(完整版)人教版高中化学方程式大全
幸福刚刚好-
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高中化学方程式大全
一．金属单质
（
Na,Mg,Al,Fe,Cu
）的还原性
2
Na+H
2
2Na+O
2
2NaH
4Na+O
2
==2Na
2
O
2Na
2
O+O
2
Na
2
O
2<
/p>
2Na+S==Na
2
S
（爆炸）
―
2Na
2
O
2
2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
+H
2
↑
―
2Na+2NH
3
==
2NaNH
2
+H
2
< br>↑
2Na+2NH
3
=2Na
+
+2NH
< br>2
+H
2
↑
4Na+TiCl
4
2Mg+O
2
4NaCl+Ti
Mg+Cl
2
Mg+S
MgCl
2
MgS
Mg+Br
2
MgBr
2
2MgO
2Cu+S
Cu
2
S
(Cu
2
S
只能由单质制备
)
Mg+2H
2
O
Mg(OH)
2
+H
2
↑<
/p>
2Mg+TiCl
< br>4
2Mg+CO
2
Ti+2Mg
Cl
2
2MgO+C
< br>Mg+2RbCl
2Mg+SiO
2
MgCl
2
+2Rb
2MgO+Si
Mg+H
2
S==MgS+H
2
Mg+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑
2Al+3Cl
2
< br>2AlCl
3
(
Mg+2H
+
=Mg
2+
+H
2
↑
)
4Al+3O
2
===2Al
2
O
< br>3
(
常温生成致密氧化膜而
钝化，在氧气中燃烧
)
4Al(Hg)+3O
2
+2xH
2
O===2(A
l
2
O
3
.x
H
2
O)+4Hg
（铝汞齐）
4Al+3MnO
2
2Al+Fe
2
O
< br>3
2Al
2
O
< br>3
+3Mn
Al
2
O
3
+2Fe
2Al+Cr
2
O
3
2Al+3FeO
Al
2
< br>O
3
+2Cr
(
铝热反应
)
Al
< br>2
O
3
+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
↑
2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑
2Al+3H
2
SO
4
===A
l
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al+6H
< br>+
=2Al
3+
+3H
2
↑
2Al+6H<
/p>
2
SO
4
(
浓
)===Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+6H
2
< br>O
(Al,Fe
在冷
,
浓的
H
2
SO
4
,HNO
3
中钝化
)
<
/p>
–
Al+4HNO
3
(
稀
)===Al(NO
3
)
3
+NO
↑
+2H
2
O
Al+4H
+
+NO
3
=Al
3+
+NO
↑
+2H
2
O
–
–
2Al+2NaOH+2H
2
O===2NaAlO
2
+3H
2<
/p>
↑
2Al+2OH
< br>+2H
2
O=2AlO
2
+3H
2
↑
2Fe+3Br
2
===2FeBr
3
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
2Fe+O
2
2FeO
(
炼钢过程
)
Fe+I
2
FeI
2
Fe+S
FeS
(FeS
既能由单质制备，又能由离子制备
)
3Fe+4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu
Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu
↓
Fe+SnCl
4
===FeCl
2
+SnCl
2
(
铁在酸性环境下
,
不能把四氯化锡完全还原为单质锡
Fe+
SnCl
2
==FeCl
2
+Sn
↓
Fe+Sn
2+
=Fe
2+
+Sn
↓
三．非金属氢化物
(HF,HCl,
H
2
O,H
2
S,NH
3
)
金属氢化物
(NaH)
1
、还原性
:
1
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4HCl(
浓
)+MnO
2
MnCl<
/p>
2
+Cl
2
↑<
/p>
+2H
2
O
–
4H
+<
/p>
+2Cl
+MnO
2
Mn
2+
+Cl
2
↑
+2H
2
O
4HCl(
浓
)+PbO<
/p>
2
PbCl
2
+
Cl
2
↑
+2H
2
O
–
4H
+<
/p>
+2Cl
+PbO
2
Pb
2+
+Cl
2
↑
+2H
2
O
4HCl(g)+O
2
2Cl
2
+2H
2
O
16HCl+2KMnO
4
===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑
+8H
2
O
-
–
16 H
+
+10Cl
+2MnO
4
=2Mn
2+<
/p>
+5Cl
2
↑
+
8H
2
O
6HCl+KClO
3
==KCl+3Cl
2
↑
+3H
2
O
–
–
6H
+
+5Cl
+ClO
3
