初三必背知识点
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2021年02月02日 15:28
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战友通讯录-甜蜜的故乡
初三下必背知识点
知识点一、常用化合价口诀
一价氢氯
钠钾银，硝酸
、铵根、氢氧
根；
．
．．
．．
二价氧
钙钡镁锌，还有硫酸
、碳酸
根；
．
．．
．．
三铝四硅五价磷，二
四六硫价齐全；
．
二三铁，二四碳，铜汞二价最常见。
知识点二、探究质量守恒定律实验报告
方案一：在密闭容
方案二：
在敞口容
方案三：在敞
方案四：镁条
实验
器中进行红磷燃烧
器
中
进
行
硫
酸
铜
口容器中进行
的燃烧
方案
实验
溶液与铁的反应
碳酸钠和盐酸
的反应
红色固体燃烧，产
银
白
色< br>固
体
表
面
白色固体逐渐
银白色固体燃
生黄白色火焰， 发
覆
盖
一
层
红
色
物
消失，产生大
烧发出耀眼白
实验
光，放热产生大量
质，溶液由蓝色逐
量气泡，天平
光生成白色固
现象
白烟，生成白色固
渐变为浅绿色，天
不平衡，指 针
体放出热量，
体，天平平衡
平平衡
偏右
天平不平衡
分析
红磷燃烧消耗氧气
铁
与
硫
酸
铜
反
应
生成的二氧化
镁条燃烧时消
生成五氧 化二磷，
生
成
铜
和
硫
酸
亚
碳逸散到空气< br>耗空气中的氧
容器密闭，没有物
铁，反应无气体参
中，导致反应
气并产 生大量
质进入或散失
加，无气体生成
后的质量比反
白
烟
（
氧
化
应前小
镁）
，
导致天平
不平衡
知识点三：质量守恒定律
1
、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质
的质量总和。
注意：
1
）质量守恒定律只能用于解释化学变化，不包括物理变化
2
）质量守恒定律只强调“质量”守恒，如体积则不守恒
3
）只有真正参加反应的反应物质量才有效，剩余的反应物质量不能计入
4
）在计算“质量总和”时，不要忽略沉淀和气体的质量。
2
、质 量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子之类和数目都不变，各原子
的质量也不变。
知识点四、碳单质
1
、金刚石、石墨、
C
60
都是由碳元素组成的单质；其中金刚石、石墨是由碳原
1
子构成的，C
60
是由
C
60
分子构成的。
2
、金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列方式不同。
3
、金刚石、石墨的化学性质基本相同。
4
、
金刚石
石墨
外观
无色透明的正八面体形状固体
深灰色细鳞片状固体
雕琢后有光泽
有金属光泽
物理
光泽
性质
硬度
最硬（天然物质中）
较软
导电性
不导电
良好的导电体
用途
钻头、玻璃刀、装饰品
铅笔芯、电极、电刷、润滑剂
5
、木炭和活性炭由于具有疏松多孔的结构， 因此具有吸附性。吸附性是物理性
质，吸附过程是物理变化。
6
、
木炭的吸附性用于：
吸附一些食品和工业产品里的色素；
吸附有异味的物质。
7
、活性炭的吸附性用于：用于防毒面具滤毒罐吸附毒气；制糖工业中脱色制白
糖。
知识点五：单质碳的化学性质
1
、在常温下，碳的化学性质很稳定。
2
、碳具有可燃性——可用作燃料
碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2
点燃
CO
2
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O
2
点燃
2CO
3
、还原性（高温条件下）——可用于冶金工业
例：木炭还原氧化铜
实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2
↑
知识点六、二氧化碳的制取研究
1
、药品：大理石或石灰石和稀盐酸
注意：
a.
不能选用 浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的
CO
2
气体
b.
不能选用硫酸，
因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，
会附着在大理
石或石 灰石的表面，阻止了反应继续进行。
c.
