化学方程式
平安夜英文歌词-
高一化学离子方程式
1
、硫酸根离子的检验
:BaCl2+Na2SO4=BaS
O4
↓
+2NaCl
2
、碳酸根离子的检验
:CaCl2+Na2CO3=CaCO3
↓
+2N
aCl
3
、碳酸钠与盐酸反应
:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑
4
、木炭还原氧化铜
:2CuO+C
高温
2Cu+CO2
↑
5
、铁片
与硫酸铜溶液反应
:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6
、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
↓
+2NaCl
7
、钠在空气中燃烧：
2Na+O2
△
< br>Na2O2
钠与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
8
、过氧
化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
↑
9
、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2C
O3+O2
10
、钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑
11
、铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H
2
↑
<
/p>
12
、铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+
2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
↑
13
、氧
化钙与水反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2
14
、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15
、氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16
、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17
、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3
↓
< br>+3NaCl
18
、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Fe(O
H)2
↓
+Na2SO4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁
：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20
、氢氧化铁加热分解：
2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O
↑
21
、实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)
3+6NH3•H2O=2Al(OH)3
↓
+3
(NH3)2SO4
22
、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3
H2O
23
、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H
2O
24
、氢氧化铝加热分解：
2Al(OH)3
△
< br>Al2O3+3H2O
2
5
、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeC
l2
26
、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
32
、氯
气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
33
、氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
34
、氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
35
、氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HC
lO
↑
37
、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38
、氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca
(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39
、盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl
+AgNO3=AgCl
↓
+HNO3
40
、漂
白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3
↓
+2HClO36
、
次氯酸光照分解：
2HClO
光照
2H
Cl+O2
41
、二氧化硫与水反应：
SO2+H2O
≈
H2SO3
43
、一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
44
、二
氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
46
、三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
47
、浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4(<
/p>
浓
)
△
CuSO
4+2H2O+SO2
↑
48
、浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4(
浓
)
△
CO2
↑
+2SO2
↑
+2H2O
49
、浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3(
浓
)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
↑
50
、稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3(
稀
)
△
3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
↑
51
< br>、氨水受热分解：
NH3•H2O
△
NH3
↑
+H2O
52
、氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
53
、氯化铵受热分解：
NH4Cl
△
NH3
↑
+HCl
↑
54
、碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3
△
NH3
↑
+H2O
↑
+CO2
↑
55
、硝
酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH
△
NH3
↑
+NaNO3+H2O
56
、氨
气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl2+2H2O+2NH3
↑
57
、氯
气与氢气反应：
Cl2+H2
点燃
2H
Cl
58
、硫酸铵与氢氧化钠反应：（
NH4
）
2SO4+2NaOH
△
2NH3
↑
+Na2SO4+2H2O
59
、
SO2+CaO=CaSO3
60
、
SO2+Na2O=NaSO3
61
、<
/p>
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62
、
SO
2+Ca(OH)2=CaSO3
↓
+H2O
63
、<
/p>
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64
、
SO
2+2H2S=3S+2H2O
65
、
NO
、
NO2
的回收：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H
2O
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,
钠露置空气中变暗
2,
钠的燃烧
淡黄色
)
3,
钠投入水中
↑
4,
钠投入硫酸铜溶液中
↓
+H2
↑
5,
氧化钠的化学性质
,,
6,
过氧化钠的化学性质
(
强氧化性
)
↑
,,
,,
7,
碳酸钠的性质
,,
↑
+H
2O
8,
碳酸氢钠与酸
,
碱反应
,
不稳定性
↑
+H2O
,,
,,
↑
+H
2O
9,
焰色反应操作步骤
先要灼烧铂丝成无色
,
做完一种离子的鉴别后
,
要用盐酸洗
,
再
灼烧至无色
,
再检验第二种离子
.
