山东省青岛市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
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2021年02月01日 16:17
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分外妖娆-军事家
山东省青岛市
19-20
学年高三上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共
12
小题，共
28.0
分）
1.
下列说法不正确的是
(
)
A.
可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B.
海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C.
氧化镁是优质的耐高温材料
D.
通常用食盐溶液去除物品表面的油污
2.
某天然有机化合物的分子结构如图所示，下列关于该化合物的说法
正确的是
(
)
A.
该化合物可以发生消去反应
B.
该化合物的分子式是
C
17
H
13
O
5
C.
一定条件下，
1
mol
该化合物最多可以和
7
mol
H
2
发生加成反应
D.
一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
3.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
(
)
选
项
A
实验操作和现象
结论
向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生
酸性：碳酸
>
硝
酸
B
向
1mL
某溶液中，滴入
2mL
0.1mol
⋅
L
−1
NaOH
溶液，加热，产生使湿润
某溶液中含
的红色石蕊试纸变蓝的气体
取
5mL
0.1mol
⋅
L
−1
FeCl
3
溶液，滴加
5
滴
0.1mol
⋅
L
−1
KI
溶液，振荡，再加
+
NH
4
C
入
5mL
CCl
4
，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中 滴加
KSCN
溶
液，显血红色．
KI
和
FeCl
3
反应
有一定的限度
分子内
H
−
O
键
D
加热使冰化成液态水
发生断裂
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.
下列说法中正确的是
(
)
A.
在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
B.
金属
Na
、
Mg
、
Al
的硬度依次降低
C.
由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度
3
D.
PCl
3
和
CO
2−
3
的中心原子的杂化方式相同，都是
sp
杂化
5.
化合物
X
是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物
X
的说法 正确的是
(
)
A.
化合 物
X
的分子式为
C
16
H
16
O
6
B.
能发生加成反应、取代反应、消去反应
C.
1mol
化合物
X
最多可与
5mol
NaOH< br>、
7molH
2
、
4molBr
2
发生反应
D.
可与
FeCl
3
溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
6.
W
、
X
、
Y
、
Z
是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合
物，
25℃时
0.1mo1.
L
−1
甲溶液的
pH
为
13 .
X
元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化
物反应生成盐．下列说法中，正 确的是
(
)
A.
原子半径大小的比较：
r(X)
>
r(Y)
>
r(Z)
B.
元素
Y
、
Z
的简单离子的电子层结构不同
C.
元素
X
的简单气态氢化物的热稳定性比元素
Y
的强
D.
只含
W
、
X
、
Y
三种元素的化合物 中，有离子化合物，也有共价化合物
7.
如图所示转化关系中，碳元素被还原的过程是
(
)
A.
①
B.
②
C.
③
D.
④
8.
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
(
)
A.
装置
①
可用于实验室制取少量
NH3
或
O
2
B.
可用从
a
处加水的方法检验装置
②
的气密性
C.
实验室不可用装置
③
收集
HCl
D.
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置
④
进行
9.
针对下列实验现象表述错误的是
A.
向二氧化硫 水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生
BaSO
3
白色沉淀
B.
将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色
C.
向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴
K
3
[Fe(CN)6
]
，生成蓝色沉淀
D.
在表面皿中加入少量胆矾，再加入
3mL
浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色
10.
常温下，
向
20mL
0.1mol
⋅< br>L
−1
氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，
溶
液中由水电离的氢离子浓 度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列
说法正确的是
(
)
A.
常温下，
0.1mol
⋅
L
−1
氨水的电离常数
K
约为
1
×
10< br>−5
mol
⋅
L
−1
+
)
>c(Cl
−
)
>
c(OH
−
)
>
c( H
+
)
B.
a
、
b
之间的点一定满足 ：
c(NH
4
+
)
=
c(Cl
−
)
C.
c
点溶液中
c(NH
4
D.
d
点代表两溶液恰好完全反应
11.