=3Cl
2
↑
+3H
< br>2
O
14HCl+K
2
Cr
2
O
7
===2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑
+7H
2
O
–
–
14H
+
+6Cl
+Cr
2
O
7
2
=2Cr
3+
+
5Cl
2
↑
+7H
2
O
2H
2
O+2F
2
===4HF+O
2<
/p>
2HCl+F
2
=2HF+Cl
2
(F
2
气与
HCl
、
HBr
、
HI
、
H
2
S
、
NH
3
气体不能共存
)
2HBr+Cl
2
=2HCl+Br<
/p>
2
(Cl
2
气
与
HBr
、
HI
、
H
2
S
、
NH
3
气体不能共存
< br>)
2H
2
S+3O
2
(
足量
)
2SO
2
+2H
2
O
2H
2
S+O
2
(
少量
)
2S
↓
+2H
2
O
2H
2
S+SO
2
==
=3S
↓
+2H
2
O
H
2
S+H
2
SO
4
(
浓
)
===S
↓
+SO
< br>2
↑
+2H
2
< br>O
3H
2
< br>S+2HNO
3
(
稀
)
===3S
↓
+2NO
↑
+4H
2
O
–
3H
2
S+2H
+
+2NO
3
=3S
↓
+2NO
↑
+4H
2
O
5H
2
S+2KMnO
4
+3H<
/p>
2
SO
4
===
2MnSO
4
+K
2
< br>SO
4
+5S
↓
+8H
2
O
–
5H
2
S+2MnO
4
+6H
+
=2M
n
2+
+5S
↓
+8H
2
O
3H
2
S+K
2
< br>Cr
2
O
7
+4H
2
SO
4
< br>===Cr
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+3S
↓
+7H
2
O
–
3H
2
S+Cr
2<
/p>
O
7
2
+8H<
/p>
+
===2Cr
3+
+3S
↓
+7H
2
O
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O===Na
2
SO
4
+6NaOH
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O
=8Na
+
+
SO
2
+
OH
4
2NH
3
+3CuO
3Cu+N
2
+3H
2
O
2NH<
/p>
3
+3Cl
2
=
==N
2
+6HCl
8NH
3
+
3Cl
2
===N
2
< br>+6NH
4
Cl
NH
3
+NaNO
2
+HCl==NaCl+N
2
↑
+2H
2
O
–
NH
3
+NO<
/p>
2
+H
+
=N<
/p>
2
↑
+2H
2<
/p>
O
4NH
3<
/p>
+3O
2
(
纯氧
)
2N
2
+6
H
2
O
催化剂
4NH
3
+5O
2
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+
6NO===5N
2
+6H
2
O
(
用氨清除
NO)
NaH+H
2
O===NaOH+H
2
↑
(
生氢剂
)
–
NaH+H
2
O=Na
+
+OH
+H
2
↑
< br>4NaH+TiCl
4
Ti+4NaCl+2H
2
↑
CaH
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
↓
+2H
2
↑
2
、酸性
:
4HF+SiO
2
===SiF
4
+2H
2
O
（可测定矿样或钢样中
SiO
2
的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF<
/p>
4
+2H
2
↑<
/p>
2HF+CaCl
< br>2
===CaF
2
+2HCl
H
2
S+
Fe===FeS
↓
+H
2
↑
H
2
S+CuCl
2
===Cu
S
↓
+2HCl
(
弱酸制强酸的典型反应
)
H
2<
/p>
S+Cu
2+
=CuS
< br>↓
+2H
+
H
2
S+2
AgNO
3
===Ag
2
S
↓
+2HNO
3
H
2
S+2Ag
+
=Ag
2
S
↓
+2H
+
H
2
S+HgCl
2
===HgS
↓
+2HCl
2
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H
2
S+Hg
2+
=HgS
↓
+2H
+
H
2
S+Pb(NO
3<
/p>
)
2
===PbS
↓
+2HNO
3
(
铅试纸检验空气中
H
2
S)
H
2
S+Pb
2+
=PbS
↓
+2H
+
H
2
S+2Ag===Ag
2
S+H
2
↑
(
银器在空气中变黑的原因
)
2NH
3
(
液
)
+2Na==2NaNH
2
+H
2
↑
(NaNH
2
+H
2
O===NaOH+NH
3<
/p>
↑
)
3
、
NH
3
的碱性：
NH
3<
/p>
+HX===NH
4
X (X
：
F
、
Cl
、
Br
、
I
、
S)
NH
3
+HNO
3
===NH
4<
/p>
NO
3
NH
3<
/p>
+H
+
=NH
4
+
2NH
3
+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
NH
3
+H
+
=NH
4
+
NH
3
+NaCl+H
2
