高中化学方程式大全(标准版)
我人生的甘雨-
化
学
方
程
式
目录
一、
二、
三、
四、
五、
六、
七、
高一化学方程式
总结
.........................
..................................................
.................... 1
氯的化学方程式：
.
..............................................
..................................................
.... 3
氯的离子方程式：
<
/p>
.
............................
..................................................
...................... 4
铝的化学反应方程式
..................
..................................................
............................. 4
铜的化学反应方程式
..................
..................................................
............................. 4
铁的化学方程式
.........
..................................................
.............................................
5
高中常用的离子方程式
.
...............................
..................................................
............ 6
一、
高一化学方程式
总结
(1)
硫酸根离子的检验
: BaCl
2
+
Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓+ 2NaC
l(<
/p>
先加盐酸，再加
BaCl
2
)
(2)
碳酸根离子的检验
:
CaCl
2
+
Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓
+ 2NaCl
(3)
碳酸钠与盐酸反应
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O +
CO
2
↑
(4)
木炭还原氧化铜
: 2CuO
+ C
（高温）
2Cu +
CO
2
↑
(5)
氯化钙与碳酸钠溶液反应：
C
aCl
2
+
Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+ 2NaC
l
(6)
氧化物的反应
a)
氧化铁与盐酸反应：
Fe
2
O
3
+ 6HCl =
2FeCl
3
+
3H
2
O
b)
氧化钙与水反应：
CaO +
H
2
O =
Ca(OH)
2
c)
氧化铝与盐酸反应：
Al
2
O
3
+
6HCl = 2AlCl
3
+
3H
2
O
d)
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
A
l
2
O
3
+
2NaOH = 2NaAlO
2
+
H
2
O
e)
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
F
eCl
3
+ 3NaOH =
Fe(OH)
3
↓+ 3NaC
l
(7)
Na
的化学反应方程式
a)
钠在空气中放置：
4Na +
O
2
=
2Na
2
O
b)
< br>钠与氧气反应：
2Na+O
2
点
燃
Na
2
O
2
c)
过氧化钠与水反应：
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH +
O
2
↑
d)
过氧化钠与二氧化碳反应：
2N
a
2
O
2
+
2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+
O
2
e)
钠与水反应：
2Na +
2H
2
O = 2NaOH +
H
2
↑
(8)
Fe
及化合物的化学反应方程式
a)
铁与水蒸气反应：
3Fe +
4H
2
O(g)
高温
Fe
3
O
4
< br> + 4H
2
↑
b)
铁片与硫酸铜溶液反应
: Fe
+ CuSO
4
=
FeSO
4
+ Cu
c)
氧化铁与盐酸反应：
Fe
2
O
3
+
6HCl = 2FeCl
3
+
3H
2
O
d)
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
F
eCl
3
+ 3NaOH =
Fe(OH)
3
↓+ 3NaC
l
e)
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应
