高中化学 滴定方法
-
关于滴定的相关知识
一、定义：
滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。
它通过两种溶液的定量反
应
来确定某种溶质的含量，滴定最基本的公式为：
c1 V1 / k1 =
c2 V2 / k2
其中
c
为溶液浓度，
V
为
溶液体积，
k
为反应方程序中的系数。
二、原理：
滴定过程需要一个定量进
行的反应，
此反应必须能完全进行，
且速率要快，
也就是平衡
常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，
副反应更是不容许的。
在两种
溶液的滴定中，
未知浓度的溶液装在滴定管里，
已知浓度的溶液
装在下方的锥形
瓶里。
通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，<
/p>
它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而
测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶
液的体积，即可用公式算出浓度。
三、仪器：酸式滴定管（<
/p>
25ml
或
50ml
）
、碱式滴定管（
25ml
或
50ml
）
、锥形瓶、铁架台、
滴定管夹、烧杯
说明：
1
、两种滴定管在构造上的不同点：
酸式
---
活塞
碱式
--
-
带有玻璃球的橡胶管
2
、滴定管的读数方法：
0
刻度在上，从上往下
读，最大量程有
25mL
、
50mL<
/p>
等，注意与量
筒比较；
量筒：粗量仪，精确度
0.1mL
，无“0”刻度，从
下往上读，
滴定管：规格：
25m
L
、
50mL
上部标：“
25
℃，
25mL
”
.
“
0
”刻
度在上；“
25
”
mL
在下，从
0
到
25
最多可以准确量
25mL
溶液（全盛满溶液时
体积大于
25mL
）
，从上往下读。最小刻度为
0.1mL,
允许估计至
0.01
，故精确度
0.01mL
。如
22.00
、
23.3
8
、
0.00ml
优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。
3
、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
4
、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高
度以滴定管尖伸入锥形瓶约
1cm
为宜。
四、指示剂
< br>滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。
指示剂在反应完成时，
会迅速变成另一
种颜色。这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的
终止。
中和滴定的指示剂
是有机弱酸或弱碱，
它们的变色范围在等电点附近。
如弱酸的变
色
（以
HIn
代表）：
HIn (
酸色形
) = H+ +
In-(
碱色形
)
指示剂一般有两种形态，两种形态呈现不同的颜色。指示剂在变色范围内呈现过渡色。
有的指示剂有三种不同颜色的形态。
由于在
变色范围时会发生“突跃”现象，颜色会变得
很迅速，
只要
1
滴溶液就可以让指示剂完全变色，
因此选
择指示剂时，
只需让反应完成时的
pH
值落在突跃范围内即可，不必苛求准确。
其他种类滴定的指示剂一般是与某种反应物有灵敏反应的物质。当反应物消耗完毕时，
指示剂就会变色。甚至有些反应物也可以作为指示剂，如高锰酸钾
常用酸碱指示剂及其变色范围
3.1<
甲基橙
红色
8.2<
酚酞
无色
5<
石蕊
红色
4.4<
甲基红
橙色
红色
黄色
选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）
，指
示剂的变色范围与恰好
中和时的
pH
要
吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中
，不用石蕊作指示剂，
主要原因是：石蕊的
“红色→紫色”
、
“紫色→蓝色”
的颜色变化不够明显，<
/p>
不利于及时、
准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判
断。
②强酸强碱相互滴
定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；
碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；
碱滴定酸——颜色由红色到橙色。
③强酸弱碱相互滴定时，
由于生成强
酸弱碱盐使溶液显酸性，
所以应选择甲基橙作指示
剂。
④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸
盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。
紫色
4.4 ~ 6.2
蓝色
>6.2
浅红色
5 ~ 8
红色
>8
橙色
8.2 ~ 10
黄色
>10
3.1 ~ 4.4
>4.4
●说明：
①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，
并不是酸和碱完全反应的等当点，
但没有一种
指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当
点。
②指示剂用量常用
2
—
3
滴，因指示剂本身
也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时
酸或碱的消耗量增加。
五、分类：
根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：
酸碱中和滴定（利用中和反应）
氧化还原滴定（利用氧化还原反应）
沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）
络合滴定（利用络合反应）
六、常见滴定法实例
1
、食醋中总酸量的测定
酸碱中和滴定操作的操作程序：
<
/p>
（
1
）检查滴定管是否漏水；
（
2
）洗涤仪器：用蒸
馏水洗涤滴定管、锥形瓶、胶头滴管
（
3
）润洗仪器：润洗滴定管（移液管）
。方法：从滴定管上口
倒入
3
～
5mL
盛装的溶液，
倾斜着转动滴定管，
使液体湿润全部滴定管内壁
，
然后用手控制活塞，
将液体放入预置的
烧杯中。
（
4
）取反应溶液，使液面在位于
0
以上
2
～
3cm
处，并将滴定管固定在铁
架台上。
（
5
）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，
并使
液面处于
0
或
0
以下某一位置，准确读数，并记录。
（
6
）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
（
7
）重复滴定操作；
（
8
）数据处理
2.
双指示剂法
若有
Na
2
CO
< br>3
、
NaHCO
3
（或
NaOH
、
Na
2
CO
3
）的混合物。可用标准盐酸选用不同指示
剂进行分步滴定测出二者的含量
：
方法：配制一定体积的待测液，用标准盐酸滴定，先加酚酞
为指示剂，达终点时，溶液
由红色
→
无
色，测得耗盐酸
V
1
，发生反应
Na
2
CO
3
+ HCl= NaHCO
3
+NaCl
；再向其中加甲基
橙
，再达
终点时
，溶液由
黄色
→
橙色，
测得耗盐酸
V
2
，发
生反应
NaHCO
3
+
HCl=
H
2
O+CO
2
↑+N
aCl
；据
V
1
、
V
2
的关系可求两盐的含量；
3.
碘水与还原性溶液的氧化还原反应滴
定
用碘水与无色的
Na
2
S
2
O
< br>3
溶液相互滴定，反应为
2S
2
O
3
2-
+I
2
=
S
4<
/p>
O
6
2-
+2I
-
，可用淀粉为指