高中化学方程式（总）
小年夜春晚-
高中化学方程式
一
、非金属单质
（
F
2
< br>，
Cl
2
,O
< br>2
,S,N
2
,P,C,Si<
/p>
，
H
）
1
、氧化性：
F
2
+H<
/p>
2
===2HF
(
阴暗处爆炸
)
F
2
+Xe
(
过量<
/p>
)
==XeF
2
2F
2
(<
/p>
过量
)
+Xe==XeF
4
(XeF
4
是强氧化剂，能将
Mn
2
+
氧化为
MnO
4
)
nF
2
+2M===2MFn
(M
表示大部分金属
)
2F
2
+2H
2<
/p>
O===4HF+O
2
(
水是还原剂
)
2F
2
+2
NaOH===2NaF+OF
2
+H
2
O
F
2
+2NaCl===2NaF+Cl
2
F
2
+2N
aBr===2NaF+Br
2
F<
/p>
2
+2NaI===2NaF+I
2
7F<
/p>
2
(
过量
)
+I
2
===2IF
7
F
2
+
Cl
2
(
等体积
)
===2ClF (ClF
属于类卤素：
< br>ClF+H
2
O==HF+HClO )
3F
2
(
过量
)
+Cl
2
===2ClF
3
(ClF
3
+3H
2
O==3HF+HClO
3
)
Cl
2
+H
2
3Cl
2
+2P
3Cl
2
+2Fe
2HCl (
将
H
2
在
Cl
2
点燃；混
合点燃、加热、光照发生爆炸
)
2PCl
3
Cl
2
+P
Cl
3
Cl
2
+Cu
PCl
5
CuCl
2
–
Cl
2<
/p>
+2Na
2NaCl
2FeCl
3
Cl
2<
/p>
+2FeCl
2
===2FeCl
3
(
在水溶液中：
Cl
2
+2
Fe
2+
===2Fe
3+
+3Cl
)
Cl
2
+2NaBr===2NaCl+Br
2
<
/p>
Cl
2
+2Br
=2Cl
+Br
2
< br>
Cl
2
+2KI===2KCl+I
2
Cl
2
+2I
=2
Cl
+I
2
3Cl
2
(
过量
)
+2KI+3H
2
O===6HC
l+KIO
3
3
Cl<
/p>
2
+I
+3H
2
O=6H
+
+6Cl
< br>+IO
3
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O===2HIO
3
+
10HCl
< br>–
–
5Cl
2
< br>+I
2
+6H
2
O=10Cl
+IO
3
+12
H
+
–<
/p>
–
Cl
2
+Na
2
S===2NaCl+S
↓
Cl
2
+S
2
=2Cl
+S
↓
–
Cl
2
+H
2
S===2HCl+S
↓
(
水溶液中：
Cl
2
+H
2
S=2H
+
+2Cl
+S
↓
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl
–
–
Cl
2
+SO<
/p>
2
+2H
2
O=
4H
+
+SO
4
2
+2Cl
–
Cl
2<
/p>
+H
2
O
2
===2HCl+O
2
Cl<
/p>
2
+H
2
O
2
=2H
+
+Cl
+O
2
2O
2
+3Fe
S+H
2
S+Fe
S+2Cu
3S+2
Al
N
2
+3H
2
–
–
–
Fe
3<
/p>
O
4
O
2
+K===KO
2
ZnS
H
2
S
2S+
C
CS
2
S+Zn
FeS
(
既能由单质制取，又能由离子制取
)
Cu
2
S
(
只能由单质制取，不能由离子制取
)
Al
2
S
3
(
只能由单质制取，不能由离子制取
)
催化剂
高温高压
2NH
3
N
2
+3Mg
Mg
3
N
2
N
2
+3C
a
Ca
3
N
2
1 <
/p>
N
2
+3Ba
N
2
+6Rb
Ba
3
N
2
2Rb
3
N
N
2
+6Na
N
2
+2
Al
2Na
3
N
2AlN
N
2
+6K
2K
3
N
P
4
+6H
2
4PH
3
H
2
+2Li
2
LiH
2
、还原性
S+O
2
SO
2
P+3Na
Na
3
P
2P+3Zn
Zn
< br>3
P
2
S+H
2
SO
4
(
浓<
/p>
)
3SO
2
↑<
/p>
+2H
2
O
S+6HNO
3
(
浓
)
H
2
SO
4
+6NO
2
↑
+2H
2
O
2
-
S+4H
+<
/p>
+6==6NO
2
↑
+2H
2
O+
SO
4
3S+4HNO
3
(
稀
)
3SO
2
+4NO
↑
+2H
2
O
3SO
2
+4NO
↑
+2H
2
O
3S+4H
+
