S的方程式
欧美个性图片-
与硫有关的方程式
一、硫
1
.
硫或含硫物质在空气中燃烧时生成二氧化硫，写出该反应的化学方程式：
S
＋
O
2
< br>点燃
SO
2
二、硫的氧化物
2
和
SO
3
都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：
（
1
）与水反应：
SO<
/p>
2
+H
2
O
H
2
SO
3
、
SO
3
+H
2
O=H
2
SO<
/p>
4
（
2
）与碱性氧化物（如氧化钙）反应：
SO
2
＋
CaO=CaSO
3
、
SO
3
＋
< br>CaO=CaSO
4
（
3
）与碱（如氢氧化钙）反应：
SO
2
＋
Ca(OH)
2
=CaSO
3
↓＋
H
2
O
、
SO
3
＋
Ca(OH)
2
=CaSO
4
↓＋
H
2
O
2.
漂白性：
SO
2
可以使
品红溶液褪色，加热，又恢复红色。
3.
还原性：
SO
2
中的硫
+4
价，可升高至
+6
价
，具有还原性，写出下列反应的化学方程式：
（
1
）与氧气反应：
2SO
2
+O
2
2SO
3
（
2
）与
X
2
（如
Cl
2
、
Br
2
）反应
2
、
Cl
2
都
可以使品红褪色，但将等物质的量的两种气体通入品红溶液，溶液不褪色：
SO
2
＋
C
l
2
＋
2H
2
O=H
2
SO
4
＋
2HCl
、
SO
2
＋
Cl
< br>2
＋
2H
2
O=4H
＋
SO
4
2
＋
2Cl
＋
－
－
2
可使溴水褪色：
SO
2
＋
B
r
2
＋
2H
2
O=H
2
SO
4
＋
2HBr
、
SO
2
＋
Br
< br>2
＋
2H
2
O=4H
＋
SO
4
2
＋
2Br
＋
－
－
4.
< br>氧化性：
SO
2
中的硫
+4
价，化合价可降低，具有还原性。将二氧化硫通入到氢硫酸中，有<
/p>
黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：
SO
2
+ 2H
2
S
< br>＝
3S
↓
+2H
2
O
三、浓硫酸
(<
/p>
除具备酸的通性还具有以下特殊性质
)
1.
吸水性：可干燥气体（不能干燥
N
H
3
、
H
2<
/p>
S
、
HBr
、<
/p>
H I
）
2.
脱水性：将有机物中
H
、
O
元素按照原子个数比
2
：
1
脱去，使得棉花、纸屑、木屑变黑
3.
强氧化性：
（
1
）冷的浓硫酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车
运输浓硫酸。
（
2
< br>）与非金属（如
C
）反应：
C<
/p>
＋
2H
2
SO
4
(
浓
)
（
3
）与金属（如
Cu
反应）
：
Cu
＋
2H
2
SO
4
(
浓
)
CO
2
↑
＋
2H
2
O
＋
2SO
2
↑
CuSO
4
＋
2H
2
O
＋
S
O
2
↑
（该
反应中
1mol
浓硫酸体现了酸性，
1
mol
体现了氧化性）