不能用碳酸钠或碳酸钙替代石灰石或大理石 ，因为反应太剧烈，产生的气体难
以收集。
2
、反应原理：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
3
、制取装置
发生装置：固液不加热型装置
收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大 ，且不与空气中的物质
发生反应）
不能用排水法的原因：二氧化碳能溶于水
2
4
、二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变白色 浑浊，证
明是二氧化碳。
5
、二氧化碳的验满：用燃着的木条靠近集气瓶口 ，若木条熄灭，则证明已经收
集满。
知识点七、二氧化碳的性质
1
、实验探究二氧化碳的物理性质
实验操作
实验现象及分析
实验结论
将二氧化碳气体慢慢倒
下层蜡 烛先熄灭，
上层蜡
二氧化碳密度大于空气
入烧杯中，观察
烛后熄灭
向一个手机满二氧化碳
气体的质地较软 的塑料
塑料瓶变瘪了，
CO
2
溶于
二氧化碳能溶于水
瓶中加入约
1/3
体积的
水中使瓶内气体减少，
气
水，
立即旋紧瓶盖，
振荡，
压减小小于外界大气压，
观察。
在外界大气压的作用下
塑料瓶变瘪了。
2
、二氧化碳的物理性质：通常状况下，无色无味的气体，密度比空气大 ，能溶
于水。固体二氧化碳叫做干冰，干冰易升华。
3
、二氧化碳的化学性质：
1
）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，也不供给呼吸。
2
）
CO
2
能使澄清石灰水变浑浊：
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓
+ H
2
O
该反应用于
检验二氧化碳。
4
、实验探究二氧化碳的化学性质
3
实验操作
实验现象
实验分析（结论）
Ⅰ
.
取四朵用石蕊溶液染成紫
纸花由紫色变红
醋酸能使石蕊溶液变红
色的干燥的纸花。第一朵纸花
喷上稀醋酸，观察
Ⅱ
.
第二朵纸花喷上水，观察
纸花不变色
水不能使石蕊溶液变红
Ⅲ
.
第三朵纸花直接放入盛满
纸花不变色
CO
2
不能使石蕊溶液变红
二氧化碳的集气瓶中，观察
Ⅳ
.
第四朵纸花喷上水后，
再放
纸花由紫色变红
CO
2
与水反应生成碳酸，
碳
入盛满二氧化碳的集气瓶中，
酸显酸性 使石蕊溶液变红
观察
将第四朵纸花取出，小心地用
纸花由红色变紫
碳酸不稳定受热易分解
吹风机烘干，观察
知识点八、二氧化碳的用途和对环境的影响
1
、人工降雨的原理：干冰升华吸热，使周围的水蒸气凝结成小液滴形成降雨。
2
、二氧化碳可用于灭火、光合作用、化工原料，干冰可用作制冷剂。
3< br>、二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳无毒，但不能供给呼吸，空气中二氧
化碳超过正常含量时 ，会对人体健康产生影响。
4
、温室效应：
1
）温室效 应加剧的原因：由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量
的二氧化碳，同时森林遭到破坏，使 二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中
二氧化碳含量不断上升，
2
）产生 温室效应的气体主要是二氧化碳，除此之外臭氧、甲烷、氟氯代烷等也
能产生温室效应。
3
）
温室效应加剧的危害：
导致两极冰川融化，
海平面升高，
淹 没部分沿海城市；
使土地沙漠化，造成农业减产；引起灾害性和极端气候时间发生频率和强度增
强；影响自然生态系统，改变生物多样性等。
5
、防治措施：
1
）减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源
2
）大力植树造林，严禁乱砍滥伐
3
）倡导低碳生活
知识点九、一氧化碳
1
、物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
2
、化学性质：
1
）可燃性：
2CO + O
2
点燃
2CO
2
现象：产生蓝色火焰，放热
2
）毒性
CO
中毒原理：
CO
能与血红蛋白结 合且结合能力比氧气强，一旦结合了
CO
的
4