+4
NO
3
N
2
+O
2
4P+5O
2
2P+3X
2
2NO
P
4
O
10
(
常
写成
P
2
O
5
)
2PX
3
（
X
表示
F
2
，
Cl
2<
/p>
，
Br
2
）
4H
3
PO
4
+20NO
2
↑
+4H
2
O
CO
2
PX
3
+X
2
PX
5
P<
/p>
4
+20HNO
3
(
浓
)
C+2F
2
C+O
2
(
足量
)
CF
4
C+2Cl
2
CCl
4
2CO
2C+O
2
(
少量
)
C+CO
2
2CO
C+H
2
O
CO+H
2
(
生成水煤气
)
2C+SiO
2
Si+2CO(
制得粗硅
)
<
/p>
Si(
粗
)+2Cl
2
SiCl
4
(SiCl
4
+2H
2
===Si(
纯
)+4HCl)
S
i(
粉
)+O
2
SiO
2
Si+C
SiC(
金刚砂
)
2
Si+2NaOH+H
2
O==Na
2
SiO
3
+2H<
/p>
2
↑
(Si+2OH
+H
2
O=
SiO
3
+2H
2
↑
)
3
、歧化反应
–
Cl
2<
/p>
+H
2
O==HCl+HClO
（加碱或光照促进歧化：
< br>(Cl
2
+H
2
O
H
+
+Cl
+HClO
）
–
–
–
Cl
2
+2NaOH==NaCl+NaClO+H
2<
/p>
O
(Cl
2
+2OH
=Cl
+ClO
+H
2
O)
–
–
< br>–
Cl
2
+2Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
(Cl
2
+2OH
=Cl
+
ClO
+H
2
O)
3Cl
2
+6KOH
(
浓
)
5KCl+KCl
O
3
+3H
2
O
(3C
l
2
+6OH
5Cl
< br>+ClO
3
+3H
2
O)
–
–
–
3S+6NaOH
2N
a
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
(3S+6OH
2S
2
+SO
3
2
+3H
2
O)
–
–
4P+3K
OH
(
浓
)
+
3H
2
O==PH
3
< br>↑
+3KH
2
PO
2
(4P+3OH
+3H
2
O=
=PH
3
↑
+3H
2
PO
2
)
11P+15CuSO
4
+24H
2
O==5Cu
3
P+6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
3C+CaO
3C+
SiO
2
CaC
2
+CO
↑
SiC+2CO
↑
–
–
–
2
二．金属单质
（
< br>Na,Mg,Al,Fe,Cu
）的还原性
2Na+H
2
2Na+O
2
2NaH
4Na
+O
2
==2Na
2
< br>O
2Na
2
O+O
2
Na
2
O
2
2Na+S==Na
2
S
< br>（爆炸）
―
2Na
2
O
2
2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
+H
2
↑
―
2Na+2NH
3
==2NaNH
2
+H
2
↑
2Na+
2NH
3
=2Na
+
< br>+2NH
2
+H
2
↑
4Na+TiCl
4<
/p>
2Mg+O
2
4NaCl+Ti
Mg+Cl
2
Mg+S
MgCl
2
MgS
Mg+Br
2
MgBr
2
2MgO
2Cu+S
Cu
2
S
(Cu
< br>2
S
只能由单质制备
)
Mg+2H
2
O
Mg(OH)
2
+H
2
↑
< br>2Mg+TiCl
4
2Mg+CO
2
Ti+2MgCl
2
2MgO+C
Mg+2RbCl
2Mg+SiO
2
MgCl
2
+2Rb
2MgO+Si
Mg+H
2
S==MgS+H
2
Mg+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑
2Al
+3Cl
2
2AlCl
3
(
Mg+2H
+
=Mg
2+
+H
2
↑
)
4Al+3O
2
===2Al
< br>2
O
3
(
常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧
)
4Al(Hg)+3O
2
+2xH
2
O===2(Al
2
O<
/p>
3
.xH
2
O)
+4Hg
（铝汞齐）
4Al+3MnO
2
2Al+Fe
< br>2
O
3
2Al
< br>2
O
3
+3Mn
Al
2<
/p>
O
3
+2Fe
2Al+Cr
2
O
