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2021年2月12日发(作者：并容徧覆)

混合物、纯净物、单质、化合物的概念：

(1 )

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点

常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马

< p>
林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、

过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分

注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)

纯净物：由单一物质组成的物质

注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如

H

< br>2

O

和

D

2

O

混合后仍未纯净物。

(3)

单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质< /p>

(1)

金属单质：如

< br>Fe

、

Al

、

< br>Cu

等

(2)

非金属单质：如

Cl

2

、

O

2

、

S

等

(4)

化合物：由 不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化

合物，电解质 和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)

酸、碱、盐、氧化物

①

酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是

H

+

的化合物

常见的强酸：

HClO

4

H

2

SO

4

HCl HNO

3

等

常见的弱酸：

H

2

SO

3

H

3

PO

4

HF H

2

CO

3

CH

3

COOH

等

②

碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是

OH

-

的化合物

常见强碱：

NaOH KOH Ba(OH)

2

Ca(OH)

2

等

< br>常见弱碱：

NH

3

·

< p>
H

2

O Al(OH)

3

Fe(OH)

3

等

< br>③

盐：电离时生成金属阳离子（

NH

4

+

）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱< /p>

式盐、复盐

a

正盐：

Na

2

SO

4

Na

2

CO

3

(NH

4

)

2

SO

4

等

b

酸式盐：

NaHCO

3

NaHSO

4

NaH< /p>

2

PO

4

Na

2

HPO

4

等

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