：
FeSO
4
+ 2NaOH =
Fe(OH)
2
↓+
Na
2
SO
4
f)
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁
：
4Fe(OH)
2
+
2H
2
O +
O
2
=
4Fe(OH)
3
g)
氢氧化铁加热分解：
2Fe(O
H)
3
△
Fe
2
O
3
+3H
2
0
↑
h)
三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl
3
+ Fe = 3FeCl
2
i)
氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl
2
+
Cl
2
=
2FeCl
3
(9)
Al
及其化合物的化学反应方程式
1
化
学
方
程
式
a)
铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al + 2NaOH +
2H
2
O = 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
b)
实验室制取氢氧化铝：
Al
2
(SO4)
3
+ 6NH
3
·
H
2
O =
2Al(OH)
3
↓ + 3(NH
3
)
2
SO
4<
/p>
c)
氢氧
化铝与盐酸反应：
Al(OH)
3
+
3HCl = AlCl
3
+
3H
2
O
d)
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)
3
+ NaOH =
NaAlO
2
+
2H
2
O
e)
氢氧化铝加热分解：
2Al(O
H)
3
△
Al
2
O
3
+3H
2
O
f)
二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO
2
+ 4HF =
SiF
4
+
2H
2
O
g)
硅单质与氢氟酸反应：
Si +
4HF = SiF
4
+
2H
2
↑
h)
二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO
2
+ CaO
高温
CaSiO
3
i)
j)
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO
2
+ 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na
2
SiO
3
+ CO
2
+
H
2
O =
Na
2
CO
3
+ H
2
SiO
3
↓
k)
硅酸钠与盐酸反应：
Na
2
SiO
3
+ 2HCl = 2NaCl +
H2SiO
3
↓
(10)
Cl
及其化合物的反应方程式
a)
氯气与金属铁反应：
2Fe +
3Cl
2
点燃
2FeCl
3
b)
氯气与金属铜反应：
Cu +
Cl
2
点燃
CuCl
2
c)
氯气与金属钠反应：
2Na +
Cl
2
点燃
2NaCl
d)
氯气与水反应：
Cl
2
+
H
2
O = HCl + HClO
e)
次氯酸光照分解：
2HClO
光照
2HCl +
O
2
↑
f)
氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl
2
+ 2NaOH = NaCl + NaClO +
H
2
O
g)
氯气与消石灰反应：
2Cl
2
+
2Ca(OH)
2
=
CaCl
2
+
Ca(ClO)
2
+
2H
2
O
h)
盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl
+ AgNO
3
= AgCl
↓ +
HNO
3
i)
漂白粉长期置露在空气中：
Ca
(ClO)
2
+
H
2
O +
CO
2
=
CaCO
3
↓ + 2HC
lO
(11)
N
及其化合物的反应方程式
a)
氮气与氧气在放电下反应：
N<
/p>
2
+ O
2
放电
2NO
b)
一氧化氮与氧气反应：
2NO +
O
2
=
2NO
2
c)
二氧化氮与水反应：
3NO
2
+ H
2
O
= 2HNO
3
+ NO
d)
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2 +
O
2
催化剂
2SO
3
e)
三氧化硫与水反应：
SO
3
+ H
2
O =
H
2
SO
4
(12)
氨及其反应方程式
a)
氨水受热分解：
NH
3
·
H
2
O
△
NH
3
↑
+ H
2
O
b)
氨气与氯化氢反应：
NH
3
+ HCl =
NH
4
Cl
c)
氯化铵受热分解：
NH
4
Cl
△
NH
3
↑ +
HC
l
↑
d)
碳酸氢氨受热分解：
NH
4
HCO
3
△
NH
3
↑
+ H
2
O↑ +
CO
2
↑
e)
硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH<
/p>
4
NO
3
+
NaOH
△
NH
3
↑ +
NaNO
3
+
H
2
O
f)