3
2Al+3FeO
Al
2
O
3
+2Cr (
铝热反应
)
Al
2
O
3
+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
↑
2Al+6H
+
=2Al
3+
+3
H
2
↑
2A
l+3H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al+6H
+
=2Al
3+
+
3H
2
↑
2
Al+6H
2
SO
4
< br>(
浓
)===Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+6H
2
O
(Al,
Fe
在冷
,
浓的
H
2
SO
4
,HNO
3
中钝化
)
–
Al+4HNO
< br>3
(
稀
)===Al(NO
3
)
3
+NO
↑
+2H
2
O
Al+4H
+
+NO
3
=Al
< br>3+
+NO
↑
+2H
2
O
–
–
2Al+2NaOH+2H
2
O===2NaAlO
2
+3H<
/p>
2
↑
2Al
+2OH
+2H
2
O=2AlO
2
+3H
2
↑
2Fe+3Br
2
===2FeBr
3
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
2Fe+O
2
2FeO
(
炼钢过程
)
Fe+I
2
FeI
2
Fe+S
FeS
(FeS
既能由单质制备，又能由离子制备
)
3Fe+4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu
Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu
↓
Fe+SnCl
4
===FeCl
2
+SnCl
2
(
铁
< br>在
酸
性
环
境
下
,
不
能
把
四
氯
化
锡
完
全
还
原
为
单
质
锡
Fe+SnCl
2
==F
eCl
2
+Sn
↓
Fe+Sn
2+
=Fe
2+
+Sn
↓
三．非金属氢化物
(H
F,HCl,H
2
O,H
2
S,NH
3
)
金属氢化物
(NaH)
1
、还原性
:
3
4H
Cl(
浓
)+MnO
2
MnCl
2
+Cl
2
↑
+2H
2
O
–
4H<
/p>
+
+2Cl
+MnO
2
Mn
2+
+Cl
2
↑
+2H
2
O
4HCl(
浓
)+PbO
2
PbCl
2
+Cl
2
↑
+
2H
2
O
–
4H<
/p>
+
+2Cl
+PbO
2
Pb
2+
+Cl
2
↑
+2H
2
O
4HCl(g)+O
2
2
Cl
2
+2H
2
O
16HCl+2KMnO
4<
/p>
===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑
+8H
2
O
-
–
16 H
+
+10Cl
+2MnO
4
=2Mn
2+<
/p>
+5Cl
2
↑
+
8H
2
O
6HCl+KClO
3
==KCl+3Cl
2
↑
+3H
2
O
–
–
6H
+
+5Cl
+ClO
3
=3Cl
2
↑
+3H
< br>2
O
14HCl+K
2
Cr
2
O
7
===2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑
+7H
2
O
–
–
14H
+
+6Cl
+Cr
2
O
7
2
=2Cr
3+
+
5Cl
2
↑
+7H
2
O
2H
2
O+2F
2
===4HF+O
2<
/p>
2HCl+F
2
=2HF+Cl
2
(F
2
气与
HCl
、
HBr
、
HI
、
H
2
S
、
NH
3
气体不能共存
)
2HBr+Cl
2
=2HCl+Br<
/p>
2
(Cl
2
气
与
HBr
、
HI
、
H
2
S
、
NH
3
气体不能共存
< br>)
2H
2
S+3O
2
(
足量
)
2SO
2
+2H
2
O
2H
2
S+O
2
(
少量
)
2S
↓
+2H
2
O
2H
2
S+SO
2
==
=3S
↓
+2H
2
O
H
2
S+H
2
SO
4
(
浓
)
===S
↓
+SO
< br>2
↑
+2H
2
< br>O
3H
2
< br>S+2HNO
3
(
稀
)
===3S
↓
+2NO
↑
+4H
2
O
–
3H
2
S+2H
+
+2NO
3
=3S
↓
+2NO
↑
+4H
2
O
5H
2
S+2KMnO
4
+3H<
/p>
2
SO
4
===
