高考必备高中化学方程式大全
村长讲话-
目录
一、
二、
三、
四、
五、
六、
七、
高一化学方程式
总结
.........................
..................................................
................................
1
氯的化学方程式：
........
..................................................
..................................................
.....
3
氯的离子方程式：
........
..................................................
..................................................
.....
4
铝的化学反应方程式
..................
..................................................
.........................................
4
铜的化学反应方程式
..................
..................................................
.........................................
5
铁的化学方程式
.........
..................................................
..................................................
........
6
高中常用的离
子方程式
...................................
..................................................
.....................
6
一、
高一化学方程式
总结
(1)
硫酸根离子的检验
: BaCl2 + Na2SO4 =
BaSO4↓+ 2NaCl
(2)
碳酸根离子的检验
: CaCl2 + Na2CO3 =
CaC
O3↓ + 2NaCl
(3)
碳酸钠与盐酸反应
:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4)
木炭还原氧化铜
: 2CuO
+ C
（高温）
2Cu +
CO2↑
(5)
氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2 + Na2CO3 =
CaCO3↓+ 2NaCl
(6)
氧化物的反应
a)
氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl =
2FeCl3 + 3H2O
b)
氧化钙与水反应：
CaO + H2O = Ca(OH)2
c)
氧化铝与盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl =
2AlCl3 + 3H2O
d)
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH =
2NaAlO2 + H2O
e)
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(7)
Na
的化学反应方程式
a)
钠在空气中燃烧：
4Na +
O2 = 2Na2O
b)
钠与氧气反应：
2Na + O2
△
Na2O2
过氧化钠
c)
过氧化钠与水反应：
2Na2O2 + 2H2O =
4NaOH + O2↑
d)
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2 + 2CO2 =
2Na2CO3 + O2
e)
钠与水反应：
2Na + 2H2O =
2NaO
H + H2↑
(8)
Fe
及化合物的化学反应方程式
a)
铁与水蒸气反应：
3Fe +
4H2O(g) =
高温
=F3O4 + 4H2↑
b)
铁片与硫酸铜溶液反应
: Fe + CuSO4 =
FeSO4 + Cu
c)
氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl =
2FeCl3 + 3H2O
d)
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e)
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4 + 2NaOH
= Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f)
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe(OH)2 +
2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g)
氢氧化铁加热分解：
2Fe(OH)3
△
Fe2O3 + 3H2O↑
h)
三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3 + Fe =
3FeCl2
i)
氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2 + Cl2 =
2FeCl3
(9)
Al
及其化合物的化学反应方程式
a)
铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al + 2NaOH +
2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b)
实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3 +
6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
c)
氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3 + 3HCl =
AlCl3 + 3H2O
d)
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH
= NaAlO2 + 2H2O
e)
氢氧化铝加热分解：
2Al(OH)3
△
Al2O3 + 3H2O
f)
二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2 + 4HF = SiF4
+ 2H2O
g)
硅单质与氢氟酸反应：
Si + 4HF = SiF4 +
2H2↑
h)
二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2 + CaO
高温
CaSiO3
i)
j)
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2 + 2NaOH =
Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2
+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k)
硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl =
2NaCl + H2SiO3↓
(10)
Cl
及其化合物的反应方程式
a)
氯气与金属铁反应：
2Fe +
3Cl2
点燃
2FeCl3
b)
氯气与金属铜反应：
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
c)
氯气与金属钠反应：
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
d)
氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl +
HClO
e)
次氯酸光照分解：
2HClO
光照
2H
Cl + O2↑
f)
氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2 + 2NaOH =
NaCl + NaClO + H2O
g)
氯气与消石灰反应：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =
CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h)
盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 =
AgCl↓ + HNO3
i)
漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2 + H2O +
CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11)
N
及其化合物的反应方程式
a)
氮气与氧气在放电下反应：
N2
+ O2
放电
2NO
b)
一氧化氮与氧气反应：
2NO + O2 = 2NO2
c)
二氧化氮与水反应：
3NO2 + H2O = 2HNO3
+ NO
d)
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
e)
三氧化硫与水反应：
SO3 + H2O = H2SO4
(12)
氨及其反应方程式
a)
氨水受热分解：
NH3·
H2O
△
NH3↑ + H2O
b)
氨气与氯化氢反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
c)
氯化铵受热分解：
NH4Cl
△
NH3↑ + HCl↑
d)
碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3
△
NH3↑ + H2O↑ +
CO2↑
e)
硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3 + NaOH
△
NH3↑ + NaNO3 +
H2O
f)
氨气的实验室制取：
2NH4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl2 + 2H2O +
2NH3↑
g)
氯气与氢气反应：
Cl2 + H2
点燃
2HCl
h)
硫酸铵与氢氧化钠反应：（
NH
4
）
2SO4 + 2NaOH
△
2NH3↑ + Na2SO4
+ 2H2O
i)
d)
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +
H2SO4
e)
SO2 +
2H2S = 3S + 2H2O
(13)
S
及其化合物的化学反应方程式
a)
SO2 + CaO = CaSO3
b)
SO2 + 2NaOH =
Na2SO3 + H2O
c)
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
f)
二氧化硫与水反应：
SO2 + H2O ≈ H2SO3
g)
浓硫酸与铜反应：
Cu +
2H2SO4(
浓
)
△
CuSO4 + 2H2O +
SO2↑
h)
浓硫酸与木炭反应：
C +
2H2SO4(
浓
)
△
CO2 ↑+ 2SO2↑ +
2H2O
i)
j)
硫酸铵与氢氧化钠反应：（
NH4
）
2SO4 + 2NaOH
△
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(14)
N
及其化合物的反应方程式
a)
NO
、
NO2
的回收：
NO2 + NO + 2NaOH =
2NaNO2 + H2O
b)
浓硝酸与铜反应：
Cu +
4HNO3(
浓
) = Cu(NO3)2 + 2H2O +
2NO2↑
c)
稀硝酸与铜反应：
3Cu +
8HNO3(
稀
)
△
3Cu(NO3)2 +
4H2O + 2NO↑
(15)
硅
Si
的反应方程式
冶炼纯硅
a)
Si + 2F 2 = SiF4
b ) Si + 2NaOH
+ H2O = NaSiO3 +2H2↑
b)
硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：
SiO2 + 2C
高温电炉
Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
c)
粗硅转变为纯硅：
Si
（粗）
+ 2Cl2
△
SiCl4
SiCl4 + 2H2
高温
==
Si
（纯）
+ 4HCl
二、
氯的化学方程式：
1)
l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2)
HCl = H2+Cl2
3)
NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4)
NH3+3Cl2 =
N2+6NH4Cl
5)
i(
粗
)+2Cl2 = SiCl4
6)
+2Cl2 = CCl4
7)
l2 +H2
= 2HCl
8)
Cl2 +2P = 2PCl3
9)
l2 +PCl3
= PCl5
10)
l2 +2Na = 2NaCl
11)
Cl2 +2Fe =
2FeCl3
12)
l2
+2FeCl2
= 2FeCl3
13)
l2+Cu =
CuCl2
22)
21)
20)
19)
18)
17)
16)
15)
14)
C
Cl2+2NaBr =
2NaCl+Br2
2
l2
+2NaI
= 2NaCl+I2
2
Cl2+I2+6H2O =
2HIO3+10HCl
8
l2
+Na2S = 2NaCl+S
S
l2 +H2S = 2HCl+S
C
l2+SO2 +2H2O =
H2SO4 +2HCl
C
l2
+H2O2 =2HCl+O2
KClO3
3
与浓
HCl
发生如下反应<
/p>
:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
<
/p>
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素
C
的质量比是
:
D
A.6:1
B.1:6
C
C.3:1
D.5:1
1
个
Cl
由
-1
到
-1
，未变。（
HCl
）
5
个
Cl
有
-1
3
到
0
，被氧化。
1
个
Cl
由
+5
到
0
，被还原。
C
列反应中氯元素只被氧化的是
（
）
B. MnO2 + 4HCl
=
MnCl2 +
2H2O
＋
Cl2↑
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
C
C. 2Cl2
< br>＋
2Ca(OH)2
＝
CaCl
2
＋
Ca(ClO)2
＋
2H2O
D.2HClO
＝
2HCl
＋
O2↑
选
B,
逐一解释下
A.
氯元素
由
0
价变为
-1
价，被还原。
B.
氯元素
由
-
1
价变为
0
价，被氧化。
C.
氯元素由
0
价变为
-1
和
+1
价，
既被还原，
又被氧化。
D.
氯元素
由
+1
价变为
-1
价，被还原。
三、
氯的离子方程式：
1)
2)
H2O
3)
H2O
4)
5)
+ SO42- + 4H+
6)
7)
（向
FeBr2
溶液中少量
Cl2
）
8)
2Fe3+ + 2Br2
+ 6Cl-
（足量
Cl2
9)
+ Br2 + 4Cl-
（当
n(FeBr2)/n(Cl2)= 1
：
1
时）
10)
+ 5Br2 +
16Cl-
（当
n(FeBr2)/n(Cl2)= 3
：
4
时）
11)
12)
< br>溶液中通入少量
Cl2
）
13)
+ 6Cl-
（足量
Cl2
）
14)
3I2 + 8Cl-
（当
n(FeI2)/n(Cl2)= 3
：
4
时）
15)
Cl2↑+ 2H2O
16)
17)
18)
Cl- + SO42-
19)
ClO- + H2O
HClO + OH-
Cl-
+ Ag+
=
AgCl↓
ClO- + H+
=
HClO
ClO- + SO2
+H2O
=
2H+ +
2Cl- + 4H+ + MnO2 =
Mn2+ +
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-
= 2Fe3+ +
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-
= 2Fe3+ + 2I2
Cl2 + 2I-
=
2Cl- + I2
Cl2 + 2I-
=
I2
+ 2Cl-
（向
FeI2
8Cl2
+ 6Fe2+ + 10Br- =
6Fe3+
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-
=
2Fe3+
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-
=
Cl2 + H2S
=
2Cl-
+ 2H+ + S↓
Cl2 +
2Fe2+
=
2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2I-
=
2Cl- + I2
Cl2
+ H2SO3 + H2O
=
2Cl-
Cl2 + 2OH-
=
Cl- + ClO- +
Cl2 + H2O
=
Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH-
=
Cl- + ClO- +
四、
铝的化学反应方程式
1)
2)
铝与盐酸：
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
气体
铝与硫酸：
2AL+3H2SO4=AL2(
SO4)3+3H2
气体