=

微粒数

/

阿伏伽德罗 常数

(n=N/Na)

3.

物质的 量

=

物质的质量

/

物质的摩尔质量（

n=m/M)

4.

< br>物质的量

=

气体的体积

/

气体的摩尔体积（

n=V/Vm)

5.c =1000

ρ

(

密度

< br>) w% / M

注：

n

（

mol

）：

物质的量

< br>；

V(L)

：物质的体积

；

M(g/mol

）：

摩尔质量

；

w%

：溶液中溶质的质 量分数

密度单位：

g/cm^3

6.c(

浓溶液)·V(浓溶液

)=c(

稀溶液)·V

< br>(

稀溶液

)

用浓溶液配制稀溶

液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积发生了 变化，但溶液中溶质的物质的量不

变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c

混·V

混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种 溶液混合

n

就为

几）

< br>

8.

同温同压时

V1/V2=N1/N2=N1/N2

正比

同温同体积

P1/P2=N1/N2=n1/n2

正比

同压同物质的量

V1/V2=T1/T2

正比

同温同物质的量

V1/V2=P2/P1

反比

同体积同物质的量

P1/P2=T1/T2

正比

同温同压同体积

m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2

正比

同温同压同质量

V1/V2=p1/p2=M2/M1

反比

同温同体积同质量

p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1

反比

同温同压

密度

1/

密度

2=Mr1/Mr2=M1/M2

正比

9.n

、

V

、

Vm

、

N

、

NA

、

m

、

M

、

c

的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS

：

V----

体积

p------

压强

T-----

温度

n ------

物质的量

N ----

分子数

Mr----

相对分子质量

M------

摩尔质量

m-----

质量

c------

物质的量浓度

9.

关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）