2MnSO
4
+K
2
< br>SO
4
+5S
↓
+8H
2
O
–
5H
2
S+2MnO
4
+6H
+
=2M
n
2+
+5S
↓
+8H
2
O
3H
2
S+K
2
< br>Cr
2
O
7
+4H
2
SO
4
< br>===Cr
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+3S
↓
+7H
2
O
–
3H
2
S+Cr
2<
/p>
O
7
2
+8H<
/p>
+
===2Cr
3+
+3S
↓
+7H
2
O
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O===Na
2
SO
4
+6NaOH
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O
=8Na
+
+
SO
2
+
OH
4
2NH
3
+3CuO
3Cu+N
2
+3H
2
O
2NH<
/p>
3
+3Cl
2
=
==N
2
+6HCl
8NH
3
+
3Cl
2
===N
2
< br>+6NH
4
Cl
NH
3
+NaNO
2
+HCl==NaCl+N
2
↑
+2H
2
O
–
NH
3
+NO<
/p>
2
+H
+
=N<
/p>
2
↑
+2H
2<
/p>
O
4NH
3<
/p>
+3O
2
(
纯氧
)
2N
2
+6
H
2
O
催化剂
4NH
3
+5O
2
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+
6NO===5N
2
+6H
2
O
(
用氨清除
NO)
NaH+H
2
O===NaOH+H
2
↑
(
生氢剂
)
–
NaH+H
2
O=Na
+
+OH
+H
2
↑
< br>4NaH+TiCl
4
Ti+4NaCl+2H
2
↑
CaH
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
↓
+2H
2
↑
2
、酸性
:
4HF+SiO
2
===SiF
4
+2H
2
O
（可测定矿样或钢样中
SiO
2
的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF<
/p>
4
+2H
2
↑<
/p>
2HF+CaCl
< br>2
===CaF
2
+2HCl
H
2
S+
Fe===FeS
↓
+H
2
↑
H
2
S+CuCl
2
===Cu
S
↓
+2HCl
(
弱酸制强酸的典型反应
)
H
2<
/p>
S+Cu
2+
=CuS
< br>↓
+2H
+
4
H<
/p>
2
S+2AgNO
3
===Ag
2
S
↓
+2HNO
3
H
2
S+2Ag
+
=Ag
2
S
↓
+2H
+
H
2
S
+HgCl
2
===HgS
↓
+2HCl
H
2
S+Hg
2+
=HgS
↓
+2H
+
H
2
S+Pb(NO
3
)
2
===PbS
↓
+2HNO
3
(
铅试纸检验空气中
H
2
S)
H
2
S+Pb
2+
=PbS
↓
+2H
+<
/p>
H
2
S+2A
g===Ag
2
S+H
2
↑
(
银器在空气中变黑的原因
)
2NH
3
(
液
)
+2Na==2NaNH
2
+H
2
↑
(NaNH<
/p>
2
+H
2
O==
=NaOH+NH
3
↑
)
3
、
NH<
/p>
3
的碱性：
NH
3
+HX===NH
4
X (X
：
F
、
Cl
、
Br
、
I
、
S)
NH
3
+HNO
3
===NH
4
NO
3
NH
3
+H
+
=NH
4
+
2NH
3
+
H
2
SO
4
=
==(NH
4
)
2
SO
4
NH<
/p>
3
+H
+
=NH
4
+
NH<
/p>
3
+NaCl+H
2
O+CO
2
===NaHCO
3<
/p>
+NH
4
Cl
（
侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
-
NH
3
+H
2
S==NH
4
HS
NH
3
+H
2
S=NH
4
+
+
HS
4
、不稳定性：
2HF
H
2
+F
2
2HC
l
H
2
S
H<
/p>
2
+Cl
2
H
2
+S
2H
2
O
<
/p>
2NH
3
2H
2
+O
2
催化剂
2
H
2
O
2
==
=2H
2
O+O
2
2HI
H
2
+I
2
N
2
+3H
2
四．<
/p>
非金属氧化物
(SO
3
