中考计算题汇总
余年寄山水
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2021年01月31日 06:33
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春天里吉他弹唱-寒假趣事作文300字
1.
（
5
分）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质，现取样品
15g< br>于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加
稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的 质量与反应生成气体的质量关系如图
-12
所示。
（
1
）生成二氧化碳的质量是
g
。
（
2
）计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到< br>0.1%
）。
图
-12
2.< br>（
5
分）
某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液 ，
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
（
1
）实验中生成沉淀的质量为
g
；
（
2
）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式 ：
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
═
Ca CO
3
↓+2NaOH
）
3.
（
6
分）将
7 g
废铁屑放入盛有
100 g 7.3 %
稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂 质不参加反应）。此时测得烧杯
内各物质的总质量为
106.8 g
。计算：
（有关反应的化学方程式为：
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
）
（
1
）稀释
g 20%
的盐酸溶液可得
100 g 7.3%
的稀盐酸。
（
2
）反应产生氢气的质量为
g
。
（
3
）废铁屑中铁的质量分数。
4.
以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤
i
将样品全部溶于盐酸生成
SnCl
2
溶液；
步骤
ii
往所得
SnCl
2
溶液加入过量的
Fe Cl
3
溶液，发生反应：
SnCl
2
+2FeCl
3
═
SnCl
4
+2FeCl
2
步骤
iii < br>用
K
2
Cr
2
O
7
溶液测定步骤
i i
反应生成
FeCl
2
的质量．现有金属锡样品
1.20g
，经上述方法测得生成的
FeCl
2
质量
为
2.54g
（假 设杂质不参加反应）
，计算并回答：
（
1
）样品溶于盐酸生成的
Sn Cl
2
质量；
（
2
）
样品中锡的质量分数（精确到
0.01%
）
5.
（
11
分）
为测定锌铜合金中锌的含量，
取该合金放入如图
14
盛有稀硫酸的锥形瓶中，
发生反应：
Zn+H
2
SO4
=ZnSO
4
+H
2
↑
。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前
充分反应后装置及
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
反应剩余物质质量
342.10g
16.00g
357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（
1
）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（
2
）该合金中锌的质量分数。
6
．
（
11
分）
（
2014
•
厦门）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水）
，在一定的温度下可 脱去结晶水，为
了研究草酸亚铁晶体的组成，称取
54.0g
草酸亚铁晶体在隔绝空气 条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如
图所示．已知：温度
t
1
℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（
FeC
2
O
4
）固体；温度
t
2
℃时，草酸亚铁
完全分解，发生反应：
3FeC
2
O
4
Fe
3
O
4
+4CO
↑< br>+2CO
2
↑
．
（
1
）根据化学方程式计 算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成
FeC
2
O
4
的质量．
（
2
）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（
3
）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到
0.1%
）
．
7.
（
5
分）已知：
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
=CaCO
3
+ 2NaCl
。 根据图
9
所示的实验过程和提供的，计算该样品中
Na
2
CO
3
的质
量分数。（写出计算过程）
8
．（
6
分）硅是支撑信息产业的重要材料。工业上， 在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质。若往电炉里加入
125kg
含
96%
二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：
SiO
2
+2C
高
温
Si+2CO
↑，计算：
①参加反应的
SiO
2
的质量；
②理论上可制得硅单质的质量。