中考计算题专题
别妄想泡我
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2021年01月31日 06:33
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19< br>．
（
6
分）
（
2016
•
淮安）为测定某黄 铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取
20g
黄
铜样品放入盛有
200 g
稀硫酸的烧杯中，
恰好完全反应
（铜与稀硫酸不反应）
，
测得烧杯 中剩
余物质的总质量为
219.8g
，试计算：
（
1
）生成氢气的质量
g
．
（
2
）该黄铜样品中铜的质量分数所用稀 硫酸的溶质质量分数．
（写出计算过程）
32
．
（
6分）
（
2016
•
苏州）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（ 杂质为
SiO
2
，与
稀盐酸不反应）
，某同学的方法是：将样品与稀 盐酸反应，测定反应后生成的
CO
2
质量，再
根据
CO
2< br>的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定
生成
CO
2
的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）
：
（
1
）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥 管中
加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为
564.57g
；
（
2
）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为
574.57 g
；
（
3
）
旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中 滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（
4
）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为
570.57g
请根据上述实验回答下列问题：
（
1
）
该方案测得样品中 碳酸钙的质量分数是多少
（写出解题过程，
计算结果精确到
0.1%
）
？
（
2
）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样 品反应，其原因
是
．
若实验中不用无水氯化钙干燥，
则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实
验计算结果相比
（选填
“
偏小
”
或
“
不变
”
或
“
偏大
”
）．
20
．
（
7
分）
（
2 016
•
泰州）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分
为硫酸 钙）
．简易流程如图，主要的反应为：
2CaCO
3
+2SO
2+O
2
═
2CaSO
4
+2X
（
1
）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是
．反应中
X
的化学式
为
，硫元素的化合价在反应前后的变化为
．
（
2
）减少二氧化硫的排放，主要为了
（填序号）
A
、减缓温室效应
B
、减少酸雨形成
C
、防止破坏臭氧层
（
3
）按上述方法处理
20 00
吨废气中的
SO
2
，至少需要含
5
吨碳酸钙的石灰石浆 ．求：废气
中
SO
2
的质量分数．
16
．
（
5
分）
（
2016
•
徐 州）某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向
100g
该废
水样品中加入
7.4g
熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）
．
（
1
）请完成该反应的化学方程式：
H
2
SO
4
+Ca
（
OH
）
2
═
CaSO
4
+
．
（
2
）计算该废水中
H
2
SO
4
的质量分数（写出计算过程）
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19< br>．
（
13
分）
（
2016
•
盐城）汽车制造 是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到
大量的铁、
铜、
铝等金属材料，
请按要求填空．
（
1
）
汽车制造中用得最多的金属材料是钢．
钢
（填
“
是”
或
“
不是
”
）
纯金属．
车体表面喷漆不仅美 观，
而且可有效防止钢铁与
接
触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式
为
．
（
2
）
汽车电路中的导线大都是铜芯的，
这主要是利用了铜的
性．
将赤铜矿
（主
要成分
Cu2
O
）
和辉铜矿
（主要成分
Cu
2
S
）
混合焙烧可得到铜，
请将反应的方程式补充完整：
2Cu
2
O+C u
2
S
6Cu+
．
（
3
）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为
Al
＞
Fe
＞
Cu
，但三种金属被人类发现
和利用的时间是 铜最早，
而铝最晚，
这跟它们的
有关．
铝具有很好的抗腐蚀性
能，原因是
．
（
4
）镁铝合金是汽车制造中 的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）
的组成成分，某学习小组取
3.9 g
合金粉末加入
100.0g
过量的盐酸中，向充分反应后的溶液
中加入过量
20.0%
的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀
2.9g
．
【 质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，
沉淀的质量至少 为
g
．
【探讨】
经向老师请教，
同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，
产生可溶 性的
偏铝酸钠，反应如下：
NaOH+Al
（
OH
）
3═
NaAlO
2
+2H
2
O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①
该合金中镁的质量为
g
；铝的质量为
g
．
②
加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
六、综合题
（本题包括
1
小题，共
14
分）
30
．
(14
分
)
材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
(
一
)
铁材料的有关知识
1
．人类使用金属先后 经历了“青铜”
、
“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这
也反映出
Cu
、
Fe
、
Al
三种金属的活动性由强到弱的顺序是
▲
。
2
．钢铁材料通常分为生铁 和钢。右图是我国
1997
年发行的纪念钢产
量首次突破
1
亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。
①以上叙述中不涉及
到的材料是
▲
(
选填序号
)
。
．．．
A.
合金
B.
无机非金属材料
C.
有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
▲
。
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施
▲
。
(
二
)
铁及其化合物的实验
1.
将
Fe
粉溶于稀
H
2
SO
4
，< br>此反应属于
▲
(
填基本反应类型
)
。
用点燃法检验生成的
H
2
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前必须
▲
。
2.
向上述反应后的溶液中滴加
NaOH
溶液，生成白 色
Fe(OH)
2
沉淀，随后沉淀变为灰绿色。
①生成
Fe(OH)
2
反应的化学方程式
▲
。
②白色沉淀变为灰绿色的原因之
一是部 分
Fe(OH)
2
接触空气生成
Fe(OH)
3
，反应的化
学方程式
▲
。生成的
Fe(OH)
3
分解为
Fe
2
O
3
。
< br>③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为
2FeSO
4
•
2 Fe(OH )
2
•
Fe
2
O
3
[
相对分 子质量
为
644]
。能证明固体已洗净的方法为
▲
。
(
三
)
灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g
，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
样品
N
2
→
电热丝
控温电加热器
浓硫酸
KMnO
溶液
NaOH
溶液
ABCD
【
查阅资料
】①
Fe(OH)
2
在150
℃
~200
℃
时完全分解为
FeO
；
4
②
FeSO
4
在
450
℃
~500℃
时完全分解为
Fe
2
O
3
；
③< br>2FeSO
4
Fe
2
O
3
+SO
2
↑
+SO
3
↑
1
．加热前后及过程中均通入
N< br>2
，加热前通
N
2
的目的是▲。
2
．控制温度在不同的范围对
A
中样品加热，
测得剩余固体质量随温度的变化如右下图 所示。
B
装置中浓硫酸只能吸收
SO
3
和
H
2O
，当加热到
t
1
℃
时，装置
C
中的现象为< br>
▲
。
①图中
E
点对应的
m
l
=
▲。
②图中
F
点对应物质中
Fe
2
O
3
的质量为
▲
g
。
③科研人员将
F
点所得剩余固体隔绝空
气
,
在密 闭容器中加热到
1400
℃
,
得到
纯净的磁性
Fe
3
O
4
。已知加热过程中
发生两个反应，且反应前后固体总质
量不变。请写出其中一个反应的化学
方程式▲。
四、解答题（共
1
小题，满分
4
分）
16
．
（
4
分）
（
2016
•
宿迁）化学兴趣小组对 某工业废水（溶质为
HCl
、
NaCl
）中的
HCl
含量< br>进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（
1
）甲同学：酸碱中和法
取
50g
废水于烧杯 中，逐滴滴入溶质质量分数为
10%
的
NaOH
溶液，反应过程中溶液的pH
变化如图所示，求废水中
HCl
的质量分数（写出详细的计算过程）
．
（
2
）乙同学：沉淀法
改用
AgNO
3
溶液代替
NaOH
溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中
HCl
的质量分数，你
认为结果将
（填
“
偏大
”“
偏小
”
或
“
无影响”
）