< br>、
SO
2
、
N
2
O
、
NO
、
N
2
O
3
、
NO
2<
/p>
、
N
2
O
4
、
N
2
O
5
、
CO
、
CO
2
、
SiO
2
、
P
2
O
3
、
P
2
O
5
、
Cl
2
O
、
Cl
2
O
3<
/p>
、
Cl
2
O
5
、
Cl
2
O
7
、
ClO
2
)
1
、低价态的
还原性：
(SO
2
、
< br>CO
、
NO)
2SO
2
+O
2
+2H
2
O===2H
2
S
O
4
（这是
SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO
2
+
O
2
催化剂
加热
2SO
3
SO
2
+NO
2
===SO
3
+NO
–
–
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
< br>+
+SO
4
2
< br>+2Cl
–
–
SO
2
+Br
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HBr
Br
2
+S
O
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
< br>2
+2Br
–
–
SO
2
+I
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HI
I
2
+SO
2
+2H
2
O=4H
+
+SO
4
2
+2I
2NO+O
2
===2NO
2
NO+NO
2
+2NaOH===2NaNO<
/p>
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的
NO
和
NO
2
）<
/p>
–
–
NO+N
O
2
+2OH
=2NO
2
2CO+O
2
3CO+Fe
2
O
3
2CO
2
CO+CuO
CO+H
2
O
Cu+CO
2
催化剂
加热
2Fe+3CO
2
CO
2<
/p>
+H
2
2
、氧化性：
SO
2
+2
H
2
S===3S+2H
2
O
SO
3
+2KI
K
2
SO
3
+I
2
NO
2
+2
KI+H
2
O===NO+I
2
+2KOH
（不能用淀粉
KI
溶液鉴别溴蒸气和
NO
2
）<
/p>
4NO
2<
/p>
+H
2
S===4NO+SO
3
+H
2
O
5
2N
O
2
+Cu
CO
2
+2Mg
SiO
2
+2H
2
4CuO+N
2
N
2
O+Zn
ZnO+N
2
2MgO+C
(CO
2
不能用于扑灭由
Mg
,Ca,Ba,Na,K
等燃烧的火灾
)
Si+2H
2
O
SiO
2
+2Mg
2MgO+Si
3
、与水的作用
:
SO
2
+H
2
O===H
2
SO
3
–
SO
3
+H
2
O===H
2
SO
< br>4
SO
3
+H
2
O=2H
+
+SO
4
2
3NO
2
+H
2
O===2HNO
3
+NO
(NO
2
不是硝酸的酸酐
)
–
N
2
O
5
+H
2
O===2HNO
3
<
/p>
N
2
O
5
+H
2
O=2H
+<
/p>
+2NO
3
P
2
O
5
+H<
/p>
2
O(
冷水
)=
==2HPO
3
< br>P
2
O
5
+3H
2
O(
热水
< br>)===2H
3
PO
4
(P
2<
/p>
O5
极易吸水
,
可作气体干燥剂
)
P
2
O
5
+3H
2
SO
4
(
浓
)===2H
3
PO
4
+3SO
3
CO
2
+H
2
O===H
2
CO
3
Cl
2<
/p>
O+H
2
O==2HClO
–
Cl
2
O
7
+H
2
O==2HClO
4
Cl
2
O
7
+H
2<
/p>
O=2H
+
+2ClO
< br>4
4
、与碱性物质的作用
:
SO
2
+2
NH
3
+H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
SO
2<
/p>
+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O===2NH
4
HSO
3
2NH
4
HSO
3
+H
2
SO
4
===(NH<
/p>
4
)
2
SO
4
+2H
2
O+2
SO
2
↑
(
硫
酸工业尾气处理
)
SO
2
+Ca(OH)
2
===CaSO
3
↓
+H
2
< br>O
(
不能用澄清石灰水鉴别
SO
2
和
CO
2
.
