初中化学知识点总结-燃烧和灭火
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燃烧和灭火
考试要求：
认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
一、燃烧
1
、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2
、条件：
（
1
）可燃物（
2
）氧气（或空气）
< br>（
3
）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：
A
、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到
< br>着火点
；
B
< br>、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要
氧气
< br>
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
3
、
燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法（
考点一
）
1
、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃
烧的任何一个条件，
就可以达到灭火的目的
2
、灭火的原理：
（
1
）消
除可燃物（
2
）隔绝氧气（或空气）
（
3
）降温到着火点以下。
3
、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。<
/p>
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等
处的失火
4
、泡沫灭火器的反应原理
，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化
学反应方程式：
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
二、
爆炸（
考点二
）
概
念
可燃物
与氧气发生的一种发光、
发热
的剧烈的氧化反应
可燃物在有限的空间内发生急剧燃
爆
炸
烧，
短时
间内积聚大量的热，使气体
体积迅速膨胀而引起爆炸
缓慢氧化
反应进行得很慢，
甚至不易察觉的氧
化反应
与空气或氧接触
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
发生条件
可燃物；
< br>与空气或氧气接
触；温度达到着火点
防范措施
可燃物与其他物品隔离；<
/p>
与空气隔离；
降低温度至
着火点以下
燃
烧
①
可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
②
化学变化的爆炸：可燃物在有限空
间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③
可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲
烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生
爆炸；可燃性气体在
点燃或加热前都要
检验纯度
,
以防止发
生爆炸的危险
④
< br>油库、面粉加工厂门口贴有
“严禁烟火”
的标志：空气中
常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有
发生爆炸的危险
⑤
可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三）
①
油锅着火，用锅盖盖灭
②
电器着火，先应切断电源