高中化学复习知识点：碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算
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高中化学复习知识点：碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算
一、单选题
1
．将
200g
质量分数为
7.3%<
/p>
的盐酸，加入
14.4g
由
Na
2
O
2
、
Na
2
< br>CO
3
、
NaOH
组成的混
合物中，充分反应后，继续加入一定质量
的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结
晶，最终得到的固体质量为
A
．
8g
B
．
15.5g
C
．
11.7g
D
．
23.4g
2
．将
3.52 g CO
2
和
SO
2
混合气体通入一定量的
NaOH
溶液中，气体全部与
NaOH
反应
生成盐，将反应后的溶液
减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
A
．
8.48
g
B
．
7.48
g
C
．
5.72
g
D
．
5.22g
3
．在
1.00L 1mol/L
氢氧化钠溶液中通入
16.8L
标准状况下
的
CO
2
气体，所得的溶液中
含有的溶质是
A
．<
/p>
Na
2
CO
3<
/p>
C
．
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
B<
/p>
．
NaHCO
3
D
．
NaOH
、
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
4
．
将
NaHCO
3
和
Na
< br>2
O
2
的固体混合物
x g
在密闭容器中加热至
250
℃
，
充分反应后排出
气体．将
反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与
所加盐酸体
积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（
）
A
．
HCl
的浓度
0
.2mol/L
B
．反应后固体的成分为
NaOH
与
Na
2
CO
3
C
< br>．密闭容器中排出气体的成分为
O
2
和
H
2
O
D
．
x
的数值为
6.09
5
．为了检验某含有
N
aHCO
3
杂质的
Na
2
CO
3
样品的纯度，现将<
/p>
w
1
g
样品加
热，其质量
变为
w
2
< br>g
，则该样品的纯度（质量分数）是
( )
A
．
84
w
2
53
w
1
31
w
1
B
．
84(
w
1
w
2
)
31
w
1
C
．
7
3
w
2
42
w
1
31<
/p>
w
1
D
．
115
w
2
84
w
1
31
w
1
6
．
把
6.56 g
碳酸氢
钠和纯碱晶体
(Na
2
CO
3
·
10H
2
O)
的混合物溶于水配成
100 mL
溶液，
测
知其中含钠离子
1.15 g
，若将
6.56
g
这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是
(
)
试卷第
1
页，总
4
页
A
．
5.30 g
二、多选题
B
．
4.20 g
C
．
2.65 g
D
．
2.10 g
< br>7
．
A
、
B
分别是
M
元素的碳酸盐和碳酸氢盐
，将一定量
A
、
B
的混合物与足量盐酸反
应，
消耗
H
Cl
与生成
CO
2
的物质的量之比为
3
∶
2
。
已知
M
可能是Ⅰ
A
族或Ⅱ
A
族元素
，
则混合物中
A
、
B
的物质的量之比可能是
A
．
3
∶
1
B
．
2
∶
1
C
．
1
∶
2
D
．
1
∶
1
8
．有
a<
/p>
克
Na
2
CO<
/p>
3
和
NaHCO
3
混合物，下列实验方案中可测定其中
Na
2
CO
3
质量分数的
是
A
．将混合物与足量稀
盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重
b
克
B
．将混合物充分加热，减重
b
克
C
．将混合物与足量
Ba(OH)
2
溶液
充分反应，过滤、洗涤、烘干，得
b
克固体
D
．将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰
吸收，增重
b
克
9
．含有一定量
NaOH
溶液中，
逐渐通入一定量
CO
2
，充分反应后，将溶液在一定条件
下进行蒸干，得到晶体物质。其质量
m
与通入气体体积
V(CO
2
)
的关系如图。如下说法
正
确的是
A
．晶体物质：
a
点是
NaOH
；
b
点是
Na
2
CO
3
；
c
点是
NaHCO
3
B
．
a→b
和
b→c
两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质
< br>C
．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：
c(Na
+
)+c(H
+
)
=c(OH
-
)+c(CO
3
2-
)+c(HCO
3
-
)
D
．若通入
V
2
=1
．
344 L (
标况
)
气体，则<
/p>
m
2
=13
．<
/p>
12 g
10
．能测定
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
混合物中
Na
2
CO
3
质量分数的实验方案是
(
)
A
．取
a
克混合物充分加热至质量不变，减重
b
克
B
．取
a
克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，
冷却得
b
克固体
C
．取
a
克混合物与足量稀硫酸充
分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重
b
克
D
．取
a
< br>克混合物与足量
Ba(OH)
2
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得
b
克固体
三、综合题
11
．
A
、
B
、
C
、
W
均为
中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系
(
其他产物及反应
条
试卷第
2
页，总
4
页
件已略去，反应可以在水溶
液中进行
)
：
A
B
C
。
三种物质的焰色反应均为黄色；
C
常作面包和糕点的发泡剂，受
热分解可生成
B
。
< br>（
1
）写出下列物质的化学式
A
______
,B
________<
/p>
,C
________
,W
________
。
（<
/p>
2
）写出
A
溶液
与
C
溶液反应的离子方程式为
____
___________________________
。
（
3
）向两份
30
mL
同浓度的
A
溶液中通入不同体积的
W
气体，得到溶液
M
、
N
。向
M
、
N
溶液中逐滴加入浓度为
0.25 mol·L
盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入
V
(
盐酸
)
与产
生
V
(W)
的关系。通过计算确定
A
溶液的物质的量浓度