可用品红鉴别
)
SO
3
+MgO===MgSO
4
<
/p>
SO
3
+Ca(OH)
< br>2
===CaSO
4
↓
+H
2
O
CO
2
+NH
3
+H
2
O===NH
4
HCO
3
CO
2
+2NH
3
(
过量
)
+H
2
O===(NH
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
3
CO
2
+2NH
3
(NH
2
)
2
CO+H
2
O
(
工业制取尿素
)
< br>-
–
(NH
2
< br>)
2
CO+2H
2
O
CO
2
+2NaOH<
/p>
(
过量
)
==N
a
2
CO
3
+
H
2
O
2OH
+CO
2
=CO
3
2
+H
2
O
-
–
CO
2
(
过
量
)
+NaOH==NaHCO
3
OH
+CO
2
=HCO
3
CO<
/p>
2
+Ca(OH)
2
(
过量
)
==CaCO
3
+H
2
O
Ca<
/p>
2+
+2
OH
+CO
2
=CaCO
< br>3
↓
+H
2
O
―
–
2CO
2
(
过量
)
+Ca(OH)
2
==Ca(HC
O
3
)
2
OH<
/p>
+CO
2
=HCO
3
–
C
O
2
+CaCO
3
+H
2
O==Ca(HCO
3
)
2
CO
2<
/p>
+CaCO
3
+H
2
O=Ca
2+
+2HCO
3
CO
2
(
不足
)+2NaAlO
2
+3H
2
O===2Al(OH)<
/p>
3
↓
+Na
2<
/p>
CO
3
–
–
CO<
/p>
2
+3H
2
O+
AlO
2
=Al(OH)
3
↓
+CO
3
2
CO
2
(
足
)+NaAlO
2
+2H
2
O===Al(OH)
3
↓
+NaHCO
3
–
–
CO
2
+2H
2<
/p>
O+AlO
2
=Al(OH)
3
↓
+HCO
3
CO
2
+C
6
H
5
ONa+H
2
O===C
6
H
5
OH
↓
+N
aHCO
3
―
–
CO
2
+C
6
H
5
O
+H
2
O=C
6
H
5
OH
↓
+HCO
3
SiO
2
+CaO
CaSiO
3
(
炼钢造渣
) <
/p>
SiO
2
+2NaOH===Na
2
SiO
3
+H
2
O(
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
)
6
SiO
2
+Na
2
CO
3
SiO
2
+CaCO
3
Na
2
SiO
3
+CO
2
(
制取玻璃
)
CaSiO
3
+CO
2
(
制取玻璃
)
2NO
2
+2NaOH==NaNO
2
+NaNO
3
+H
< br>2
O
―
–
―
2NO
2
+2OH
=NO
3
+NO
2
+H
2
O
NO+NO
2
+2NaOH==2NaNO
2
+H
2
O
(
制取硝酸工业尾气吸收
)
―
–
NO+NO
2
+2OH
=2NO
3
+H
2
O
五．金属氧化物
1
、低价态的还原性
:
6FeO+O
2
===2Fe
3
O
4
FeO+4HNO
3<
/p>
===Fe(NO
3
)
< br>3
+NO
2
+2H
2
O
―
FeO+4H
+
+NO
3
=Fe
3+
+NO
2
↑
+2H
2
O
2
、氧化性
:
Na
2
O<
/p>
2
+2Na
2Na
2
O
（此反应用于制备
Na
2
O
）
MgO
，
A
l
2
O
3
几乎
没有氧化性，很难被还原为
Mg
，
Al
.
一般通过电解制
Mg
和
Al.
Fe
2
O
3
+3H
2
2Fe+3H
2
O(
制
还原铁粉
)
Cu+H
2
O
Fe
3
O<
/p>
4
+4H
2
3F
e+4H
2
O
CuO
+H
2
2Fe
3
O
4
+16HI
==
6FeI
2
+8H
2
O+2I
2
―
2Fe
3
O
4
+16H
+
+4I
=
6Fe
2+
+8H
< br>2
O+2I
2
Fe
2
O
3
< br>+Fe
FeO+C
2FeO+Si
3FeO
(
炼钢过程中加入废钢作氧化剂
)
Fe+CO (
高温炼钢调节
C
含量
)
2Fe+SiO
2
(
高温炼钢调节
Si
含量
)
3
、与水的作用
:
Na
2
O+
H
2
O==2NaOH
–
Na<
/p>
2
O+H
2
O=
2Na
+
+2OH
< br>2Na
2
O
2
< br>+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
–
2Na
2
O
2
+2H
2
O
=4Na
+
+4OH
+O
2
↑
(
< br>此反应分两步
:Na
2
O
2
+2H
2
O===
2NaOH+H
2
O
2
;2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2
H
2
O
2
的制备可利
用类似的
反应
:BaO
2
+H
< br>2
SO
4
(
稀
)===BaSO
4
+H
2
O
2
)
MgO+H
2
O===Mg(OH)
2
(
缓慢反应
)
4
、与酸性物质的作用
:
Na
2
O+
SO
3
==Na
2
SO
4
Na
2
O+
CO
2
==Na
2
CO
3
MgO+SO
3
===MgSO
4
Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O