O+CO
2
===NaHC
O
3
+NH
4
Cl
（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
-
NH
3
+H
2
S==NH
4
HS
NH
3<
/p>
+H
2
S=NH
4
+
+
HS
4
、不稳定性：
2HF
H
2
+F
2
2HC
l
H
2
S
H<
/p>
2
+Cl
2
H
2
+S
2H
2
O
2NH<
/p>
3
2H
2
+O
2
催化剂
2
H
2
O
2
==
=2H
2
O+O
2
2HI
H
2
+I
2
N
2
+3H
2
四．非
金属氧化物
(SO
3
、
SO
2
、
N
< br>2
O
、
NO
、
N
2
O
3
、
NO
2
、
N
2
O
4
、
N
2
O
5
、
CO
、
CO
2
、
SiO
2
、
P
2
O
3
、
P
< br>2
O
5
、
Cl
2
O
、
Cl
2
O
3
、
Cl
2
O
5<
/p>
、
Cl
2
O
7
、
ClO
2
)
1
、低价态的还原性：
(SO
2
、
CO
、
NO)
2SO
2
+O
2
+2H
2
O===2H
2
SO
4
（这是
SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
< br>2SO
2
+O
2
催化剂
加热
2SO
3
SO
2
+NO
2
===SO
3
+NO
–
–
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
< br>+
+SO
4
2
< br>+2Cl
–
–
SO
2
+Br
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HBr
Br
2
+S
O
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
< br>2
+2Br
–
–
SO
2
+I
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HI
I
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2
+2I
2NO+O
2
===2NO
2
NO+NO
2
+2NaOH===2NaNO<
/p>
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的
NO
和
NO
2
）<
/p>
–
–
NO+N
O
2
+2OH
=2NO
2
2CO+O
2
3CO+Fe
2
O
3
2CO
2
CO+CuO
CO+H
2
O
Cu+CO
2
催化剂
加热
2Fe+3CO
2
CO
2<
/p>
+H
2
2
、氧化性：
SO
2
+2
H
2
S===3S+2H
2
O
SO
3
+2KI
K
2
SO
3
+I
2
NO
2
+2
KI+H
2
O===NO+I
2
+2KOH
（不能用淀粉
KI
溶液鉴别溴蒸气和
NO
2
）<
/p>
4NO
2<
/p>
+H
2
S===4NO+SO
3
+H
2
O
2NO
2
+
Cu
CO
2
+2Mg
< br>SiO
2
+2H
2
4CuO+N
2
N
2
O+Zn
ZnO+N
2
2MgO+C
(CO
2
不能用于扑灭由
Mg,Ca,Ba,Na,
K
等燃烧的火灾
)
Si+2H
2
O
SiO
2
+2Mg
2MgO+Si
3
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3
、与水的作用
:
SO
2
+H
2
O===H
2
SO
3
–
SO
3
+H
2
O===H
2
SO
< br>4
SO
3
+H
2
O=2H
+
+SO
4
2
3NO
2
+H
2
O===2HNO
3
+NO
(NO
2
不是硝酸的酸酐
)
–
N
2
O
5
+H
2
O===2HNO
3
<
/p>
N
2
O
5
+H
2
O=2H
+<
/p>
+2NO
3
P
2
O
5
+H<
/p>
2
O(
冷水
)=
==2HPO
3
< br>P
2
O
5
+3H
2
O(
热水
< br>)===2H
3
PO
4
(P
2<
/p>
O5
极易吸水
,
可作气体干燥剂
)
P
2
O
5
+3H
2
SO
4
(
浓
)===2H
3
PO
4
+3SO
3
CO
2
+H
2
O===H
2
CO
3
Cl
2<
/p>
O+H
2
O==2HClO
–
Cl
2
O
7
+H
2
O==2HClO
4
Cl
2
O
7
+H
2<
/p>
O=2H
+
+2ClO
< br>4
4
、与碱性物质的作用
:
SO
2
+2
NH
3
+H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
SO
2<
/p>
+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O===2NH
4
HSO
3
2NH
4
HSO
3
+H
2
SO
4
===(NH<
/p>
4
)
2
SO
4
+2H
2
O+2
SO
2
↑
(
硫
酸工业尾气处理
)
SO
2
+Ca(OH)
2
===CaSO
3
↓
+H
2
< br>O
(
不能用澄清石灰水鉴别
SO
2
和
CO
2
.
