)+c(H
) = c(H
C
2
O
4
)+
c(OH
)+c(C
2
O
4
)
B
．
c(HC
2
O
4
)+c(C
2
O
4
) = 0.1
mol
·
L
C
．
c(C
2
O
4
) < c(H
2
C
2
O
4
)
D
．
c(K
)
= c(H
2
C
2
O
4
)+c(HC
2
O
4
)+c(C
2
O
4
)
+
－
2
－
2
－
－
2
－
－
1
+
+
－
－
2
－
<
/p>
第Ⅱ卷（共
80
分）
三、
填空题（本题包括
7
小题，共
46
分）
26
．
（共
6
分）
（<
/p>
1
）
1g
碳与适
量水蒸气反应生成
CO
和
H
2
，需吸收
10.94KJ
热量，此反应的热化学方程式
为
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