10,
钠
,
钾的焰色
钠
:
黄色钾
:
紫色
(
透过蓝色钴玻璃观察
)
第三章金属及其化合物
-2-
金属铝
Al(
两性
)
1,
铝的性质
(
强还原性
,
与酸
< br>,
碱反应都放
H2)
↑
,,
↑
,,
↑
2,
氧化铝的性质
< br>(
两性
,
与酸
< br>,
碱反应生成盐和水
)
,,
<
/p>
3,
氢氧化铝的性质
(
< br>两性
,
与酸
,
< br>碱反应生成盐和水
)
,,
4,
硫酸铝与氨水
〃
H2O=2Al(OH)3
↓
+3(NH4)2SO4
5,
氢氧化铝受
热分解
第三
章金属及其化合物
-3-
金属铁
Fe(
变价
)
<
/p>
1,
铁在氧气中燃烧
2,
铁与硫
3,
铁与氯气
4,
红热的铁与水蒸气
↑
5,
用铁湿法制铜
< br>
6,
氧化亚铁与盐酸
7,
氧化铁与盐酸
8,
制取
<
/p>
↓
+3NaCl
9,
制取
<
/p>
↓
+2H2O
10,
置露空气中
11,
氢氧化铁的不稳定性<
/p>
12,
铜与氯化铁溶液
雕刻铜线路版
)
13,
氯化亚铁中通氯气
14,
三价铁遇硫氰化钾
< br>红色
)
15,
赤铁矿炼铁
第四章非金属及其化合物
-1-
无机非金属材料的主角—硅
1,
硅的燃烧
2,
制粗硅
3,
制碳化硅
4,
硅与氢氧化钠
< br>
↑
5,
与氢氧化钠溶液
< br>
6,
二氧化硅与氢氟酸
↑
+2H2O
7,
硅酸钠制硅酸
< br>
↓
+2NaCl
,,
↓
+2
Na2CO3
8,
硅酸的不稳定性
9,
制水泥的原料
粘土
和石灰石
(CaCO3)
10,
制玻璃的原料
纯
碱
,
石灰石
,
石英
第四章非金属及其化合物
2,
富集在海水中的元素—氯
< br>
1,
氯气与金属
(
钠
,
铜
,
铁反应
)
白烟
)
,,
棕色烟
)
,,
棕黄色烟
)
2,
氯气与氢气混合光照
白雾
)
3,
氯气使有色布条
褪色
有强氧化性
)
4,
次氯酸的不稳定性
↑
5,
氯气尾气的吸收
6,
漂白粉制取
< br>7,
漂白粉久置失效
↓
+2HClO
8,
氯气的置换反应
湿润的
KI
淀粉试纸变蓝
)
9,
实验室制氯气
< br>
浓
)MnCl2+Cl2
↑
+2H2O
1
0,
氯离子检验
↓
11,
照相底片成像原理
第四章非金属及其
化合物
-3-
硫和硫的化合物
1,
硫与
铜的反应
2,
硫的化学性质
(
与铁
,
汞等金属和氢气
,
氧气等非金属的反应
,,
3,
与水反应和与
O2
催化氧化
4,,
5,
三氧化硫溶于水
6,
二氧化硫通入氯水
5,
浓硫酸的强氧化性
(
铜
,
碳的反应
浓
)CuSO4+SO2
↑
+H2O
,,
浓
)CO2
↑
+2SO2
↑
+2H2O
第四章非金属及其化合物
-4-
氮和氮的化合物
1,
工业合成氨
2,<
/p>
雷雨发庄稼
↑
3,
氮的固定
(
固氮
)
把
N2
转变成氮的化合物的反应
4,
与
O2
完全溶于水
5,
与
O2
完全溶于
水
6,
铜与
浓硝酸
浓
)=Cu(NO3)2+2N
O2
↑
+2H20
< br>7,
铜与稀硝酸
稀
)3Cu(NO3)2+2NO
↑
+4H20
8,
浓硝酸与碳
<
/p>
浓
)=CO2
↑
+4NO2
↑
+2H2O
9,
硝酸分解
:
↑
+02
↑
10,
王水的成分
浓<
/p>
HNO3
和浓
HCl1:3
11,
氨水的电离
〃
H2ONH4++OH-
12,
氨与酸反应
,,
,,
13,
铵盐受热分解
(
不稳定性
)
14
↑
+H2O+CO2
↑
<
/p>
15
↑
+H2
O+CO2
↑
16
↑
+4H2O+O2
↑
17
氨气的催化氧化
<
/p>
18
实验室制氨气
↑
+2H2O
< br>19,
铵离子的检验
↑
(
湿润红色石蕊试纸变蓝
)
高一化学关于碱金属的方程式
1.
新切
的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O2=2Na2O
< br>；该产物不稳定。钠在
空气中燃烧时，
发出黄色的火焰；
同时生成淡黄色的固体，
方程式：
2N
a+O2
点燃
====Na2O2
。<
/p>
锂燃烧方程式：
4Li+O2
点燃
====2Li2O
；钾燃烧方程式：
K+O
2
点燃
====KO2
。
2.
钠与氧气在不点火时平稳反应，
硫的化学性质不如氧气活泼，
< br>将钠粒与硫粉混合时爆
炸，方程式：
2Na+S=Na2
S
3.
钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H
2
↑；钾与水
反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上
盖一块小玻璃片。
4.
过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
↑；②用玻璃管吹气，脱
脂棉也燃烧；有关的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
↑；
这两个反应都是放热反应，
使脱脂棉达到着
火点。
在过氧化钠
与水或
CO2
反应生成
O2
的两个反应中，
为生成
1molO2
，
需要的
Na2O2
的物质的量都为
2mol<
/p>
，
同时需要的
H2O
或
CO2
的物质的量都为
2mol
。
5.
纯碱的化学式是
Na2CO3
，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是
Na2CO3?10
H2O
，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳
酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.
碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别
为：
CO32
－＋
2H
＋＝
H2O
＋
CO2
↑；
HCO3
－＋
H
＋＝
H2O
＋
< br>CO2
↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的
反应速度更快；<
/p>
如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，
当它们完全反应时消耗的盐酸
以碳酸钠
为多。
7.