氨气的实验室制取：
2NH
4
Cl +
Ca(OH)
2
△
CaCl
2
+
2H
2
O +
2NH
3
↑
g)
氯气与氢气反应：
Cl
2
+ H
2
点燃
2HCl
h)
硫酸铵与氢氧化钠反应：（
NH
4
）
2
SO<
/p>
4
+ 2NaOH
△
2NH
3
↑ +
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
(13)
S
及其化合物的化学反应方程式
a)
SO
2
+ CaO = CaSO
3
b)
SO
2
+ 2NaOH =
Na
2
SO
3
+ H
2
O
c)
SO
2
+ Ca(OH)
2
=
CaSO
3
↓ +
H
2
O
f)
二氧化硫与水反应：
SO
2
+ H
2
O =
H
2
SO
3
g)
浓硫酸与铜反应：
Cu + 2H
2<
/p>
SO
4
(
浓
)
△
CuSO
4
+
2H
2
O +
SO
2
↑
h)
浓硫酸与木炭反应：
C + 2
H
2
SO
4
(
浓
)
△
CO
2
↑+
2SO
2
↑ +
2H
2
O
2
d)
SO
2
+
Cl
2
+
2H
2
O = 2HCl +
H
2
SO
4
e)
SO
2
+
2H
2
S = 3S +
2H
2
O
化
学
方
程
式
大
全
i)
硫
酸铵与氢氧化钠反应：（
NH
4
）
2
SO
4
+
2NaOH
△
2NH
3
↑ +
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
(14)
N
及其化合物的反应方程式
a)
NO
、
NO
2
的回收：
NO
< br>2
+ NO + 2NaOH =
2NaNO
2
+
H
2
O
b)
浓硝酸与铜反应：
Cu + 4
HNO
3
(
浓
) = Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O +
2NO
2
↑
(15)
稀硝酸与铜反应：
3Cu
+ 8HNO
3
(
稀
< br>)
△
3Cu(NO
3
)
2
+
4H
2
O +
2NO
↑
(16)
硅
Si
的反应方程式
冶炼纯硅
a)
Si +
2F
2
=
SiF
4
b ) Si + 2NaOH +
H
2
O =
NaSiO
3
+2H
2
↑
b)
硅单质的实验室制法：
c)
粗硅的制取：
SiO
2
+ 2C
高温电炉
Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
d)
粗硅转变为纯硅：
Si
（粗）
+
2Cl
2
△
SiCl
4
SiCl
4
+
2H
2
高温
==
Si
（纯）
+ 4HCl
二、
氯的化学方程式：
1)
Cl
2
+SO
2
+ 2H
2
O = H
2
SO
4
+2HCl
2)
HCl =
H
2
+Cl
2
3)
NH
3
+3Cl
2
=
N
2
+6HCl
4)
NH
3
+3Cl
2
= N
2
+6NH
4
Cl
5)
Si(
粗
)+2Cl
2
= SiCl4
6)
C+2Cl2 = CCl4
7)
Cl
2
+H
2
=
2HCl
8)
Cl
2
+2P =
2PCl
3
9)
Cl
2
+PCl
3
= PCl
5
10)
Cl
2
+2Na = 2NaCl
11)
Cl
2
+2Fe =
2FeCl
3
12)
Cl
2
+2FeCl
2
= 2FeCl
3
13)
Cl
2
+Cu =
CuCl
2
14)
Cl
2
+2NaBr =
2NaCl+Br
2
15)
Cl
2
+2NaI
=
2NaCl+I
2
3
16)
17)
18)
19)
20)
21)
C
Cl
2
+I
2
+6H
2
O =
2HIO
3
+10HCl
2
Cl
2
+Na
2
S = 2NaCl+S
2
Cl
2
+H
2
S = 2HCl+S
8
Cl
2
+SO<
/p>
2
+2H
2
O
=
H
2
SO
4
+2HCl
S
Cl
2
+H
2
O
2
=2HCl+O
2
C
3
与浓
HCl
发生如下反应
:
KClO
KClO
3
+6HCl
→KC
l+3Cl
2
↑+3H
2
O,
C
该反应中被氧化的氯元素与
被还原的氯元素的
质量比是
:
D
A.6:1
B.1:6
3
C.3:1
D.5:1
1
个
Cl
由
-1
到
< br>-1
，未变。（
HCl
）
C
-1
到
0
，被氧化。
5
个
Cl
有
1
个
Cl
由
+5
到
0
，被还原。
22)
C
列反应中氯元素只被氧化的是
（
）
B.
MnO
2
+ 4HCl
=
MnCl
2
+ 2H
2
O
＋
Cl
< br>2
↑
C
C. 2Cl
2
＋
2Ca(OH)
2
＝
CaCl
2
＋
Ca(Cl
O)
2
＋
2H
2
O
D.2HClO
＝
2HCl
＋
O
2
↑
C
选
B,
逐一解释下
A.
氯元素
由
0
价变为
-1
价，被还原。
2
由
-1
价变为
0
价，被氧化。
B.
氯元
素
C.
氯元素由
0
价变为
-1
和
+1
价，既被还原，
C
又被氧化。
D.
氯元素
由
+1
价变为
-1
价，被还原。
A.