可用品红鉴别
)
SO
3
+MgO===MgSO
4
<
/p>
SO
3
+Ca(OH)
< br>2
===CaSO
4
↓
+H
2
O
CO
2
+NH
3
+H
2
O===NH
4
HCO
3
CO
2
+2NH
3
(
过量
)
+H
2
O===(NH
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
3
CO
2
+2NH
3
(NH
2
)
2
CO+H
2
O
(
工业制取尿素
)
< br>-
–
(NH
2
< br>)
2
CO+2H
2
O
CO
2
+2NaOH<
/p>
(
过量
)
==N
a
2
CO
3
+
H
2
O
2OH
+CO
2
=CO
3
2
+H
2
O
-
–
CO
2
(
过
量
)
+NaOH==NaHCO
3
OH
+CO
2
=HCO
3
CO<
/p>
2
+Ca(OH)
2
(
过量
)
==CaCO
3
+H
2
O
Ca<
/p>
2+
+2
OH
+CO
2
=CaCO
< br>3
↓
+H
2
O
―
–
2CO
2
(
过量
)
+Ca(OH)
2
==Ca(HC
O
3
)
2
OH<
/p>
+CO
2
=HCO
3
–
C
O
2
+CaCO
3
+H
2
O==Ca(HCO
3
)
2
CO
2<
/p>
+CaCO
3
+H
2
O=Ca
2+
+2HCO
3
CO
2
(
不足
)+2NaAlO
2
+3H
2
O===2Al(OH)<
/p>
3
↓
+Na
2<
/p>
CO
3
–
–
CO<
/p>
2
+3H
2
O+
AlO
2
=Al(OH)
3
↓
+CO
3
2
CO
2
(
足
)+NaAlO
2
+2H
2
O===Al(OH)
3
↓
+NaHCO
3
–
–
CO
2
+2H
2<
/p>
O+AlO
2
=Al(OH)
3
↓
+HCO
3
CO
2
+C
6
H
5
ONa+H
2
O===C
6
H
5
OH
↓
+N
aHCO
3
―
–
CO
2
+C
6
H
5
O
+H
2
O=C
6
H
5
OH
↓
+HCO
3
SiO
2
+CaO
CaSiO
3
(
炼钢造渣
) <
/p>
SiO
2
+2NaOH===Na
2
SiO
3
+H
2
O(
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
)
SiO
2
+Na
2
CO
3
SiO
2
+CaCO
3
Na
2
SiO
3
+CO
2
(
制取玻璃
)
CaSiO
3
+CO
2
(
制取玻璃
)
2NO
2
+2NaOH==NaNO
2
+NaNO
3
+H
< br>2
O
―
–
―
2NO
2
+2OH
=NO
3
+NO
2
+H
2
O
NO+NO
2
+2NaOH==2NaNO
2
+H
2
O
(
制取硝酸工业尾气吸收
)
―
–
NO+NO
2
+2OH
=2NO
3
+H
2
O
五．金属氧化物
4
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方程式大全
1
、低价态的还原性
:
6FeO+O
2
===2Fe
3
O
4
FeO+4HNO
3<
/p>
===Fe(NO
3
)
< br>3
+NO
2
+2H
2
O
―
FeO+4H
+
+NO
3
=Fe
3+
+NO
2
↑
+2H
2
O
2
、氧化性
:
Na
2
O<
/p>
2
+2Na
2Na
2
O
（此反应用于制备
Na
2
O
）
MgO
，
A
l
2
O
3
几乎
没有氧化性，很难被还原为
Mg
，
Al
.
一般通过电解制
Mg
和
Al.
