化学方程式总结大全
淡菜怎么洗-
高一化学方程式
一、
碱金属：
1.
新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O
2
=2Na
2
O
；该产物不
稳定。钠在空气中燃烧
时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：
2Na+O
2
点燃
====
Na
2
O
2
。锂燃烧方程式：
4Li+O
2
点燃
====
2Li
2
O
；钾燃烧方
程式：
K+O
2
点燃
====
KO
2
。
2.
钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活
泼，将钠粒与硫粉
混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na
2
S
3. <
/p>
钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.
过
氧
化
钠
粉
末
用
脱
脂
棉
包
住
，
①
滴
几
滴
水
，
脱
脂
棉
< br>燃
烧
；
方
程
式
：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑；
②用玻璃管吹气，
脱脂棉也燃烧；
有关的方程
式：
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火
点。在过氧化钠与水或
CO
2
反应生成
O2
的两个反应中，为生成
1mol
O
2
，需要
的
Na
2
O
2
的
物质的量都为
2mol
，
同时需要的<
/p>
H
2
O
或
CO
2
的物质的量都为
2mol
。
5.
纯碱的化学式是
Na
2
CO
3
，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式
是
Na
2
CO
3
?10H
2
O
，在空气中不稳定，容易
失去结晶水，风化，最后的产物是
粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧
化钠等在空气中露置的
最后产物都是无水碳酸钠。
6.
碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物
质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程
式分别为：
CO<
/p>
3
2
－
＋
2H
＋
＝
H
2
O
＋
CO
2
↑；
HCO
3
－
＋
H
＋
＝
H
2
O
< br>＋
CO
2
↑；其中，
以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它
们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热
时发生分解，方程
式是：
2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
< br>2
↑
。在这个分解反应中，每
42g NaHCO
< br>3
发生分解就生成标准状况下
CO
2
气体
5.6L
。在这个分解反应中
，一种物质生成
了三种物质，
（
1
）高锰酸钾分解：
2KMnO
4
△
==== K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
（
2
）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH
4
)
2
CO
3
△
==== 2NH
3
↑<
/p>
+H
2
O+CO
2
↑
8.
除去碳酸钠固体中的少量
NaHCO
3
的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有
的少量
Na
2
CO
3
溶液的方法是：
通入足量
CO
2
气体：
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
。
9.
从
NaOH
溶液得到纯净的
Na
2
CO
3
溶液的方法是把
NaOH
溶液分为二等份，
一份通入足量
CO
2
使之全部成为
NaHCO
3
；然后把另
份
NaOH
溶液加入到此溶
液中，摇匀
即可。两个方程式分别为：
NaOH+CO
2
< br>=NaHCO
3
；
NaHCO
3
＋
NaOH=Na
2
CO
3
＋
H
2
O
10.
往稀的碳酸钠
溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为
H
＋
＋
CO
3
2
－
＝
HCO
3
－
。
11.
碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子
方程式分别为：
CO
3
2
－
＋
< br>Ca
2
＋
＝
CaCO
3
↓；
HCO
3
－
＋
Ca
2
＋<
/p>
＋
OH
－
＝
CaCO
3
↓
+H
2
O
。
两溶液中只有
Na
< br>2
CO
3
可以使
CaCl
2
溶液出现白色沉
淀，离子方程式为
CO
3
2
－
＋
Ca
2
＋
＝
CaCO
3
↓。
二、
卤素：
12.
氟气是浅黄绿色；氯气是黄
绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用
的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大
；苯也是无色液体，密度比水小。液
溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.
闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.
铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加
少量水，溶液蓝绿色，方程式：
Cu
＋
Cl
2
点燃
==== CuCl
2
。铁丝红热后也可以在
氯气中剧烈燃烧，
方程式：
2Fe
＋
3Cl
2
点燃
==== 2FeCl
3
。
高压干燥的大量氯气用
钢瓶保存，因为常温下干燥
氯气不与铁反应。
15.
氢气与氯气混合后见强光爆炸，但
H
2
也可以在
Cl
2
中安
静燃烧，在集气瓶
口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：
H
2
＋
Cl
2<
/p>
点燃
====
2HCl
。
16.
实验室制取氯气的方程式：
M
nO
2
+4HCl(
浓
)
△
====
MnCl<
/p>
2
＋
Cl
2
↑＋
2H
2
O <
/p>
；氯气在水中的溶解度（常温常压）是
1
：
2
；氯气溶于水后大部分仍以
氯分子
的形式存在，小部分与水反应：
Cl
2
+H
2
O=HCl
＋
< br>HClO
；生成的次氯酸不
稳定，见光或受热分解：
2HClO
见光
====
2HCl
＋
O
2
↑；所以，久置的氯水其
实就是稀盐酸。
17.
实验室常用新制的氯水代替
氯气发生很多反应，
新制氯水中含有的分子有下
列三种
Cl
2
、
HClO
、
H
2
O
；含有的离子主要有下列三种
H
＋
、
Cl
－
、
ClO
－
，另外
还有
OH
－
。
18.
氯水显的颜色是由于其中含
有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化
性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和
铁离子，这是由于其中含有
Cl2
的
缘
故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有
HClO
的缘故。
氯水显酸性，
是由于其中含有
H
＋的缘
故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
Mg+2HCl
< br>＝
MgCl
2
＋
H
2
↑；
Mg+Cl
2
＝
MgCl
2
。
19.
多余氯气常用
NaOH
溶液吸收。
工业上也常用含水
1%
的石灰乳吸收氯气制
取漂白粉：
2Ca(OH)
2
+2Cl
2
=CaCl
2<
/p>
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
；所以，漂白粉的主要成份
是
CaCl
2
、
< br>Ca(ClO)
2
，有效成分是
Ca(ClO)
2
；漂白粉直接投入水溶液中即可发
生漂白作用：
Ca(ClO)
2
< br>＋
H
2
O
＋
CO
2
＝
CaCO
3
↓
+2HClO
。
20.
制取的氯气中常含有
H
2
O
蒸气、
HCl
气体杂质，
为了得到干燥纯净的氯气，
常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。<
/p>
21.
指
纹实验有二个方案。
（
1
）
用手
（要是油腻不够，
可以在头发上再磨擦几下）
指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中
1
分钟，取出后可以
清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于
指纹里的油脂中的缘故。此
实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
（
2
）
在手指摁按过的白纸上喷撒少量
AgNO
3
溶液（此时现象不明显）<
/p>
，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。
此中的二个
方程式：
Ag
+
＋
Cl
－
＝
AgCl
↓；
2AgCl
见光
==== 2Ag
＋
Cl
2
↑。
22.
氟气
与氢气在冷暗处混合即爆炸；
溴蒸气加热到
500
℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，
生成的碘化氢发生分解，
这是一个可逆反应，其方程式：
H
2
＋
I
2
===2HI
。
23.
卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为
F
＞
Cl
＞
Br
＞
I
；它们的<
/p>