利用反应
6NO
2
+
8NH
3
=
7N
2
+
12H
2
O
设计的电池装置如图所示，
该装置既能有效消除氮氧化物的排放减 轻环境污染，又能充分利
用化学能。下列说法正确的是
(
)
A.
电池工作时，
OH
—
从左向右迁移
B.
电极
A
上发生氧化反应，电极
A
为正极
C. < br>当有
0.1molNO
2
被处理时，外电路中通过电子
0.4mol< br>
D.
电极
B
的电极反应式为
2NO
2
+
8e
−
+
8H
+
=
N
2
+
4H
2
O
12.
某学习小组设计实验探究
N O
与铜粉的反应并检验
NO
，实验装置如图所示
(
夹持装置略
)
。实验
开始前，向装置中通入一段时间的
N
2
，排尽装置内的空 气。
已知：在溶液中，
FeSO
4
+
NO
⇌
[
Fe
(
NO
)]
SO
4
(
棕色
)
，该反应可用于检验
NO
。下列说法不正确
的是
(
)
A.
装置
B
、
E
中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.
若观察到装置
D
中红色粉末变黑色，则
NO
与
Cu
发生了反应
C.
实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯
D.
装置
F
收集的气体中可能含有
NO
二、双选题（本大题共
3
小题，共
12.0
分）
13.
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
−4
A.
25℃
，
1LpH
=
10
的< br>NaHCO
3
溶液中含有
CO
2−
3
的数目为
10
N
A
B.
1mol
冰中含有
4N
A
个氢键
C.
惰性电极电解
AgNO
3
溶液，两极均产生
0.25mol
气体时， 电路中通过电子数为
N
A
D.
含
0.1mol
NH
4
HSO
4
溶液中，阳离子数目略大于
0.2N
A
14.
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
(
)
A.
制备
Al(OH)
3
悬浊液：向
1
mol
·
L
−1
AlCl
3
溶液中加过量的
6
mol
·
L
−1
NaOH
溶液
B. < br>提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和
Na
2
CO
3
溶液，
振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.
检验溶液中是否含有
Fe
2+
：
取少量待检验溶液，
向其中加入少 量新制氯水，
再滴加
KSCN
溶
液，观察实验现象
D.
探究催化剂对
H
2
O
2
分解速率 的影响：在相同条件下，向一支试管中加入
2
mL
5%
H
2
O
2
和
1
mL
H
2
O
，向另一支试管中加入
2
mL
5%
H
2
O
2
和
1
mL
FeCl
3
溶液，观察并比较实验现象
在
3
个体积均为
1.0
L
的恒容密闭容器中反应
2H
2
(g)
+
CO(g)
⇌
CH
3OH(g)
达到平衡，
15.
一定温度下，
下列说法正确的是
(
)
容器
温度
/K
c
(H
2
)
c
(CO)
c
(CH
3
OH)
Ⅰ
400
Ⅱ
400
Ⅲ
500
0.20
0.10
0.40
0.20
0
0
0
0
0.10
/mol
·
L
−
1
物质的起始浓度
/mol
·
L
−
1
物质的平衡浓度
c
(CH
3
OH)
0.080
0.025
A.
该反应的正反应放热
B.
达到平衡时，容器
Ⅰ
中反应物转化率比容器
Ⅱ
中的大
C.
达到平衡时，容器
Ⅱ
中
c(H
2
)
大于容器
Ⅲ
中
c(H
2
)
的两倍
D.
达到平衡时，容器
Ⅲ
中的正反应速率比容器
Ⅰ
中的大
三、实验题（本大题共
2
小题，共
24.0
分）
16.
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，
某化学兴趣小组利用图一 装置探究氨气的有关性质．
(1)
装置
A
中烧瓶内试剂 可选用
______
(
填序号
).
B
的作用是
__ ____
a.
碱石灰
b.
浓硫酸
c.
生石灰
d.
烧碱溶液
(2)
连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先< br>______
(
填
I
或
Ⅱ
)
．
< br>Ⅰ
.
打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ
.