Fe
2
O
3
+3H
2
2Fe+3H
2
O(
制
还原铁粉
)
Cu+H
2
O
Fe
3
O<
/p>
4
+4H
2
3F
e+4H
2
O
CuO
+H
2
2Fe
3
O
4
+16HI
==
6FeI
2
+8H
2
O+2I
2
―
2Fe
3
O
4
+16H
+
+4I
=
6Fe
2+
+8H
< br>2
O+2I
2
Fe
2
O
3
< br>+Fe
FeO+C
2FeO+Si
3FeO
(
炼钢过程中加入废钢作氧化剂
)
Fe+CO (
高温炼钢调节
C
含量
)
2Fe+SiO
2
(
高温炼钢调节
Si
含量
)
3
、与水的作用
:
Na
2
O+
H
2
O==2NaOH
–
Na<
/p>
2
O+H
2
O=
2Na
+
+2OH
< br>2Na
2
O
2
< br>+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
–
2Na
2
O
2
+2H
2
O
=4Na
+
+4OH
+O
2
↑
(
< br>此
反
应
分
两
步
:Na
2
O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2
;2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2
H
2
O
2
的
制
备
可
利
用
类
似
的
反
应
:BaO
2
+H
2
SO
4
(
稀
)===BaSO
4
+
H
2
O
2
)
MgO+H
2
O===Mg(OH)
2
(
缓慢反应
)
4
、与酸性物质的作用
:
Na
2
O+
SO
3
==Na
2
SO
4
Na
2
O+
CO
2
==Na
2
CO
3
MgO+SO
3
===MgSO
4
Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O
Na
2<
/p>
O+2H
+
=2Na
+
+H
2
O
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
↑
Na
2
O<
/p>
2
+H
2
SO<
/p>
4
(
冷
,
稀
)
===Na
2<
/p>
SO
4
+H
2<
/p>
O
2
MgO+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
O
MgO+2H
+
=Mg
2+
+H
2
O
Al
< br>2
O
3
+3H
< br>2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Al
2<
/p>
O
3
+6H
+<
/p>
=2Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH===2Na
AlO
2
+H
2
O
(Al
2
< br>O
3
两性氧化物
)
―
―
Al
2
O
3
+2OH
=2AlO<
/p>
2
+H
2
O
FeO+2HCl===FeCl
2
+H
2
O
FeO
+2H
+
=Fe
2+
< br>+H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O<
/p>
3
+6H
+
=2
Fe
3+
+3H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl===FeCl
2
+
2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H
+
=2Fe
3+
+Fe
2+
+4H
2
O<
/p>
六．含氧酸
1
、氧化性
:
4HClO
3
+3H
2
S===3H
2
SO
4
+4HCl
5
张恒瑜整理
方程式大全
ClO
< br>3
+3H
2
S=6H
+
+SO
4
2
+Cl
HClO
3
+HI===HIO
3
+HCl
–
–
–
–
ClO
3
+I<
/p>
=IO
3
+Cl
3HClO+HI===HIO
3
+3
HCl
-
–
–
3HClO+I
=IO
3
< br>+3H
+
+Cl
HClO+H
2
SO
3
===H
2
SO
4
+HCl
–
–
HClO+H
2
SO
3
=3H
+
+SO
< br>4
2
+Cl
< br>HClO+H
2
O
2
===HCl+H
2
O+O
2
↑
–
HClO+H
2
O
2
=H
+
+Cl
+H
2
O+O
2
↑
(
氧化性
:HClO>HClO
2
>
HClO
3
>HClO
4
,
但浓
,
热的
HClO
4
氧化性很强
)
2H
2
SO
4
(
浓
)+C
CO
2
↑
+2
SO
2
↑
+2H
2
O
2H
2
SO
4
(
浓
)
+S<
/p>
3SO
2
↑
+2
H
2
O
H
2
SO
4
+F
e(Al)
室温下钝化
6H
2
SO
4
(