Na
2<
/p>
O+2H
+
=2Na
+
+H
2
O
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
↑
Na
2
O<
/p>
2
+H
2
SO<
/p>
4
(
冷
,
稀
)
===Na
2<
/p>
SO
4
+H
2<
/p>
O
2
MgO+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
O
MgO+2H
+
=Mg
2+
+H
2
O
Al
< br>2
O
3
+3H
< br>2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
7 <
/p>
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O<
/p>
3
+2NaOH===2NaAlO
2<
/p>
+H
2
O
(Al
2
O
3
两性氧化物
)
―
―
Al
2
O
3
+2OH
=2AlO
2
+H
2
O
FeO+2HCl===FeCl
2
+H
2
O
FeO+2H
+
=Fe
2+
+H
2
O
Fe
< br>2
O
3
+6HCl===2Fe
Cl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3<
/p>
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
< br>Fe
3
O
4
+8HCl===FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H
+
=2Fe
3+
+Fe
< br>2+
+4H
2
O
六．含氧酸
1
、氧化性
:
4HClO
3
+3H
2
S===3H
2
SO
4
+4HCl
–
–
–
ClO
3
+3H
2
S=6H
+
+SO
4
2
+Cl
HClO
3
+HI===HIO
3
+HCl
–
–
–
–
ClO
3
+I
=IO<
/p>
3
+Cl
3H
ClO+HI===HIO
3
+3HCl
-
–
–
3HClO
+I
=IO
3
+3H
< br>+
+Cl
HClO+H
2
SO
3
===H<
/p>
2
SO
4
+HC
l
–
–
HClO+H
2
SO
3
=3H
< br>+
+SO
4
2
< br>+Cl
HClO+H
2
O
2
===HCl+H
2
O+O
2
↑
–
HClO+H
2
O
2
< br>=H
+
+Cl
+H
2
O+O
2
↑
(
氧化性
:HClO>H
ClO
2
>HClO
3
>HClO
4
,
但浓
,
热的
HClO
4
氧化性很强
)
2H
2
SO
4
(
浓
)+C
CO
2
↑
+2SO
2
↑
+2H
2
O
2H<
/p>
2
SO
4
(
浓
)
+S
3SO<
/p>
2
↑
+2H
2<
/p>
O
H
2
SO
4
+Fe(Al)
室温下钝化
6H<
/p>
2
SO
4
(
浓
)+2Fe
Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑
+6H
2
O
2H
2
SO
4
(
浓
)
+Cu
CuSO
4
+SO
2
↑
+2H
2
O
H
2
SO
4
(
浓
)
+2HBr===S
O
2
↑
+Br
2
+2H
2
O
(
不能用浓硫酸与
< br>NaBr
制取
HBr)
H
2
SO
4
(
浓
)
+2HI===SO
2
↑
+I
2
+2H
2
O
(
不能用
浓硫酸与
NaI
制取
HI)
H
2
SO
4
(
稀
)
+Fe===Fe
SO
4
+H
2
↑
2H<
/p>
+
+Fe=Fe
2+
+H
2
↑
H
2
SO
3
+2H
2
S===3S
↓
+3H
2
O
4HNO
3
(
浓
)
+C
CO
2
↑
+4NO
2
↑
+2H
2
O
6HNO
3
(
浓<
/p>
)
+S
H
2
SO
4
+6NO
2
↑
+2H
2
O
5HNO
3
(
浓
)
+P
H
3
PO
4
+5
NO
2
↑
+H
2
O
5HNO
3
(
稀
)
+3P+2H
2
O
3H
3
PO
4
+5NO
↑
5H
+
+5NO
3
-
+3P+2H
2
O
3H
3<
/p>
PO
4
+5NO
↑
6HNO
3
(
浓足
)
+Fe===Fe(NO<
/p>
3
)
3
+3NO
2
↑
+3H
2
O
4HNO
3
(
浓
)
+
Fe
(
足
)
=
==Fe(NO
3
)
2
+NO
2
↑
+2H
2
O(
先得
Fe
3+
,
在
Fe
过量时再生成
Fe
2+
的盐
)
4HNO
3
< br>(
稀足
)
+Fe===Fe(N
O
3
)
3
+N
O
↑
+2H
2
O
4H
+
+NO
3
-
+Fe=Fe
3+
+NO
↑
+2H
2
O
30HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3N
2
O
↑
+15H
2
O
–
30 H
+
+6NO
3
+8Fe=8Fe
3+
+3N
2
O
↑
+15H
2
O
36HNO
3
+10Fe===10F
e(NO
3
)
3
+3N
2
↑
+18H
2
O
8
36H
+
+6NO
3
+10Fe=8Fe
3+<
/p>
+3N
2