加热装置
C
(3)
实验中观察到
C
中
CuO
粉末变红，
D
中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反
应相关化学方程式为
_____ _
，
.
该反应证明氨气具有
______
性．
( 4)
该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是
______
(
填装置序号
)
．
(5)
氨气极易溶于水，
若标准状况下 ，
将
2.24L
的氨气溶于水配成
0.5L
溶液，
所得溶液 的物质的量
浓度为
______
mol/L
．
17.
硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌
(
含有少量 的铅
)
与稀硫酸反应后的废液中提取
硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤
1
：将废液过滤，调节滤液的
pH
约为
2
，过滤，将滤 液加热浓缩，制得较高温度下的饱和
溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
步骤
2
：
①
在烧杯中用蒸馏水溶解步骤
1
得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水 浴加热至晶体全部
溶解．
②
停止加热，让其自然冷却、结晶．
③
抽滤 ，用少量无水乙醇洗涤晶体
1
～
2
次，得精制
晶体．
(1)
废液中含有的不溶性杂质是
______
．
< br>(2)
步骤
1
中调节滤液
pH
约为
2
，可加 入的物质是
______
.
(
填字母
)
a.
NH
3
⋅
H
2
O
b.
ZnO
c.
ZnCO
3
d.
NaOH
(3)
步骤
1
中对滤液加热浓缩时，当
______
时，停止加热．
(4)
步骤
2
中滴加少量稀硫酸的目的是
______
．
(5)
抽滤装置如图所示，仪器
B
的名称是
______
.
仪器
C
的作用是
______
．
(6)
用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
______
．
四、简答题（本大题共
3
小题，共
36.0
分）
18.
硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿
(
主要成分 为
FeS
2
)
为原料，采用接触法制备硫
酸。
(1)
已知在
298K
和
101kPa
条件下：
F eS
2
(s)
=
FeS(s)
+
S(s)
ΔH
1
S(s)
+
O
2
(g)
=
SO
2
(g)
ΔH
2
4FeS( s)
+
7O
2
(g)
=
2Fe
2
O
3
(s)
+
4SO
2
(g)
ΔH
3
则在该条件下
FeS
2
与
O2
生成
Fe
2
O
3
和
SO
2
的热化学方程式为
__________________________
。
(2)
催化氧化反应：
2SO
2
(g)
+
O
2
(g)
2SO
3
(g)
ΔH
<
0。在体积可变的密闭容器中，维持
压强为
101kPa
和初始
n(SO< br>2
)
=
2mol
，充入一定量的
O
2
，SO
2
的平衡转化率
α(SO
2
)
随
O
2
物质的
量
n(O
2
)
的变化关系如图所示：
①
在
1000℃
时，
SO
2
平衡转化率 随着
O
2
物质的量的增大缓慢升高，解释其原因
_____________ ___________________________________________
。
②a
点时
SO
3
的平衡分压
p(SO
3)
=
_________
Pa(
保留两位有效数字，某组分的平衡分压< br>=
总压
×
某组分的物质的量分数
)
。
(3 )
保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的
SO
2
、
O
2
。请画出平衡体系中
SO
3
的
体积分数
φ(SO
3
)
随初始
SO
2
、
O
2
的物质 的量之比
[n(SO
2
)/n(O
2
)]
的变化趋势图______
：
(4)
已知活性氧可 以把
SO
2
快速氧化为
SO
3
，根据计算机模拟结果，在炭 黑表面上
O
2
转化为活性
氧的反应历程与能量变化关系 如图所示。下列说法正确的是
_______
(
填字母代号
)
。
A.
O
2
转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B.
该过程的最大能垒
(
活化能
)E
正
=
0.7 3eV
C.
每活化一个
O
2
分子最终吸收
0.2 9eV
能量
D.
依题炭黑可以作为
SO
2
转化为
SO
3
的催化剂
E.
