化学人教版九年级下册溶液的溶质质量分数的计算
巡山小妖精
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2021年01月25日 15:38
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李清照诗词全集-
人教版九年级化学（下）
第九单元
课题
3
溶液的浓度
教
学
设
计
——————书院中学
赵剑锋
【
学习目标
】
1
、
复习溶质质量分数的定义和计算公式以及意义
2
、
理解溶质质量分数的计算公式中各个量的准确含义
3
、
掌握溶质质量分数的计算题型，特别是化学反应中的溶质质量分数计算
【
任 务分析
】
1
、起点能力：学生对溶液的浓度这一知识已经学过
2
、教 学重点：溶质质量分数的计算题型
3
、课
型：
复习课
【教学过程
】
一、明确学习目标
1
、
溶质质量分数的定义和计算公式以及公式中各个量准确含义
2
、
掌握溶质质量分数的三种计算题型
二、基础知识回顾（提问学生）
1
、
溶液的浓度是什么意思？
2
、
最常用的表示溶液浓度的方法是什么？
3
、
溶质质量分数的定义和计算公式是什么？
4
、
对公式的 理解：已知
2
0
℃时氯化钠的溶解度是
36
克，在
2
0
℃时向
200
克水中加入
80
克氯化钠充分搅拌后所得溶液的溶 质质量分数是多少？
5
、
溶质质量分数的意义？
(精确的表示了溶液的浓稀程度，
溶质质量分数越大，
溶液越
浓
)
三、有关溶质质量分数的计算题型（学生练习，交流讨论）
题型一、基本计算（直接对公式进行正向或逆向应用）
例题：向
100克
10%
的
NaOH
溶液中加入
12.5
克的
NaOH
固体，完全溶解后，所得
溶液中溶质质量分数为多少？
题型二、有关溶液的稀释或配制（解题的关键是：溶液稀释前后溶质的质量不变）
例题：
配制
10%
硫酸
98g
，
需要
98 %
硫酸
(
密度为
1.84g/m L )
多少
mL
？加水多少毫升？
题型三、在化学反应中计算溶质质量分数
[
来