为
_______________
。
－
1
+W
+W
（
4
）
M
、
N
两溶液中相
同溶质的物质的量之比为多少
_______
？（写出必要的文
字说明
和计算过程）
12
．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)
用洁净的铂丝蘸取
Na
2
CO
3
溶液置于酒精
灯火焰上灼烧，火焰呈
__________
色。
(2)
实验室中需
0.2
mol/L
的
Na
2
< br>CO
3
溶液
950mL
，配制时应选用容量瓶的规格和称取
Na
2
CO
3
的质量分别是
__________
。
A
．
1000mL
；
21.2g
<
/p>
B
．
950mL
；
20.14g
C
．
500mL
；
21
.2g
D
．
500mL
；
10.6g
(3)
若加热
10.00g
的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减
少了<
/p>
2.48g
，则原混合物中碳酸钠的质量分数为
< br>______
。
(4)
某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，
他取少量该白
色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此
该同学认为
有碳酸钠。
你是否同意该同学的观点，
请你用适当的化学方程式阐述你的观点
________
。
(5)
取等物质的量浓度的<
/p>
NaOH
溶液两份
A
和
B
，每份
10 mL
，分别向
A
、
B
中通入不等
量的
CO
2
，再继续向两溶液中逐滴加入
0.1 mol/L
的盐酸，标准状况下产生的
CO
2
< br>的体
积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
< br>
①曲线
A
< br>表明，原
NaOH
溶液中通入
C
O
2
后，所得溶液加盐酸后产生
CO<
/p>
2
气体体积
(
标
试卷第
3
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4
页
准状况
)
的最大值为
_______mL
。
②曲线
B
表
明，原
NaOH
溶液中通入
CO
2
后，所得溶液中的溶质成分是
______
__
，其
物质的量之比为
______
__
。
试卷第
4
页，总
4
页
参考答案
1
．
D
【解析】
【详解】
中性溶液溶质为
NaCl
，蒸发结晶得到固体为
NaCl
，根据氯离子守恒：
n
（
NaCl
）
=n
（
< br>HCl
）
=
2
< br>00
g
7.
< br>3%
3
6
.5
< br>g/mo
l
=0.4mol
，<
/p>
m
（
NaCl
）
=0.4mol×
58.5g/mol=23.4g
，
故选：
D
。
【点睛】
解题关键是清楚反应过程明
确最终固体成分，注意守恒思想的运用。
2
．
B
【解析】
试题分析：采用极限法，若
混合气体为
SO
2
，生成的沉淀质量最
小时为
NaHSO
3
，质量为
3
．
52÷
64×
104=5
．
72g
；若气体为
CO
2
时生成沉淀质量最
大时为
Na
2
CO
3
，质量为
3
．
< br>52÷
44×
106=8
．
48g
，固体的质量应在
5
．
72
和
8
< br>．
48g
之间，答案为
B
。
考点：考查化学反应有关计算有关问题。
3
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
1.00L 1mol/L
氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是
1mol
，
CO
2
的物质的量是
16.8L÷
22.4L/mol
＝
0.75mol
。设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是
x mol
、
y mol
，
则根据原子守恒可知
x+y
＝
0
．
75
、
2x+y
＝
1
，解得
x
＝
0.25
，
y
＝
0.5
，这说明生成物既有碳
酸钠，也有碳酸氢钠，答案选
C
。
4
．
D
【解析】
【详解】
A
、
=n
=n
=0.02mol
，
由
175mL
到
275mL
是与碳酸氢钠反应，
而
n
（
N
a2
CO
3
）
（
NaHCO
3
）
（
CO
2
）
NaHCO
3
～～～
HC
l
1mol
1mol
0.02mol
0.02mol
所以
c
（
HCl
）
=0.02mo
l/(275−175)×10
−
3
L
=0.2mol/L
，
A
正确；
B
、由图像可知，因为
175
＞
275-175
所以固体
混合物为
NaOH
，
Na
2
CO
3
，
B
正确；
C
、由方程式可知：
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
，生成
0.02mol
的二
氧化碳和
0.02mol
的水，再根据
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
，
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+
O
2
↑
可知密闭容器中排出
气体的成分
O
2
，
H
2
O
，
C
正确；
D
、根据碳原子守恒可知，
n
（
NaHCO
3
）
= n
（
CO
2
）
=
，<
/p>
275ml
时溶
质是单一的氯化钠，根据
钠守恒可知
n
（
Na
< br>2
O
2
）
＝
0.2 mol/L ×
0.275L − 0.02 mol/L
＝
0.0175mol
，固体的质量为：
0.02
×
84 + 0.0175 ×
78 = 3.045g<
/p>
，故
x=3.045g
，
D
错误；
答案选
D
。
【点晴】
解答时注意掌握过氧化钠、
碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，
本题中
分析、
理解图像信息是解题关键。
另外
明确二氧化碳、
水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是
解答的难点
和易错点，一定量的
Na
2
O
2
与一定量的
CO
2<
/p>
和
H
2
O(g)
的混合物的反应，可看做
Na
2
O
2
先与
CO
2
反应，待
CO
2<
/p>
反应完全后，
Na
2
O
2
再与
H
2
O(g)
发生反应。
5
．
A
【解析】
【详解】
根据方程式可知
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO<
/p>
2
↑
△
m
2×
84
106
62
m
（
NaHCO
3
）
w
1
－
w
2
m
（
NaHCO
3
）＝
84
（
w
1
－
w
2
）
/31
则该样品的纯度是
[
w
1
－
< br>84
（
w
1
－
w
2
）
/31
]
÷
w
1
＝（
84w
2
－
53w
1
）
/31w
1
答案选
A
。
【点睛】
利用差量法进行方程式计算
要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。
6
．
C
【解析】