浓
)+2Fe
–
–
–
Fe
2<
/p>
(SO
4
)
3<
/p>
+3SO
2
↑
+
6H
2
O
2H
2
SO
4
(
浓
)
+Cu
CuSO
4
+SO
2
< br>↑
+2H
2
O
H
2
SO
4
< br>(
浓
)
+2HBr===SO<
/p>
2
↑
+Br
2<
/p>
+2H
2
O
(
不能用浓硫酸与
NaBr
制取
HBr)
H
2
SO
4
(
浓
)
+2HI===SO
2
↑
+I
2
+2H
< br>2
O
(
不能用浓硫酸与
< br>NaI
制取
HI)
H
2
SO
4
(
稀
)
+Fe===FeSO
4
+H
2
↑
2H
+<
/p>
+Fe=Fe
2+
+H
< br>2
↑
H
2
SO
3
+2H
2
S===3S
↓
+3H
2
O
4HNO
3
(
浓
)
+C
CO
2
↑
+4NO
2
↑
+2H<
/p>
2
O
6HN
O
3
(
浓
)<
/p>
+S
H
2
SO<
/p>
4
+6NO
2
↑
+2H
2
O
5HNO
3
(
浓
)
+P
H
3
PO
4
+5NO
2
↑
+H
2
O
5HNO
3
(
稀
)
+3P+2H
2
O
3H
3
PO
4
+5NO
↑
5H
+
+5
NO
3
-
+3P+2H
2
O
3H
3
< br>PO
4
+5NO
↑
6HNO
3
(
浓足
)
+Fe===Fe(NO
< br>3
)
3
+3NO
2
↑
+3H
2
O
4HNO
3
(
浓
)
+Fe
(
足
)
===Fe(NO
3
)
2
+NO
2
↑
+2H
2
O(
先得
Fe
3+
,
在
Fe
过量时再生成
Fe
2+
的盐
)
4HNO
3
(
稀足
)
+Fe===Fe(NO
3
)
3
+NO
↑
+2H
2
O
4H
+
+NO
3<
/p>
-
+Fe=Fe
3+
+NO
↑
+2H
2
O
30HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3N
2
O
↑
+15H
2
O
–
30 H
+
+6NO
3
+8Fe=8Fe
3+
+3N
2
O
↑
+15H
2
O
36HNO
3
+10Fe===10F
e(NO
3
)
3
+3N
2
↑
+18H
2
O
–
< br>36H
+
+6NO
3
+10Fe=8Fe
3+
+3N
< br>2
↑
+18H
2
O
30HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3NH
4
NO
3
+9H
2
O
–
30
H
+
+3NO
3
+8Fe=8Fe
3+
+3NH
4<
/p>
+
+9H
2
O
4Zn+10HNO
3
(
稀
)==4Zn(NO
3
)
2
+N
2
O<
/p>
↑
+5H
2
O
–
4Zn+10H
< br>+
+2NO
3
=4Zn
2+
+N
2
O
↑
+5H
2
O
4Zn+10HNO
3
(
稀
)==4Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O
–
4
Zn+10H
+
+NO
3
=4Zn
2+
+NH
4
+
+5H
2
O
2
、还原性
:
H
2
SO<
/p>
3
+X
2
+H<
/p>
2
O===H
2
SO
4
+2HX (X
表示
Cl
2
,Br
2
,I
2
)
–
H
2
SO
3
+X
2
+H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+X
2H
2
SO
3
+O
2
==2H
2
SO
4
2H<
/p>
2
SO
3
+O<
/p>
2
=4H
+
+S
O
4
2-
H
2
SO
3
+H
2
O
2
===
H
2
SO
4
+
H
2
O
–
H
2
SO
3
+H
2
O
2
=2H
+
+SO
4
2
+H
2
O
5H
2
SO
3
+2KMnO
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+2H
2
SO
4
+3H
2
O
6
张恒瑜整理
方程式大全
5H
2
SO
3
+2MnO
4
=2Mn
2+
+4H
+
+3SO
4
2<
/p>
+3H
2
O
H
2
SO
3
+2
FeCl
3
+H
2
O===H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
–
H
2
SO
3
+2Fe
3
+
+H
2
O=4H
+
+2Fe
2+
+SO
4
2
3
、酸性
:
H
2
SO
4<
/p>
(
浓
)
+CaF
2
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
CaSO
4
+2HF
↑
H
2
SO<
/p>
4
(
浓
)
+NaCl
NaHSO
4
+HCl
