江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题(统招班)含答案
别妄想泡我
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2021年01月28日 06:44
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横峰中学
2020-2021
学年度上学期高二入学考试化学试
题
时间：
100
分钟
总分：
100
分
出卷：
可能用到的相对原子质量：
H
1
C
12
N
14
O
16
一、选择题（
16
个小题，每小题
3
分，每小题只有一个正确选项）
1
、
100
℃时，将
0.1 mol N
2
O4
置于
1L
密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入
100
℃
的恒温
槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N
2
O
4(g)
反应在该条件下已经达到平衡状态的是（
）
①
N
2
O
4
的消耗速率与
NO
2
的生成速率之比为
1:2
②
NO
2
生成速率 与
NO
2
消耗速
等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再化
⑤
NO
2
的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A
．②③⑥⑦
B
．①④⑧
C
．只有①④
D
．只有⑦⑧
2
、
一定条件下，
A
与
B
反应可生成
C
和
D
，其能量变化如图。下列叙述正确的是
2NO
2
(g)
。下列结论不能说明上述
A
．反应前后原子的种类和数目一定不变
B
．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C
．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行
1
D
．若
E
1
＜
E
2
，则反应热Δ
H
<0
3
．
某实验小组用
50 mL 0.50 mol
•
L
−
1
盐酸与
50 mL 0.55 mol
•
L
−
1
NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正
确的是
A
．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B
．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C
．实验中改用
60 mL 0.50 mol
•
L
−
1
盐酸与
50 mL 0.55 mol
•
L
−
1
NaOH
溶液进行反
应，与上述 实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D
．用相同浓度和体积的氨水 代替
NaOH
溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会偏小
4
．
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH
4
(g)
＋
2O
2
(g)===CO< br>2
(g)
＋
2H
2
O(l)
Δ
H
1
＝
a
kJ
·
mol
－
1
(2)CH
4
(g)
＋
2O
2
(g)===CO
2
(g)
＋
2 H
2
O(g)
Δ
H
2
＝
b
kJ
·
mol
－
1
C===
O
798
O===
O
C
—
H
O
—
H
下列说法正确的是
A
．
H
2
O(g)===H
2
O(l)
的Δ
S
<0
，Δ
H
＝
(
a
－
b
)kJ
·
mol
－< br>1
B
．上表中
x
＝
(1 796
＋
b
)/2
C
．当有
4
N
A个
C
—
H
键断裂时，反应放出的热量一定为
a
kJ
D
．
a>b
且甲烷燃烧热为
b kJ
·
mol
－
1
5
．
已知
1 01kPa
时的辛烷的燃烧热为
5518kJ/mol
，强酸与强碱在稀溶液中发生反 应
2
化学键
键能
/(kJ
·
mol
－
1
)
x
413
463
时的中和热为
57.3kJ/mol
，则下列热化学方程式书写正确的是
①
C
8
H
18
（
l
）
+ 25/2O
2
（
g
）＝
8CO
2
（
g
）
+ 9H
2
O
（
l
）；
△
H
＝
+5
518kJ/mol
②
C
8
H
18
（
l
）
+ 25/2O
2
（
g
）＝
8CO
2
（
g
）
+ 9H
2
O
（
l
）；
△
H
＝
-5518kJ/mol
③
H
+
（
aq
）
+ OH
-
（
aq
）＝
H
2
O
（
l
）；
△
H
＝
-57.3kJ/mol
④
1/2H
2
SO
4
(aq) + NaOH(aq)
＝
1/2Na
2
SO
4
(aq) + H
2
O(l)
；
△
H
＝
+57.3kJ/mol
A
．①③
B
．②③
C
．②④
D
．②
6
、
从下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
(
)
A
．溴水中有下列平衡
Br
2
+H
2
O
色变浅
B
．对
2HI(g)
H
2
(g)+I
2
(g)
，平衡体系增大压强可使颜色变深
CO
2
+NO
Δ
H<0
，升温可使平衡向逆反
应方向移动
HBr + HBrO
，当加入
AgNO
3
溶液后，溶液颜
C
．反应CO+NO
2
D
．
FeS
不溶于水，但能溶于稀盐酸
7
、
根据下列有关图象，说法正确的是
(
)
A.
由图Ⅰ知，反应在
T
1
、
T< br>3
处达到平衡，且该反应的△
H
＜
0
B.
由图Ⅱ知 ，反应在
t
6
时，
NH
3
体积分数最大
C.
由图Ⅱ知，
t
3
时采取降低反应温度的措施
D.
Ⅲ在
10L
容器、
850
℃时反应，由图知，到
4min
时 ，反应放出
51.6kJ
的热量
3
8.
对于可逆反应：
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) < br>Δ
H=
？，反应物
A
的转化率随时
间和温度的变化如下图所示 ，下列判断正确的是
(
)
A.
由图
b
可知，Δ
H<0
B.
图
a
中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C.
若
m+n>p+q
，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D.
