高一化学方程式总结大全
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高一化学方程式总结大全
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楚
琦
一、
碱金属：
1.
< br>新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O
2
=2Na
2
O
；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，
方程式：
2Na+O
2
点燃
==== Na
2
O
2
。
2. <
/p>
钠与氧气在不点火时平稳反应，
硫的化学性质不如氧气活泼，
将钠粒与硫粉混
合时爆炸，方程式：
2Na
+S=Na
2
S
3.
钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑；
钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯
上盖一块小玻璃片。
4.
过氧化钠粉末用脱脂棉包住：
①滴几
滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑；
②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
↑；
这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或<
/p>
CO
2
反应生成
O
2
的两个反应中，
为生成
1mol
O
2
，
需要的
Na
2
O
2
的物质的量都为
2mol
，
同时需要的
H
2
O
或
CO
2
的物质的量都为
2mol
。
5.
纯碱的化学式是
Na
2
CO
3
，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是
Na
2
CO
3
*10H2O
，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末
状，叫无水
碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后
产物都是无水碳酸钠。
6.
碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
物质都可以与盐酸反应放出气体，
有关离子方程式
分别为：
CO3
2
－
＋
2H
＋
＝
H
2
O
＋
CO
2
↑；
HCO
3
－
＋
H
＋
＝
H
2
O
＋
CO
2
↑；其中，以碳酸氢
钠
与盐酸的反应速度更快；
如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，
当它们完全反应
< br>时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，
其加热时发生分解，
方程式
是：
2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
。在这个分解反应中，每
42g
Na
HCO
3
发生分解就
生成标准状况下<
/p>
CO
2
气体
5.
6L
。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。
（
1
）高锰酸钾分解：
2KMnO
4
==
△
== K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
（
2
）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH
4
)
2
CO
3
==
△
== 2NH<
/p>
3
↑
+H
2
O+CO
2
↑
8.
除去碳酸钠固体中的少量
NaH
CO
3
的方法是：加热；
除去碳酸氢钠溶液中混有的少量
Na
2
CO
3
溶液的方法是：
通入足量
CO
2
气体：
Na
2
CO
< br>3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
。
9.
从
NaOH
溶液得到纯净的
Na
2
CO
3
溶液的方法
是把
NaOH
溶液分为二等份，
一份通
入足量
CO
2
使之全部成为
NaHCO
3
；
然后把另一份
NaOH
溶液加入到此溶液中，<
/p>
摇
匀即可。两个方程式分别为：
NaOH
+CO
2
=NaHCO
3
；
NaHCO
3
＋
NaOH= Na
2
CO
3
＋
H
2
O
10.
往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为
H
＋
＋
CO
3
2
－
＝
HCO
3
－
。
11.
碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子
方程式分别为：
CO
3
2
－
＋
Ca
2
＋
＝
CaCO
3
↓；
HCO
3
－
＋
Ca
2
＋
＋
OH
－
＝
CaCO
3
↓
+H
2
O
。
两溶液中只有
< br>Na
2
CO
3
< br>可以使
CaCl
2
溶液出现白色
沉淀，
离子方程式为：
CO
3
2
－
＋
Ca
2
＋
＝
CaCO
3
↓。
二、
卤素：
12.
氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固
态碘是紫黑色。常用
的有机萃取剂四氯化碳（无色，密度比水大）
，苯（无色液体，密度比水小）
。液
溴常用水封存，液溴层是
在最下层。
13.
闻未知气体气
味方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，
仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.
铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，
同时生成棕色烟；加
少量水，溶液蓝绿色，方程式：
Cu
＋
Cl
2
点燃
==== CuCl
2
。铁丝红热后也可以在
氯
气中剧烈燃烧，方程式：
2Fe
＋<
/p>
3Cl
2
点燃
=
===
2FeCl
3
。高压干燥的大
量氯气用钢瓶
保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.
氢气与氯气混合后见强光爆炸，但
H
2
也可以在
Cl
2
中安静燃烧，在集气瓶口
出现大量酸雾，火焰是苍白
色，方程式：
H
2
＋
< br>Cl
2
点燃
====
2HCl
。
16.
实验室制取氯气的方程式：
MnO
2
+4HCl(
浓
)
==
△
== MnCl
2
＋
Cl
2
↑＋
2H
2
O
；氯
气在水中的溶解度（常温常压）是
1
：
2
；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式
存在，
小部分与水反应：
Cl
2
+H
2
O=HCl
＋
HCl
O
；生成的次氯酸不稳定，见光或受热
分解：
< br>2HClO
见光
==== 2HCl
＋
O
2
↑；所以，久置的氯水其实
就是稀盐酸。
17.
实验室常用
新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下
列三种
< br>Cl
2
、
HClO
、
H
2
O
< br>；含有的离子主要有下列三种
H
＋
、
Cl
－
、
ClO
－
，另外还有
OH
－
。
18.
氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；
氯水可以表现出很强的氧化
性，
如把碘离子、
亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，
这是由于其中含有
Cl
2
的缘故。
氯
水可以表现出漂白性，是由于其中含有
HClO
的缘故。氯水显酸性，是由于其中含
有
H
＋
的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关
的两个化学方程式：
Mg+2HCl
＝
MgCl
2
＋
H
2
↑；
Mg+Cl
2
＝
MgCl
2
。
19.
多余氯气常
用
NaOH
溶液吸收。工业上也常用含水
1%
的石灰乳吸收氯气制取
漂白粉：
2Ca(OH)
2
+2Cl
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
；所以，漂白粉的主要成份是
CaCl
2
、
Ca(ClO)
2
，有效
成分是
Ca(ClO)
2
；漂白粉直接
投入水溶液中即可发生漂白作用：
Ca(ClO)
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
＝
< br>CaCO
3
↓
+2HClO
。
20.
制取的氯气中常含有
H
2
O
蒸气、
HCl
气体杂质，为了得到干燥纯净的氯
气，常