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
H
2
SO
4
(
浓
)
+2NaCl<
/p>
Na
2
SO
4<
/p>
+2HCl
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
H
2
SO
4
(
浓
)+NaNO
3<
/p>
NaHSO
4
+HNO
< br>3
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
3H
2
SO
4
(
浓
)
+Ca
3
(PO
4
)
2
3CaSO
4
+2
H
3
PO
4
(
强酸制弱酸酸
)
< br>2H
2
SO
4
< br>(
浓
)
+Ca
< br>3
(PO
4
)
< br>2
2CaSO
4
+Ca(H
2
PO
4
)
2
(
工业制磷肥
)
3HNO
3
+Ag
3
PO
4
==H
3
PO
4
+3AgNO
3<
/p>
3H
+
+A
g
3
PO
4
=
H
3
PO
4
+
3Ag
+
2HNO
3
+CaCO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O+CO<
/p>
2
↑
2H
+<
/p>
+CaCO
3
=Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
（用
HNO
3
和浓
H
2
SO
4
不能制备
H
2
S
，
HI
，
HBr
，
SO
2
等还原性气体）
4H
3<
/p>
PO
4
+Ca
3
(PO
4
)
2
3Ca(H
2
PO
4
)
2
（重钙）
H
3
PO
4
(
浓
)
+NaBr
NaH
2
P
O
4
+HBr
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
,
磷酸是非氧化性酸
)
H
< br>3
PO
4
（浓）
+NaI
NaH
2
PO
4
+HI
↑
4
、不稳定性：
2HClO
4HNO
3
2HCl+O
2
↑
(
保存在棕色瓶中
)
4NO
2
↑
+O
2
↑
+2
H
2
O
(
保
存在棕色瓶中
)
< br>–
–
H
2
SO
3
H
2
O+SO
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
H
2
CO
3
H
2
O+CO
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
H
4
SiO
4
H
2
SiO
3
+H
2
O
H
2
SiO
3
SiO
2
↓
+H
2
O
H
2
S
2
O
3
H
2
O+S
↓
+SO
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
七．碱
1
、低价态的还原性：
4Fe(OH)
2
< br>+O
2
+2H
2
O===4Fe(OH)
3
2
、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO
2
(
少量
)
==Na
2
SO
3
+H
2
O
OH
+SO
2
=SO
3
2
+H
2
O
NaOH+SO
2
(
足
)
==NaHSO
3
-
–
–
–
OH<
/p>
+SO
2
(
足<
/p>
)
=HSO
3
2NaOH+SiO
2
==Na
2
SiO
3
+H
2
O
-
–
OH
+SiO<
/p>
2
=SiO
3
2
+H
2
O
<
/p>
2NaOH+Al
2
O
< br>3
==2NaAlO
2
+H
2
O
-
–
2OH
+Al
2
O
3
=2AlO
2
+H
2
O
2KOH+Cl
2
==KCl+KClO+H
2
O
–
–
–
Cl
2
+2OH
=Cl
+ClO
+H
< br>2
O
NaOH+HCl==N
aCl+H
2
O
H
+
+OH
=H
2<
/p>
O
NaOH+H
2
S
(
足
)
==NaHS+H
2
O
–
–
OH
+H
2
S=HS
+H
2
O
2NaOH+H
2
S
< br>(
少量
)
==Na
2
S+2H
2
O
7
张恒瑜整理
方程式大全
2OH
< br>+H
2
S=S
2
+2H
2
O
3NaOH+AlCl
3
==Al(OH)
3
↓
+3NaCl
–
3O
H
+Al
3+
=Al(OH)
3
↓
NaOH+Al
(OH)
3
==NaAlO
2
+2H
2
O
（
AlC
l
3
和
Al(OH)
< br>3
哪个酸性强？）
–
–
OH<
/p>
+Al(OH)
3
=AlO
2
+2H
2
O
Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
2CaCl
2
< br>+2NH
3
↑
+2H
2
O (
实验室制
NH<
/p>
3
)
NaOH+NH
< br>4