在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
９．
根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A
．< br>反应的热化学方程式可表示为
C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g)
Δ
H=(b-a) kJ
·
mol
-1
B
．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C
．使用催化剂无法改变该反应的Δ
H
D
．
nmol C
和
n mol H
2
O
反应生成
nmol CO
和
nmol H
2
吸收的热量一定为
131.3nkJ
１０
.
已知
A
g
＋
B
< br>g
下列说正确是
2C
g
， 反应过程混合物中
C%
与温度关系如下图，
c
A.
正反应速率：
v
v
d
v
b
B.
化学平衡常数：
K
d
K
c
4
C.
由
c
向
d
变化时，
v
正
v
逆
D.
该可逆反应的正反应为吸热反应
11.
工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现臭氧是一种较为理想的烟气脱硝
剂，其脱硝反应为：
2NO
2
g
+
O
3
g
N
2
O
5
g
+
O
2
g
，反应在恒容密闭容器
中进行，下列由该反应 相关图象作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，
化学平衡常数增大
达平衡时，仅改变
加入催化剂，平衡
向正反应方向移动
0
～
3
秒内反应速率
x
，则
x
为
c
O
2
v
(
O
3
)
0
.
1
m ol
L
-
1
s
-
1
12
．
在一密闭容器中，可逆反应：
3A(g)
3B+C(
正反应 为吸热反应
)
，随着温度升
高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中 正确的是
A
．
B
和
C
不可能都是气体
B
．
B
和
C
可能都是固体
C
．若
C
为固体，则
B
一定是气体
D
．
B
和
C
一定都是气体
13.
已知反应：
2NO
2
（红棕色）
N
2
O
4
（无色），分别进行如下两个实验：
实 验ⅰ：将
NO
2
球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图
1
。
实验ⅱ：
将一定量的
NO
2
充入注射器中后封口，
测定改变 注射器体积的过程中气体透
光率随时间的变化
（气体颜色越深，
透光率越小
）
，
如图
2
。
下列说法不正确
的是
（
）
．．．．．．
．
．．．．．
．．．
5
A.
图
1
现象说明该反应为放热反应
B.
图
2
中
b
点的操作是压缩注射器
C. d
点：
v
正
v
逆
D.
若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
T(b)
14.
在
20
℃，
5.05
×
10
5
Pa
条件下，
密闭容器中进行反应
2A(g)+xB(g)< br>4C(g)
，
达平
衡时
c(A)=1.00mol
•
L
-1
，现将压强减小到
1.01
×
10
5
Pa< br>，建立平衡后，
c(A)=0.18mol
•
L
-1
，则下列 说法正确的是
A
．系数
x >2
B
．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C
．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
c
4
(
C
)
D
．该反应的化学平衡常数表达式是
K
＝< br>2
c
(
A
)
c
(
B
)< br>15
．
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物
CCl
4
，
以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究
在催化剂作用下，通过下列反应：
CCl4
+H
2
CHCl
3
+
HCl
使
CCl
4
转化为重要的
化工原料氯仿
(CHCl
3
)
。此反应伴随有副反应，会生成
CH
2
Cl
2
、
CH
3
Cl
和
CH
4
等。已
知
CCl< br>4
的沸点为
77
℃，
CHCl
3
的沸点为
6 1.2
℃。在密闭容器中，该反应达到平衡状
态后，测得如下数据
(
假设不考 虑副反应
)
。下列说法不正确的是
实验序
号
1
温度
初始
CCl
4
的浓度
(mol
•
L
−
1
)
0.8
初始
H
2
的浓度
(mol
•
L
−
1
)
1.2
CCl
4
的平衡转化
率
A
/
℃
110
6
2
3
110
100
1
1
1
1
50%
B
A
．在
110
℃时平衡常数为
1
B
．实验
1
中，
CCl
4
的转化率
A
大于
50%
C
．实验
2
中，
10 h
后达到平衡，则
H
2
的平均反应速率为
0.05 mol
•
L
−
1
•
h
−
1
D
．实验
3
中，
B
的值大于
50%
16
．
下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是
3
A
．
Fe
2
O
3
(s)+
C(s)
2
3
2Fe(s)+
CO
2
(g)
B
．
N
2
O< br>4
(g)
2
1
2Ag(s)+
O
2
(g)
D．
6C(s)+6H
2
O(1)
2
2NO
2
( g)
H
12
O
6
(s)
C
．
Ag2
O(s)
二、非选择题
（共
52
分）
17 .
《化学反应原理》对于深入了解化学反应的本质及其规律是极为重要的，它们不仅
具有理论意 义，而且具有实际价值
;
它们不仅是核心的基础化学知识，而且对学生今
后从事科学研 究与技术创新具有重要的指导作用。
有甲、乙两个研究性学习小组分
别设计了以下实验
I
．
甲组同学，为比较
Fe
3
+
和Cu
2+
对
H
2
O
2
分解的催化效果，设计了 如图
A
、
B
所示的
实验。请回答下列问题：
(1)
定性比较：图Ａ可通过观察
，定性比较得出结论。有同学提出将
CuSO
4
改为< br>CuCl
2
更合理，其理由是
。
(2)
定量比较：如图Ｂ所示，实验时均以生成
40
mL
气体为准 ，其他可能影响实验的
因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是
，
7