盐城工学院教务管理-好的qq个性签名

选择题
1. 在298K时，某弱电解质溶液的浓度从0.01
molkg
1
增加到0.1
molkg
1
，
其电导率和摩尔电导 率的变化为 2
（1）

减少，
Λ
m
增加 （2）

增加，
Λ
m
减少

（3）

减少，
Λ
m
减少 （4）

增加，
Λ
m
增加
2. 在298K下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大
的是： 2
（1）MgSO
4
（2）NaCl (3)MgCl
2
(4)Na
3
PO
4

3. 已知某反应在通常条件下（298K,101.325kPa）进行时，
οο

r
G
m
237.191kJmol
1
，

r
H
m
285.84kJmol
1
。< br>可逆电池中进行时（假定z=2）,则 3
(1)
Q
r
48.649kJmol

1
, E
ο
2.4597V

(2)
Q
r
48.6 49kJmol

1
,E
ο
无法确定

ο
3)
Q
r
48.649kJmol
1
,E
ο


r
G
m
zF
(4) Q
r
48.649kJmol

1
,E
ο
2.4597V

4. 关于电极电势，下列说法中正确的是： 1
（1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强
（2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出
（3）电极电势只与电极材料有关，与温度无关
（4）电极电势就是标准电极电势
5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？ 1
（1）阳极变得更正，阴极变得更负
（2）阳极变得更负，阴极变得更正
（3）两者都变得更正
（4）两者都变得更负
6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？ 4
（1） 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性
（2） 吸附层可以是单分子层或多分子层
（3） 吸附焓小
（4） 吸附速率小
7. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些 沸石或一端封口的毛细管等多孔性
物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？ 3
（1）过饱和溶液 （2）过冷液体
（3）过热液体 （4）过饱和蒸气
8. 某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的 2
（1）116 （2）18 （3）14 （4）12

9. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？ 4
（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应
（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应
（3）反应速率与碰撞频率成正比
（4）临界能越大，反应速率越大
10. 已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol
-1
，则该正反应的活化能为： 3
（1）等于150kJ·mol
-1
（2）低于150kJ·mol
-1

（3）高于150kJ·mol
-1
（4）无法确定

填空题
1.摩尔电导率是指_____________________________ _______时的溶液的电导，常用
于测定溶液电导的装置为______________。(电解 质的含量为1mol，电导率仪)

2.丹尼尔电池是__________（可逆，不可逆 ）电池，因为该电池中
__________________________________。( 不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆
的)

3.目前采用的电极电势为_____ _____（氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该
电极还原态失去电子的能力越________ 。(还原，弱)
4.盐桥的作用是 __________________________，通常 作盐桥用的电解质必须具备
的条件是________________。（消除扩散电势（液接电势） ，两种离子的扩散速度（迁
移数）接近）

5. 在毛细管中（如右图）装入










润湿性液体，对毛细管左端 加热
加热时，管内的液体将向______移动。（右）
6.对于复合反应A B C，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步
的活化能，那么，为提高B的产量，应当 控制温度较______。（低）
7.A的分解为一级反应，当初始浓度C
A.0
= 0.1
molL
时，经50min后分解20%。（1）
该反应的速率常数
k
为_________________，（2）反应的半衰期为___________。
（
4.46×10，155.3min）

8.某反应进行时，反应物浓度 与时间成线性关系，则此反应为___零__级反应，该
反应的半衰期
t
12
与反应物的初始浓度a之间的关系为___________________。
（

-3
1
a
）

2k

9.在恒温条件下，加入催化剂能够加速反应的原因是
__________________ ____________________________，而升高温度能够增加反应的速
率的原因 是_________________________________________________ ____。
（
改变反应途径，降低活化能；增加活化分子的比例）

10 .化学吸附与物理吸附的本质差别是___________________不同，前者是
_____ ____________，后者是__________________，前者的吸附层为________ ____。
（吸附力不同，化学键力，范德华力，单层）
计算题
１. 在298 K时，电池
Hg(l)Hg
2
Cl
2
(s)HCl(a)Cl
2
(g,p

)Pt
的电动势及其温度系数
分别为1.092V和 9.427×10
-4
·K
-1

（1） 写出电极反应和电池反应
求

r
G
m
、

r
S
m
和

r
H
m

1. （1）负极：
2Hg (l)2e2Cl
1
Hg
2
Cl
2
(s)

正极：
Cl
2
(g)2e2Cl
1

电池反应：
2Hg(l)Cl
2
Hg
2
Cl
2
(s)

（2）

r
G
m
21 0.756kJmol
1


r
S
m
18 1.94JK
1
mol
1


r
H
m
265.00kJmol
1


２. 在锌电极上析出氢气的塔菲尔公式为:

0.720.116lgj
（ j的单位 为
A·cm
-2
）.在298K时,用锌作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1
molkg
1
的
ZnSO
4
溶液,设溶液的pH为7. 0,计算: (1)

(Zn
2
Zn)
, (2)

(H

H
2
)
的表达
式, (3) 若使H
2
(g)不和锌同时析出应控制什么条件?


(Zn
2
Zn)


(Zn
2
Zn)< br>0.7628
RT1
ln
ZF
a(Zn
2
)
8.314298
ln100.7924V
296500

（2）

(H

H
2
)(1.13380.116l gj)V

（3）
j1.1410
3
Acm
2


３. 硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应为二级反应,其速率常数可用下式表
7284.4
27.383
,时间以min为单位,浓度以mol·dm
-3
为单位 示:
lnk
TK
(1) 计算反应的活化能
(2) 在283K时的速率常数
(3) 在283K时,若硝基异丙烷和碱的浓度均为0.008 mol·dm
-3
,求反应的半
衰期
解: (1)由速率常数的表达式可知:
dlnk7284.4


dT
T
2
又:
E
dlnk

a
2

dT
RT
E
a
7284.4

R
所以:
E
a
7284.48.31460563Jmol
1
6 0.563kJmol
1

(2)
lnk
7284.4
27.3831.643

283k5.17moldm
3
(3)
t
1

2

1
min
1

11
24.18min

kc
0
5.170.008
４. 用活性炭吸附某气体, 符合兰缪尔吸附等温式, 在273K时的饱和吸附量为
93.8 dm
3
·kg
-1
, 已知气体的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5dm
3
, 计算
(1) 兰缪尔吸附等温式中的常数a
(2) 气体的压力为6.67kPa时的平衡吸附量
(3) 当吸附满一半时气体的分压

解: (1)
a0.545(kPa)
1

(2)
V V
m
ap0.5456.67
93.873.56dm
3
kg
1

1ap10.5456.67
0.545p

10.545p
(3)
0.5
p = 1.835kPa