↑
+1
8H
2
O
3
0HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3NH
4
NO
3
+9H
< br>2
O
–
30 H
+
+3NO
3
+8Fe=8Fe
3+
+3NH
4
+
+9
H
2
O
4Zn+10HNO
3
(
稀
)==4Zn(
NO
3
)
2
+
N
2
O
↑
+5
H
2
O
–
4Zn+10H
+
+2NO
3
=4Zn
2+
+N
2
O
↑
+5H
2
O
4Zn+
10HNO
3
(
稀
)==4Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O
<
/p>
–
4Zn+10H
+
+NO
3
=4Zn
2+
+NH
4
+
+5H
2
O
2
、还原性
:
H
2
SO<
/p>
3
+X
2
+H<
/p>
2
O===H
2
SO
4
+2HX (X
表示
Cl
2
,Br
2
,I
2
)
–
H
2
SO
3
+X
2
+H
2
O=4H
+
+SO
4
2-
+X
2H
2
SO
3
+O
2
==2H
2
SO
4
2H<
/p>
2
SO
3
+O<
/p>
2
=4H
+
+S
O
4
2-
H
2
SO
3
+H
2
O
2
===
H
2
SO
4
+
H
2
O
–
H
2
SO
3
+H
2
O
2
=2H
+
+SO
4
2
+H
2
O
5H
2
SO
3
+2KMnO
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+2H
2
SO
4
+3H
2
O
–
–
5H<
/p>
2
SO
3
+2M
nO
4
=2Mn
2+
< br>+4H
+
+3SO
4
2
+3H
2
O
H
2
SO
3
+2FeCl
3
+H
2<
/p>
O===H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
–
H
2
SO
3
+2Fe
3
+
+H
2
O=4H
+
+2Fe
2+
+SO
4
2
3
、酸性
:
H
2
SO
4<
/p>
(
浓
)
+CaF
2
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
CaSO
4
+2HF
↑
H
2
SO<
/p>
4
(
浓
)
+NaCl
NaHSO
4
+HCl
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
H
2
SO
4
(
浓
)
+2NaCl<
/p>
Na
2
SO
4<
/p>
+2HCl
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
H
2
SO
4
(
浓
)+NaNO
3<
/p>
NaHSO
4
+HNO
< br>3
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
3H
2
SO
4
(
浓
)
+Ca
3
(PO
4
)
2
3CaSO
4
+2
H
3
PO
4
(
强酸制弱酸酸
)
< br>2H
2
SO
4
< br>(
浓
)
+Ca
< br>3
(PO
4
)
< br>2
2CaSO
4
+Ca(H
2
PO
4
)
2
(
工业制磷肥
)
3HNO
3
+Ag
3
PO
4
==H
3
PO
4
+3AgNO
3<
/p>
3H
+
+A
g
3
PO
4
=
H
3
PO
4
+
3Ag
+
2HNO
3
+CaCO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O+CO<
/p>
2
↑
2H
+<
/p>
+CaCO
3
=Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
（用
HNO
3
和浓
H
2
SO
4
不能制备
H
2
S
，
HI
，
HBr
，
SO
2
等还原性气体）
4H
3<
/p>
PO
4
+Ca
3
(PO
4
)
2
3Ca(H
2
PO
4
)
2
（重钙）
H
3
PO
4
(
浓
)
+NaBr
NaH
2
P
O
4
+HBr
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
,
磷酸是非氧化性酸
)
H
< br>3
PO
4
（浓）
+NaI
NaH
2
PO
4
+HI
↑
4
、不稳定性：
2HClO
4HNO
3
2HCl+O
2
↑
(
保存在棕色瓶中
)
4NO
2
↑
+O
2
↑
+2
H
2
O
(
保
存在棕色瓶中
)
< br>–
H
2
SO
3
H
2
O+SO
< br>2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
H
2
CO
3
H
2
O+CO
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
H
4
SiO
4
H
2
SiO
3
+H
2
O
H
2
SiO
3
SiO
2
↓
+H
2
O
H
2
S
2
O
3
H
2
O+S
↓
+SO
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
七．碱
9