高一化学方程式大全
划一不二-
高一化学方程式
一、
碱金属：
1.
新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O2=2Na2O
；
钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：
2Na+O2
点燃
====
Na2O2
。
锂燃烧方程式：
4Li+O2
点燃
=
=== 2Li2O
；
2.
硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na2S
3.
钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，
方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；
钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.
过氧化钠粉末滴几滴水
,
燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
；
用玻璃管吹气
，
脱脂棉也燃烧；
有关的方程式：
2N
a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
；
5.
碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子
方程式
分别为：
CO32
－＋
2H
＋＝
H2O
＋
CO2↑
；
HCO3
－＋
H
＋＝
H2O
< br>＋
CO2↑
；
7.
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，
其加热时发生分解，
方程式
是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C
O2↑
。
（
1
）高锰酸钾分解：
2KMnO4
△
====
K2MnO4+MnO2+O2↑
（
2
）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3
△
====
2NH3↑+H2O+CO2↑
8.
除去碳酸钠固体中的少量
NaHCO3
的方法是加热；除去
碳酸氢钠溶液中混有
的少量
Na2CO3
溶液的方法是：
通入足量
CO2
气体：
Na2CO3+CO2+H2O
=2NaHCO3
。
9.
从
NaOH
溶液得到纯净的
Na2CO3
溶液的方法是把
NaOH
溶液分为二等份，
一份通入足量
CO2
使之全部成为
NaHCO3
；然后把另份
NaOH
溶液加入到此溶
液中，摇匀即可。两个方程式分别为：
NaOH+CO2=NaHCO3
；
NaHCO3
＋
NaOH=Na2CO3
＋
H2O
10.
往
稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为
H
＋＋
CO32
－＝
HCO3
－。
11.
< br>碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32
－＋
Ca2
＋＝
CaHCO3
－＋
Ca2
＋＋
OH
－＝
CaCO3↓+H2O
。
两溶液中只有
Na2CO3
可以使
CaCl2
溶液出现白色沉淀，离子方
程式为：
CO32
－＋
Ca2
＋＝
CaCO3↓
。
二、
卤素：
12.
氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固
态碘是紫黑色。常用
的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比
水小。液溴
常用水封存，液溴层是在最下层。
13.
闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.
铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加
少量水，溶液蓝绿色，方程式：
Cu
＋
Cl2
点燃
==== CuCl2
。铁丝红热后也可以在
氯气中剧烈燃烧，方程式：
2Fe
＋
3Cl2
点燃
==== 2FeCl3
。高压干燥的大量氯气用
钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
< br>
15.
氢气与氯气混合后
见强光爆炸，
但
H2
也可以在
Cl2
中安静燃烧，
在集气瓶口
出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：
H2
＋
Cl2
点燃
====
2HCl
。
16.
实验室制取氯气的方程式：
M
nO2+4HCl(
浓
)
△
==== MnCl2
＋
Cl2↑
＋
2H2O
；
氯气在水中的溶解度（常温常压）是
1
：
2
；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形
式存在，小部分与水反应：
Cl2+H2O=HCl
＋
HClO
；生成的次氯酸不稳定，见光
或受
热分解：
2HClO
见光
==== 2
HCl
＋
O2↑
；所以，久置的氯水其
实就是稀盐酸。
17.
实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下
列三种
Cl2
、
HClO
、
H2O
；含有的离子主要有下列三种
H
＋、
Cl
－、
ClO
－，另
外还有
O
H
－。
18.
氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；
氯水可以表现出很强的氧化性，
如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁
离子，这是由于其中含有
Cl2
的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有
HClO
的缘故。氯
水显酸性，是由于其
中含有
H
＋的缘故
。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
Mg+2HCl
＝
MgCl2
＋
H2↑
；
Mg+Cl2
＝
MgC
l2
。
19.
多余氯气常用
NaOH
溶液吸收。
工业上也常用含水
1%
的石灰乳吸收氯气制取
漂白粉：
2Ca(OH)2
+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
；所以，漂白粉的主要成份是<
/p>
CaCl2
、
Ca(ClO)2
，有效成分是
Ca(ClO)2
；漂白粉直接投
入水溶液中即可发生漂
白作用：
Ca(ClO)2
＋
H2O
＋
CO2
＝
CaCO3↓+2HClO
。
20.
制取的氯气中常含有
H2O
蒸气、
HCl
气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，
常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.
指纹实验有二个方案。
（
1
）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）
指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中
1
< br>分钟，取出后可以清
楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂
中的缘故。此实验
可以证明碘单质易
Ag+
＋
Cl
－＝
AgCl↓
；
2AgCl
见光
==== 2Ag
＋
Cl2↑
。
22.
氟气与氢气在冷暗处混合即
爆炸；溴蒸气加热到
500
℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这
是一个可逆反应，其方程式：
H2
＋
I2 2HI
。
23.
卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为
F
＞
Cl
＞
Br
＞
I
；它们的单
质的氧化性的强弱顺序是
F2
＞
Cl2
＞
Br2
＞<
/p>
I2
；
（
1<
/p>
）把氯水分别滴入到溴化钠、
碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水
的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程
式分别为
CI2
＋
2Br
－＝
2CI
－＋
Br2
；
CI2
＋
2I
－＝
2CI
－＋
I2
；
（
2
）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，
油层在试管的下层，呈紫红色；
（
3
）卤离子的还原性从强到弱的顺序是
I
－＞
Br
－＞
CI
－＞
F
－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而
其阴离子的还原性越弱。如果已知
A
－和
B
－两种阴离子的还原性强弱是
A
－＞
B
－，则可推知
A
、
B
两元素的非金属性是
< br>B
＞
A
。
24.
氯离子、溴离子、碘离
子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分
别是：白色、淡黄色、黄色；这三种
沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都
有感光性，例如
Ag
Br
可作为照相胶卷的底片涂层；
AgI
常用来人工降雨。溴化
银见光分解的方程式：
2AgBr
见光
====
2Ag+Br2
。
三、
元素周期律
25.
钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，
NaOH
是强碱；
Mg(OH)2
是中强
碱，不溶于水；
AI(OH)3
是两性氢氧化物，也不溶于水。
（
1
< br>）向
MgCl2
、
AICl3<
/p>