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较
差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2
O+CO2
↑。
在这个分解反应中，
每
42gNaHCO3
发生分解就生成标准状况下
CO2
气体
5.6L
。在这个
分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（
1
）高锰
酸钾分解：
2KMnO4
△
====K
2MnO4+MnO2+O2
↑
（
2
）碳酸
铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3
△
====2NH3
↑
+H2O+CO2
↑
8.
除去碳酸钠固体中的少量
NaHCO3
的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量
Na2CO3
溶液的方法是：
通入足量
CO2
气体：
Na
2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
。
9.
从<
/p>
NaOH
溶液得到纯净的
Na2CO3<
/p>
溶液的方法是把
NaOH
溶液分为二等份
，一份通入足
量
CO2
使之全部成为<
/p>
NaHCO3
；然后把另份
NaOH
溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程
式分别为：
NaOH+CO2=NaHCO3
；
NaHCO3
＋
NaOH=Na2CO3
＋
H2O
<
/p>
10.
往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为
H
＋＋
CO32
－＝
HCO3
－。
11.
碳
酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32
－＋
Ca2
＋＝
CaCO3
↓；
HCO3
－＋
Ca2
＋＋
OH
－＝
CaCO3
↓
+H2O<
/p>
。
两溶液中只有
Na2CO3
可以使
CaCl2
溶液
出现白色沉淀，离子方程式为：
CO32
－＋
< br>Ca2
＋＝
CaCO3
↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物
(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,
还原性
:
4HCl(
浓
)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(<
/p>
足量
)===2SO2+2H2O
2H
2S+O2(
少量
)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4
(
浓
)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(
稀
)===3S+2NO+4H2O <
/p>
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2
O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4
+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3
O2(
纯氧
)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO
===5N2+6HO(
用氨清除
NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,
酸性
:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应
用于测定矿样或钢样中
SiO2
的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3
，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4
，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
1
、硫酸根离子的检验
: BaCl2
+ Na2SO4 = BaSO4
↓
+ 2NaCl
2
、碳酸根离子的检验
: CaCl2
+ Na2CO3 = CaCO3
↓
+ 2NaCl
3
、碳酸钠与盐酸反应
:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
CO2
↑
4
、木炭还原氧化铜
: 2CuO +
C
高温
2Cu +
CO2
↑
5
、铁片与硫酸铜溶液反应
: Fe
+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
6
、氯化钙与
碳酸钠溶液反应：
CaCl2 + Na2CO3 =
CaCO3
↓
+ 2NaCl
7
、钠在空气中燃烧：
2Na +
O2
△
Na2O2
钠与氧气反应：
4Na + O2 = 2Na2O
8
、过氧化钠与水反应：
2Na2O2
+ 2H2O = 4NaOH + O2
↑
9
、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2 +
2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10
、钠与水反应：
2Na +
2H2O = 2NaOH + H2
↑
11
、铁与水蒸气反应：
3Fe +
4H2O(g) = F3O4 + 4H2
↑
12
、铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al
+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +
3H2
↑
13
、氧化钙与水反应：
CaO +
H2O = Ca(OH)2
14
、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3
+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15
、氧化铝与盐酸反应：
Al2O3
+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16
、氧
化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +
H2O
17
、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3
↓
+ 3NaCl
18
、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4 +
2NaOH = Fe(OH)2
↓
+ Na2SO4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4F
e(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20
、氢氧化铁加热分解：
2Fe(OH)3
△
Fe2O3 +
3H2O
↑
21
< br>、实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3 +
6NH3
〃
H2O =
2Al(OH)3
↓
+ 3(NH3)2SO4
22
、氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23
、氢氧
化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +
2H2O
24
、氢氧化铝加热分解：
2Al(OH)3
△
Al2O3 + 3H2O
25
、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeC
l3 + Fe = 3FeCl2
26
、氯化亚铁中通入
氯气：
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27
、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2 + 4HF =
SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：
Si +
4HF = SiF4 + 2H2
↑
28
、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2 + CaO
高温
CaSiO3
29
、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2 + 2NaOH =
Na2SiO3 + H2O
30
、往硅酸钠溶液中通入二
氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +
H2SiO3
↓
31
、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +
H2SiO3
↓
32
、氯气与金属铁反应：
2Fe +
3Cl2
点燃
2FeCl3
33
、氯气与金属铜反应：
Cu +
Cl2
点燃
CuCl2
34
、氯气与金属钠反应：
2Na +
Cl2
点燃
2NaCl
35
、氯气与水反应：
Cl2 +
H2O = HCl + HClO
36
、次氯酸光照分解：
2HClO
光照
2HCl +
O2
↑
37
、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl +
NaClO + H2O
38
、氯气与消石灰反应：
2Cl2
+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39
、盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl
+ AgNO3 = AgCl
↓
+ HNO3
40
、漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO
)2 + H2O + CO2 = CaCO3
↓
+
2HClO
41
、二氧化硫与水反应：
SO2 +
H2O
≈
H2SO3