其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
(5)
硫酸工 厂尾气中的
SO
2
可被
NaOH
溶液吸收，用惰性电极将所得的Na
2
SO
3
溶液进行电解，可
循环再生
NaOH的同时得到
H
2
SO
4
，写出阳极的电极反应式：
__ ___________________
．
其结构如图所示，
不溶于冷水，
溶于叠氮酸、
19.
三硫 化四磷是黄绿色针状结晶，
二硫化碳、苯等有机溶剂。在沸腾的
NaOH
稀溶液中会迅 速水解。回答下列
问题：
(1)Se
是
S
的下一周期同主 族元素，其核外电子排布式为
______
；
(2)
第一电离能：
S______
(
填“
>
”“
<
”或“
=
”，下同
)P
；电负性：
S______P
。
( 3)
三硫化四磷分子中
P
原子采取
______
杂化，与
P O
−
3
互为等电子体的化合物分子的化学式为
______
。
(4)
二硫化碳属于
______
(
填“极性”或“非极性”
)
分子。
(5)
用< br>N
A
表示阿伏加德罗常数的数值，
0.1mol
三硫化四磷分子中含有 的孤电子对数为
______
。
(6)
纯叠氮酸
(HN< br>3
)
在常温下是一种液体，沸点较高，为
308.8K
，主要原因是< br>______
。
(7)
氢氧化钠具有
NaCl
型结 构，其晶饱中
Na
+
与
OH
−
之间的距离为
acm
，晶胞中
Na
+
的配位数为
______
，用
N< br>A
表示阿伏加德罗常数的数值，
NaOH
的密度为
______
g
⋅
cm
−3
。
20.
化合物
F
是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：
(1)F
中所含官能团名称为
______
。
(2)A
→
B
的反应类型是
______
。
(3)C
的结构简式为
______
。
(4)
写出同时满足下列条件的
______
。
①G
分子中有
4
种不同化学环境的氢；
②G
的水 解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与
FeCl
3
溶液发生显色反应。
(5)
请写出以
(C
6
H
5
)
3P
为原料制备化合物
、
的合成路线流程图
的一种同分异构体
G< br>的结构简式：
(
无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干
)
。
--------
答案与解析
--------
1.
答案：
D
解析：
解：
A.
常温下 ，液氯与铁不反应，所以可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中，故
A
正确；
B.
海水中提取粗食盐后的母液含有大量的溴离子，可以用于海水提溴，故
B
正确；
C.
氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故
C
正确；
D.
氯化钠溶液呈中性，
油脂在碱性环境下水解，
碳酸钠水溶液中碳酸根离子 水解导致溶液显示碱性，
通常用热的碳酸钠溶液去除物品表面的油污，故
D
错误；
故选：
D
。
A.
常温下，液氯与铁不反应；
B.
海水中提取粗食盐后的母液含有大量的溴离子；
C.
耐高温材料应具有较高的熔点；
D.
油脂在碱性环境下水解。
本题考查了物质的性质、结构与组成，明确相 关物质的性质是解题关键，注意油脂水解的条件及盐
类水解的应用，题目难度不大。
2.
答案：
D
解析：
本题考查各官能团结构 与性质，掌握常见官能团的结构性质即可通过找出对应官能团推测该有机物
的结构与性质。难度不大。< br>
A.
该有机物中含有的是酚羟基，不能发生消去反应，
A
项错误；
B.
该化合物的分子式是
C17H14O5
，
B
项错误；< br>
C.
一定条件下，
1
mol
该化合物最多可以和
8
mol
H
2
发生加成反应，
C
项错误；
D.
该有机物中含有醛基，可发生银镜反应，
D
项正确。
3.
答案：
B
解析：
解：
A.
向硝酸 溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：硝
酸
>
碳酸 ，故
A
错误；
+
B.
使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体为氨气，则某溶液中含
NH
4
，故
B
正确；
C.
滴加
5
滴
0.1mol
⋅
L
−1
KI
溶液，
20
滴约为
1mL
，
氯化铁有剩余，
则取出来的溶液中滴加
KSCN
溶液，
显血红色， 不能说明
KI
和
FeCl
3
反应有一定的限度，故
C
错误；
D.