Cl
NaCl+NH
3
↑
+H
2
O
Mg(OH)
2
+2NH
4
Cl==MgCl
2<
/p>
+2NH
3
·
H
2
O
(Al(OH)
3
< br>+NH
4
Cl
不溶解
)
Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
==
BaSO
4
↓
+2H
< br>2
O
–
–
2H
+
+2OH
+Ba
2+
+SO
4
2
=BaSO
4
↓
2H
2
< br>O
3
、不稳定性
:
Mg(OH)
2
MgO+H
2
O
2Al(OH)
3
< br>Al
2
O
3
+3H
2
O
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
Cu(OH)
2
CuO+H
2
O
2AgOH==Ag
2
O+H
2
O
八．盐
1
、氧化性：
(
在水溶液中
)
2FeCl
3
+Fe=
=3FeCl
2
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
< br>2FeCl
3
+Cu===2FeCl
< br>2
+CuCl
2
(
用于雕刻铜线路版
)
2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
< br>2FeCl
3
+Zn
(
少量
)
===2FeCl
2
+ZnCl
2
2Fe
3+
+Zn=2Fe
2+
+Zn
2+
FeCl
3
+Ag===FeCl
2
+AgCl
↓
2Fe
3
+
+Cl
-
+2Ag=2Fe
2+
+2AgCl
↓
Fe
2
(SO
4
)
3
+2Ag===FeSO
4
+Ag
2
SO
4
↓
(
较难反应
) Fe(NO
3
)
3
+Ag
不反应
2FeCl<
/p>
3
+H
2
S==
=2FeCl
2
+2HCl+S
↓
2Fe
3+
+H
2
S=2
Fe
2+
+2H
+
+S
↓
-
2FeCl
3
+2KI===2FeCl
2
+2KCl+I
2
2Fe
3+
+2I
=2Fe
2+
+I
2
FeCl
2
+Mg===Fe+MgCl
2
Fe
2+
+
Mg=Fe+Mg
2+
-
NaNO
2
+NH
4
Cl==NaCl+N
2
↑
+2H
2
O
(
实验室制氮气
)
NH
4
+
+NO
2
=N
2
↑
+2H
2
O
2
、还原性：
2FeCl
2
+3Cl
2
===2FeCl
3
(
在水溶液中不需加热
)
-
2Fe
2
+
+3Cl
2
=2Fe
3+
+6Cl
3Na
2
S+8HNO
3
(
稀
)===6NaNO
3
+2NO
↑
+3S+4H
2
O
-
-<
/p>
3S
2
+8H
+
+2NO
3
=2NO
< br>↑
+3S+4H
2
O
3Na
2
SO
3
+2HNO
3
(
稀
)===3Na
2
SO
4
+2NO
↑
< br>+H
2
O
< br>-
-
-
3SO
< br>3
2
+2H
+
< br>+2NO
3
=3SO
4
2
+2NO
↑
+H
2
O
2Na
2<
/p>
SO
3
+O
2<
/p>
===2Na
2
SO
4
(Na
2
SO
3
在空气中易变质
)
Na<
/p>
2
SO
3
+S<
/p>
Na
2
S
2
O
3
-
-
Na
2
S+Cl
2
==2NaCl+S
< br>↓
(
在水溶液中
)
S
2
+Cl
2
=2Cl
+S
↓
3
、与碱性物质的作用：
Ca(OH)
2
+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓
+CaSO
4
↓
(
波尔多液
)
MgCl
2
+2NH
3
·
H
2
O===Mg(OH)
2
↓
+2NH
4
Cl
Mg
2+
+
2NH
3
·
H
2
O=Mg(OH)
2
↓
+2NH
4
+
AlCl
3
+3NH
3<
/p>
·
H
2
O===
Al(OH)
3
↓
+3NH
4
Cl
Al
3+
+3NH
3
·
H
2
O=Al(OH)
2
↓
+3NH
4
< br>+
FeCl
3
+3NH
3
·
H
2
O===Fe(OH)
3
↓
+3NH
4
Cl
Fe
3+
+
3NH
3
·
H
2
O=Fe(OH)
3
↓
+3NH
4
+
CuSO
4
+2NH
3<
/p>
·
H
2
O
(
不足
)
==Cu(
OH)
2
↓
+(NH
< br>4
)
2
SO
4
Cu
2+
+2NH
3
< br>·
H
2
O=Cu(OH)
2
↓
+2NH
4
+
Cu(OH)
2
+4NH
3
·
H
2
O=Cu(NH
3
)
4
(OH)
2
+4H
2
O
-
Cu(OH)
2
+4NH
3
·
H
2
O
=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
+4H
2
O
铜氨溶液
8
–
–