5Cl
2
+
I
3
2
+
6H
2
O = 10HCl +
2HIO
3
化
学
方
程
式
大
全
三、
氯的离子方程式：
1)
Cl
2
+
H
2
O
=
Cl- + H+ + HClO
2)
Cl
2
+ 2OH
-
=
Cl- + ClO- +
H
2
O
3)
Cl
2
+
2OH
-
=
Cl- + ClO- +
H
2
O
4)
Cl
2
+
2I
-
=
2Cl
-
+ I
2
5)
Cl
2
+
H
2
SO
3
+ H
2
O
=
2Cl
-
+
SO
4
2-
+
4H
+
6)
Cl
2
+
H
2
S
=
2Cl
-
+
2H
+
+
S↓
7)
Cl
2
+
2Fe
2+
=
2Fe
3+
+ 2Cl
-
（向
FeBr
2
溶液中少量
Cl
2
）<
/p>
8)
3Cl
2
+
2Fe
2+
+ 4Br
-
=
2Fe
3+
+
2Br
2
+ 6Cl
-
（足量
Cl
2
9)
2Cl
2
+
2Fe
2+
+
2Br
-
=
2Fe
3+
+
Br
2
+
4Cl
-
（当
n(FeBr
2
< br>)/n(Cl
2
)= 1
：
1
时）
10)
8Cl
2
+
6Fe
2+
+
10Br
-
=
6Fe
3+
+
5Br
2
+
16Cl
-
（当
n(
FeBr
2
)/n(Cl
2
)= 3
：
4
时）
11)
Cl
2
+
2I
-
=
2Cl
-
+ I
2
12)
Cl
2
+
2I
-
=
I
2
+ 2Cl
-
（向
FeI
2
< br>溶液中通入少量
Cl
2
）
13)
3Cl
2
+
2Fe
2+
+
4I
-
=
2Fe
3+
+
2I
2
+ 6Cl
-
（足量
Cl
2
）
14)
4Cl
2
+
2Fe
2+
+
6I
-
=
2Fe
3+
+
3I
2
+
8Cl
-
（当
n(FeI
2
)/n(Cl
2
)= 3
：
4
时）
15)
2Cl
-
+
4H
+
+
MnO
2
=
Mn
2+
+
Cl
2
↑+
2H
2
O
16)
Cl
-
+
Ag
+
=
AgCl
↓
17)
ClO
-
+
H
+
=
HClO
18)
ClO
-
+
SO
2
+H
2
O
=
2H
+
+
Cl
-
+
SO
4
2-
19)
ClO
-
+ H
2
O
HClO +
OH
-
四、
铝的化学反应方程式
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
铝与盐酸：
2Al+6HCl=2AlCl<
/p>
3
+3H
2
气体
铝与硫酸：
2Al+3H
2
SO
4
=Al
< br>2
(SO
4
)
< br>3
+3H
2
气体
铝和稀硝酸：
Al+4HNO
3
< br>===Al(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O
注：常温下
,
铝和浓硝酸不能反应
,
表面生成一层致密而坚固的氧化膜
,
阻止反应的进行
!
铝与氢氧化钠：
2Al+2NaOH+H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
气体
氢氧
化铝加热分解：
2Al(OH)
3
加热
Al
2
O
3<
/p>
+H
2
O
<
/p>
氢氧化铝与氢氧化钠：
Al(OH)
3<
/p>
＋
NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
氢氧化铝与盐酸：
Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
氧化铝与盐酸：
Al
2
O
3
＋
6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
氧化铝与氢氧化钠：
Al
2
O
3
+2NaOH=2
NaAlO2+H2O
10)
偏
铝酸钠与盐酸：
NaAlO
2
+HCl
+H
2
O=Al(OH)
3
↓
+NaCl
11)
偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应
:
NaAlO
2
+HCl(
少量
)+H
2
O=
NaCl + Al(OH)
3
12)
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应
:
NaAlO
2
+4HCl(
过量
)=NaCl+AlCl
3
< br>+2H
2
O
13)
硫酸铝与氨水：
Al
2
(SO
4
)
3
＋
6NH
3
.H
2
O
＝
2Al(OH)
3
↓＋
3(NH
4
)2SO
4
14)
氯化铝与氢氧化钠：
AlCl
3
+3NaOH=Al(OH)
3
↓
+3NaCl
15)
氯化铝与氨水：
AlCl
3
+3NH
3
·<
/p>
H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
（反应到此为止不再继续）
16)
氯化铝与氢氧化钠：
AlCl
3
+4NaOH=NaAlO
2
+2H
< br>2
O
五、
铜的化学反应方程式
1) Cu
4