加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力， 而分子内
H
−
O
键不变，故
D
错误；
故选
B
．
A.
发生强酸制取弱酸的反应；
B.
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
C.
滴加
5
滴
0.1mol
⋅
L
−1
KI溶液，
20
滴约为
1mL
，氯化铁有剩余；
D.
加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、化学键、反应限度为解
答的关 键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
4.
答案：
C
解析：
解：
A.
每个轨 道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，所以在
一个基态多电子的原子中， 可能有两个能量完全相同的电子，故
A
错误；
、
Mg
、
Al
原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则 金属硬度逐
渐增大，故
B
错误；
C.
原子间通 过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较
低，硬度不大，若 为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具
有高的熔、沸点及硬度， 故
C
正确；
D.
PCl
3
中的
P
形成
3
个
σ
键，孤电子对数
5−1×3
2=
1
，则
P
杂化类型是
sp
3
，而
C O
2−
3
离子中的
C
形成
3
个
σ
键，无孤电子对数，则
C
杂化类型是
sp
2
，故
D
错误；
故选
C
．
A.
每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同；
B.
金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较；
C.
原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体；
D.
价层电子对
=
σ
键电子对
+
中心原 子上的孤电子对
=
4
，杂化类型为
sp
3
杂化，据此分析．
本题考查核外电子的排布，晶体的性质，原子杂化方式的判断，为高频考点，把握 原子结构与元素
位置的关系、性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．< br>
5.
答案：
C
解析：
解 ：
A.
由结构可知分子式为
C
16
H
14
O
6
，故
A
错误；
B.
含羰基、苯环可发生加成反应，< br>−OH
可发生取代反应，不能发生消去反应，故
B
错误；
C .
酚
−OH
、
−COOC
−
与
NaOH
反 应，
苯环、
羰基与氢气反应，
只有酚
−OH
的邻对位与溴取代，则
1mol
化合物
X
最多可与
5molNaOH
、7molH
2
、
4molBr
2
发生反应，故
C
正确；
D.
含酚
−OH
，可与
FeCl
3溶液发生显色反应，且能发生氧化反应，故
D
错误；
故选：
C
。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能 团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分
析与应用能力的考查，注意酚、酯的性质，题目难度不大。< br>
6.
答案：
D
解析：
解：
W
、
X
、
Y
、
Z
是四种短周期元素，其原子序数依次增大，甲 是由其中三种元素组成的化
合物，
25℃
时
0.1mo1.
L
−1
甲溶液的
pH
为
13
，则甲为强碱，即
NaOH，所以
W
为
H
元素，
Y
为
O
元
素，
Z
为
Na
元素；
X
元素的气态氢化物可与其最高价氧 化物对应的水化物反应生成盐，则
X
为
N
元素，
A.
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则
r(Z)
>
r(X)
>
r(Y)
，故
A
错误；
B.Y
为
O
元素，
Z
为
Na
元素，其简单 离子均有
10
个电子，电子层结构相同，故
B
错误；
< br>C.
非金属性：
X
<
Y
，则元素
X
的简单气 态氢化物的热稳定性比元素
Y
的弱，故
C
错误；
D.
只含
W
、
X
、
Y
三种元素的化合物中，有离 子化合物如
NH
4
NO
3
，也有共价化合物
HNO
3
，故
D
正
确；
故选：
D
。
W
、
X
、
Y
、
Z
是四种短周期元素，
其原子序数依次增大，
甲是由其中三种元素组成的 化合物，
25℃
时
0.1mo1.
L
−1
甲溶液的
pH
为
13
，则甲为强碱，即
NaOH
，所以
W
为
H
元素，
Y
为
O
元素，
Z
为
Na
元素；
X
元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则
X
为
N
元素，然后结
合元素化合物性质及元素周期律来解答．
本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，根据题中信息判断元素在周期表中的位置，
结 合元素周期律的递变规律进行判断．